Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
khimia_pr.doc
Скачиваний:
71
Добавлен:
15.04.2015
Размер:
451.58 Кб
Скачать

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы

Уравнения полуреакций

Потенциал, в.

Уравнения полуреакций

Потенциал, в

КИСЛОРОД

IO4-- + 2e + 2H+ =IO3- + H2O-

1,64

О2 + 4e + H20 = 4OH-

0,401

2IO- + 2e + 2H2O = I2 + 4OH-

0,45

O2 + 2e + 2H+ = H2O2

0,682

МАРГАНЕЦ

O2 + 4e + 4H+ = 2H2O

1,228

MnO4-- + e = MnO4-2- -

1,44

H2O2 +2e + 2H+ = 2 H20

1,776

MnO4-- + 3e + 2H2O = MnO2 + 4OH--

1,88

O3 + 2E + 2H+ = O2 + H2O

2,07

MnO4-- + 5e + 8H+ = Mn+2 + 2 H2O--

1,52

СЕРА

MnO4-- + 3e + 4H+ = MnO2 + 2H2O--

0,21

SO4 2 + 2e + H2O = SO3 2- + 2OH--

-0,93

MnO42-- + 2e + 4H+ = MnO2 + 2H2O--

0,25

SO4 2 + 6e +4H2O = S + 8OH-

-0,75

MnO2 + 2e + 4H+ = Mn+2 + 2H2O

1,64

SO4 2 + 8e + 8H+ = S2- + 4H2O

0,149

ХРОМ

SO4 2 + 2e + 2H+ = SO32- + H2O

0,22

CrO42- + 3e + 4H20 = Cr(OH)3 + 5OH-

-0,13

SO4 2 + 6e + 8H+ = S + 4H2O

0,357

CrO42- + 3e + 4H+ = CrO2-- + 2H2O

0,945

S + 2e = S2-

-0,48

CrO42- + 3e + 8H+ = Cr3+- + 4H2O

1,477

S + 2e + 2H+ = H2 S2-

0,17

Cr2O72- + 6e + 14H+ = Cr3+- + 7H2O

1,333

СЕЛЕН

МЕТАЛЛЫ

Se + 2e = Sе2-

-0,92

Fe+3 + e = Fe+2

0,77

Se + 2e + 2H+ = H2 Se2

-0,40

Co+3 + e = Co+2

1,808

SeO4 2 + 2e + 8H+ = Se + 4H2O

1,15

Ni(OH)3 + e = Ni(OH)2

0,49

SeO3 2 + 4e + 6H+ = Se + 3H2O

-0,741

Cu2+ + e = Cu+

0,153

ГАЛОГЕНЫ

Pb+4 + 2e = Pb+2

1,694

F2 + 2e = 2F-

2,87

Sn+4 +2e = Sn+2

0,151

CI2 + 2e = 2CI-

1,36

АЗОТ,ФОСФОР, МЫШЬЯК

Br2 + 2e = 2Br--

1,065

NO2 - + e + H2O = NO + 2OH-

-0,46

I2 + 2e = 2I-

0,536

NO3- + 3e + 2H2O = NO + 4OH-

-0,14

2CIO-- + 2e + 2H2O = CI2 + 4OH-

0,40

NO3- + 2e + H2O = NO2- + 2OH-

-0,01

CIO4-- + 8e + 4H2O = CI- + 8OH-

0,56

NO3- + e + 2H+ = NO2 + H20-

0,78

CIO4-- + 2e + 2H+ = CIO3- + H2O-

1,189

NO3- + 8e + 10H+ = NH4+ + 3H20-

0,87

CIO4-- + 8e + 8H+ = CI- + 4 H2O

1,38

NO3- + 2e + 2H+ = HNO2 + H20-

0,94

CIO3-- + 6e + 6H+ = CI- + 3H2O-

1,451

NO3- + 3e + 4H+ = NO+ 2H20-

0,957

BrO-- + 2e + H2O = Br- + 2OH-

0,76

H3РO4 + 2e + 2H+ = H3РO3 + H2O

-0,276

BrO3-- + 6e + 6H+ = Br- + 3H2O-

1,44

P + 3e + 3H2O = PH3 + 3OH-

-0,89

BrO4-- + 2e + 2H+ = BrO3- + H2O-

1,88

H3PO4 + 5e + 5H+ = P + 4H2O

2BrO3-- + 10e + 12H+ = Br2 + 6H2O-

1,189

AsO43- + 2e + 2H2O = AsO 2- + 4OH-

2IO3-- + 10e + 6H2O+ = I2 + 12OH--

1,52

H3 AsO4 + 2e + 2H+ = H AsO2 + 2H2O

0,56

IO3-- + 6e + 3H2O = I- + 6OH--

0,25

SbO2- + 3e +2H2O = Sb + 4OH-

0,446

ЗАДАЧИ

  1. Используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, рассчитайте возможность окисления иона Рb2+ бихроматом калия в кислой среде.

  2. Используя стандартные окислительно-восстановиттельные потенциалы, рассчитайте можно ли окислить ионы Сl- перманганатом калия в нейтральной среде.

  3. Используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, рассчитайте можно ли окислить перекись водорода молекулярным иодом.

  4. Используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, рассчитайте можно ли окислить I2 бихроматом калия в кислой среде.

  5. Используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, рассчитайте можно ли окислить ион I- раствором азотной кислоты.

  6. Используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, рассчитайте, можно ли окислить ион железа(2) раствором перманганата калия в щелочной среде.

  7. Можно ли осуществить следующие реакции окисления фосфористой кислоты:

а) Н3РО3 + I2 + Н2О = ; б) Н3РО3 + AgNO3 + Н2О = Ag +...

  1. Какая кислота выполняет в реакции Н2SеО3 + Н23 функцию окислителя, а какая - восстановителя?

  2. Какие из приведенных ниже реакций могут протекать самопроизвольно?

а) Н3РО3 + SnСl2 + Н2О = 2НСl + Sn + Н3РО4; б) Н3РО4 + 2НI = Н3РО3 + I2 + Н2О.

  1. Можно ли восстановить олово (IV) в олово (II) с помощью следующих реакций:

а) SnCl4 + 2KI = SnCl2 + I2 +2KCl; б) SnCl4 + H2S = SnCl2 + S +2HCl.

  1. Какие из приведенных реакций могут самопроизвольно протекать при действии водного раствора перманганата калия на серебро?

а) МnO4- + Ag = MnO42 - + Ag+ ; 6) МnO4- + 3Ag + 2Н2О = MnО2 + 3Ag+ + 4ОH-;

в) МnO4- + 8Н+ + 5Ag = Mn2+ +5Ag+ + 4Н2О.

  1. Какие из приведенных реакций могут самопроизвольно протекать в нейтральном водном растворе?

а) МnO4- + Cl- → MnO2 + Cl2; б) МnO4- + Вr - → MnO2 + Вr2.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]