Ход работы

1. Очистка поваренной соли

ИНСТРУКЦИЯ:

1. Залейте смесь водой и перемешайте до растворения соли.

2. Изготовьте фильтр.

3. Процедите раствор через фильтр в стакан.

4. Ознакомитесь с правилами работы со спиртовкой.

5. Выпарьте воду.

6. Составьте отчет о проделанной работе.

Запишите формулы веществ.

ОТЧЕТ

Что делаю	Что наблюдаю	Формула вещества

Напишите вывод:

Какие свойства веществ были использованы для разделения смеси?

2.Определение характера среды.

В пробирки с раствором соляной кислоты, щелочи и поваренной соли добавить индикаторы: фенолфталеин, лакмус и метилоранж.

Наблюдаемые явления записать в отдельную таблицу:.

Реагенты	фенолфталеин	лакмус	метилоранж	Среда
Кислота р-р				Кислая
Щелочь р-р				Щелочная
Поваренная соль р-р				Нейтральная

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ №2 (2 часа)

ТЕМА 2.1: Современные представления о строении атома. Вещество. Химическая связь

ЛАБОРАТОРНАЯ№ 2

ТЕМА: «Реакции ионного обмена»

ЦЕЛЬ: Изучить химические свойства веществ в свете теории электролитической диссоциации.

Оборудование: кислоты, основания, соли, индикаторная бумага и/или индикаторы, штатив с пробирками, индикаторная шкала

Теория

Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией.

Реакции ионного обмена – это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов.

Реакции ионного обмена протекают до конца в следующих случаях:

• если образуется осадок ↓ 2NaCl + Pb(NO₃)₂ = PbCl₂ ↓+ 2NaNO₃ или 2Cl^- + Pb⁺ = PbCl₂ ↓

• если выделяется газ↑ Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + Н₂О + СО₂↑ или CO₃^-2 + 2Н⁺ = Н₂О + СО₂↑

• если образуется малодиссоциирующее вещество – Н₂О КОН + НNО₃ = КNО₃ + Н₂О

ОН^- + Н⁺ = Н₂О

Если в растворах нет таких ионов, которые могут связываться между собой с образованием осадка, газа или воды, то реакция является обратимой.

Правила составления ионных уравнений реакций

1. Простые вещества, оксиды, а также нерастворимые кислоты, основания и соли не диссоциируют.

2. Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.

3. Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.

4. Сумма электрических зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов ионов в правой части.

Ход работы

2. Провести реакции : поваренной соли и азотнокислого серебра;

Едкого натрия и серной кислоты; углекислого натрия и соляной кислоты; серной кислоты и поваренной соли.

3. Описать наблюдаемые явления и определить рН вновь полученной среды.

4. Для каждой реакции записать молекулярное уравнение реакции и указать - с помощью таблицы растворимости - растворимость каждого вещества.

5. Записать уравнение диссоциации исходных веществ и продуктов реакции.

6. Составить полное ионное уравнение.

7. Составить сокращенное ионное уравнение.

8. Составить отчет и сделать выводы.

ОТЧЕТ

Что делаю	Что наблюдаю	Молекулярное уравнение реакции (с растворимостью веществ), рН	Уравнения диссоциации веществ	Полное и сокращенное ионные уравнения

ВЫВОДЫ:

1. На какие ионы диссоциируют кислоты, основания и соли?

2. Какие из проведенных реакций обратимые и почему?

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ №3 (2 часа)