Приложение а

Примерные индивидуальные контрольные задания по дисциплине «Аналитическая химия» для направлений 110400.62 - «Агрономия», 110900.62 - «ТППСП», 250100.62 - «Лесное дело», 020400.62–«Биология», 022000.62 – «Экология и природопользование» (очная форма обучения)

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1

по теме «Кислотно-основные реакции. Расчеты концентраций водородных ионов в растворах. Кислотно-основное титрование»

Вариант 0

1. Вывести формулу для расчета и вычислить рН в растворе уксусной кислоты с концентрацией уксусной кислоты 0,12 г/л.

2. Вывести формулу для расчета и вычислить рН раствора, полученного при смешивании 100 см³ раствора муравьиной кислоты с концентрацией 0,5 моль/л и 45 см³ формиата натрия с концентрацией 0,5 моль/л.

3. Записать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза карбоната натрия. Вывести формулу для расчета рН и степени гидролиза и рассчитать эти величины в растворе карбоната натрия с исходным объемом 5 см³ и исходной концентрацией 0,05 моль/л; рассчитать эти же величины после разбавления – объем раствора после разбавления – 120 см³.

4. Рассчитать какое количество исходного раствора HCl (плотность 1,13 г/см³) требуется взять для приготовления 500 см³ раствора с концентрацией HCl равной 0,1 моль/л. Массовое содержание вещества в исходном растворе следует взять из справочных таблиц. Указать первичный стандарт, рекомендуемый для стандартизации раствора хлороводородной кислоты. Перечислить действия, необходимые для приготовления первичного стандартного раствора.

5. Построить кривую кислотно-основного титрования раствора CH₃COOH объемом 100 см³ с исходной концентрацией 0,1 моль/л раствором NaOH c исходной концентрацией 0,1 моль/л.

6. В 20 см³ раствора HCl, титр которого равен 0,007860 г/см³, было пропущено некоторое количество газообразного аммиака. Избыток HCl оттитровали 6,30 см³ раствора NaOH, 1 см³ которого эквивалентен 1,025 см³ раствора НCl. Определить количество аммиака, поглощенное раствором HCl.

Контрольная работа № 2 по теме «Реакции осаждения. Равновесие в системе осадок – раствор. Гравиметрический анализ. Титриметрический анализ по методу осаждения» Вариант 0

1. Рассчитать растворимость AgI в воде (моль/л, г/л) и растворимость этой соли при добавлении к 100 см³ насыщенного раствора соли AgI 100 см³ раствора соли KI с концентрацией 0,1 моль/л.

2. Рассчитать растворимость соли BaCO₃ в ее насыщенном растворе:

А) в чистой воде без учета конкурирующих равновесий;

Б) с учетом гидролиза аниона;

В) при рН = 1.

Расчет вести без учета коэффициентов активности, гидролиз катиона не учитывается.

3. Рассчитать гравиметрический фактор Al при его гравиметрической форме Al₂O₃. Объяснить, каким требованиям должна удовлетворять осаждаемая и гравиметрическая формы осадка.

4. Навеска 0,2573 г кристаллогидрата хлорида бария растворена в воде. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 5 % необходимо взять для осаждения ионов бария?

5. Какая массовая доля осадка оксалата кальция массой 0,2 г будет потеряна при промывании 200 см³ воды?

6. Вычислить, какую навеску вещества, содержащего около 50 % железа, надо взять для установления точного его содержания, чтобы масса гравиметрической формы Fe₂O₃ была не более 0,1 г?

7. Рассчитать какое количество AgNO₃ требуется взять для приготовления 1 л раствора с Т(AgNO₃) = 0,01242 г/ см³. Указать первичный стандарт, рекомендуемый для стандартизации этого раствора. Перечислить действия, необходимые для приготовления заданного стандартного раствора.

8. Построить кривую титрования 100 см³ раствора NaCl с концентрацией 0,17 моль/л раствором AgNO₃ с концентрацией 0,34 моль/л.

9. Навеску технического бромида калия массой 0,3850 г растворили и оттитровали 30,5 см³ раствора AgNO₃ с титром Т(AgNO₃/Cl) = 0,003557 г/см³. Вычислить массовую долю (%) KBr в анализируемом образце.

10. Для определения концентрации рабочих растворов AgNO₃ и NH₄CNS к навеске хлорида натрия массой 0,1010 г добавлено 20 см³ раствора AgNO₃, избыток которого оттитрован 3,40 см³ раствора NH₄CNS. При этом 1 см³ раствора AgNO₃ эквивалентен 1,02 см³ NH₄CNS. Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр по хлору обоих рабочих растворов.