Химия элементоорганических мономеров и полимеров
.pdf31
8
5 u
4
Рис.2 Схема установки ДЛЯ проведения
реакциигидросилилированиягазо
образных олефинов. |
|
1- компрессор, |
6- капельная воронка, |
2- гидрозатвор, |
7- обратный холодильник, |
3- реактор, |
8-холодильникглубокого |
4- термостат обогрева |
охлаждения, |
рубашки реактора, |
9-ловуwка, |
5- термометрhttp://www, .10mitht- баллон.ru/eс -олефиноомlibrary/ .
32
Задание.
1) Провести реакцию гидросилилирования олефина силаном (по указанию преподавателя) в присутствии катализатора Спай
ера.
2)Выполнить анализ полученной смеси методом газожидко
стной хроматографии.
3)Построить зависимость степени конверсии силана от вре
мени реакции.
4) Рассчитать выход продукта от теории.
Вариант 3 Гидросилилирование жидких олефинов: аллилг лицидилового эфира, гексена.
где R =C4Hg, ~H-CH20CH2
Установка для проведения реакции гидросилилилрования со стоит из реактора - трехгорлой колбы, снабженной капельной воронкой , термометром и обратным холодильником с хлоркаль циевой трубкой.
В реактор помещают 5,71 г. (0.05 М) аллилглицидилового эфира, 0.02 мл катализатора Спайера, а в капельную воронку
2 - 8.2 г. (0.05М) триэтоксисилана. Смесь в реакторе нагревают
до температуры 60 -70 ос и начинают добавлять триэтоксиси
лан с такой скоростью, чтобы температура в реакторе поддер
живалась в интервале 80-900с (без дополнительного обогрева).
По окончании прикапывания триэтоксисилана смесь выдержи
вают 1-2 часа при температуре 120-1250с. охлаждают и взвеши
вают продукт. О степени завершенности реакции судят по дан ным гжх. Аналогично проводят реакцию гидросилилирования
гексена.
Задание.
1)Провести реакцию гидросилилилрования олефина сила ном (по указанию преподавателя) в присутствии катализатора Спайера.
2)Выполнить анализ полученной смеси методом гжх.
3)Построить зависимость степени конверсии силана от вре
мени реакции и рассчитать выход продукта от теории.
Примечание: Триэтоксисилан диспропорционирует в присутст
вии следов щелочи с образованием тетраэтоксисилана и само
возгорающегося на воздухе моносилана. Поэтому вся стеклян-
http://www.mitht.ru/e-library/
33
ная аппартура должна быть тщательно отмыта от щелочи до нейтральнои реакции промывных вод по фенолфталеину.
Вариант 4 Гидросилилирование аллиламина.
NH2CH2CH= СН2 + НSi(ОЕt)з--.
-- . NН2СН2СН~Н2Si(ОЕt)з + NH2CH29HI -СНз
Si(ОЕt)з
Установка для проведения синтеза состоит из реактора - трех горлой колбы, снабженной капельной воронкой, термометром
и обратным холодильником с хлоркальциевой трубкой. Для при
готовления активного катализатора в реактор загружают 0.2 мл
катализатора Спайера и 0.4 мл аллилглицидилового эфира.
Смесь нагревают на водяной бане при температуре 60-70 ос 30
мин. Затем из капельной воронки добавляют смесь 11,42 г.
(О.2М) аллиламина и 32,8 г. (0.2 М) триэтоксисилана. Смесь
кипятят 12 часов. При этом температура реакционной смеси
повышается с 70 до 1200с. Контроль за ходом процесса осу
ществляют хроматографически. По окончании реакции продукт охлаждают и взвешивают. Полученный продукт представляет собой смесь изомеров.
задание.
1) Провести реакцию гидросилилилрования аллиламина
триэтоксисиланом в присутствии катализатора Спайера.
2)Выполнить анализ полученной смеси методом гжх..
3)Построить зависимость степени конверсии силана от
времени реакции и рассчитать выход продукта от теории.
Примечание: Триэтоксисилан диспропорционирует в присутст вии следов щелочи с образованием тетраэтоксисилана и само
возгорающегося на возд~хе моносилана. Поэтому вся стеклян
ная аппар~а должна быть тщательно отмыта от щелочи до нейтральнои реакции промывных вод по фенолфталеину.
Правила безопасной работы.
1.Токсические свойства. Органические растворители, ГИf
ридсиланы являются токсическими веществами (ПДК 1 мг/м ).
Поэтому все работы проводят в вытяжном шкафу.
2. Пожароопасные свойства. Органические соединения - оле фины, изо-пропанол - представляют большую пожароопас
ность. Пожароопасные свойства гидросиланов зависят от числа
http://www.mitht.ru/e-library/
34
атомов водорода в молекуле. Так органогидридсиланы с большим числом атомов водорода и низшими органическими
радикалами самовоспламеняются при комнатной температуре
при |
контакте |
с воздухом, что может привести к взрыву. |
При |
|
|
|||||||
работе с этим |
классом силанов необходимо соблюдать |
осо |
|
|
||||||||
бую осторожность. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
3. Средства пожаротушения: |
асбестовые одеяла, песок, угле |
|
|
|||||||||
кислотный огнетушитель. |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
Таблица 2. Физика-химические |
свойства |
исходных |
веществ и |
|
|
|||||||
продуктов реакции гидросилилирования олефинов. |
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
моле- |
|
I емпера- |
|
|
|
|
|
|
|
N2 |
Соединение |
KV.r:sr- |
|
ния |
|
|
n D |
d |
4 |
|
|
|
|
|
|
|
тура кип- |
|
20 |
20 |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
||||||
пп |
|
|
масса |
|
°С/ммНа |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
1 |
2 |
|
3 |
|
4 |
|
5 |
6 |
|
|
|
|
1 |
Гексен-1 |
|
84,17 |
|
63,4 |
|
1,3821 |
0,6730 |
|
|
||
2 |
Этилен |
|
28,05 |
|
-103,7 |
|
|
|
|
|
|
|
3 |
Пропилен |
42,08 |
|
-47,75 |
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
Аллиламин |
5709 |
|
56,5 |
|
1,4210 |
0,761 |
|
|
|||
5 |
Аллилглици- |
114,14 |
|
152-154 |
|
|
1,4325 |
0,9690 |
|
|
||
|
|
|
|
|
||||||||
диловый |
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
||||||||
|
эфир |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
6 |
Трихлорси- |
135,46 |
|
31,8 |
|
|
1,4125 |
1,3417 |
|
|
||
|
лан |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
7 |
Метилди- |
115,05 |
|
41 |
|
|
1,1047 |
1,1087 |
|
|
||
хлорсилан |
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
8 |
Триэтоксиси- |
164,0 |
|
131,5 |
|
|
|
0,8905 |
|
|
||
лан |
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
9 |
Гексилтри- |
248,4 |
|
115/18 |
|
|
1.4100 |
0,8822 |
|
|
||
|
|
|
|
|||||||||
|
этоксисилан |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
10 |
Этилтри- |
163,5 |
|
100,5 |
|
|
1,4256 |
1,2373 |
|
|
||
|
хлорсилан |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
11 |
Пропилтри- |
177,6 |
|
122,21740 |
|
1,4290 |
1,1851 |
|
|
|||
|
хлорсилан |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
12 |
Метилэтил- |
143,1 |
|
1001747 |
|
1,4197 |
1,0630 |
|
|
|||
|
дихлорсилан |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
13 |
Метилпро- |
157,1 |
|
124,41754 |
|
|
1,4250 |
1,0383 |
|
|
||
|
|
|
|
|
||||||||
пилдихлор- |
|
|
|
|
|
|||||||
|
силан |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
http://www.mitht.ru/e-library/
35
1 |
2 |
3 |
4 |
4 |
|
|
6 |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
14 |
Аминопро- |
221,4 |
|
1,4220 |
|
|
|
||
пилтриэток- |
110/10 |
|
|
0,9540 |
|||||
|
сисилан·· |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
у- |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
глицидилок- |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
15 |
сипропил- |
278,4 |
120/2 |
1,4256 |
|
|
1,003 |
||
|
|
||||||||
|
триэтоксиси- |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
лан |
|
|
|
|
|
|
|
|
16 |
Пропилтри- |
206,4 |
170 |
1,3969 |
|
|
0,8891 |
||
|
|
||||||||
этоксисилан |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
•• Смесь у - аминопропил- и ~ - аминоизопропилтри
этоксисиланов в соотношении 4:1.
2.5.0бразование сиnоксановой связи реакцией гидроnиза
органоxnорсиnанов.
Лабораторная работа Nt 5
СИНТЕЗДИФЕНИЛСИЛАНДИОЛА
РЕАКЦИЕЙ ГИДРОЛИЗА ДИФЕНИЛДИХЛОРСИЛАНА
Одним из мономеров, широко применяемых в практике производства кремнийорганических полимеров является дифе нилсиландиол. В настоящее время этот продукт используется и
как мономер в синтезе различных кремнийорганических олиго меров и термоморозостойких каучуков, в качестве антиструкту
рирующего агента в каучуковых композициях и в синтезе души
стых веществ.
Дифенилсиландиол - (CeH5)2Si(OH)2 представляет собой
кристаллическое вещество белого цвета, ограниченно раство римое в ацетоне, серном эфире, этаноле, не растворимое в во де, ароматических и алифатических углеводородах, четырех хлористом углероде. Температура плавления может бьггь разной
в зависимости от кристаллической структуры и находится в ши
роких пределах 128-162°C, но интервал плавления конкретного
чистого вещества (образца) должен быть не более 1°С.
Химизм процесса
Дифенилсиландиол получают гидролизом дифенилдихлорсила на. С учетом возможных побочных реакций химическая схема
процесса описывается схемой (см. ниже). На представленной
http://www.mitht.ru/e-library/
36
схеме показаны реакции гидролиза Ph2 SiCI2 , по которым образуется целевой продукт - Ph2Si(OH)2 И побочные ре акции: ГОМОфункциональной конденсации (ГМФК), гетеро функциональной конденсации (ГТФК) и реакции циклизации. Для того, чтобы свести к минимуму побочные реакции необ
ходимо знание механизмов этих стадий.
Литературные данные и исследования этого процесса, прове денные на кафедре ХТЭОС, показывают, что ГМФК органо
силанолов характеризуется порядками реакций по мономеру
и катализатору больше единицы (по мономеру, как правило
-второй порядок, по катализатору - первый). Эта реакция ус коряется в среде растворителей с высокой диэлектрической проницаемостью и любыми кислотными и основными катали
заторами; зависимость скорости конденсации от темпера
туры характеризуется достаточно большой энергией акти
вации - порядка 15 - 20 ккал/моль. Поэтому, для уменьше
ния степени протекания ГМФК необходимо проводить син
тез органосиланолов: 1) при низких концентрациях органо
хлорсиланов, 2) в среде растворителей с низкой диэлектри ческой проницаемостью, 3) в отсутствии в реакционной массе кислых и основных катализаторов, 4) при пониженных темпера
турах (-5 + -100С).
Схема гидролиза Ph2SiCI2 :
|
|
|
|
|
|
Гидролиз |
|
|
|
|
|
CJls, /он |
|
|
|||
|
|
|
CJls/ Si, он+ не! |
|
|
|||
|
|
|
|
|
||||
CJls, |
/он |
CJls, |
<ОН |
+Н+ |
CJls CJls |
|||
C!-Si-G-Si-Cl + НЗО~ |
||||||||
|
S' |
+ |
S' |
- |
||||
C6Hs/ |
"-Сl |
CJls/ |
Сl |
CJls C6Hs |
||||
|
|
|
|
|
|
ГМФК |
||
CJls, |
/ОН |
C6H~ ./ОН |
+И+ |
CJls CJls |
||||
\ |
\. |
|
||||||
|
S' |
+ |
SI |
- |
HG-Si-G-S1-0H + ИзО· |
|||
C6Hs/ |
"- ОН |
CJls/ |
'ОН |
CJls C6Hs |
http://www.mitht.ru/e-library/
|
|
|
|
|
|
37 |
|
|
|
|
|
|
- |
eJI... ./ОН |
+ |
eJI~ (ОН |
- |
|||
-'S'" |
|
S' |
|
|
||
eJIs".... "е) |
|
e6Hs........ |
|
cl |
||
Дальнейшие превращения: |
- |
|||||
|
eJIs е6н; |
Н |
О |
|||
elSi- о-Si- е) + |
||||||
|
CJIs CJIs |
2 |
|
eJ~i~~~i~~H"-.::. неl
@JIjC6H; А\ ~
n-l (n>4)
нSi,JIS~JIS-O- i-OH / -/ н2о
CJIs JIs
n-l (n>4)
eJIs eJIs
el-Si-O-Si-el + неl
CJIs CJIs
ПФК
~JIs ~JI;
el-Si-O-Si-OH + не)
CJI; с6н;
ВТ.Д.
аSi6;-
CJI n
Как показали исследования последних лет, из двух побочных реакций - ГМФК и ГТФК, наиболее значима послед няя. Эта реакция протекает даже в условиях, когда берется зна чительный избыток воды по отношению к органохлорсилану. Одной из причин протекания ГТФК органохлорсиланов с про дуктами их гидролиза - силанолами - является гетерофаз ный характер процесса гидролитической поликонденсации (ГПК) органохлорсиланов.
Трехкомпонентная система органохлорсилан-вода
ацетон имеет одну пару взаимно нерастворимых компо
нентов (вода-органохлорсилан) и две пары взаимно рас творимых компонентов (вода-ацетон и органохлорсилан
ацетон). Первой стадией процесса является массообмен
компонентов реакционной системы, приводящий к разде лению исходной гетерогенной смеси (ejl) на сосущест вующие фазы, характеризующиеся недостатком воды по
отношению к хлорсилану (органическая фаза О;) и избытком
http://www.mitht.ru/e-library/
38
(водная W;). С позиций фазового равновесия можно дать про стое качественное объяснение зависимости выхода силано лов от концентрации общего растворителя в реакционной
системе, представленное на рис. 1.
Для определенного содержания триорганохлорсилана
в его смеси с водой-Х/, (рис. 1) рассмотрим тройной гетероген ный состав Cji• который разделяется на две сосуществующие
фазы 01 и Wj • Любая водная фаза характеризуется молярным
отношением воды к органохлорсилану m > 1,поэтому в них
протекает полный гидролиз органохлорсилана с образова нием силанола. В органических фазах возможны два ин тервала соотношения воды и органохлорсилана. При m ~ 1 в результате полного гидролиза образуется также в основном силанол. Если же фаза О/ характеризуется недостаточным KO~
личеством воды для полного гидролиза, то в ней проте
кает частичный гидролиз с последующей ГТФК неизрас ходованного органохлорсилана с образовавшимся силанолом.
Поэтому выход силанолов, в конечном счете, будет за
висеть от распределения воды и органохлорсилана по сосу
ществующим фазам. Для синтеза диорганосиландиолов не обходимо, чтобы в органической фазе системы Q было дос
таточное для полного гидролиза диорганодихлорсилана ко
личество воды (m = 2), которое в свою очередь определяется количеством растворителя в системе - Ас (рис. 1).
А(АцетоИ)
'---'.........-i~_... |
L.---'----J._~-'---'-~х |
|||
|
ОЮ |
ба |
Ю |
100 |
Н2О |
|
|
|
~SiCl |
РИС.1.Фазовое равновесие системы органохлорсилан
вода-растворитель.
http://www.mitht.ru/e-library/
39
Для выполнения этого условия необходимо предвари
тельно изучить зависимость выхода силанола от количества
растворителя в реакционной системе. Оптимальное количе
ство растворителя определяется в такой зависимости по пе
регибу функциональной зависимости в точке С1 (рис. 2). Таким образом, для синтеза Ph2Si(OH)2 с высоким выхо
дом (порядка 80 %) необходимо проводить гидролиз Ph2SiCI2 при содержании ацетона в реакционной смеси А, % не менее 30% (при Х = 40%). В связи с гетерофазным характером процесса
ГПК органохлорсиланов необходимо иметь таюке ввиду, что для
получения органосиланолов с высоким выходом, необхо
димо, чтобы процесс протекал в кинетической области, то
есть при достаточно интенсивном перемешивании реакцион
ной массы.
Соблюдение выше указанных условий, а именно: прове
дение синтеза в среде растворителя с низкой диэлектрической
проницаемостью, при интенсивном смешении компонентов реак
ционной системы и их оптимальном соотношении, а таюке при
невысоких концентрациях органохлорсилана и пониженных тем
пературах гарантирует высокий выход органосиланолов, и, в ча
стности, дифенилсиландиола.
S(%) |
х =40 |
Рис. 2. Зависимость относительного состава (S,%) про
дуктов гидролиза Ph2SiCI2• Ln== НО[Si(СвНs)20]nН от содержания ацетона (А, %) в реакционной смеси; L1 == Ph2Si(OH)2.
http://www.mitht.ru/e-library/
40
СИНТЕЗ ДИФЕНИЛСИЛАНДИОЛА В ПРИСУТСТВИИ ЭПИ:ХЛОРГИДРИНА, КАК АКЦЕПТОРА НС'.
Схемареакции:
(C6Hs)2SiCI2 + 2Н2О + 2 СН2 |
-СН-СН2СI - |
||
|
|
\1 |
|
- |
(C6Hs)2Si(OH)2 + 2 СН2 |
-СН-СН2СI |
|
|
|
I |
I |
|
|
ОН |
СI |
Таблица 1
физико-химические своиства используемых веществ
Ne |
|
Мол. |
Плот |
|
|
Реагент |
ность, |
Тпл. ос |
|
|
масса |
|||
п/п |
|
г/см3 |
|
|
1 |
Дисренилдихлорсилан |
253.0 |
1.221 |
Жидкость |
2 |
Вода |
18.0 |
0.999 |
Жидкость |
3 |
Эпихлоргидрин |
92.53 |
1.183 |
Жидкость |
4 |
Ацетон |
|
0.792 |
Жидкость |
5 |
Дисренилсиландиол |
216.28 |
|
128 (162) |
Порядокработы.
1. Расчетная часть: в соответствии с уравнением реакции рассчитать количества реагентов и занести их значения в таблицу 2.
|
|
|
Таблица 1 |
|
N!! |
Реагент |
|
Соотношение |
|
п/п |
|
реагентов (мол.) |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
1 |
Дисренилдихлорсилан |
|
1 |
|
2 |
Вода |
|
2 |
|
3 |
Эпихлоргидрин |
|
2.3 |
|
4 |
Ацетон |
|
А= 57 |
|
5 |
Получено Ph2Si(OH)2 |
Выход, |
Тпл., ос |
|
% |
|
|||
|
|
|
|
http://www.mitht.ru/e-library/