1. Для веществ, вступающих в реакции нейтрализации
HCl - определяемое вещество;
NaOH - титрант, концентрация которого 0,1М;
HCl + NaOH → NaCl + H2O
f = 1/z, где z равен 1, потому что на одну молекулу вещества идет одна молекулы титранта (ОН-), с учетом стехиометрических коэффициентов фактор эквивалентности будет равен:
f = 1;
МHCl = 36,5;
Мf = МHCl · f = 36,5 · 1 = 36,5;
Т NaOH
/ HCl=
г/мл
Многие лекарственные вещества основного характера применяются в медицинской практике в виде солей неорганических кислот, в частности галогеноводородных (НСl, НВr, НI) с общей формулой N·НГ (новокаин, димедрол и др).
Одним из методов количественного определения подобных веществ является алкалиметрический метод, основанный на реакции нейтрализации по связанной кислоте в присутствии органического растворителя.
N·НГ + NаОН → N↓ +NaГ + H2O
f = 1;
Mf = МN·НГ ·f = М N·НГ · 1 = М N·НГ;
Т NaOH
/N·НГ
=
Некоторые лекарственные вещества применяются в виде солей серной кислоты с общей формулой (N)2 · Н2SO4 (атропина сульфат и др.). Количественное определение подобных веществ также проводится алкалиметрическим методом, основанным на реакции нейтрализации по связанной кислоте в присутствии органического растворителя.
(N)2 · Н2SO4 - определяемое вещество, NаОН -титрант, 0,1М;
(N)2 · Н2SO4 + 2NаОН → 2(N) ↓ + Nа 2SO4 + 2Н2О;
f = 1/z, где z равен 2, потому что на одну молекулу вещества идет две молекулы титранта 2(ОН-), с учетом стехиометрических коэффициентов фактор эквивалентности будет равен: f = 1/2;
Мf= М(N)2 · Н2SO4 ·f;
Т NаОН
⁄ (N)2
· Н2SO4
=
2. Для веществ, вступающих в реакции двойного обмена
2.1. СаCl2·6Н2О – определяемое вещество, АgNО3 – титрант, концентрация которого равна 0,1М.
Аргентометрический метод количественного определения кальция хлорида основан на реакции осаждения в виде нерастворимых солей серебра хлорида:
СаCl2 · 6Н2О+2АgNО3 → 2AgСl↓+Ca(NO3)2 + 6Н2О
f = 1/z, где z равен 2, потому что на одну молекулу вещества идет две молекулы титранта, с учетом стехиометрических коэффициентов фактор эквивалентности будет равен: f = 1/2;
Мf = М СаCl2 · 6Н2О ·f = М СаCl2 · 6Н2О ·1/2;
Т АgCl/
СаCl2
· 6Н2О
=
2.2. СаCl2·6Н2О – определяемое вещество, Hg(NO3)2 – титрант, концентрация которого равна 0,1М.
Меркуриметрический метод количественного определения кальция хлорида основан на реакции образования малодиссоцируемых солей ртути(II) хлорида:
СаCl2 · 6Н2О + Hg(NO3)2 → HgCl2 +Са(NO3)2 + 6Н2О;
f = 1/z, где z равен 2, потому что на одну молекулу вещества идет одна молекулы титранта, но в данном методе учитывается заряд ртути (Hg2+) с учетом стехиометрических коэффициентов фактор эквивалентности будет равен: f = 1/2;
Mf = МСаCl2 · 6Н2О · f = М СаCl2 · 6Н2О · 1/2;
Т Hg(NO3)2
⁄ СаCl2
6Н2О
=
3. Для веществ, вступающих в реакции окисления-восстановления
Н2О2 – определяемое вещество, KMnO4 – титрант, концентрация которого равна 0,1М.
Перманганатометрический метод количественного определения водорода пероксида основан на окислительно-восстановительных свойствах веществ.
5 Н2О2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →5О2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8Н2О;
О22- - 2е →О2
Mn7+ +5е → Mn2+
f = 1/z, где z равен числу принимаемых электронов (5), с учетом стехиометрических коэффициентов фактор эквивалентности будет равен:
f =
Мf = М( Н2О2) · f = М( Н2О2) · 1/2;
T KMnO4//H2O2
=