- •1 Растворы
- •2. Способы выражения концентрации растворов
- •2.1 Массовая доля (с%)
- •2.2 Молярная концентрация (См)
- •2.3 Моляльная концентрация (Cm)
- •2.4 Молярная концентрация эквивалента (сn)
- •2.5 Мольная доля (с)
- •2.6 Закон эквивалентов в объемном анализе
- •3. Свойства идеальных растворов
- •3.1 Осмос. Закон Вант - Гоффа
- •3.2 Законы Рауля
- •Криоскопические и эбуллиоскопические константы
- •4 Растворы электролитов
- •4.1 Степень диссоциации
- •Сильные кислоты Сильные основания Примеры растворимых солей
- •4.2 Диссоциация кислот
- •4.3 Диссоциация оснований
- •4.4 Диссоциация солей
- •4.5 Константа диссоциации
- •4.6 Закон разбавления Оствальда
- •Константы диссоциации слабых электролитов при 25 0с
- •4.6 Применение законов идеальных растворов к разбавленным растворам электролитов
- •4.7 Направление реакций обмена в растворах электролитов
- •Пример 2 Составьте сокращенные ионно- молекулярные уравнения реакций обмена к следующим молекулярным уравнениям:
- •4.8 Растворимость. Произведение растворимости
- •4.9 Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН)
- •Шкала рН
- •5 Гидролиз солей
- •5.1 Степень гидролиза. Константа гидролиза
- •6 Комплексные соединения
- •6.1 Номенклатура комплексных соединений
- •6.2 Константа нестойкости комплексных соединений
- •Константы нестойкости комплексных ионов
- •7 Основы электрохимии
- •7.1 Гальванический элемент (гэ)
- •7.2 Направление окислительно-восстановительных реакций
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
- •8 Дисперсные системы
- •8.1 Классификация дисперсных систем по размеру частиц
- •Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию
- •Классификацияжидких дисперсных систем по устойчивости
- •8.4 Методы получения дисперсных систем
- •8.5 Удельная и суммарная поверхностьраздела фаз
- •8.6 Адсорбция
- •8.6 Строение коллоидной частицы (золя)
Пример 2 Составьте сокращенные ионно- молекулярные уравнения реакций обмена к следующим молекулярным уравнениям:
а) СuС12 + 2КОН = Сu(ОН)2↓ + 2КС1 Сu2+ + 2OH‾ = Сu(ОН)2↓
сильный сильный слабый сильный
б) 2Nа3РО4 + ЗСаСI2 = Cа3(РО4)2↓ + 6NаС1 2Р043‾ + ЗСа2+ = Cа3(РО4)2↓
сильный сильный слабый сильный
в) 2СrОНSО4 + Н2SO4 = Сr2(SO4) 3 + 2Н2O СгОН2+ + Н+ = Cr3+ + Н2O
сильный сильный слабый сильный
г) А1(ОН)3 + КОН = КА1О2 + 2Н2O А1(ОН)3 + OН‾ = А1O2‾ + 2Н2O
слабый сильный сильный слабый
ЗАДАЧИ
Составьте молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций:
а) Nа2S + ZnС12 → г) К2СO3+ СаСI2 →
б) ВаС12+ Nа2SO4 → д) Nа2СO3 + ВаС12 →
в) Рb(NO3)2 + 2NaI → е) FeCI2 + KOH →
61. Составьте молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций:
а) FeS + НСl→ б) Са(ОН)2 + NН4С1 →
в) NaC1 + Н2SO4(к) → г)Na2CO3 +HNO3 →
Составьте молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций:
а) соляная кислота + нитрат серебра;
б) хлорид бария + серная кислота.
Составьте молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций:
в) гидроксид натрия + хлорид аммония;
г) карбонат натрия + гидроксид кальция;
д) гидроксид железа (III) + азотная кислота.
Составьте молекулярные уравнения реакций по данным ионно – молекулярным уравнениям:
а) А1(ОН)3 + ЗН+→Al3+ + 3Н2О
б) Са2+ + СO32‾ → СаСО3↓
в) Fе3+ + ЗОН‾ → Fе(ОН)3↓
Напишите ионные уравнения реакций, протекающих с образованием малодиссоциирующих соединений:
а) СН3СООNа + Н2SО4 →... б) NaCN + Н2SO4 →...
в) Nа2СО3+ Н2SO4 →... г) FeS + Н2SO4 →...
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций нейтрализации:
а) Аl(ОН)3 + НС1 →... 6) Са(ОН)2 + Н3РО4 →...
в) КОН + Н2SO4 →... р) Сu(ОН)2 + НNО3 →... д) NН4ОН + НС1 →... е) Ва(ОН)2 + Н2S →...
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций образования средних солей из основных и кислых:
а) А1(ОН)2С1 + НNО3 →... б) (МgОН)2SO4 + Н2SO4 →... в) СгОНСI2 + НС1 →... г) КНСО3 + Са(ОН)2 →... д) Са(Н2РO4)2 + Са(ОН)2 →... е) NaНS + NaOH →...
Выберите необратимые реакции и для них напишите молекулярные и ионно- молекулярные уравнения:
а) Сu(NО3)2 иKОН; б) ВаС12 и Nа2SО4; в)NaNO3 иCaCI2;
г) КNO3 и Nа2SО3; д) НNО3 и НС1; е) АgNО3 и NaC1.
Напишите молекулярные уравнения реакций:
а) (АlOН)2+ + Н+→Al3+ + Н2O
б) НСO3‾ +OН‾→ СO32‾ + Н2O
в) А1(ОН)3 + OН‾→ АlO2‾ + Н2O
г) Fе(ОН)2 + 2Н+ → Fе2+ + 2Н2O
Для слабых электролитов выпишите соответствующие константы.
Объясните с помощью ионных уравнений, что произойдет при смешении ионов в растворе:
а) Na+, SO42‾, SО32‾, Н+; б) АI3+,SO42‾, С1‾, Н+;
в) Fе3+, ОН‾, К+, NO3‾ ; г) К+, OН‾, Fе3+, Cl‾;
71. Приведите примеры трех реакций, которые можно выразить одним ионным уравнением:
СН3СОO‾ + Н+ → СН3СООН
72. Приведите примеры трех реакций, которые можно выразить одним ионным уравнением:
Ba+2 + SO42- = BaSO4 ↓
73. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие вещества:
а) Мg(ОН)2 и НNО3; б) А1(ОН)3и КОН; в) Н2SO4и NaOH?
Ответ подтвердите уравнениями реакций. Для слабых электролитов выпишите соответствующие константы.
74. Напишите молекулярные уравнения реакций:
а) Аg++ Вг‾ = AgBr 6) Ва2+ + SО42‾ = BaSO4
в) 3H+ + РО43‾ = Н3РO4 г) 2Н+ + SО32‾=H 2O+ SО2 .
Для слабых электролитов выпишите соответствующие константы.
75. Напишите молекулярные и сокращенные уравнения реакций, протекающих при смешении растворов:
а) серной кислоты и гидроксида кальция;
б) гидроксида магния и соляной кислоты;
в) гидроксида цинка и гидроксида калия.
Для слабых электролитов выпишите соответствующие константы.
76. Напишите сокращенные ионные уравнения реакций:
а) Рb(NО3)2 +KI→; б) NiС12+Н2S→; в) К2СО3+НС1→;
г) СuSО4+NaOH→; д) СаСО3+НС1→; е) Nа2SО3+Н2SО4→.
77. Напишите сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций. Для слабых электролитов выпишите соответствующие константы.
а) Nа2S+Н2SО4; б) FeS+HC1; г) NH4 С1+Са(ОН)2;, д) NаОС1+НNОз.
78. Напишите в молекулярной и сокращенной ионной форме уравнения реакций нейтрализации:
а) НС1+Ва(ОН)2; б) HF + KOH; в)Fе(ОН)3+ HNО3;
г) СН3СООН+NН4ОН; д) НNО2 + NH4 ОН; е) Н2S +NН4ОН.
Для слабых электролитов выпишите соответствующие константы.
79. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
a). NO2‾+Н+ = НNO2б). Сu2+ + 2ОН‾ = Сu(ОН)2↓ в) Pb2+ + 2I‾ =РbI2↓