- •Министерство транспорта Российской Федерации
- •Подписано в печать . Формат 60х90 1/16.
- •Введение
- •1. Эквивалент. Закон эквивалентов
- •Примеры решения задач
- •2. Строение атомов
- •3. Периодическая система химических элементов
- •4. Химическая связь
- •Примеры решения задач
- •5. Энергетика химических процессов
- •Примеры решения задач
- •6. Химическое сродство Примеры решения типовых задач
- •Поскольку rН0, rS0 и rG0 реакции связаны друг с другом уравнением:
- •7. Скорость химических реакций Примеры решения типовых задач
- •8. Химическое равновесие Примеры решения типовых задач
- •9. Коллигативные свойства растворов Примеры решения типовых задач
- •10. Ионно-молекулярные реакции обмена Примеры решения задач
- •Решение. В насыщенном растворе сульфата свинца существует гетерогенное равновесие:
- •Решение.
- •Решение.
- •12. Окислительно – восстановительные реакции
- •Примеры решения задач
- •Основные типы окислительно-восстановительных реакций (овр)
- •13. Электродные процессы и гальванические элементы
- •Примеры решения задач
- •14. Электролиз Примеры решения задач
- •15. Коррозия металлов Примеры решения задач
- •16. Комплексные соединения Примеры решений типовых задач
- •Взаимодействие металлов со щелочами
- •Взаимодействие металлов с кислотами
- •18. Полимеры
- •Примеры решения задач
- •19. Дисперсные системы Примеры решений задач
- •20. Количественный анализ
- •Примеры решения задач
- •Константы нестойкости ряда комплексных ионов
Константы нестойкости ряда комплексных ионов
Химическая формула |
Константа нестойкости |
[HgCl4]2- |
8,510-16 |
[HgBr4]2- |
1,010-21 |
[HgI4]2- |
1,510-30 |
[Hg(CN)4]2- |
4,010-42 |
[Ag(NH3)2]+ |
9,310-8 |
[Ag(NO2)2]- |
1,310-3 |
[Ag(S2O3)2]3- |
1,110-13 |
[Ag(CN)2]- |
1,110-21 |
[Cu(NH 3)4]2+ |
2,110-13 |
[Cu(CN)4]2- |
9,610-29 |
[Ni(NH 3)4]2+ |
9,110-8 |
[Ni(CN)4]2- |
1,010-31 |
Примечание: перечисленные ионы в водной среде более устойчивы, чем соответствующие им аквакомплексы.
Таблица 4
Стандартные электродные потенциалы Е0 некоторых металлов
(ряд напряжений)
Электрод |
Е0,B |
Электрод |
Е0,B |
Li+/Li |
-3,045 |
Ni2+/Ni |
-0,25 |
K+/K |
-2,924 |
Sn2+/Sn |
-0,136 |
Ba2+/Ba |
-2,90 |
Pb2+/Pb |
-0,127 |
Ca2+/Ca |
-2,87 |
Fe3+/Fe |
-0,037 |
Na+/Na |
-2,714 |
2H+/H2 |
0,000 |
Mg2+/Mg |
-2,37 |
Sb3+/Sb |
+0,20 |
Al3+/Al |
-1,70 |
Bi3+/Bi |
+0,215 |
Ti2+/Ti |
-1,603 |
Cu2+/Cu |
+0,34 |
Mn2+/Mn |
-1,18 |
Cu+/Cu |
+0,52 |
Cr2+/Cr |
-0,913 |
Hg22+/2Hg |
+0,79 |
Zn2+/Zn |
-0,763 |
Ag+/Ag |
+0,80 |
Cr3+/Cr |
-0,74 |
Hg2+/Hg |
+0,85 |
Fe2+/Fe |
-0,44 |
Pt2+/Pt |
+1,19 |
Cd2+/Cd |
-0,403 |
Au3+/Au |
+1,50 |
Co2+/Co |
-0,277 |
Au+/Au |
+1,70 |
Таблица 5
Значения электроотрицательностей (χ, ) и энергий диссоциаций (D, эВ) гомоатомных ковалентных связей атомов щелочных металлов и галогенов
-
Щелочной металл
χ
D
Галоген
χ
D
Li
Na
K
Rb
Cs
0,98
0,85
0,81
0,77
0,65
1,14
0,75
0,53
0,51
0,46
F
Cl
Br
I
At
3,68
3,13
2,99
2,74
2,4
1,65
2,52
2,00
1,57
1,23
-
СОДЕРЖАНИЕ:
Введение ……………………………………………………………
3
Рекомендуемая литература………………………………………...
Эквивалент. Закон эквивалентов…………………………………..
4
6
Строение атомов……………………………………………………
8
Периодическая система химических элементов………………….
11
Химическая связь…………………………………………………...
13
Энергетика химических процессов………………………………..
16
Химическое сродство………………………………………………
18
Скорость химических реакций…………………………………….
20
Химическое равновесие……………………………………………
22
Коллигативные свойства растворов……………………………….
24
Ионно-молекулярные реакции обмена…………………………...
25
Гидролиз солей……………………………………………………...
27
Окислительно-восстановительные реакции………………………
31
Электродные процессы и гальванические элементы…………….
34
Электролиз солей…………………………………………………...
36
Коррозия металлов………………………………………………….
37
Комплексные соединения………………………………………….
39
Химические свойства металлов……………………………………
41
Полимеры……………………………………………………………
44
Дисперсные системы……………………………………………….
45
Количественный анализ……………………………………………
46
Приложения…………………………………………………………
48
Содержание…………………………………………………………
51