4. Для веществ, вступающих в реакцию комплексообразования с натрия эдетатом (трилоном б) (н2Nа2ТрБ)

СаCl₂ · 6Н₂О – определяемое вещество, Н₂Na₂ТрБ – титрант, концентрация которого равна 0,05М.

Метод количественного определения кальция хлорида основан на образовании устойчивого комплекса вещества с натрия эдетатом (трилоном Б):

СаCl₂ · 6Н₂О + Н₂Na₂ТрБ СаNa₂ТрБ +2НСl + 6Н₂О;

f = 1/z, где z равен 1, потому что на одну молекулу вещества идет одна молекула титранта, с учетом стехиометрических коэффициентов фактор эквивалентности будет равен: f = 1

Mf= М СаCl₂ · 6Н₂О · f = М СаCl₂ · 6Н₂О · 1;

Т Н₂Na₂ТрБ/ СаCl₂·6Н₂О =

5. Для веществ, вступающих в реакцию электрофильного замещения

Количественное определение тимола броматометрическим методом.

Метод основан на реакции электрофильного замещения.

Тимол – определяемое вещество, калия бромат – титрант с концентрацией равной 0,1М, титрование проводится в присутствии избытка калия бромида в кислой среде:

KBrO₃ + 5KBr + 6HCl → 3Br₂ + 6KCl + 3H₂O

Выделившийся бром расходуется на реакцию электрофильного замещения:

f = 1/z, где z равен числу атомов брома участвующих в реакции электрофильного замещения, с учетом стехиометрических коэффициентов фактор эквивалентности будет равен: f = 1/4;

Mf = М тимола · f = М тимола · 1/4;

Т KBrO₃ ⁄тимол =

Тестовые задания для самоконтроля готовности к занятию

1. Титр титранта по определяемому веществу это:

А. Количество определяемого вещества, химически равноценное в реакции одному мл титранта;

Б. Количество определяемого вещества, химически равноценное в реакции объему титранта, пошедшего на титрование;

В. Количество титранта, химически равноценное в реакции 0,1 моль/л определяемого вещества.

2. Возможны способы приготовления титрованных растворов:

А. Из фиксаналов;

Б. Из концентратов;

В. Из химически чистых веществ;

Г. Из стандартных образцов.

3. Возможны способы определения концентрации титрованного раствора:

А. По точной навеске химически чистого вещества;

Б. По приблизительной массе химически чистого вещества;

В. По титрованному раствору известной концентрации;

4. Расчетная формула установки титра раствора аммония роданида (0,1М) следующая:

А. Б.

Раствор аммония роданида (0,1 М)

NH₄SCN М. м. 76. 12

1 мл раствора содержит 0,007612 г аммония роданида.

Приготовление. 7,7 г аммония роданида растворяют в воде в мерной колбе вместимостью 1 л и доводят объем раствора водой до метки.

Установка титра. К 25 мл раствора серебра нитрата (0,1М) прибавляют 50 мл воды, 2 мл азотной кислоты, 2 мл раствора железоаммониевых квасцов и титруют приготовленным раствором аммония роданида до желто-розового окрашивания раствора.

5. Расчетная формула установки титра раствора натрия нитрита (0,1М) следующая:

А. Б.

Раствор натрия нитрита (0,1М)

NaNO₂ М. м. 69,00

1 мл раствора содержит 0,0069 г натрия нитрита.

Приготовление. 7,3 г натрия нитрита растворяют в воде в мерной колбе вместимостью 1 л и доводят объем раствора водой до метки.

Установка титра. Около 0,2 г (точная навеска) сульфаниловой кислоты, дважды перекристаллизованной из воды и высушенной при температуре 120°С до постоянной массы, помещают в толстостенный стакан, прибавляют 0,1 г натрия гидрокарбоната, растворяют в 10 мл воды, прибавляют 60 мл воды, 10 мл разведенной хлористоводородной кислоты, 1 г калия бромида и далее поступают, как указано в статье «Нитритометрия» (ГФ XI, вып. 1, с. 190). В случае применения внутренних индикаторов используют тропеолин 00 в смеси с метиленовым синим. Если в соответствующей частной статье рекомендуется нейтральный красный, то титр раствора натрия нитрита устанавливают с тем же индикатором. Молярность раствора вычисляют по первому способу.

6. В анализе могут быть использованы титранты с концентрацией:

А. 0,01 М;

Б. 0,02 М;

В. 0,05 М;

Г. 0,1 М;

Д. 10 М.

7. Выраженная в граммах масса растворенного вещества, содержащаяся в 1мл раствора, это:

А. Титр;

Б. Молярность;

В. Титр по определяемому веществу.

8.  В случае разбавления титрованных растворов используют следующую формулу расчета:

А. (1-К) • а;

Б. (К-1) • 1000

9. В случае укрепления титрованных растворов используют следующую формулу расчета:

А. (1-К) • а;

Б. (К-1) • 1000.

10. Выраженная в граммах масса определяемого вещества, эквивалентна одному мл титранта, это:

А. Титр;

Б. Молярность;

В. Титр по определяемому веществу.

11. Если вещество для приготовления титрованных растворов нельзя получить в достаточно чистом виде, или его концентрация меняется при хранении раствора, то готовят раствор приблизительной концентрации:

А. Большей, чем необходимо по расчету;

Б. Меньшей, чем необходимо по расчету.

12. Выраженное в молях количество растворенного вещества содержащегося в одном литре раствора, это:

А. Титр;

Б. Молярность;

В. Титр по определяемому веществу.

13. Если титрованный раствор приготовлен из фиксанала, то:

А. Определение поправочного коэффициента проводят по всем правилам;

Б. Определение поправочного коэффициента не проводят.

14. Определили, что поправочный коэффициент к титрованному раствору равен 1,09. Этот раствор нужно:

А. Укрепить;

Б. Разбавить.

15. Определили, что поправочный коэффициент к титрованному раствору равен 0,95. Этот раствор нужно:

А. Укрепить;

Б. Разбавить.

16. Для приготовления титрованных растворов используют:

А. Вещества марки хч;

Б. Вещества марки хч и чда;

В. Вещества марки чда;

17. Размерность фактора эквивалентности:

А. моль/л;

Б. г/мл;

В. Безразмерная величина.

18. По требованиям ГФ ХI коэффициент титрованного раствора К должен находиться в пределах:

А. 0,98 – 1,02;

Б. 0,99 – 1,01.

19. Титрованные растворы применяют:

А. В количественном анализе веществ;

Б. При установлении подлинности веществ;

В. При определении влаги по методу К. Фишера;

20. Формула, по которой рассчитывается коэффициент титрованного раствора следующая:

А.

Б.

В.

Ответы: 1А; 2А,В; 3АВ; 4Б; 5А; 6А,Б,В,Г; 7А; 8Б; 9А; 10В; 11А; 12Б; 13Б; 14Б; 15А; 16Б; 17Б; 18А; 19А; 20В.