Контрольная Химия

МИНИСТЕРСТВО НАУКИ и ОБРАЗОВАНИЯ РФ МОСКОВСКИЙ

ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОТКРЫТЫЙ УНИВЕРСИТЕТ КОЛОМЕНСКИЙ ИНСТИТУТ

КАФЕДРА СТРОИТЕЛЬНОГО ПРОИЗВОДСТВА

А.П. Устинова

МАТЕРИАЛЫ

расчетно-графических работ по химии

для студентов 1 курса по направлению

220400.62 Управление в технических системах

151900.62 Конструкторско-технологическое обеспечение машиностроительных производств

270800.62 Строительство

141100.62 Энергетическое машиностроение

Издание первое

1

Коломна КИ (ф) МГОУ – 2013

УДК 54 (075.5) ББК 22я73 У

80

Рецензент: кандидат химических наук, доцент кафедры химии и экологии МГОСГИ

Веколова В.В.

Устинова А.П.

МАТЕРИАЛЫ расчетно-графических работ по химии для студентов 1 курса все инженерных специальностей – Коломна: КИ (ф) МГОУ, 2013, 21 с.

Учебное пособие содержит задания и требования к выполнению расчетно-графической работы по химии. Предназначено для студентов 1 курса всех инженерных специальностей дневной формы обучения.

Рассмотрено на заседании Кафедры Высшей математики и физики « » _____ 2013г., протокол №__/2013

2

1. ЗАДАНИЯ (ПОСТАНОВКА РАСЧЕТНО-ГРАФИЧЕСКИХ РАБОТ).

Вариант № 1.

1.Найти количество вещества, число молекул и объем 1,6 г метана.

2.Написать реакцию ионного обмена (полное и сокращенное ионное уравнение) между следующими веществами: BaCl2 и H2SO4.

3.Вычислите изменение энтропии в результате реакции образования аммиака из азота и водорода. При расчете исходить из стандартных энтропий образования соответствующих газов.

4.Напишите выражение закона действующих масс для гетерогенной системы:

CO2(г) + C(к) ↔ 2CO(г). Как изменится скорость прямой реакции – образования CO, если концентрацию CO2 уменьшить в четыре раза?

5.Определить молярность и нормальность 60 %-ного раствора HNO3 (ρ = 1,615 г/мл).

6.Написать характеристику элемента (символ, название, порядковый номер, число протонов, нейтронов, электронов, относительная атомная масса, металл или неметалл), электронную и электронно-графическую формулу: № 5

7.Дать название соединения. Указать внешнюю, внутреннюю сферу, лиганды, координационное число, комплексообразователь, написать диссоциацию комплексного соединения:

[Ag(NH3)2]Cl

8.Уравнять реакцию методом электронного баланса:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2S + H2O

9.На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 200 раз? Температурный коэффициент равен 2

10.Сколько литров углекислого газа можно получить из 119 грамм известняка, содержащего 16 % примесей?

Вариант № 2.

1.Найдите массу и количество молекул 5 моль гидроксида бария.

2.Написать реакцию ионного обмена между следующими веществами (полное и сокращенное ионное уравнения): Ca(OH)2 и K2CO3

3.Вычислите ∆G0 реакции, протекающей по уравнению:

CO2(г) + 4H2(г) = CH4(г) + 2H2O(ж).

4. Исходные концентрации NO и Cl2 в гомогенной системе

3

2NO(г)+C12(г) = 2NOCl(г)

составляют соответственно 0,8 и 0,4 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 30 % NO.

5.Рассчитайте молярность и нормальность 70%-ного раствора H2SO4 (ρ = 1,615 г/мл).

6.Написать характеристику элемента (символ, название, порядковый номер, число протонов, нейтронов, электронов, относительная атомная масса, металл или неметалл), электронную и электронно-графическую формулу: № 20

7.Дать название соединения. Указать внешнюю, внутреннюю сферу, лиганды, координационное число, комплексообразователь, написать диссоциацию комплексного соединения:

[Co(NH3)4(NO3)2]NO3

8.Уравнять реакцию методом электронного баланса:

KBr + KBrO3 + H2SO4 = Br2 + K2SO4 + H2O

9.Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 140 до 90 0С. Температурный коэффициент скорости реакции равен 4,0.

10.Сколько килограммов фосфорной кислоты можно получить из 31 кг фосфора, содержащего 5% примесей?

Вариант № 3

1.Найдите массу, количество вещества и объем 3,01∙1022 молекул Cl2.

2.Написать реакцию ионного обмена (полное и сокращенное ионное уравнение) между следующими веществами AgNO3 и HCl.

3.Определите ∆G0 реакции, протекающей по уравнению:

4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г)

4.Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы

CH4(г) + CO2(г) = 2CO(г) + 2H2(г) + Q. Как изменится скорость обратной реакции – образования CO2, если концентрацию CO увеличить в четыре раза?

5.Рассчитайте молярность и нормальность 49 %-ного раствора фосфорной кислоты (ρ=1,33г/мл)

6.Напишите характеристику элемента (символ, название, порядковый номер, число протонов, нейтронов, электронов, относительная атомная масса, металл или неметалл), электронную и электронно-графическую формулу: № 17

7.Дайте название соединения. Указать внешнюю, внутреннюю сферу, лиганды,

4

координационное число, комплексообразователь, напишите диссоциацию комплексного соединения: K2[PtCl4]

8.Уравнять реакцию методом электронного баланса

Na2SO3 + KMnO4 + H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH

9.При понижении температуры на 10 0С скорость реакции уменьшилась в 2,5 раза. Определите температурный коэффициент реакции.

10.Какой объем оксида углерода(II) потребуется для восстановления железа из 2,32 т магнитного железняка, содержащего 5% пустой породы?

Вариант № 4.

1.Найдите массу и количество молекул 3 молей сульфата меди (II)

2.Написать реакцию ионного обмена между следующими веществами (полное и сокращенное ионное уравнения): MnCl2 и KOH

3.Записать термохимическое уравнение восстановления диоксида меди водородом с получением моноксида меди. Определить энтальпию реакции при стандартных условиях.

4.Окисление серы протекает по уравнению:

S(т) + O2(г) ↔ SO2(г). Как изменятся скорость прямой и обратной реакций, если объем системы увеличится в два раза?

5.Рассчитайте молярность и нормальность 27,1%-ного раствора хлорида аммония (ρ=1,075г/мл)

6.Написать характеристику элемента (символ, название, порядковый номер, число протонов, нейтронов, электронов, относительная атомная масса, металл или неметалл), электронную и электронно-графическую формулу: № 19

7.Дать название соединения. Указать внешнюю, внутреннюю сферу, лиганды, координационное число, комплексообразователь, напишите диссоциацию комплексного соединения: Na[Ag(CN)2]

8.Уравнять реакцию методом электронного баланса

PbS + HNO3 = S + Pb(NO3)2 +NO+ H2O

9.При понижении температуры на 20 0С скорость реакции уменьшилась в 10 раз. Определите температурный коэффициент реакции.

10.В 280 г воды растворили 40 г глюкозы. Определите массовую долю глюкозы в полученном растворе.

5

Вариант № 5.

1.Найдите массу и число молекул 0,3 моль нитрата натрия.

2.Написать реакцию ионного обмена между следующими веществами (полное и сокращенное ионное уравнения): FeCl3 и KOH

3.Определить стандартную энтальпию образования оксида железа (II), если энтальпия реакции 2FeO(т) + 0,5O2(г) = Fe2O3(т)

4.Азот окисляется по уравнению:

0,5N2(г) + O2(г) ↔ NO2(г). Как изменятся скорость прямой и обратной реакций, если объем системы уменьшится в 3 раза?

5.Рассчитайте молярность и нормальность 6,91 %-ного раствора гидроксида бария (ρ=1,04г/мл)

6.Написать характеристику элемента (символ, название, порядковый номер, число протонов, нейтронов, электронов, относительная атомная масса, металл или неметалл), электронную и электронно-графическую формулу: № 7

7.Дать название соединения. Указать внешнюю, внутреннюю сферу, лиганды, координационное число, комплексообразователь, напишите диссоциацию комплексного соединения: K2[HgI4]

8.Уравнять реакцию методом электронного баланса

KMnO4 + Na2SO3 + KOH = Na2SO4 + K2MnO4 + H2O

9.Запишите закон действующих масс для реакции:

2NaOH(ж) + H2SO4(ж) ↔ Na2SO4(ж) + H2O(ж). Как измениться скорость реакции при увеличении концентрации исходных веществ в 2 раза

10.Вычислите, какая масса нитрата серебра вступит в реакцию с хлоридом

калия, если при этом образуется осадок хлорида серебра массой 0,716 г.

Вариант № 6.

1.Найти массу, количество вещества и число молекул 1,4 л кислорода.

2.Написать реакцию ионного обмена между следующими веществами (полное и сокращенное ионное уравнения): BaCO3 и HNO3

3.Определить стандартную энтальпию реакции:

C2H2(г) + 2,5O2(г) = 2CO2(г) + H2O(г)

4.Исходные концентрации NO и Cl2 в гомогенной системе 2NO(г)+O2(г) = 2NO2(г)

6

составляют соответственно 0,2 и 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия, если

к моменту наступления равновесия прореагировало 10 % NO.

5.Рассчитайте молярность и нормальность 40 %-ного раствора гидроксида натрия (ρ=1,43г/мл)

6.Написать характеристику элемента (символ, название, порядковый номер, число протонов, нейтронов, электронов, относительная атомная масса, металл или неметалл), электронную и электронно-графическую формулу: № 6

7.Дать название соединения. Указать внешнюю, внутреннюю сферу, лиганды, координационное число, комплексообразователь, написать диссоциацию комплексного соединения: K2[HgI4]

8.Уравнять реакцию методом электронного баланса

KMnO4 + HBr= Br2+ KBr + MnBr2+H2O

9.На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 150 раз? Температурный коэффициент равен 2

10.Определите, какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 4 % расходуется на нейтрализацию уксусной кислоты массой 18 г.

Вариант № 7

1.Определите количество вещества и число молекул 40 г нитрата калия.

2.Написать реакцию ионного обмена между следующими веществами (полное и сокращенное ионное уравнения): CaCl2 и AgNO3

3.Определить стандартную энтальпию образования Na2O из простых веществ

4.В системе A+B = C,∆H< 0, где A, B и C- газы, установилось равновесие. Какое влияние на смещение равновесия окажут: а) увеличение давления; б) увеличение количества вещества A в системе; в) повышение температуры?

5.Рассчитайте молярность и нормальность 68,3 %-ного раствора нитрата железа (II) (ρ=2,18г/мл).

6.Написать характеристику элемента (символ, название, порядковый номер, число протонов, нейтронов, электронов, относительная атомная масса, металл или неметалл), электронную и электронно-графическую формулу: № 8

7.Дать название соединения. Указать внешнюю, внутреннюю сферу, лиганды, координационное число, комплексообразователь, написать диссоциацию комплексного соединения:

Na4[Cu(OH)6]

8.Уравнять реакцию методом электронного баланса

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2S + H2O

9. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 30 до 70°С, если температурный

7

коэффициент скорости реакции равен 2

10.Натрий массой 34,5 г растворили в воде массой 300 г. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе.

Вариант № 8.

1.Определите массу, количество вещества и число молекул 67 л CO.

2.Написать реакцию ионного обмена между следующими веществами (полное и сокращенное ионное уравнения): CuCl2 и K2S

3.Определить энтальпию реакции:

CaCO3(т) + H2O(ж) = Ca(OH)2(т) + CO2(г)

4.Реакция протекает по уравнению: 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(ж),∆H = −284,2кДж. Изменением каких параметров можно добиться смещения равновесия в сторону образования оксида серы (VI)?

5.Рассчитайте молярность и нормальность 2,6 %-ного раствора Na2B4O7 (ρ=1,02г/мл)

6.Написать характеристику элемента (символ, название, порядковый номер, число протонов, нейтронов, электронов, относительная атомная масса, металл или неметалл), электронную и электронно-графическую формулу: № 16

7.Дать название соединения. Указать внешнюю, внутреннюю сферу, лиганды, координационное число, комплексообразователь, написать диссоциацию комплексного соединения: H[AuCl4]

8.Уравнять реакцию методом электронного баланса

Au+ HNO3+ HCl = AuCl3+NO + H2O

9.Как изменится скорость реакции 2NO+O2=2NO2, если уменьшить концентрации исходных веществ в 3 раза?

10.Оксид бария массой 382,5 г растворили в воде массой 400 г. Вычислите массовую долю гидроксида бария в образовавшемся растворе.

Вариант № 9.

1.Вычислите массу, количество молекул и объем 1,5 молей NO.

2.Написать реакцию ионного обмена между следующими веществами (полное и сокращенное ионное уравнения): Na2SiO3 и HCl

3.Определить стандартную энтальпию образования гидроксида натрия.

4.Как повлияет увеличение давления на равновесие в системе:

SO2(г) + Cl2(г) = SO2Cl2(г).

5.Рассчитайте молярность и нормальность 70%-ного раствора H2SO4 (ρ = 1,615 г/мл).

6.Написать характеристику элемента (символ, название, порядковый номер, число протонов, нейтронов, электронов, относительная атомная масса, металл или неметалл), электронную и электронно-графическую формулу: № 11

7.Дать название соединения. Указать внешнюю, внутреннюю сферу, лиганды,

8

координационное число, комплексообразователь, написать диссоциацию комплексного соединения:

Na3[Ag(S2O3)2]

8.Уравнять реакцию методом электронного баланса:

KBr + KBrO3 + H2SO4 = Br2 + K2SO4 + H2O

9.Вычислите , как измениться скорость реакции при повышении температуры на 30 °С, если температурный коэффициент равен 3

10.В воде объемом 500 мл растворили металлический барий массой 82,2

г. Определите массовую долю гидроксида бария в растворе.

Вариант № 10.

1.Найдите количество вещества и число молекул 300 г карбоната натрия.

2.Написать реакцию ионного обмена между следующими веществами (полное и сокращенное ионное уравнения): ZnCl2 и H2S

3.Определить энтальпию реакции: Fe3O4(т) + CO(г) = 3FeO(т) + CO2(г), если известны энтальпии реакций:

1)Fe3O4(т) + 4CO(г) = 3Fe(т) + 4CO2(г) ∆H0 = −14,83 кДж/моль

2)FeO(т) + CO(г) = Fe(т) + CO2(г) ∆H0 = −18,14 кДж/моль.

Какие из указанных реакций эндотермические?

4.Как повлияет уменьшение температуры на равновесие в следующих системах:

1)A + B = 2C,∆H0 = 50кДж 2)2D + E = 2F,∆H0 = −80кДж

5.Рассчитайте молярность и нормальность 60 %-ного раствора HNO3 (ρ = 1,615 г/мл).

6.Написать характеристику элемента (символ, название, порядковый номер, число протонов, нейтронов, электронов, относительная атомная

масса, металл или неметалл), электронную и электронно-графическую формулу:

№9

7.Дать название соединения. Указать внешнюю, внутреннюю сферу, лиганды, координационное число, комплексообразователь, написать диссоциацию комплексного соединения: K2[HgI4]

8.Уравнять реакцию методом электронного баланса

I2 + Cl2 +H2O = HIO3 + HCl

9.Вычислите , как измениться скорость реакции при понижении температуры на 20°С, если температурный коэффициент равен 3

10.Алюминий массой 5,4 растворили в растворили в растворе соляной кислоты объемом 332 мл (ρ=1,1 г/мл) определите массовую долю образовавшейся соли в растворе.

Вариант № 11

1. Найдите массу и количество вещества 2,01·1021 молекул азотной кислоты.

9

2.Написать реакцию ионного обмена между следующими веществами (полное и сокращенное ионное уравнения): PbCl2 и NaI

3.Определить энтальпию реакции S(т) + O2(г) = SO2(г), если известны энтальпии реакций:

1)S(т) + 1,5O2(г) = SO3(г) ∆H0 = −395,9 кДж/моль

2)2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) ∆H0 = −198,2 кДж/моль.

Какие из указанных реакций экзотермические?

4.Как надо изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы

равновесие в реакции разложения карбоната кальция CaCO3(к) = CaO(к) + CO2(г),∆H0 = 178кДж сместить в сторону продуктов разложения?

5.Рассчитайте молярность и нормальность 36 %-ного раствора карбоната натрия (ρ=1,22г/мл)

6.Написать характеристику элемента (символ, название, порядковый номер, число протонов, нейтронов, электронов, относительная атомная масса, металл или неметалл), электронную и электронно-графическую формулу: № 14

7.Дать название соединения. Указать внешнюю, внутреннюю сферу, лиганды, координационное число, комплексообразователь, написать диссоциацию комплексного соединения: Na[Ag(CN)2]

8.Уравнять реакцию методом электронного баланса

KMnO4 + H2SO4 + KNO2 = MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O

9.Определите, на сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость

реакции возросла в 8 раз, если температурный коэффициент скорости равен 2

10.Определите, какой объем ацетилена можно получить из карбида кальция массой 10 кг, массовая доля примесей в котором 15%.

Вариант № 12.

1.Найдите массу, количество вещества и число молекул 11,2 л водорода.

2.Написать реакцию ионного обмена между следующими веществами (полное и сокращенное ионное уравнения): MgCl2 и Na2CO3

3.Восстановление F3O4 оксидом углерода идет по уравнению Fe3O4(к) + (г) = 3F(к) + CO2(г). Вычислите ∆G реакции.

4.Осмотическое давление водного раствора сахара C12H22O11 равно 1, 53 · 105 Па при 273 К. Определите молярную концентрацию сахара в растворе.

5.Рассчитайте молярность и нормальность 49 %-ного раствора фосфорной кислоты (ρ=1,33г/мл)

6.Написать характеристику элемента (символ, название, порядковый номер, число протонов, нейтронов, электронов, относительная атомная масса, металл или неметалл), электронную и электронно-графическую формулу: № 12

7.Дать название соединения. Указать внешнюю, внутреннюю сферу, лиганды, координационное число, комплексообразователь, написать диссоциацию комплексного соединения: K2[PtCl4]

8. Уравнять реакцию методом электронного баланса

10