Приложение б

№

Вопрос

Краткое содержание ответа

1.

Идеальные и реальные системы. Термодинамическая и концентрационные константы равновесия

Влияние электростатических сил на равновесие. Коэффициенты активности. Расчет коэффициентов активности, исходя из величин ионной силы раствора. Влияние сольватации на равновесие. Влияние химических факторов на равновесие. Вычисления молярных долей компонентов раствора. Графическое описание равновесий.

2.

Расчет рН в растворах сильных и слабых кислот и оснований

Привести все формулы для расчета рН в растворах сильных и слабых одноосновных кислот и сильных и слабых однокислотных оснований

3.

Буферные растворы. Расчет концентрации ионов водорода и рН в буферных растворах.

Определение буферных растворов. Примеры кислотно-основных буферных растворов. Способность буферных растворов поддерживать постоянное значение рН растворов. Привести формулы для расчета рН в буферных растворах.

4.

Гидролиз солей. Вычисление рН в растворах гидролизующихся солей

Механизмы гидролиза. Константы гидролиза. 4 случая гидролиза. Привести формулы для расчета рН гидролизующихся солей по катиону, по аниону, и по катиону и по аниону.

5.

Характеристика методов кислотно-основного титрования

Реакция, лежащая в основе КОТ. Методы КОТ. Первичные стандарты для растворов кислот и оснований. Точка нейтральности, точка эквивалентности и конечная точка титрования. Закон эквивалентов. Основные способы выражения состава раствора в титриметрических методах.

6.

Кривая титрования сильная кислота – сильное основание

Привести расчет кривой титрования сильной одноосновной кислоты сильным однокислотным основанием. Правило выбора индикатора.

7.

Кривая титрования сильной кислоты – слабым основанием.

Привести расчет кривой титрования сильной одноосновной кислоты слабым однокислотным основанием. Выбрать индикатор.

8.

Кривая титрования слабой кислоты – сильным основанием

Привести расчет кривой титрования слабой одноосновной кислоты слабым однокислотным основанием. Выбрать индикатор.

9.

Кривая титрования слабой кислоты - слабым основанием.

Привести расчет кривой титрования слабой одноосновной кислоты слабым однокислотным основанием. Выбрать индикатор.

10

Комплексные соединения.

Основные понятия. Типы лигандов, монодентантные и полидентантные лиганды. Хелаты, внутрикомплексные соединения. Хелатный эффект. Типы комплексов. Моно- и полиядерные комплексы, однородно- и смешаннолигандные, внутри- и внешнесферные комплексы.

11

Константы устойчивости и нестойкости. Влияние рН на процесс комплексообразования

Диссоциация и устойчивость комплексов в растворах. Константы устойчивости и нестойкости. Ступенчатое равновесие. Влияние рН на процесс комплексообразования. Использование комплексных соединений в анализе.

12

Комплексонометрическое титрование. Кривые титрования с ЭДТА.

Комплексоны. Этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТУ или комплексон II) и ее двунатривая соль (ЭДТА комплексон III, трилон Б). Состав, структура и устойчивость комплексов ионов металлов с комплексонами. Приготовление стандартных растворов комплексонов. Кривые титрования с ЭДТА.

13

Способы обнаружения конечной точки титрования

Металлохромные индикаторы, принцип их действия. Способы титрования в комплексонометрии: прямое, обратное, метод замещения.

14

Применение окислительно-восстановительных реакций в анализе

Уравнение Нернста. Стандартные электродные и окислительно-восстановительные потенциалы. Формальный потенциал. Влияние химических взаимодействий на потенциал: изменение рН, комплексообразование, образование малорастворимых соединений. Применение окислительно-восстановительных реакций для обнаружения, разделения и определения веществ.

15

Окислительно-восстановительное титрование

Основные методы окислительно-восстановительного титрования. Построение кривых титрования. Способы обнаружения конечной точки титрования. Характеристики методов. Стандартные растворы. Первичные стандартные растворы. Прямое титрование, обратное титрование, титрование по методу замещения. Примеры определения веществ перманганатометрическим и иодометрическим методами.

16

Реакции осаждения. Равновесия в системе осадок - раствор

Правило произведения растворимости и его использование в практике химического анализа. Термодинамическая и концентрационная константы произведения растворимости. Произведение активностей. Растворимость осадков в воде и в водных растворах электролитов.

17

Факторы, влияющие на растворимость осадков

Влияние одноименного иона. Влияние конкурирующих равновесий на растворимость осадков. Расчет растворимости при заданной концентрации ионов водорода. Расчет растворимости с учетом гидролиза. Комплексообразование и растворимость.

18

Гравиметрический анализ. Кристаллические осадки

Сущность гравиметрического анализа. Классификация методов анализа. Осаждаемая и гравиметрическая форма и требования, предъявляемые к ним. Механизм процесса осаждения. Кристаллические осадки. Факторы, влияющие на полноту осаждения. Старение осадка. Загрязнение осадка. Способы уменьшения соосаждения. Условия образования кристаллических осадков.

19

Аморфные осадки

Коллоидное состояние и аморфные осадки. Условия получения аморфных осадков. Применение методов осаждения для анализа неорганических и органических веществ.

20

Титриметрический анализ по методу осаждения

Характеристика методов осаждения: аргенто-, меркурометрия. Влияние различных факторов на характер кривых титрования. Способы определения конечной точки титрования. Индикаторы, образующие с титрантом цветной комплекс. Адсорбционные индикаторы и механизм их действия. Применение аргентометрии для определения галогенидов.

21

Экстракция как метод разделения и концентрирования

Механизм экстракции. Основные термины и количественные характеристики: экстрагент, разбавитель, экстракт, реэкстракция, константа распределения, коэффициент распределения, степень экстракции. Реактивы и растворители для экстракционного разделения. Типы экстрагирующихся соединений: простые вещества с ковалентной связью, кислоты (минеральные, комплексные и гетерокислоты), внутрикомплексные соединения, ионные ассоциаты. Преимущества и возможности экстракционных методов разделения и концентрирования.

22

Хроматографические методы разделения и концентрирования

Классификация хроматографических методов анализа по механизму разделения: адсорбционная, распределительная, ионообменная, осадочная, адсорбционно-комплексообразовательная, окислительно-восстановительная и др. Газовая, газо-жидкостная и жидкостная хроматография

23

Стадии проведения анализа. Краткая характеристика

Основные стадии проведения анализа: отбор пробы, подготовка пробы к анализу, разложение пробы сплавлением и спеканием, переведение пробы в раствор, устранение влияния мешающих компонентов, проведение аналитических реакций, измерение аналитического сигнала.