- •10.Применение второго начала тд к живым организмам. Математическое выражение 2 начала тд для открытых систем.
- •11. Энергия Гиббса как функция состояния системы и критерий направленности процесса.
- •14.Закон действующих масс для химического равновесия. Константа химического равновесия, способы ее выражения. Прогнозирование смещения химического равновесия.
- •18. Понятие о стационарном состоянии живого организма, его характеристики. Сходство и отличие стационарного состояния от химического равновесия. Гомеостаз и адаптация организма.
- •20. Концентрация растворов, способы ее выражения. Массовая доля, молярная концентрация, моляльная концентрация, молярная концентрация эквивалента, молярная доля и титр.
- •22.Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Растворимость, единицы ее измерения. Влияние температуры на процесс растворения твердых, жидких и газообразных веществ
- •23.Законы Генри, Дальтона, Сеченова. Применение этих законов при лечении кессонной болезни, лечении в барокамере и исследовании электролитного состава крови.
- •34. Буферная емкость. Влияние добавления или щелочи на pH среды буферных систем. Буферная емкость по кислоте(Ва) и по щелочи(Вв). Факторы, определяющие буферную емкость.
- •35. Буферные системы крови. Бикарбонатная, фосфатная, белковая и гемоглобиновая буферные системы. Их состав, механизм действия в присутствии кислот и щелочей.
- •36. Нарушение кислотно-щелочного равновесия. Ацидоз, алкалоз. Способы их устранения.
- •39. Влияние концентрации на скорость химической реакции. Закон действующих масс.
- •41. Кинетическое уравнение реакции второго порядка. Расчет константы скорости для реакций второго порядка. Период полураспада для реакций второго порядка. Понятие о фармакокинетике.
- •42. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.
- •43. Теория активных соударений Аррениуса. Энергия активации. Уравнение Аррениуса в экспоненциальном и дифференциальном виде. Связь величины энергии активации со скоростью реакции.
- •44. Понятие о теории переходного состояния. Катализ и катализаторы. Механизм действия гомогенного катализа.
- •45. Биологические катализаторы – ферменты. Особенности ферментативного катализа. Уравнение
- •46. Комплексные соединения. Состав и строение, исходя из теории лигандообменных равновесий а. Вернера.
- •48. Внутрикомплексные соединения. Строение и типы связей в молекуле внутрикомплексных соединений.
- •51. Устойчивость комплексных соединений. Первичная и вторичная диссоциация комплексных соединений. Константы нестойкости и устойчивости комплекса. Константы устойчивости комплексных соединений.
- •52. Биогенные элементы. Органогенные элементы и их роль в живой клетке. Металлы жизни.
- •56. Химия элементов d-блока. Электронные структуры атомов и катионов. Наиболее важные биогенные элементы d-блока.
- •71. Адсорбция. Понятие адсорбента и адсорбтива. Адсорбционная система типа жидкость-жидкость. Уравнение Гиббса для расчета адсорбции, его анализ. Изотерма адсорбции. Строение адсорбционного слоя.
- •73. Дисперсные системы. Классификация по степени дисперсности и агрегатному состоянию. Особенности коллоидного состояния. Условия и методы получения коллоидных растворов.
- •74. Методы очистки коллоидных растворов. Фильтрация, ультрафильтрация, диализ. Электродиализ. Вивидиализ. Принцип работы искусственной почки.
- •75. Электрокинетические явления. Электрофорез и Электроосмос. Строение коллоидной частицы. Мицелла, гранула, адсорбционный и диффузный слой. Стабилизация структуры мицеллы.
- •76. Устойчевость коллоидных систем. Агрегативная и кинетическая устойчевость коллоидных систем. Явление коагуляции.
71. Адсорбция. Понятие адсорбента и адсорбтива. Адсорбционная система типа жидкость-жидкость. Уравнение Гиббса для расчета адсорбции, его анализ. Изотерма адсорбции. Строение адсорбционного слоя.
Адсорбция(Г) – самопроизвольные изменения концентрации растворенного вещества на границе раздела фаз.
Г=*
Адсорбент – вещество способное поглощать, т.е. адсорбировать другое вещество на своей поверхности.
Адсорбтив – адсорбируемое вещество.
Анализ уравнения Гиббса:
Если поверхностное натяжение с ростом концентрации уменьшается, то адсорбция увеличивается
<0, Г>0
Если поверхностное натяжение увеличивается с ростом концентрации, то адсорбция уменьшается
>0, Г<0
Если поверхностное натяжение не зависит от концентрации, тогда =0, Г=0
Изотерма адсорбции – зависимость адсорбции от концентрации ПАВ
I II III
При малых концентрациях адсорбция пропорциональна концентрации и она будет выражаться прямолинейным участком
С дальнейшим ростом концентрации рост адсорбции – параболическая кривая
При повышении концентрации адсорбция достигает предельного значения
При адсорбции полярная группа втягивается в воду в то время, как на полярный радикал выталкивается в неполярную фазу. При малых концентрациях углеводородные радикалы могут располагаться:
С ростом концентрации в растворе число молекул в поверхностном слое увеличивается. Неполярные цепи поднимаются и принимают вертикальное положение.
72. Адсорбция на неподвижных поверхностях раздела. Адсорбция и хемосорбция, их особенности. Природа адсорбента. Теория Лэнгмюра для описания хода изотермы адсорбции. Значение адсорбционных процессов для жизнедеятельности. Физико-химические основы адсорбционной терапии, гемосорбции, применение ионитов в медицине.
Иониты применяются для обессаливания воды, в ионно-обменной хроматографии, для выделения и очистки аминокислот, для консервирования крови.
Существование минимального значения поверхности натяжения у растворов ПАВ и предельного значения адсорбции позволили Лэнгмюру высказать предположение об ориентации адсорбированных молекул в поверхностном слое. При адсорбции полярная группа втягивается в воду в то время, как на полярный радикал выталкивается в неполярную фазу. При малых концентрациях углеводородные радикалы могут располагаться:
С ростом концентрации в растворе число молекул в поверхностном слое увеличивается. Неполярные цепи поднимаются и принимают вертикальное положение.
Механизм молекулярной адсорбции лежит в основе современных методов лечения гемосорбции(очистка крови от токсичных веществ с помощью различных адсорбентов ). Применяется при почечной недостаточности, ри сильных отравлениях снотворными и фосфорорганическими соединениями.
73. Дисперсные системы. Классификация по степени дисперсности и агрегатному состоянию. Особенности коллоидного состояния. Условия и методы получения коллоидных растворов.
Дисперсная – система, состоящая из дисперсной фазы – совокупности раздробленных частиц и непрерывной дисперсной среды, в которой во взвешенном состоянии находятся эти частицы.
Классификация по степени дисперсности: истинные(10-7); коллоидные(10-5, BaSO₄); микрогетерогенные(пыль, дым); грубодисперсные(эмульсии, порошки)
По агрегатному состоянию: газ/жидкость(пена); жидкость/жидкость(эмульсия); твердая фаза/жидкость(суспензия);
Жидкость/газ(туман); твердая/газ(дым)
Особенности коллоидного состояния: очень медленно диффундируют; отсутствует способность проходить ч/з биологические мембраны; термодинамически неустойчивы, т.е. коллоидное растворенное вещество способно легко выделяться из раствора; коллоидные растворы в отличии от истинных способны рассеивать свет.
Методы получения:
Конденсационный – укрупнение частиц за счет химической реакции
Диспергационный – размельчение крупных частиц до нужных размеров(механическое, электрическое, ультразвуковое дробление)