Практическая часть.
Опыт 1. Получение и свойства предельных высших кислот и их солей.
Необходимые реактивы и оборудование:
1. Пробирки (3 шт.).
2. Пипетки.
3. Мыло, стружки.
4. Мыло, 1% -ый раствор водный.
5. Мыло, спиртовой раствор.
6. Серная кислота H2SO4, 10% -ый раствор.
7. Фенолфталеин, 1% -ый спиртовой раствор.
8. Подсолнечное масло.
Гидролиз натриевых солей высших жирных кислот (мыла)
В сухую пробирку налить 1 мл спиртового раствора мыла и прибавить несколько капель спиртового раствора фенолфталеина. Затем полученный бесцветный спиртовой раствор мыла, содержащий фенолфталеин, осторожно (по стенке) прилить в пробирку с водой. На границе раздела слоев воды и мыла появится кольцо малинового цвета.
C17H35COONa + H2O = C17H35COOH + NaOH
Выделение высших жирных кислот из мыла
В стакане растворить 1 г мыльной стружки в 4 мл дистиллированной воды. К полученному раствору прилить 1 мл 10% -ого раствора серной кислоты.
Смесь нагреть почти до кипения. Расплавившиеся жирные кислоты всплывают в виде слоя, затвердевшего при охлаждении пробирки.
К охлажденной смеси добавить 1 мл диэтиловый эфира. Пробирку закрыть корковой пробкой и энергично встряхнуть. Водный слой становится прозрачней, жирные кислоты растворяются в эфире. Эфирный раствор осторожно с помощью пипетки перенести на часовое или предметное стекло. После испарения эфира на стекле остается осадок, напоминающий парафин.
Эмульгирующие свойства мыла.
В две пробирки налить по 2-3 капли подсолнечного масла. В одну из них прилить 2 мл дистиллированной воды, а в другую – 2 мл 1% -ого раствора мыла. Энергично встряхнуть обе пробирки. В пробирке с мылом образуется довольно устойчивая молочно-белая эмульсия, в пробирке с водой капельки масла выделяются и постепенно всплывают: эмульсия масла в воде неустойчива. Моющие свойства мыла объясняются его эмульгирующими свойствами, понижающими поверхностное натяжение капелек масла. Это приводит к значительному увеличению устойчивости пены и эмульсии.
Опыт 2. Жиры и масла.
Необходимые реактивы и оборудование
1. Бюретки (2шт).
2. Колбы конические на 50-100 мл (2 шт.).
3. Пробирка.
4. Мерный цилиндр на 10 мл.
5. Растительное масло (подсолнечное нерафинированное или др.).
6. Спиртобензольная смесь (1:1).
7. Фенолфталеин, спиртовой раствор, 1%.
8. Гидроксид калия КОН, 0,1 н раствор.
9. Карбонат натрия Na2CO3, 10% .
10. Перманганат калия КMnO4, 2%.
Для химической характеристики жиров служит число омыления (или кислотное число) и йодное число.
Йодное число – это масса йода (в г), присоединяющегося к 100 г жира. Чем больше величина йодного числа, тем больше двойных связей находится в остатках высших кислот, входящих в состав (жира или масла).
В конической колбе емкостью 50 мл растворить 2 г растительного масла в смеси с бензолом (1:1) и прибавить 2 капли спиртового раствора фенолфталеина. К раствору масла по каплям при встряхивании добавлять из бюретки 0,1 н раствор КОН до появления бледно – розовой окраски, не исчезающей после взбалтывания. Определите, сколько мл 0,1 н раствора КОН израсходовано на нейтрализацию свободных жирных кислот, содержащихся в 2 г масла.
В процессе титрования масла щелочью происходит нейтрализация свободных жирных кислот, например:
СН3 – (СН2)16 – СООН + КОН → СН3 – (СН2)16 – СООК + Н2О
Определение кислотного числа ( К. ч.)=5,61 ×V ,
m
где V – объем ( в мл ) 0,1 н спиртового раствора КОН, пошедшего на титрование; m – навеска жира (в г).
Кислотное число характеризует качество масла. Для растительного масла оно составляет 1-10. Например, у пищевого нерафинированного подсолнечного масла к.ч. не превышает 4.
Взаимодействие растительного масла с водным раствором перманганата калия ( реакция Вагнера)
В пробирку налить примерно 0,5 мл подсолнечного масла, 1 мл 10% раствора Na2CO3 и 1 мл 2% раствора КМnO4. Энергично встряхивайте содержимое пробирки. Фиолетовая окраска пробирки исчезает.