Тема 2.2: Химические реакции

ПРАКТИЧЕСКАЯ№1

Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»

Цель: Научится составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций.

ТЕОРИЯ

Ионы – это заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов.

Химическая связь между ионами называется ионной. Химическая связь осуществляется за счет кулоновских сил притяжения.

Это связь характерна между атомами металлов и неметаллов, при этом электроны перемещаются из внешнего слоя металлов во внешний слой неметаллов.

Реакции, в результате которых изменяется степень окисления элементов, называются окислительно-восстановительными.

Межмолекулярные – это реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в разных веществах:

Н₂⁺⁶SO₄ + ⁰Cu = ⁺²CuSO₄ + ⁺⁴SO₂ + Н₂О

восстановитель⁰Cu- 2ê =⁺²Cu1

окислитель ⁺⁶S+ 2ê =⁺⁴S1

Внутримолекулярные – это реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в одной молекуле (атомы разных элементов):

2К⁺⁵Сl^-2О₃= 2К^-1Сl + 3⁰О₂

окислитель⁺⁵Сl + 6ê =^-1Сl 2

восстановитель 3^-2О - 4ê =⁰О₂3

Диспропорционирование – это реакции, в которых окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента:

⁰Сl₂+ Н₂О = Н⁺¹СlО + Н^-1Сl

окислитель ⁰Сl + 1ê =^-1Сl

восстановитель ⁰Сl - 1ê =⁺¹Сl

Практика

Задание. Дописать реакцию по индивидуальному заданию и составить уравнение, применив метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Например:

Мn^-2S + Н⁺⁵NО₃→ Мn⁺⁶SО₄+⁺⁴NО₂+ Н₂О

Определим, атомы каких элементов изменили степень окисления:

^-2S →⁺⁶S⁺⁵N →⁺⁴N

Определяем число потерянных и полученных электронов. Оно должно быть одинаковым:

восстановитель^-2S - 8ê →⁺⁶S 1^-2S - 8ê →⁺⁶S окисление

окислитель ⁺⁵N + 1ê →⁺⁴N 8 8⁺⁵N + 8ê → 8⁺⁴N восстановление

Наименьшее общее кратное для данного примера равно 8.

Основные коэффициенты при окислителе и восстановителе переносим в уравнение реакции: Мn^-2S + 8Н⁺⁵NО₃ → Мn⁺⁶SО₄ + 8⁺⁴NО₂ + 4Н₂О

Процесс превращения серы из степени окисления -2 в +6 есть процесс отдачи электронов, т.е. окисления. Процесс превращения азота со степенью окисления +5 в +4 - процесс восстановления. Вещество МnS при этом является восстановителем, а НNО₃- окислителем.

Варианты заданий

№	Написать окислительно-восстановительные процессы в реакции	№	Написать окислительно-восстановительные процессы в реакции	№	Написать окислительно-восстановительные процессы в реакции
1	2 + Н2О = НО + Н	11	F2 + Н2О = НFО + НF	21	Br2 + Н2О = Н BrО + НBr
2	Н2SO4 + Мg = МgSO4 + SO2↑ + Н2О	12	Н2SO4 + Zn = ZnSO4 + SO2↑ + Н2О	22	Н2SO4 + Sn = SnSO4 + SO2↑ + Н2О
3	НС1 + Li = LiCl + H2↑	13	НС1 + Na = NaCl + H2↑	23	НС1 + К = КCl + H2↑
4	Н2SO4 + Аl = Аl2(SO4)3 + SO2↑ + Н2О	14	As + Н2О = НAsО + НAs	24	НС1 + Аg = АgCl + H2↑
5	НС1 + Fe = FeCl3 + H2↑	15	НС1 + Аl = АlCl3 + H2↑	25	НС1 + Fe = FeCl2 + H2↑
6	Br 2 + Н2О = НBrО + НBr	16	 2 + Н2О = НО + Н	26	F 2 + Н2О = НFО + НF
7	HNO3 + Na = NaNO3 + NH3↑+ Н2О	17	Н2SO4 + Na = Na2SO4 + H2S ↑ + Н2О	27	HNO3 + Na = NaNO3 + N2O↑+ Н2О
8	НС1 + Мg = МgCl2 + H2↑	18	НС1 + Sn = SnCl2 + H2↑	28	НС1 + Zn = ZnCl2 + H2↑
9	Н2SO4 + РЬ = РЬSO4 + SO2↑ + Н2О	19	Н2SO4 + Ag = Ag2SO4 + SO2↑ + Н2О	29	Н2SO4 + Нg = НgSO4 + SO2↑ + Н2О
10	As + Н2О = НAsО + НAs	20	НС1 + Са = СаCl2 + H2↑	30	МnS + НNО3 = МnSО4 + NО2↑ + Н2О

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ №4 (2 часа)