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ivanov666
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Файл:Химия металлов. Учебное пособие
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+7
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81
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Cr 126 ɈɐɄ 1860 12 – –
Mn 130 ɈɐɄ 1245 1 –
Fe 126 ɈɐɄ 1535 16 –
Co 125 Ƚɉɍ 1495 25 –
Ni 124 ȽɐɄ 1455 23 – 6
Cu 128 ȽɐɄ 1083 93
Zn 133 Ƚɉɍ 419 27 –
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82
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83
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84
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3
85
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ɫɨɛɧɨɫɬɶɸɜɵɧɨɫɢɬɶɛɨɥɶɲɢɟɧɚɝɪɭɡɤɢɩɪɢ &ɂɡɷɬɢɯɫɩɥɚɜɨɜɞɟɥɚ
ɸɬɧɚɩɪɢɦɟɪɥɨɩɚɬɤɢɝɚɡɨɜɵɯɬɭɪɛɢɧ
ɉɨɫɤɨɥɶɤɭɯɪɨɦɯɨɪɨɲɨɫɨɩɪɨɬɢɜɥɹɟɬɫɹɨɤɢɫɥɟɧɢɸɧɚɜɨɡɞɭɯɟɢɞɟɣɫɬɜɢɸ
ɤɢɫɥɨɬɟɝɨɱɚɫɬɨɧɚɧɨɫɹɬɧɚɩɨɜɟɪɯɧɨɫɬɶɞɪɭɝɢɯɦɚɬɟɪɢɚɥɨɜɱɬɨɛɵ ɡɚɳɢɬɢɬɶ
ɢɯɨɬɤɨɪɪɨɡɢɢɌɚɤɢɟɩɨɤɪɵɬɢɹɩɨɜɵɲɚɸɬɬɜɟɪɞɨɫɬɶɢɢɡɧɨɫɨɫɬɨɣɤɨɫɬɶɫɬɚɥɢ
ɚɬɚɤɠɟɭɦɟɧɶɲɚɸɬɤɨɷɮɮɢɰɢɟɧɬɬɪɟɧɢɹ
ɒɢɪɨɤɨɟɩɪɢɦɟɧɟɧɢɟɩɨɥɭɱɢɥɨɤɫɢɞɯɪɨɦɚIIIɋr
ɬɨɜ ɦɢɧɟɪɚɥɶɧɵɯ ɤɪɚɫɨɤ ɋr
ɢɫɩɨɥɶɡɭɸɬ ɬɚɤɠɟ ɤɚɤ ɩɨɥɢɪɭɸɳɟɟ ɫɪɟɞɫɬɜɨ
2Ɉ3
ɜɤɚɱɟɫɬɜɟɩɢɝɦɟɧ
2Ɉ3
ɞɥɹɦɟɬɚɥɥɨɜ
ɂɡ ɯɪɨɦɚɬɚ ɫɜɢɧɰɚ ɊE&UɈ
ɢɡɝɨɬɨɜɥɹɸɬ ɪɚɡɥɢɱɧɵɟ ɤɪɚɫɢɬɟɥɢɊɚɫɬɜɨɪɨɦ
4
ɞɢɯɪɨɦɚɬɚ ɧɚɬɪɢɹ ɨɱɢɳɚɸɬ ɢ ɬɪɚɜɹɬ ɩɨɜɟɪɯɧɨɫɬɶ ɫɬɚɥɶɧɨɣ ɩɪɨɜɨɥɨɤɢ ɩɟɪɟɞ
ɰɢɧɤɨɜɚɧɢɟɦɚɬɚɤɠɟɨɫɜɟɬɥɹɸɬɥɚɬɭɧɶɏɪɨɦɢɬɢɞɪɭɝɢɟɫɨɟɞɢɧɟɧɢɹ ɯɪɨɦɚ
ɲɢɪɨɤɨɩɪɢɦɟɧɹɸɬɫɹɜɤɚɱɟɫɬɜɟɤɪɚɫɢɬɟɥɟɣɤɟɪɚɦɢɱɟɫɤɨɣɝɥɚɡɭɪɢɢɫɬɟɤɥɚ
Ƚɥɚɜɧɚɹɯɪɨɦɨɜɚɹ ɪɭɞɚ– ɯɪɨɦɢɬɢɫɩɨɥɶɡɭɟɬɫɹɢɜɩɪɨɢɡɜɨɞɫɬɜɟɨɝɧɟɭɩɨ
ɪɨɜ Ɇɚɝɧɟɡɢɬɨɯɪɨɦɢɬɨɜɵɟ ɤɢɪɩɢɱɢɯɢɦɢɱɟɫɤɢ ɩɚɫɫɢɜɧɵɢ ɬɟɪɦɨɫɬɨɣɤɢ ɨɧɢ
ɜɵɞɟɪɠɢɜɚɸɬɦɧɨɝɨɤɪɚɬɧɵɟɪɟɡɤɢɟɢɡɦɟɧɟɧɢɹɬɟɦɩɟɪɚɬɭɪɉɨɷɬɨɦɭɢɯɢɫɩɨɥɶ
ɡɭɸɬɜɤɨɧɫɬɪɭɤɰɢɹɯɫɜɨɞɨɜɦɚɪɬɟɧɨɜɫɤɢɯɩɟɱɟɣ
ɏɢɦɢɱɟɫɤɢɟɫɜɨɣɫɬɜɚ
ɏɪɨɦ – ɫɟɪɨɜɚɬɨ-ɛɟɥɵɣ ɛɥɟɫɬɹɳɢɣ ɬɜɺɪɞɵɣ ɬɹɠɺɥɵɣ ɬɭɝɨɩɥɚɜɤɢɣ ɦɟ
ɬɚɥɥɑɢɫɬɵɣɯɪɨɦɥɢɲɟɧɧɵɣɦɢɤɪɨɩɪɢɦɟɫɟɣɭɝɥɟɪɨɞɚɚɡɨɬɚɢɤɪɟɦɧɢɹɫɬɚ
ɧɨɜɢɬɫɹɨɱɟɧɶɩɥɚɫɬɢɱɧɵɦɧɨɭɠɟɫɥɟɞɵɩɪɢɦɟɫɟɣɫɨɨɛɳɚɸɬɟɦɭɬɜɺɪɞɨɫɬɶɢ
ɯɪɭɩɤɨɫɬɶɌɟɯɧɢɱɟɫɤɢɣɯɪɨɦɱɪɟɡɜɵɱɚɣɧɨɬɜɺɪɞɌɟɦɩɟɪɚɬɭɪɚɩɥɚɜɥɟɧɢɹɯɪɨ
ɦɚɡɚɜɢɫɢɬɨɬɟɝɨɱɢɫɬɨɬɵ
ɋɬɚɧɞɚɪɬɧɵɟɷɥɟɤɬɪɨɞɧɵɟɩɨɬɟɧɰɢɚɥɵɞɥɹɯɪɨɦɚɪɚɜɧɵ
0
E
= – ȼɢ
3
CrCr
0
E
= – ȼ
2
CrCr
ȼɡɚɢɦɨɞɟɣɫɬɜɢɟ ɫ ɩɪɨɫɬɵɦɢ ɨɤɢɫɥɢɬɟɥɹɦɢ. Ɇɟɬɚɥɥɢɱɟɫɤɢɣ ɯɪɨɦ ɧɚ
ɜɨɡɞɭɯɟɭɫɬɨɣɱɢɜɤɞɟɣɫɬɜɢɸɤɢɫɥɨɪɨɞɚɜɨɞɵɢCO
ɛɥɚɝɨɞɚɪɹɩɥɨɬɧɨɣɨɤɫɢɞ
2
ɧɨɣɩɥɟɧɤɟɉɚɫɫɢɜɢɪɨɜɚɧɢɟɯɪɨɦɚɨɤɫɢɞɧɨɣɩɥɟɧɤɨɣɞɟɥɚɟɬɟɝɨɰɟɧɧɵɦɩɪɨ
ɬɢɜɨɤɨɪɪɨɡɢɨɧɧɵɦɦɚɬɟɪɢɚɥɨɦ
ɉɪɢ ɧɚɝɪɟɜɚɧɢɢ ɯɪɨɦ ɪɟɚɝɢɪɭɟɬ ɫ ɪɹɞɨɦ ɩɪɨɫɬɵɯ ɜɟɳɟɫɬɜ ɉɪɢ °ɋ
ɯɪɨɦɨɤɢɫɥɹɟɬɫɹɤɢɫɥɨɪɨɞɨɦɨɛɪɚɡɭɹɨɤɫɢɞCr
ɡɟɥɟɧɨɝɨɰɜɟɬɚ
2O3
86
T
4Cr + 3O2
2 Cr2O3 .
ȼɩɚɪɚғɯɫɟɪɵɯɪɨɦɝɨɪɢɬɩɪɟɜɪɚɳɚɹɫɶɜCr
2S3
T
2Cr + 3S
Cr2S3 .
ɏɪɨɦɫɨɟɞɢɧɹɟɬɫɹɫɮɬɨɪɨɦ ɤɨɬɨɪɵɣɨɤɢɫɥɹɟɬɟɝɨɞɨ ɫɬɟɩɟɧɢɨɤɢɫɥɟɧɢɹ
ɢ ɨɛɪɚɡɭɟɬ &U)
ɯɪɨɦɚɋrɋl
āɇ2Ɉ
ɋrI
3
ɋrȼr3ɃɨɞɢɞɯɪɨɦɚIIIɩɨɥɭɱɟɧɬɨɥɶɤɨɜɜɢɞɟɤɪɢɫɬɚɥɥɨɝɢɞɪɚɬɚ
3
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4
ɉɪɢɬɟɦɩɟɪɚɬɭɪɚɯɜɵɲɟ°ɋɦɟɬɚɥɥɢɱɟɫɤɢɣɯɪɨɦɪɟɚɝɢɪɭeɬɫɚɡɨɬɨɦ
ɨɛɪɚɡɭɹɜɡɚɜɢɫɢɦɨɫɬɢɨɬɭɫɥɨɜɢɣɧɢɬɪɢɞɵCrN ɢCr
Cr + N2
4Cr + N2
T
2&U1
T
2Cr2N.
2
N
ɉɪɢɬɟɦɩɟɪɚɬɭɪɚɯɜɵɲɟ°ɋɯɪɨɦɪɟɚɝɢɪɭeɬɬɚɤɠɟɫɭɝɥɟɪɨɞɨɦɋɭɳɟ
ɫɬɜɭɟɬɬɪɢɤɚɪɛɢɞɚɯɪɨɦɚɫɨɫɬɚɜɤɨɬɨɪɵɯɦɨɠɧɨɨɩɢɫɚɬɶɮɨɪɦɭɥɚɦɢ Cr
Cr
Cr3C2.
7C3
23C6
ɇɢɬɪɢɞɵ ɢ ɤɚɪɛɢɞɵ ɯɪɨɦɚ ɨɬɧɨɫɹɬ ɤ ɬɚɤ ɧɚɡɵɜɚɟɦɵɦ ɮɚɡɚɦ ɜɧɟɞɪɟɧɢɹ.
ɗɬɨɫɨɟɞɢɧɟɧɢɹɤɨɬɨɪɵɟɢɦɟɸɬɧɟɫɬɟɯɢɨɦɟɬɪɢɱɟɫɤɢɣɫɨɫɬɚɜ
Ⱦɥɹɯɪɨɦɚɧɟɯɚɪɚɤɬɟɪɧɨɯɢɦɢɱɟɫɤɨɟɜɡɚɢɦɨɞɟɣɫɬɜɢɟɫɜɨɞɨɪɨɞɨɦ
ȼɡɚɢɦɨɞɟɣɫɬɜɢɟ ɫ ɜɨɞɨɣ ɤɢɫɥɨɬɚɦɢ ɳɟɥɨɱɚɦɢ ɏɪɨɦ ɧɟɪɟɚɝɢɪɭɟɬɫ
ɯɨɥɨɞɧɨɣɜɨɞɨɣɳɟɥɨɱɚɦɢɌɨɥɶɤɨɩɪɢɬɟɦɩɟɪɚɬɭɪɟɜɵɲɟɋɯɪɨɦɜɡɚɢɦɨ
ɞɟɣɫɬɜɭɟɬɫɩɚɪɚɦɢɜɨɞɵɜɵɬɟɫɧɹɹɜɨɞɨɪɨɞ
2Cr + 3H2O
T
Cr2O3 + 3H2n.
ɏɪɨɦ ɦɟɞɥɟɧɧɨ ɪɟɚɝɢɪɭɟɬ ɫ ɪɚɡɛɚɜɥɟɧɧɵɦɢ ɯɥɨɪɨɜɨɞɨɪɨɞɧɨɣ ɢ ɫɟɪɧɨɣ
ɤɢɫɥɨɬɚɦɢ
Cr + 2HCl = CrCl
+ H2n.
2
ɋɨɟɞɢɧɟɧɢɹɯɪɨɦɚIIɧɟɭɫɬɨɣɱɢɜɵɢɥɟɝɤɨɨɤɢɫɥɹɸɬɫɹɞɨɫɨɟɞɢɧɟɧɢɣCr (III
2CrCl
+ 2HCl = 2CrCl3 + H2n
2
4CrCl
+ O2 + 2H2O = 4CrOHCl2.
2
87
ȼɤɢɫɥɨɬɚɯ-ɨɤɢɫɥɢɬɟɥɹɯ ɤɨɧɰɟɧɬɪɢɪɨɜɚɧɧɚɹH2SO4ɚɡɨɬɧɚɹɜɫɟɯ ɤɨɧɰɟɧ
ɬɪɚɰɢɣ ɇɋlO4 ɯɪɨɦ ɩɚɫɫɢɜɢɪɭɟɬɫɹ ɡɚ ɫɱɟɬ ɨɛɪɚɡɨɜɚɧɢɹ ɧɚ ɟɝɨ ɩɨɜɟɪɯɧɨɫɬɢ
ɯɢɦɢɱɟɫɤɢɧɟɚɤɬɢɜɧɵɯɨɤɫɢɞɨɜɁɧɚɱɢɬɟɥɶɧɨɟɧɚɝɪɟɜɚɧɢɟɫɧɢɦɚɟɬɩɚɫɫɢɜɚɰɢɸ
ɭɯɪɨɦɚɤɨɬɨɪɵɣɫɤɢɩɹɳɢɦɢɤɨɧɰɟɧɬɪɢɪɨɜɚɧɧɵɦɢɤɢɫɥɨɬɚɦɢɧɚɱɢɧɚɟɬɜɡɚɢ
ɦɨɞɟɣɫɬɜɨɜɚɬɶɫɨɛɪɚɡɨɜɚɧɢɟɦɫɨɨɬɜɟɬɫɬɜɭɸɳɢɯɫɨɥɟɣɯɪɨɦɚIIIɢɞɢɨɤɫɢɞɨɜ
ɚɡɨɬɚɢɥɢɫɟɪɵɇɚɩɪɢɦɟɪ
T
ɋr + 6ɇNɈ
3 (ɤɨɧɰ)
Cr(NO3)3 + 3NO2n + 3ɇ2Ɉ
T
2Cr + 6H
2SO4 (ɤɨɧɰ)
Cr2(SO4)3 + 3SO2n + 6H2O.
ɋɨɳɟɥɨɱɚɦɢɯɪɨɦɧɟɪɟɚɝɢɪɭɟɬ
ȼɚɠɧɟɣɲɢɟɯɢɦɢɱɟɫɤɢɟɫɨɟɞɢɧɟɧɢɹ
ɋɨɟɞɢɧɟɧɢɹ ɯɪɨɦɚ II ɋɨɟɞɢɧɟɧɢɹ ɯɪɨɦɚ II ɦɨɠɧɨ ɩɨɥɭɱɢɬɶ ɜɨɫɫɬɚ
ɧɨɜɥɟɧɢɟɦɫɨɟɞɢɧɟɧɢɣCr (IIIɰɢɧɤɨɦ
2CrCl
+ Zn = 2CrCl2 + ZnCl2.
3
Ɋɚɫɬɜɨɪɵ ɫɨɥɟɣ ɯɪɨɦɚ II ɨɤɪɚɲɟɧɵ ɜ ɫɢɧɢɣ ɰɜɟɬ ɤɨɬɨɪɵɣ ɩɪɢɞɚɟɬ ɢɦ
ɚɤɜɚɤɨɦɩɥɟɤɫɧɵɣɢɨɧ>Cr(H
]2+ɑɬɨɛɵɢɡɛɟɠɚɬɶɨɤɢɫɥɟɧɢɹ ɷɤɫɩɟɪɢɦɟɧɬɵɫ
2O)6
ɫɨɟɞɢɧɟɧɢɹɦɢɯɪɨɦɚIIɧɟɨɛɯɨɞɢɦɨɩɪɨɜɨɞɢɬɶɜɨɬɫɭɬɫɬɜɢɟɤɢɫɥɨɪɨɞɚ
ȽɢɞɪɨɤɫɢɞɯɪɨɦɚIIɢɦɟɟɬɠɟɥɬɵɣɰɜɟɬȿɝɨɦɨɠɧɨɩɨɥɭɱɢɬɶɜɫɩɟɰɢɚɥɶ
ɧɵɯɭɫɥɨɜɢɹɯɩɨɪɟɚɤɰɢɢ
CrCl
+ 2NaOH = Cr(OH)2Ļ1D&O
2
ȽɢɞɪɨɤɫɢɞɯɪɨɦɚII) ɩɪɨɹɜɥɹɟɬɨɫɧɨɜɧɵɟɫɜɨɣɫɬɜɚ
Cr(OH)
+ 2HCl
2
= CrCl2 + 2H2O.
ɪɚɡɛ
ɋɨɟɞɢɧɟɧɢɹɯɪɨɦɚII ɩɪɨɹɜɥɹɸɬɫɢɥɶɧɵɟ ɜɨɫɫɬɚɧɨɜɢɬɟɥɶɧɵɟɫɜɨɣɫɬɜɚ ɢ
ɥɟɝɤɨɨɤɢɫɥɹɸɬɫɹɤɢɫɥɨɪɨɞɨɦɜɨɡɞɭɯɚɞɨɫɨɟɞɢɧɟɧɢɣɯɪɨɦɚIII
4Cr(OH)
+ O2 + 2H2O = 4Cr(OH)3.
2
ɋɨɟɞɢɧɟɧɢɹɯɪɨɦɚIIIɋɬɟɩɟɧɶɨɤɢɫɥɟɧɢɢɧɚɢɛɨɥɟɟɭɫɬɨɣɱɢɜɚɞɥɹ
ɯɪɨɦɚɏɪɨɦIIIɫɭɳɟɫɬɜɭɟɬɜɪɚɫɬɜɨɪɟɜɜɢɞɟɤɨɦɩɥɟɤɫɧɨɝɨɢɨɧɚɝɟɤɫɚɚɤɜɚɯ
88
ɪɨɦɚIIIɮɢɨɥɟɬɨɜɨɝɨɰɜɟɬɚ>Cr(H2O)6]3+ɂɡ-ɡɚɧɚɥɢɱɢɹɩɪɢɦɟɫɟɣɟɝɨɪɚɫɬɜɨ
ɪɵɤɚɠɭɬɫɹɡɟɥɟɧɵɦɢ
Ɋɚɫɬɜɨɪɢɦɵɟ ɫɨɥɢ ɯɪɨɦɚ III) ɩɨɞɜɟɪɝɚɸɬɫɹ ɜ ɜɨɞɧɵɯ ɪɚɫɬɜɨɪɚɯ ɡɧɚɱɢ
ɬɟɥɶɧɨɦɭɝɢɞɪɨɥɢɡɭ
3+
Cr
+ H2O = CrOH2+ + H+.
ȼɫɥɟɞɫɬɜɢɟɷɬɨɝɨɜɜɨɞɧɨɦɪɚɫɬɜɨɪɟɧɟɥɶɡɹɩɨɥɭɱɢɬɶɩɨɨɛɦɟɧɧɨɣɪɟɚɤɰɢɢ
ɫɨɥɢɯɪɨɦɚIIIɫɚɧɢɨɧɚɦɢɫɥɚɛɵɯɤɢɫɥɨɬȼɷɬɨɦɫɥɭɱɚɟɨɛɪɚɡɭɟɬɫɹɝɢɞɪɨɤɫɢɞ
ɯɪɨɦɚIIIɧɚɩɪɢɦɟɪ
2CrCl
+ 3Na2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3p + 3CO2n + 6NaCl.
3
ȽɢɞɪɨɤɫɢɞɯɪɨɦɚIIIɩɨɥɭɱɚɸɬɢɡɫɨɨɬɜɟɬɫɬɜɭɸɳɢɯɫɨɥɟɣɞɟɣɫɬɜɢɟɦɳɟ
ɥɨɱɢ
CrCl
+ 3NaOH = Cr(OH)3p + 3NaCl.
3
ȽɢɞɪɨɤɫɢɞCr(OH)
– ɫɟɪɨ-ɡɟɥɟɧɵɣɬɟɪɦɢɱɟɫɤɢɧɟɭɫɬɨɣɱɢɜɵɣɧɟ ɪɚɫɬɜɨ
3
ɪɹɟɬɫɹɜɜɨɞɟɩɪɨɹɜɥɹɟɬɚɦɮɨɬɟɪɧɵɟɫɜɨɣɫɬɜɚ
Cr(OH)
+ 3HCl
3
= CrCl3 + 3H2O
ɪɚɡɛ
Cr(OH)
+ 3NaOH
3
= Na3[Cr(OH)6@ɬɟɦɧɨ-ɡɟɥɟɧɵɣ
ɤɨɧɰ
ɉɪɢ ɫɩɥɚɜɥɟɧɢɢ Cr(OH)
ɢ Cr2O3 ɫɨ ɳɟɥɨɱɚɦɢ ɩɨɥɭɱɚɸɬɫɹ ɫɨɟɞɢɧɟɧɢɹ
3
ɞɪɭɝɨɝɨɫɨɫɬɚɜɚ
T
Cr(OH)
+ NaOH
3
NaCrO2 + 2H2O (300 – 400 °ɋ
T
Cr
+ 2NaOH
2O3
2 NaCrO2 + H2O (400 – 500 °ɋ).
ɏɪɨɦIIIɹɜɥɹɟɬɫɹɯɨɪɨɲɢɦɤɨɦɩɥɟɤɫɨɨɛɪɚɡɨɜɚɬɟɥɟɦɇɚɩɪɢɦɟɪɩɪɢɞɨ
ɛɚɜɥɟɧɢɢɢɡɛɵɬɤɚɜɨɞɧɨɝɨɪɚɫɬɜɨɪɚɚɦɦɢɚɤɚɨɛɪɚɡɭɟɬɫɹɢɨɧɝɟɤɫɚɚɦɦɢɧɯɪɨɦɚ
(III) [Cr(NH
3)6
]3+
Cr(OH)
+ 6NH3H2O = [Cr (NH3)6 ](OH)3 + 6H2O.
3
ɋɨɟɞɢɧɟɧɢɹɯɪɨɦɚIIIɩɪɨɹɜɥɹɸɬɨɤɢɫɥɢɬɟɥɶɧɨ-ɜɨɫɫɬɚɧɨɜɢɬɟɥɶɧɭɸɞɜɨɣ
ɫɬɜɟɧɧɨɫɬɶɈɧɢɜɡɚɜɢɫɢɦɨɫɬɢɨɬɭɫɥɨɜɢɣɦɨɝɭɬɜɵɫɬɭɩɚɬɶɢɜɪɨɥɢɨɤɢɫɥɢɬɟ
89
ɥɹɢ ɜ ɪɨɥɢ ɜɨɫɫɬɚɧɨɜɢɬɟɥɹȼ ɪɚɧɟɟɩɪɢɜɟɞɟɧɧɨɣɪɟɚɤɰɢɢ ɦɟɠɞɭCrCl3 ɢ Zn
ɯɪɨɦIIIɩɪɨɹɜɥɹɥɫɜɨɣɫɬɜɚɨɤɢɫɥɢɬɟɥɹ
ɉɟɪɟɜɟɫɬɢɯɪɨɦIIIɜɯɪɨɦVIɦɨɠɧɨɫɩɨɦɨɳɶɸɫɢɥɶɧɵɯɨɤɢɫɥɢɬɟɥɟɣ
ɧɚɩɪɢɦɟɪ
2Cr(OH)
+ 3H2O2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 +8H2O.
3
ɋɨɟɞɢɧɟɧɢɹɯɪɨɦɚIVɢɯɪɨɦɚVɋɬɟɩɟɧɢɨɤɢɫɥɟɧɢɹɢɧɟɯɚ
ɪɚɤɬɟɪɧɵ ɞɥɹ ɯɪɨɦɚ ɨɞɧɚɤɨ ɢɡɜɟɫɬɧɵ ɤɢɫɥɨɪɨɞɧɵɟ ɫɨɟɞɢɧɟɧɢɹ ɯɪɨɦɚ IV ɢ
ɯɪɨɦɚV).
ɂɡɫɨɟɞɢɧɟɧɢɣɯɪɨɦɚIVɧɚɢɛɨɥɟɟɜɚɠɟɧɞɢɨɤɫɢɞCrO
ɸɬ ɤɨɧɬɪɨɥɢɪɭɟɦɵɦ ɧɚɝɪɟɜɚɧɢɟɦ CrO
ɞɨ °ɋ Ɉɤɫɢɞ ɯɪɨɦɚ IV) CrO
3
ɤɨɬɨɪɵɣɩɨɥɭɱɚ
2
ɨɤɪɚɲɟɧ ɜ ɱɟɪɧɵɣ ɰɜɟɬ ɨɛɥɚɞɚɟɬ ɫɜɨɣɫɬɜɚɦɢ ɮɟɪɪɨɦɚɝɧɟɬɢɤɚ ɢ ɲɢɪɨɤɨ ɢɫ
ɩɨɥɶɡɭɟɬɫɹɜɩɪɨɢɡɜɨɞɫɬɜɟɷɥɟɦɟɧɬɨɜɩɚɦɹɬɢɞɥɹɗȼɆɋɬɟɩɟɧɶɨɤɢɫɥɟɧɢɹ
ɯɪɨɦɩɪɨɹɜɥɹɟɬɬɚɤɠɟɜɯɪɨɦɚɬɚɯIVNa
ɂɡɫɨɟɞɢɧɟɧɢɣɯɪɨɦɚVɢɡɜɟɫɬɧɵɯɪɨɦɚɬɵɫɥɟɞɭɸɳɟɝɨɫɨɫɬɚɜɚNa
(CrO4)2 ɢɞɪ
Ba
3
ɋɨɟɞɢɧɟɧɢɹɯɪɨɦɚVIȼɚɠɧɟɣɲɢɟɫɨɟɞɢɧɟɧɢɹɯɪɨɦɚVI) CrO
ɤɪɚɫɧɵɟ ɢɝɨɥɶɱɚɬɵɟ ɤɪɢɫɬɚɥɥɵ K
K
ɬɜɨɪɚK
ɞɢɯɪɨɦɚɬɤɚɥɢɹɨɪɚɧɠɟɜɨɟɜɟɳɟɫɬɜɨ
2Cr2O7
Ɉɤɫɢɞɯɪɨɦɚ(VI) CrO
ɫɤɨɧɰɟɧɬɪɢɪɨɜɚɧɧɨɣɫɟɪɧɨɣɤɢɫɥɨɬɨɣ
2Cr2O7
ɦɨɠɧɨɩɨɥɭɱɢɬɶɩɪɢ ɜɡɚɢɦɨɞɟɣɫɬɜɢɢ-ɝɨ ɪɚɫ
3
CrO4Ba2CrO4Ba3CrO5 ɢɞɪ
4
CrO4
3
ɹɪɤɨ-
3
CrO4 ɯɪɨɦɚɬ ɤɚɥɢɹ ɠɟɥɬɨɟ ɜɟɳɟɫɬɜɨ
2
K
2Cr2O7
+ 2H2SO
= 2CrO3p + 2KHSO4 + H2O.
4 (ɤɨɧɰ)
Ɉɤɫɢɞ ɯɪɨɦɚ (VI ɹɜɥɹɟɬɫɹ ɤɢɫɥɨɬɧɵɦ ɨɤɫɢɞɨɦ ɢ ɟɦɭ ɫɨɨɬɜɟɬɫɬɜɭɟɬ ɪɹɞ
ɤɢɫɥɨɬ ɩɪɨɫɬɟɣɲɢɦɢ ɢɡ ɤɨɬɨɪɵɯ ɹɜɥɹɸɬɫɹ ɯɪɨɦɨɜɚɹ H
H
2Cr2O7
ɤɢɫɥɨɬɵ
CrO4 ɢ ɞɢɯɪɨɦɨɜɚɹ
2
CrO
+ H2O = H2CrO4
3
2CrO
+ H2O = H2Cr2O7.
3
Ɉɤɫɢɞɯɪɨɦɚ(VIɪɟɚɝɢɪɭɟɬɫɨɳɟɥɨɱɚɦɢɨɛɪɚɡɭɹɯɪɨɦɚɬɵ
CrO
+ 2NaOH = Na2CrO4 + H2O.
3
2
ȼɜɨɞɧɨɣɫɪɟɞɟɫɭɳɟɫɬɜɭɟɬɪɚɜɧɨɜɟɫɢɟɦɟɠɞɭɯɪɨɦɚɬ-ɢɨɧɨɦCrO
2
ɯɪɨɦɚɬ-ɢɨɧɨɦCr
2O7
2CrO
2
+ 2H+ ɏ Cr2O
4
2
+ H2O.
7
4
ɢɞɢ
2
90
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