Химия элементоорганических мономеров и полимеров
.pdf71
реакционной массы представляет собой четырехгорлую кругло донную колбу объемом 0,5 л, снабженную мешалкой с затвором, обратным холодильником, термометром и капельной воронкой. К реакционной массе при перемешивании и охлаждении до темпе ратуры окружающей среды постепенно с помощью капельной воронки добавляют 0,3 г гидроксида калия в 3 г метанола и пе ремешивают в течение 30 мин.
После чего перемешивание прекращают и реакционную
массу отфильтровывают на фильтре Шотта.
а-Диол выделяют из фильтрата фракционированием в вакууме водоструйного насоса. Определяют покаэатель прелом
ления полученного соединения.
а-Диол представляет собой прозрачную, бесцветную
жидкость с температурой кипения 118-119 Осп мм рт. ст. И пока зателем преломления nD20=1,4380.
Задание:
1.Определить показатель преломления.
2.Определить остаточное содержание метанола в а-диоле по
схеме.
3. Определить выход а-диола от теоретического.
Лабораторная работа N214.
СИНТЕЗ ТРИМЕТИЛСИЛИЛОВОГО ЭФИРА
ДИЭТИЛКАРБАМИНОВОЙ КИСЛОТЫ (ОСУ-Д) РЕАКЦИЕЙ N-
СИЛОКСИКАРБОНИЛИРОВАНИЯ,
Силиловые эфиры карбаминовых кислот, называемые 0- силилуретанами или силилкарбаматами, занимают особое место среди кремнийазотсодержащих соединений, что обусловлено простотой их получения, а также наличием широкого спектра
практического использования.
В 1960 г. Н. Breederveld обнаружил, что аминосиланы
легко поглощают двуокись углерода, образуя при этом силило вые эфиры карбаминовых кислот - О-силилуретаны
МезSiNЕt2 + С02 -.-;.... МезSiOС(0)NЕt2
I
http://www.mitht.ru/e-library/
72
Без каких либо изменений протекает эта реакция и в слу
чае первичных и вторичных кремнийорганических аминов.
Rз.nНпSiNНmR'z-m + COz ----. Rз.nНпSiOС(О)NНmR'2-m
11
R =Ме, Et; R'=Ме, AII, Bu; n =О, 1; m =О, 1, 2.
Аналогично протекает процесс и в случаях, когда в моле
куле аминосилана имеется две или три связи Si-N.
|
R2Si[OC(O)NR'R"]2 |
RпSi(NR'R")4-П + СО2 |
111 |
|
- [ |
|
RSi[ОС(О)NR'R"1з |
|
IV |
R =Ме, Et, Ph; R',R" = Н, Ме, AII, Bu; n =1,2.
При карбоксилировании органических или кремнийорга нических N,N-бис(триметилсилил)замещенных вторичных диа минов образуются бис-уретаны.
|
|
|
|
|
|
|
о |
о |
|
г\. |
NSiМез |
+СО |
2~ |
|
11 г\. 11 |
|
|||
МезSiN |
|
|
МезSiОСN |
NСОSiМез |
|||||
'-...J |
|
|
|
|
|
|
'-...J |
V |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
Ме Ме |
+ СО2 |
|
|
г; |
О |
Ме |
|
||
" |
/ |
~ |
11 |
1:1 |
О |
||||
[AIINCH2Si]20 |
|
|
L мезSiOСNСН~i.-J 2 |
||||||
1 |
|
|
|
|
|
|
1 |
1 |
|
SiМез |
|
|
|
|
|
А" |
Ме |
VI |
Как правило, кар60ксилирование аминосиланов осущест вляют, барботируя диоксид углерода в аминосилан до окончания его поглощения, а целевые продукты выделяют перегонкой. В
тех же случаях, когда промежуточные или конечные продукты
реакций нерастворимы в исходном аминосилане, для заверше
ния процесса используют органические растворители.
Систематическое исследование реакционной способно
сти аминосиланов по отношению к диоксиду углерода показало,
что ряд аминосиланов и других соединений с Si-N-свяэью, имеющих объемные заместители, вовсе не поглощают СО2• К
http://www.mitht.ru/e-library/
73
НИМ относятся НN(SiМеЗ)2, t-ВuNНSiМез, Рh(Еt)NSiМез,
РhНNSiМез, АlkN(SiМеЗ)2, AlkN(SiMe2H)2, АIIN(SiМез)СN,
Рh2NSiМез, N-SiМез-З,5-диметилпиразол, N-Siмез-имидазол, N,N-бис(триметилсилил)-карбодиимид, N(SiМез)з, N(SiНз)з,
МеN(SiНЗ)2, МеС(=NSiМез)-ОSiМез.
В дальнейшем было установлено, что если карбоксили
рованию подвергать не сами упомянутые выше аминосиланы, а
смесь исходного амина и силилирующего агента, например гек
саметилдисилазана, то можно в одном синтезе получать любые,
в том числе и N- ароматические О-силилуретаны. |
|
|
|||
Эта |
реакция |
была |
названа |
реакцией |
N- |
силоксикарбонилирования. Она протекает при 40-900с и приво
дит практически к количественному выходу О-силилуретанов.
RR'NH + СО2 |
+ НN(SiМеЗ)2 ----. RR'NС(О)ОSiМез (1) |
|
- NНз |
|
(VII) |
R, R'= Н, Ме, Et, Ph, Bu, Pentyl, Нех; R + R'=(СН2)5'
Следует отметить, что использование реакции N- силоксикарбонилирования позволяет получать любые, в том числе и N-ароматические О-силилуретаны.
Скорость образования карбаматов (VII) возрастает при
мерно в два раза, если процесс проводить в полярных раствори
телях, например, в диметилформамиде.
О-силилуретаны общей формулы: ~nSi[OC(O)NR'R"]n,
где п=1-3 и R',R"=H, Alk, ~iаходят различное применение. На
пример, уретан Me2Si[OC(O)NEt2]2 используют в качестве фунги
цида, тогда как трис-карбаматы (п=3) применяют в качестве
сшивающих агентов при холодной вулканизации олигосилокса
нов.
Другой важной областью применения О-силилуретанов
является возможность их использования в качестве реагентов в
основном органическом синтезе. С их помощью можно получать различные N,N'-дизамещенные хлорангидриды карбаминовой кислоты. Кроме того, О-силилуретаны можно использовать в ка честве силилирующих агентов, исходных соединений для синте за димеров изоцианатов, кремнийорганических карбаминоил хлоридов или новых циклических О-силилуретанов. Успешно используются О-силилуретаны и в качестве отверждающих аген
тов составов на силиконовой и эпоксидной основе.
http://www.mitht.ru/e-library/
74
Именно к этим продуктам относится триметилсилиловый эфир диэтилкарбаминовой кислоты (продукт ОСУ-Д).
В данной лабораторной работе, как и в промышленности, триметилсилиловый эфир диэтилкарбаминовой кислоты, про
дукт ОСУ-Д, получают реакцией N-силоксикарбонилирования,
подвергая карбоксилированию смесь диэтиламина и гексаме
тилдисилазана при температуре 55-60 ос [реакция (1) при R=R'=
Et).
Реактивы:
1.Диэтиламин - 63,5 г.
2.Гексаметилдисилазан -70 г.
3.Диоксид углерода из баллона (осушенный).
Проввдвние работы:
Прибор для получения триметилсилилового эфира ди этилкарбаминовой кислоты представляет собой трехгорлую ко
ническую колбу объемом 0,25 л, снабженную обратным холо
дильником, термометром и барботером. Диоксид углерода по ступает по трубопроводу из баллона, перед подачей в реактор
диоксид углерода дополнительно осушают, пропуская через
склянку с концентрированной серной кислотой, и подают в реак
тор через промежуточную емкость.
В колбу загружают 63,5 г диэтиламина и 70 г гексаметил
дисилазана, реакционную массу нагревают до температуры 550с
и начинают подачу диоксида углерода так, чтобы температура
реакционной массы не превышала 55-60 ос в течение 2 ч. Затем
отбирают пробу для определения полноты протекания процесса.
ПР.оцесс считается законченным, если показатель преломления
по2О реакционной массы равен 1,4180-1,4220. В случае, если по
казатель преломления не достиг указанного значения, продол
жают пропускать диоксид углерода еще в течение 30 мин, после
чего анализ повторяют.
Полученный триметилсилиловый эфир диэтилкарбами
новой кислоты вакуумируют при температуре 55-60 ос и вакууме
от 5 до 15 мм рт. СТ. дЛЯ удаления непрореагировавших исход
ных продуктов.
Триметилсилиловый эфир диэтилкарбаминовой кислоты
представляет собой прозрачную, бесцветную жидкость с темпе
раJj'РОЙ кипения 74 °С/15 мм РТ. СТ. И показателем преломления
По = 1,4193.
http://www.mitht.ru/e-library/
75
Задание:
1.Определить показатель преломления полученного продукта.
2.Определить выход триметилсилилового эфира диэтилкарба
миновой кислоты от теоретического.
3. ПРИЛОЖЕНИЕ 1. ИССЛЕДОВАНИЕ СВОЙСТВ, МЕТОДЫ
АНАЛИЗА И ИДЕНТИФИКАЦИИ ЭЛЕМЕНТООРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
Полученные в ходе выполнения лабораторных работ мо
номерные и полимерные соединения анализируют различными
методами с целью их идентификации, определения степени чис тоты, молекулярной массы полимеров. Сравнение т.кип., т.пл.,
показателя преломления и плотности полученного вещества с литературными данными для этого вещества позволяет с высо
кой степенью вероятности его идентифицировать. С целью идентификации выполняется элементный (например, на содер жание кремния) и функциональный анализ ( связи =Si-CI, =Si- ОН), определяется молекулярная рефракция, результаты срав ниваются с вычисленными значениями. Метод газожидкостной хроматографии позволяет не только идентифицировать (при на
личии эталонного вещества), но и определить степень чистоты
соединения. Определение молекулярной массы полимеров по
зволяет определить их степень полимеризации.
3.1. Определение титруемоrо хлора в орrанохлорси ланах методом обратноrо титрования.
В коническую колбу с пробкой с 20-30 мл спирта (ацетона)
добавьте точно отмеренное количество 0,1 N водного раствора
щелочи (20-30 мл.) и возьмите навеску хлорсилана (0,1- 0,2 г) на аналитических весах. (Для лучшего растворения хлорсилана
возможно добавление толуола). Добавьте 2-3 капли фенолфта
леина, |
аккуратно взболтайте так, чтобы |
жидкость не попала |
на пробку, оставьте стоять в течение |
не менее 30 мин., |
|
после |
чего опитруйте 0,1 N водным раствором НСI до ней |
тральной реакции (появление слаборозового окрашивания, не исчезающего в течение 30 сек.). Содержание хлора рассчи тайте по формуле
CI'= |
0,354& (КЩ' Vщ - Ук ' Кк) |
(1) |
а
http://www.mitht.ru/e-library/
76
где |
CI'- содержание хлора, масс. %; |
Vщ и VK -количества израсходованных на титрование щелочи и
кислоты, мл;
Кщ и Кк -поправки к значениям нормальности для растворов
щелочи и кислоты;
а - навеска хлорсилана, г.
Если навеска хлорсилана была слишком большой и после добавления фенолфталеина среда оказалась кислой (бесцветное окрашивание) добавьте еще точно отмеренные 5 или 10 мл. раствора щелочи, раствор должен окраситься в розовый цвет. Далее титруйте раствором кислоты до ней тральной реакции. В формуле для расчета учитывайте пер
воначальное и дополнительное количество щелочи.
Для получения достоверного результата определение со
держания хлор-иона проводят не менее двух раз.
3.2. Определение ПЛОТНОСТИ ЖИДКОСТИ С помощью ПИК
нометра.
Для получения достоверного результата определение плотности необходимо выполнить не менее двух раз. Можно ра ботать с двумя пикнометрами параллельно; можно работать с
одним пикнометром, тогда операцию доведения до метки и взвешивания пикнометра придется повторять по два раза как ДЛЯ воды, так и для вещества, чья плотность измеряется.
Методика работы Пикнометр промойте, высушите, охладите до комнатной
температуры и взвесьте. (Взвешивать пикнометр следует вместе
с пробкой на аналитических весах.). Затем определите "водное"
число пикнометра, ДЛЯ чего заполните его дистиллированной
водой выше риски и поместите в вертикальном положении на
поплавке в водяной термостат (20 ± 0,1 ОС) так, чтобы риска пик
нометра находилась ниже уровня воды. Через 15 минут капил ляром или узкими полосками фильтровальной бумаги отберите избыток жидкости до риски, как показано на рисунке 1, и осто рожно удалите капельки воды со стенок пробки. (В случае, если уровень воды в пикнометре окажется ниже риски, добавляют
воду и операцию повторяют, как указано выше.).
http://www.mitht.ru/e-library/
77
H~ мениск воды
Рис. 1. - ____ риска
Закройте пикнометр пробкой, фильтровальной бумагой
вытрите его с внешней стороны и взвесьте. Затем добавьте из
быток воды в пикнометр и после пятнадцатиминутного выдержи
вания в термостате и удаления избытка воды снова взвесьте; для расчета возьмите среднее значение из двух определений. ( Расхождение между измерениями не должно превышать
0,0010 г.).
Пикнометр освободите от воды, высушите и проведите оп ределение с анализируемой жидкостью аналогично описанному для воды - два раза. Если жидкость имеет выпуклый мениск, то избыток жидкости отберите до риски, как показано на рисунке 2.
|
I~V мениск |
Рис. 2. |
r---1---- риска |
|
Немедленно после определения плотности освободите
пикнометр от жидкости и промойте последовательно: толуолом два раза, ацетоном два раза, дистиллированной водой, ацето
ном два раза. Высушите пикнометр. эту операцию повторите
несколько раз - до полной чистоты пикнометра.
Плотность вещества рассчитайте по формуле
|
20 |
0,9982 . ( 9 В- |
~ |
9) |
|||
|
d 4 = |
( |
9 Н20 |
_ |
9 |
, |
|
|
|
|
|
|
|
||
где |
d420 - плотность вещества при 200 |
|
,г/смЗ ; |
~- масса пустого пикнометра, г ;
Н2О - масса пикнометра с водой, г ;
98 - масса пикнометра с анализируемой жидкостью, г ;
0,9982 - коэ~ициент, равный отношению плотности
воды при 20 С к плотности воды при 4 Ос.
http://www.mitht.ru/e-library/
78
3.3. Определение показатenя преломления с использовани ем рефрактометра ИРФ-23.
Подсоедините рефрактометр к ультратермостату с по
мощью гибких резиновых шлангов и доведите температуру
до 2ООс (точность ±O.2~. Откиньте верхнюю призму рефрак
тометра и проверьте состояние рефрактометра - в особенности
чистоту призм. Затем на нижнюю призму рефрактометра, уста
новленную горизонтально, стеклянной палочкой с оплавленным концом или капилляром поместите 4--6 капель анализируемой жидкости (вся поверхность призмы должна бьггь смочена) - не касаясь палочкой поверхности призмы и приведите откидную призму в рабочее положение, закрыв ее.
Вращением винта (нижнего) установите границу раздела "свет-тень" в центре перекрестия и снимите отсчет по шкале по казателей преломления. Отведите призму, снова установите границу ·свет-тень· в центре перекрестия и снимите отсчет. Возьмите среднее значение коэффициента преломления из пяти определений.
Для устранения окрашенности границы раздела "свет-тень" вращайте винт компенсатора. Подсветка исследуе мого вещества и шкалы показателей преломления осуществля ется соответствующими зеркалами. Не забудьте навести на
резкость по своему зрению вращением окуляра, иначе шка
ла и граница раздела будут размытыми (нереэкими). Немедленно после определения покаэателя преломления
вытрите поверхность призм ватой и последовательно протрите по 2-3 раза ватой, смоченной в толуоле, в спирте и затем - в серном эфире. После того, как поверхность призмы и других частей рефрактометра полностью очищена, между призмами проложите листочек фильтровальной бумаги, рефрактометр на кройте чехлом и поместите в упаковочный ящик.
Определения на рефрактометре необходимо проводить
быстро для уменьшения коррозии частей рефрактометра - осо
бенно в случае гидролизующихся веществ (например, алкок сильные производные кремния, титана, фосфора и др.).
Откидывающуюся призму рефрактометра закрывайте
всегда плавно. не допуская удара стеклянных поверхностей
друг о друга во избежание их повреждения!
http://www.mitht.ru/e-library/
79
3.4. Определение молекулярной рефракции.
Молекулярную рефракцию определяют по найденным
значениям плотности d4 20 И показателя преломления nD20 :
п2
МRнайд. = П2
-1 .--М ,
+2 d
где М - рассчитанная молекулярная масса.
Степень совпадения найденной молекулярной рефракции с рассчитанной (МRрасч.) служит доказательством соответствия
выделенного индивидуального вещества его предполагаемой
формуле и его степени чистоты. МRрасч. определяется как сумма рефракций связей (атомов, групп). В таблицах 1 и 2 приведены значения рефракций (R) некоторых групп и связей [АЛ.Крешков и др. Практическое руководство по анализу мономерных и поли
мерных кремнийорганических соединений, М., Госхимиздат, 1962
г.]:
|
|
|
Таблица 1 |
Группа |
R |
Группа |
R |
Si-СНэ_ |
7,57 |
Si-OH |
3,5 |
Si-CH=CH2 |
11,73 |
Si-С6Нs |
27,39 |
|
Si-С2Нs |
12,08 |
0 - |
10,89 |
|
о=р(о- |
|||
|
|
|
о- |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Таблица 2 |
|
Связь |
R |
Связь |
R |
|
С-С |
1,25 |
Si-O |
1,75 |
|
С=С |
4,16 |
Si-Салк. |
2,50 |
|
С=С |
6,40 |
Si-СаD. |
2,56 |
|
С-Н |
1,69 |
Si-CI |
7,20 |
|
N-H |
1,81 |
Si-N |
2,00 |
|
О-Н |
1,73 |
Ge-O |
2,47 |
|
C-N |
1,54 |
Sn-O |
3,84 |
|
С-О |
1,51 |
Sn-C |
4,16 |
|
С-С' |
6,53 |
Ti-O |
4,02 |
|
|
|
в-о |
1,60 |
http://www.mitht.ru/e-library/
80
3.5. Определение температуры плавления в капилляре.
Каждое кристаллическое органическое соединение обла дает определенной температурой плавления. В большинстве
случаев вещество плавится в интервале температур. Разность
между температурой, при которой появляется жидкая фаза, и
температурой полного расплавления вещества для чистых орга
нических веществ не должна превышать 0,5 ос. Присутствие в
данной пробе даже минимальных количеств примесей приводит к тому, что вещество плавится ниже свойственной ему темпера
туры плавления и плавление происходит в более широком ин
тервале температур.
Определение температуры плавления состоит в постепен
ном нагревании небольшого количества вещества в капиллярной
трубочке, помещенной вместе с термометром в специальный прибор, до полного расплавления данной пробы. Температурой
плавления вещества считают интервал температур с момента
появления жидкой фазы в капилляре до момента полного исчез
новения твердой фазы, этот процесс наблюдают визуально.
Капилляр для определения температуры плавления имеет длину 30-50 мм и внутренний диаметр 0,5+1 мм и заплавляется
с одного конца.
Перед определением заполните капилляр исследуемым веществом. Для этого открытым концом капилляра наберите в него немного вещества и бросьте его запаянным концом вниз в стеклянную трубку длиной 80-90 см, поставленную вертикально на что-либо твердое (кафель, часовое стекло и т.д.). Эту опера
цию повторите несколько раз до получения в капилляре хорошо
уплотненного столбика вещества высотой 2-3 мм. Наполненный
таким образом капилляр поместите в прибор для измерения температуры. Существуют различные конструкции приборов ДЛЯ определения температуры плавления. При работе с приборами пользуйтесь приложенными к ним инструкциями.
Включите прибор и ведите нагрев так, чтобы вблизи точ
ки плавления скорость роста температуры не превышала 1ос в
минуту. Визуально отметьте температуру, при которой появля
ется жидкая фаза и температуру полного расплавления твер
дой фазы.
http://www.mitht.ru/e-library/