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ivanov666
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Файл:Химия металлов. Учебное пособие
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ɏɢɦɢɱɟɫɤɢɟɫɜɨɣɫɬɜɚ
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ɩɪɨɜɨɥɨɤɚɢɡɧɟɝɨɥɟɝɤɨɪɜɟɬɫɹ
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3
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3
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ɨɥɨɜɨɭɫɬɨɣɱɢɜɨɤɜɨɡɞɟɣɫɬɜɢɸɜɨɡɞɭɯɚɢɥɢ ɜɨɞɵ Ɍɚɤɚɹɢɧɟɪɬɧɨɫɬɶɨɛɴɹɫɧɹ
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T
Sn + O
2
SnO2.
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ɨɛɪɚɡɭɸɬɫɹɫɨɟɞɢɧɟɧɢɹɜɫɬɟɩɟɧɢɨɤɢɫɥɟɧɢɹɤɨɬɨɪɚɹɛɨɥɟɟɯɚɪɚɤɬɟɪɧɚɞɥɹ
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Sn + 2Cl2
Sn + Se
2
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T
SnCl
ɨ
ɋ900
SnSe .
SnBr
4
4
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T
Ɉ
6QɈ2 + 2H2 .
2
61
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2
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Sn + 2HCl
= SnCl2 + H2n
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Sn + 4HCl
= H2[SnCl4] + H2n.
ɤɨɧɰ
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2
Sn + 4HNO
= H2SnO3p + 4NO2n + H22
ɤɨɧɰ
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2+
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3
3Sn + 8HNO
= 3Sn(NO3)2 + 2NOn + 4H2O .
3 (ɪɚɡɛ)
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Sn + 4H
2SOɤɨɧɰ
T
Sn(SO4)2 + 2SO2n + 4 H2O.
ȼɡɚɢɦɨɞɟɣɫɬɜɢɟ ɫɨ ɳɟɥɨɱɚɦɢ ɬɚɤɠɟ ɩɪɨɬɟɤɚɟɬ ɦɟɞɥɟɧɧɨ ɧɨ ɭɫɤɨɪɹɟɬɫɹ
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Sn + 4NaOH
+ 2H2O = Na4[Sn(OH)6] + H2n.
ȼɚɠɧɟɣɲɢɟɯɢɦɢɱɟɫɤɢɟɫɨɟɞɢɧɟɧɢɹ
ɈɤɫɢɞɵɢɝɢɞɪɨɤɫɢɞɵɈɥɨɜɭɨɬɜɟɱɚɸɬɞɜɚɨɤɫɢɞɚ6Q2
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ɫɥɚɛɨɦɧɚɝɪɟɜɚɧɢɢɝɢɞɪɨɤɫɢɞɚɨɥɨɜɚ,,6Q2+
T
Sn(OH)2
SnO + H2O.
ɜɜɚɤɭɭɦɟ
2
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2
62
ɈɤɫɢɞɨɥɨɜɚIIɧɟɪɚɫɬɜɨɪɢɦɜ ɜɨɞɟɪɚɫɬɜɨɪɹɟɬɫɹɜɤɢɫɥɨɬɚɯɫ ɨɛɪɚɡɨɜɚ
ɧɢɟɦɫɨɥɟɣɨɥɨɜɚII
SnO + 2HCl = SnCl
+ H2O.
2
ɉɪɢɫɢɥɶɧɨɦɧɚɝɪɟɜɚɧɢɢɨɤɫɢɞɨɥɨɜɚ,,ɞɢɫɩɪɨɩɨɪɰɢɨɧɢɪɭɟɬ
T
2SnO
Sn + SnO2 .
ɉɪɢɯɪɚɧɟɧɢɢɧɚɜɨɡɞɭɯɟ ɨɤɫɢɞɨɥɨɜɚ,, 6Q2ɩɨɫɬɟɩɟɧɧɨɨɤɢɫɥɹɟɬɫɹ
2SnO + O
= 2SnO2.
2
ȼɥɚɛɨɪɚɬɨɪɧɵɯɭɫɥɨɜɢɹɯSnO
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2
ɥɢɱɟɫɤɨɝɨɨɥɨɜɚɢɥɢɩɪɨɤɚɥɢɜɚɧɢɟɦɜɚɬɦɨɫɮɟɪɟɤɢɫɥɨɪɨɞɚ ɪɚɡɥɢɱɧɵɯ ɫɨɟɞɢ
ɧɟɧɢɣɨɥɨɜɚ,9ɢɥɢɨɥɨɜɚ,,ɧɚɩɪɢɦɟɪSnSɈɤɫɢɞɨɥɨɜɚIV) SnO
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2
ɱɟɫɤɢɧɟɜɡɚɢɦɨɞɟɣɫɬɜɭɟɬɫɪɚɫɬɜɨɪɚɦɢɤɢɫɥɨɬɢɳɟɥɨɱɟɣȿɝɨɦɨɠɧɨɩɟɪɟɜɟ
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T
SnO
+ 2KOH
2
K2SnO3 + H2O
T
SnO
+ 2Na2CO3 + 4S
2
Na2SnS3 + Na2SO4 + 2CO2.
ɉɪɢɝɢɞɪɨɥɢɡɟɪɚɫɬɜɨɪɨɜɫɨɥɟɣɨɥɨɜɚ,9ɨɛɪɚɡɭɟɬɫɹɛɟɥɵɣɨɫɚɞɨɤ– ɬɚɤ
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SnCl
+ 4NH3 + 6H2O = H2[Sn(OH)6] + 4NH4&O
4
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2
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Į-SnO
ānH2O + 2KOH ĺ K2[Sn(OH)6] + (n - 2)H2O
2
Į-SnO
ānH2O + 4HNO3 ĺ Sn(NO3)4 + (n + 2)H2O.
2
ɉɪɢ ɯɪɚɧɟɧɢɢ Į-ɨɥɨɜɹɧɧɚɹ ɤɢɫɥɨɬɚ ɫɬɚɪɟɟɬ ɬɟɪɹɟɬ ɜɨɞɭ ɢ ɩɟɪɟɯɨɞɢɬ ɜ
ȕ-ɨɥɨɜɹɧɧɭɸɤɢɫɥɨɬɭ ɤɨɬɨɪɚɹɨɬɥɢɱɚɟɬɫɹɛɨɥɶɲɟɣɯɢɦɢɱɟɫɤɨɣɢɧɟɪɬɧɨɫɬɶɸ
63
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106s26p2
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ɫɬɭɩɚɸɬɜɪɨɥɢɤɚɬɢɨɧɨɜɢɥɢɧɚɯɨɞɹɬɫɹɜɫɨɫɬɚɜɟɚɧɢɨɧɨɜɩɥɸɦɛɢɬɨɜɢɩɥɸɦ
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Pb
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3O4
ɲɢɟɫɨɟɞɢɧɟɧɢɹPbOPb(NO
Pb(CH3COO)2.
3)2
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ɇɚɯɨɠɞɟɧɢɟɜɩɪɢɪɨɞɟɋɜɢɧɟɰɪɚɫɩɪɨɫɬɪɚɧɟɧɜɩɪɢɪɨɞɟɧɨɪɟɞɤɨɜɫɬɪɟ
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–3
ā
ɦɚɫɫȼɚɠɧɟɣɲɢɦɦɢɧɟɪɚɥɨɦɫɜɢɧɰɚɹɜɥɹɟɬɫɹɝɚɥɟɧɢɬ ɫɜɢɧɰɨɜɵɣ
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3Pb
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3
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4
ɫɹɜɦɟɫɬɟɫɪɭɞɚɦɢɞɪɭɝɢɯɦɟɬɚɥɥɨɜ– ɫɭɪɶɦɵɦɵɲɶɹɤɚɜɢɫɦɭɬɚɦɟɞɢɫɟɪɟɛ
ɪɚɢɰɢɧɤɚ
ɉ
Ɉɫɧɨɜɧɨɣɢɫɬɨɱɧɢɤɩɨɥɭɱɟɧɢɹɫɜɢɧɰɚ– ɫɭɥɶɮɢɞɧɵɟɩɨɥɢɦɟ
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T
2PbS + 3O
2PbO + 2SO2 .
2
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T
PbO + CO
Pb + CO2 .
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64
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ɤɚɛɟɥɟɣɢɧɚɩɪɨɜɨɞɚɞɨ ɧɚɜɧɭɬɪɟɧɧɟɟɩɨɤɪɵɬɢɟɪɟɡɟɪɜɭɚɪɨɜɩɨɤɪɵɬɢɟ
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ɩɪɨɦɵɲɥɟɧɧɨɫɬɢɝɞɟɨɧ ɩɨɱɬɢɧɟɡɚɦɟɧɢɦ ɜɩɪɨɢɡɜɨɞɫɬɜɟɢ ɯɪɚɧɟɧɢɢɫɟɪɧɨɣ
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ɤɨɣɨɤɫɢɞɚ ɫɜɢɧɰɚɩɨɷɬɨɦɭ ɩɨɜɟɪɯɧɨɫɬɶɦɟɬɚɥɥɚ ɫɬɚɧɨɜɢɬɫɹ ɨɱɟɧɶ ɢɧɟɪɬɧɨɣ
ɉɨɫɤɨɥɶɤɭɫɜɢɧɟɰɯɨɪɨɲɨɩɨɝɥɨɳɚɟɬ
J
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ɰɢɨɧɧɨɣɡɚɳɢɬɵɜɪɟɧɬɝɟɧɨɜɫɤɢɯɭɫɬɚɧɨɜɤɚɯɢɜɹɞɟɪɧɵɯɪɟɚɤɬɨɪɚɯ
ɋɜɢɧɟɰɢɫɩɨɥɶɡɭɸɬɞɥɹɢɡɝɨɬɨɜɥɟɧɢɹɮɭɬɟɪɨɜɤɢɬɪɭɛɢɚɩɩɚɪɚɬɭɪɵɜɯɢ
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ɫɜɢɧɰɚ ɫ6Qɋɚɫɨɞɟɪɠɚɳɢɟ6E&X$V&G
ɉɶɸɬɟɪɫɩɥɚɜɨɥɨɜɚɫɨɫɜɢɧɰɨɦɫɨɞɟɪɠɚɳɢɣ–90 6Qɢ–15 3E
ɮɨɪɦɭɟɬɫɹɧɟɞɨɪɨɝɢɢɫɩɨɥɶɡɭɟɬɫɹɜɩɪɨɢɡɜɨɞɫɬɜɟɞɨɦɚɲɧɟɣɭɬɜɚɪɢ
ɉɪɢɩɨɣɫɨɞɟɪɠɚɳɢɣ 3Eɢ 6Qɩɪɢɦɟɧɹɸɬɜɷɥɟɤɬɪɨɬɟɯɧɢɤɟ
ɉɪɢɛɚɜɤɚɤɫɩɥɚɜɭɨɥɨɜɚɫɨɫɜɢɧɰɨɦɫɭɪɶɦɵɞɟɥɚɟɬɫɩɥɚɜɨɱɟɧɶɬɜɟɪɞɵɦ
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ɜ ɩɪɨɢɡɜɨɞɫɬɜɟ ɩɭɥɶ ɢ ɬɢɩɨɝɪɚɮɫɤɨɝɨ ɲɪɢɮɬɚ ɨɛɨɥɨɱɟɤ ɤɚɛɟɥɟɣ ɢ ɩɥɚɫɬɢɧ
ɷɥɟɤɬɪɢɱɟɫɤɢɯɚɤɤɭɦɭɥɹɬɨɪɨɜɚɫɩɥɚɜɵɫɜɢɧɰɚɫɭɪɶɦɵɢɨɥɨɜɚ– ɞɥɹɮɢɝɭɪɧɨ
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ɥɟɝɤɨɩɥɚɜɤɨɫɬɶɸ ɩɪɢ –90
°ɋ ɋɩɥɚɜɵɫɜɢɧɰɚ ɫ ɦɵɲɶɹɤɨɦ ɭɩɨɬɪɟɛɥɹɸɬɫɹ
ɞɥɹɩɪɢɝɨɬɨɜɥɟɧɢɹɨɯɨɬɧɢɱɶɟɣɞɪɨɛɢ
ɋɨɟɞɢɧɟɧɢɹɫɜɢɧɰɚ ɬɚɤɠɟ ɢɫɩɨɥɶɡɭɸɬɫɹɜ ɩɪɨɢɡɜɨɞɫɬɜɟ ɤɪɚɫɢɬɟɥɟɣɤɪɚ
ɫɨɤɢɧɫɟɤɬɢɰɢɞɨɜɫɬɟɤɥɹɧɧɵɯɢɡɞɟɥɢɣɢɤɚɤɞɨɛɚɜɤɢɤɛɟɧɡɢɧɭ
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ɮɟɪɦɟɧɬɨɜɭɞɟɬɟɣɜɵɡɵɜɚɹɭɦɫɬɜɟɧɧɭɸɨɬɫɬɚɥɨɫɬɶɡɚɛɨɥɟɜɚɧɢɹɦɨɡɝɚɉɨɩɚ
ɞɚɹɜɤɥɟɬɤɢɫɜɢɧɟɰɞɟɡɚɤɬɢɜɢɪɭɟɬɮɟɪɦɟɧɬɵɋɜɢɧɟɰɦɨɠɟɬɡɚɦɟɧɹɬɶɤɚɥɶɰɢɣ
ɜɤɨɫɬɹɯɫɬɚɧɨɜɹɫɶɩɨɫɬɨɹɧɧɵɦɢɫɬɨɱɧɢɤɨɦɨɬɪɚɜɥɟɧɢɹɈɪɝɚɧɢɱɟɫɤɢɟɫɨɟɞɢ
ɧɟɧɢɹɫɜɢɧɰɚɟɳɟɛɨɥɟɟɬɨɤɫɢɱɧɵɋɬɟɩɟɧɶɨɬɪɚɜɥɟɧɢɹɫɜɢɧɰɨɦɨɩɪɟɞɟɥɹɸɬɩɨ
65
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–4
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ɏɢɦɢɱɟɫɤɢɟɫɜɨɣɫɬɜɚ
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ɫɬɢɬɈɞɧɚɤɨɛɥɟɫɬɹɳɢɣɦɟɬɚɥɥɛɵɫɬɪɨɩɨɤɪɵɜɚɟɬɫɹɬɭɫɤɥɨ-ɫɟɪɨɣ ɡɚɳɢɬɧɨɣ
ɩɥɟɧɤɨɣɨɤɫɢɞɚɉɥɨɬɧɨɫɬɶɫɜɢɧɰɚ ɝɫɦ
3
ɜɩɨɥɬɨɪɚɪɚɡɚɛɨɥɶɲɟɱɟɦɭ
ɠɟɥɟɡɚɜɱɟɬɜɟɪɨɛɨɥɶɲɟɱɟɦɭɚɥɸɦɢɧɢɹ
ɋɜɢɧɟɰ– ɨɞɢɧɢɡɫɚɦɵɯɦɹɝɤɢɯɦɟɬɚɥɥɨɜɈɧɥɟɝɤɨɰɚɪɚɩɚɟɬɫɹɧɨɝɬɟɦɢɩɪɨ
ɤɚɬɵɜɚɟɬɫɹ ɜ ɨɱɟɧɶ ɬɨɧɤɢɟ ɥɢɫɬɵ ɍɠɟ ɩɪɢ ɞɚɜɥɟɧɢɢ ɬɫɦ
2
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ɫɩɪɟɫɫɨɜɵɜɚɟɬɫɹ ɜ ɫɩɥɨɲɧɭɸ ɦɨɧɨɥɢɬɧɭɸ ɦɚɫɫɭ ɋ ɭɜɟɥɢɱɟɧɢɟɦ ɞɚɜɥɟɧɢɹ ɞɨ
2
ɬɜɟɪɞɵɣɫɜɢɧɟɰɩɟɪɟɯɨɞɢɬɜɬɟɤɭɱɟɟɫɨɫɬɨɹɧɢɟɋɜɢɧɰɨɜɭɸɩɪɨɜɨɥɨɤɭɩɨ
5 ɬɫɦ
ɥɭɱɚɸɬɩɪɨɞɚɜɥɢɜɚɹɱɟɪɟɡɮɢɥɶɟɪɭɧɟɪɚɫɩɥɚɜɚ ɬɜɟɪɞɵɣɫɜɢɧɟɰɈɛɵɱɧɵɦɜɨ
ɥɨɱɟɧɢɟɦɟɟɫɞɟɥɚɬɶɧɟɥɶɡɹɢɡ-ɡɚɦɚɥɨɣɪɚɡɪɵɜɧɨɣɩɪɨɱɧɨɫɬɢɫɜɢɧɰɚ
ɉɨɯɢɦɢɱɟɫɤɢɦɫɜɨɣɫɬɜɚɦɫɜɢɧɟɰ– ɦɚɥɨɚɤɬɢɜɧɵɣɦɟɬɚɥɥɜɷɥɟɤɬɪɨɯɢɦɢ
ɱɟɫɤɨɦ ɪɹɞɭ ɧɚɩɪɹɠɟɧɢɣ ɨɧ ɫɬɨɢɬ ɧɟɩɨɫɪɟɞɫɬɜɟɧɧɨ ɩɟɪɟɞ ɜɨɞɨɪɨɞɨɦ ɋɬɚɧ
ɞɚɪɬɧɵɣ ɷɥɟɤɬɪɨɞɧɵɣ ɩɨɬɟɧɰɢɚɥ ɪɚɜɟɧ
0
E
= – ȼ. ɉɨɷɬɨɦɭ ɫɜɢɧɟɰ
2
PbPb
ɥɟɝɤɨɜɵɬɟɫɧɹɟɬɫɹɞɪɭɝɢɦɢɦɟɬɚɥɥɚɦɢɢɡɪɚɫɬɜɨɪɨɜɟɝɨɫɨɥɟɣ
ȼɡɚɢɦɨɞɟɣɫɬɜɢɟɫɩɪɨɫɬɵɦɢɨɤɢɫɥɢɬɟɥɹɦɢ ȼ ɫɭɯɨɦ ɜɨɡɞɭɯɟɫɜɢɧɟɰ ɧɟ
ɨɤɢɫɥɹɟɬɫɹɚɜɨ ɜɥɚɠɧɨɦɬɭɫɤɧɟɟɬɩɨɤɪɵɜɚɹɫɶɩɥɟɧɤɨɣɨɤɫɢɞɨɜɩɟɪɟɯɨɞɹɳɟɣ
ɜɩɪɢɫɭɬɫɬɜɢɢɋɈ
ɜɨɫɧɨɜɧɨɣɤɚɪɛɨɧɚɬɊEɋɈ3āɊEɈɇ2.
2
ɋ ɜɨɞɨɪɨɞɨɦ ɫɜɢɧɟɰ ɧɟ ɜɡɚɢɦɨɞɟɣɫɬɜɭɟɬ ɉɪɢ ɧɚɝɪɟɜɚɧɢɢ ɫ ɤɢɫɥɨɪɨɞɨɦ
ɫɜɢɧɟɰɨɤɢɫɥɹɟɬɫɹɞɨɫɬɟɩɟɧɢɨɤɢɫɥɟɧɢɹ
2Pb + O2
ɨ
ɋ600
2PbO .
ɉɪɢɩɨɜɵɲɟɧɧɵɯɬɟɦɩɟɪɚɬɭɪɚɯɫɜɢɧɟɰɜɡɚɢɦɨɞɟɣɫɬɜɭɟɬɫɝɚɥɨɝɟɧɚɦɢ)
Cl
Br2I2ɢ ɯɚɥɶɤɨɝɟɧɚɦɢS SeTe ɬɚɤɠɟɩɪɨɹɜɥɹɹ ɩɪɟɢɦɭɳɟɫɬɜɟɧɧɨɫɬɟ
2
ɩɟɧɶɨɤɢɫɥɟɧɢɹ
Pb + Cl
T
2
PbCl2
2
2
T
PbI2
Pb + I
Pb + 2F
T
2
PbF4
Pb + Te
T
PbTe.
66
ȼɡɚɢɦɨɞɟɣɫɬɜɢɟɫɜɨɞɨɣɤɢɫɥɨɬɚɦɢɳɟɥɨɱɚɦɢɋɜɢɧɟɰɩɚɫɫɢɜɢɪɭɟɬɫɹɜ
ɜɨɞɟ ɯɥɨɪɨɜɨɞɨɪɨɞɧɨɣ ɤɢɫɥɨɬɟ ɪɚɡɛɚɜɥɟɧɧɨɣ ɫɟɪɧɨɣ ɤɢɫɥɨɬɟ ɤɨɧɰɟɧɬɪɢɪɨ
ɜɚɧɧɨɣɚɡɨɬɧɨɣɤɢɫɥɨɬɟ
ȼɪɚɡɛɚɜɥɟɧɧɵɯɯɨɥɨɞɧɨɣɫɨɥɹɧɨɣɢɫɟɪɧɨɣɤɢɫɥɨɬɚɯɫɜɢɧɟɰɩɪɚɤɬɢɱɟɫɤɢ
ɧɟɪɚɫɬɜɨɪɹɟɬɫɹɢɡ-ɡɚɨɛɪɚɡɨɜɚɧɢɹɧɚɩɨɜɟɪɯɧɨɫɬɢɧɟɪɚɫɬɜɨɪɢɦɨɣɩɥɟɧɤɢɯɥɨ
ɪɢɞɚPbCl
ɢɥɢɫɭɥɶɮɚɬɚPbSO4ɤɨɬɨɪɵɟɩɪɟɩɹɬɫɬɜɭɸɬɞɚɥɶɧɟɣɲɟɦɭɪɚɡɪɭ
2
ɲɟɧɢɸɦɟɬɚɥɥɚ
ɉɪɢɜɡɚɢɦɨɞɟɣɫɬɜɢɢɫɪɚɡɛɚɜɥɟɧɧɨɣɚɡɨɬɧɨɣɤɢɫɥɨɬɨɣɢ ɤɨɧɰɟɧɬɪɢɪɨɜɚɧ
ɧɨɣɫɟɪɧɨɣɤɢɫɥɨɬɨɣɨɛɪɚɡɭɟɬɤɚɬɢɨɧɵ3E
2+
3Pb + 8HNO
= 3Pb(NO3)2 + 2NOn + 4H22
3 (ɪɚɡɛ)
Pb + 3H
2SO4 (!80 %)
T
Pb(HSO4)2 + SO2n + 2H2O.
ɋɜɢɧɟɰɥɟɝɤɨɪɚɫɬɜɨɪɹɟɬɫɹ ɜɭɤɫɭɫɧɨɣɤɢɫɥɨɬɟ ɜɩɪɢɫɭɬɫɬɜɢɢ ɤɢɫɥɨɪɨɞɚ
ɢɥɢɜɨɡɞɭɯɚ
2Pb ɋɇ
ɋɈɈɇO2 = 2Pbɋɇ3ɋɈɈ2 + 2H2O .
3
ɋɜɢɧɟɰɬɚɤɠɟɦɟɞɥɟɧɧɨɪɚɫɬɜɨɪɹɟɬɫɹɜɳɟɥɨɱɚɯ
Pb + 2NaOH
+ 2H2O = Na2[Pb(OH)4] + H2n .
ɤɨɧɰ
ɋɜɢɧɟɰɭɫɬɨɣɱɢɜ ɩɨ ɨɬɧɨɲɟɧɢɸɤ ɮɬɨɪɢɫɬɨɜɨɞɨɪɨɞɧɨɣɤɢɫɥɨɬɟ ɜɨɞɧɵɦ
ɪɚɫɬɜɨɪɚɦɚɦɦɢɚɤɚ1+
.
3
ȼɚɠɧɟɣɲɢɟɯɢɦɢɱɟɫɤɢɟɫɨɟɞɢɧɟɧɢɹ
Ɉɤɫɢɞɵ ɢ ɝɢɞɪɨɤɫɢɞɵ ɋɜɢɧɟɰ ɨɛɪɚɡɭɟɬ ɫ ɤɢɫɥɨɪɨɞɨɦ ɱɟɬɵɪɟ ɨɤɫɢɞɚ
Ɉɤɫɢɞɫɜɢɧɰɚ,,3E2ɫɭɳɟɫɬɜɭɟɬɜ ɞɜɭɯ ɦɨɞɢɮɢɤɚɰɢɹɯɧɢɡɤɨɬɟɦɩɟɪɚɬɭɪɧɨɣ
ɤɪɚɫɧɨɝɨɰɜɟɬɚ– Į-3E2ɬɟɬɪɚɝɨɧɚɥɶɧɵɣɢɜɵɫɨɤɨɬɟɦɩɟɪɚɬɭɪɧɨɣɠɺɥɬɨɣ–
ȕ-3E2ɪɨɦɛɢɱɟɫɤɢɣ
Ɉɤɫɢɞ3E2ɥɟɝɤɨɪɚɫɬɜɨɪɹɟɬɫɹɜɚɡɨɬɧɨɣɢɭɤɫɭɫɧɨɣɤɢɫɥɨɬɚɯɬɚɤɤɚɤɧɢɬ
ɪɚɬɢɚɰɟɬɚɬɫɜɢɧɰɚ,,ɹɜɥɹɸɬɫɹɯɨɪɨɲɨɪɚɫɬɜɨɪɢɦɵɦɢɫɨɥɹɦɢ
3E2ɋɇ
ɋɈɈɇ Pbɋɇ3ɋɈɈ2 + H2O .
3
Ɉɤɫɢɞ3E2ɫɥɚɛɨɪɚɫɬɜɨɪɢɦɜɪɚɫɬɜɨɪɚɯɳɟɥɨɱɟɣ
PbO + 2NaOH
+ H2O = Na2[Pb(OH)4] .
67
Ɉɤɫɢɞɫɜɢɧɰɚ,93E22 ɤɨɪɢɱɧɟɜɵɣɩɨɪɨɲɨɤɦɨɠɧɨɩɨɥɭɱɢɬɶ ɞɟɣɫɬɜɢ
ɟɦɫɢɥɶɧɵɯɨɤɢɫɥɢɬɟɥɟɣɧɚɫɨɥɢɫɜɢɧɰɚ,,ɧɚɩɪɢɦɟɪ
Pbɋɇ
ɋɈɈ2 + Cl2 + 2H2O = PbO2 ɋɇ3ɋɈɈɇHCl.
3
Ɉɤɫɢɞɫɜɢɧɰɚ,93E2
,,ɞɟɣɫɬɜɢɟɦ3E2
ɜɤɢɫɥɨɬɧɨɣɫɪɟɞɟɦɨɠɧɨɩɟɪɟɜɟɫɬɢɜɦɚɪɝɚɧɰɟɜɭɸɤɢɫɥɨɬɭ
2
ɹɜɥɹɟɬɫɹɫɢɥɶɧɵɦɨɤɢɫɥɢɬɟɥɟɦɌɚɤ ɫɨɥɢɦɚɪɝɚɧɰɚ
2
5PbO
+ 2MnSO4 + 3H2SO4 = 2HMnO4 + 5PbSO4 + 2H2O.
2
Ⱦɢɨɤɫɢɞɫɜɢɧɰɚɪɟɚɝɢɪɭɹɫɳɟɥɨɱɶɸɬɚɤɠɟɨɛɪɚɡɭɟɬɤɨɦɩɥɟɤɫɧɵɣɩɥɸɦ
ɛɚɬɫɢɥɶɧɵɣɨɤɢɫɥɢɬɟɥɶ
PbO
+ 2NaOH + 2H2O = Na2[Pb(OH)6].
2
ȿɫɥɢ ɠɟ 3E2
Na
PbO3.
2
Ɉɤɫɢɞ3E
ɪɢɜɚɬɶɤɚɤɫɦɟɲɚɧɧɵɣɨɤɫɢɞ3E2ā3E2
ɤɢɫɥɨɬɵ3E
2
ɫɩɥɚɜɢɬɶ ɫ ɬɜɟɪɞɨɣ ɳɟɥɨɱɶɸ ɨɛɪɚɡɭɟɬɫɹ ɩɥɸɦɛɚɬ ɫɨɫɬɚɜɚ
2
ɫɜɢɧɰɨɜɵɣɫɭɪɢɤɤɪɚɫɧɨ-ɨɪɚɧɠɟɜɨɝɨɰɜɟɬɚɦɨɠɧɨɪɚɫɫɦɚɬ
3O4
ɢɤɚɤɫɜɢɧɰɨɜɭɸɫɨɥɶɨɪɬɨɫɜɢɧɰɨɜɨɣ
2
PbO4ɋɭɪɢɤɩɨɥɭɱɚɸɬɩɪɨɤɚɥɢɜɚɧɢɟɦ3E2ɩɪɢɬɟɦɩɟɪɚɬɭɪɚɯ–
&
T
6PbO + O
2
2Pb3O4.
ɉɪɢɨɛɪɚɛɨɬɤɟɫɭɪɢɤɚɚɡɨɬɧɨɣɤɢɫɥɨɬɨɣɨɛɪɚɡɭɟɬɫɹPbO
2
Pb
+ 4HNO3 = PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O.
3O4
Ȼɟɥɵɣɝɢɞɪɨɤɫɢɞɫɜɢɧɰɚ,,Pb(OH)
ɥɟɝɤɨɨɫɚɠɞɚɟɬɫɹɢɡɪɚɫɬɜɨɪɨɜɫɨɥɟɣ
2
Pb (II
Pbɋɇ
ɋɈɈ2 + 2NaOH = Pb(OH)2Ļɋɇ3ɋɈɈNa.
3
Ɉɧɪɚɫɬɜɨɪɹɟɬɫɹɤɚɤɜɤɢɫɥɨɬɚɯɬɚɤɢɜɫɢɥɶɧɵɯɳɟɥɨɱɚɯ
Pb(OH)
+ 2HNO3 = Pb(NO3)2 + 2H2O
2
Pb(OH)
+ 2NaOH = Na2[Pb(OH)4] .
2
ɉɪɢɫɬɨɹɧɢɢɢɥɢɧɚɝɪɟɜɚɧɢɢ3E2+
ɫɩɥɚɜɥɟɧɢɢ3E2ɫɨɳɟɥɨɱɶɸɨɛɪɚɡɭɟɬɫɹɩɥɸɦɛɢɬɫɨɫɬɚɜɚ1D
ɪɚɡɥɚɝɚɟɬɫɹɫɜɵɞɟɥɟɧɢɟɦ3E2ɉɪɢ
2
PbO2.
2
68
Ƚɢɞɪɨɤɫɢɞɫɜɢɧɰɚ,9PbO2āxH2O ɨɛɪɚɡɭɟɬɫɹɩɪɢɝɢɞɪɨɥɢɡɟɫɨɥɟɣɫɜɢɧɰɚ
,9ɎɨɪɦɭɥɚPb(OH)
ɭɫɥɨɜɧɚȽɢɞɪɨɤɫɢɞɫɜɢɧɰɚ,9ɨɛɥɚɞɚɟɬɚɦɮɨɬɟɪɧɵɦɢ
4
ɫɜɨɣɫɬɜɚɦɢɨɧɥɟɝɤɨɪɚɫɬɜɨɪɹɟɬɫɹɜɤɢɫɥɨɬɚɯɢɳɟɥɨɱɚɯ
Pb(OH)
+ 6HCl = H2[PbCl6] + 4H22
4
Pb(OH)
+ 2NaOH = Na2[Pb(OH)6] .
4
ɉɪɢɦɟɪɵɪɟɲɟɧɢɹɡɚɞɚɱ
Ɂɚɞɚɱɚ Ɂɚɩɢɲɢɬɟɭɪɚɜɧɟɧɢɹ ɪɟɚɤɰɢɣɫ ɩɨɦɨɳɶɸ ɤɨɬɨɪɵɯɦɨɠɧɨ ɨɫɭ
ɳɟɫɬɜɢɬɶɫɥɟɞɭɸɳɢɟɩɪɟɜɪɚɳɟɧɢɹ
Pb o Pb(NO
o Pb(OH)2 o Pb(ɋɇ3ɋɈɈ)2 o PbI2 .
3)2
ɊɟɲɟɧɢɟɇɢɬɪɚɬɫɜɢɧɰɚIIɩɨɥɭɱɚɟɬɫɹɩɪɢɜɡɚɢɦɨɞɟɣɫɬɜɢɢɦɟɬɚɥɥɢɱɟ
ɫɤɨɝɨɫɜɢɧɰɚɫɪɚɡɛɚɜɥɟɧɧɨɣɚɡɨɬɧɨɣɤɢɫɥɨɬɨɣ
3Pb + 8HNO
= 3Pb(NO3)2 + 2NOn + 4H2O.
3 (ɪɚɡɛ)
ɉɪɢ ɞɨɛɚɜɥɟɧɢɢ ɪɚɫɬɜɨɪɚ ɝɢɞɪɨɤɫɢɞɚ ɤɚɥɢɹ ɧɢɬɪɚɬ ɫɜɢɧɰɚ II ɩɪɟɜɪɚ
ɳɚɟɬɫɹɜɝɢɞɪɨɤɫɢɞɫɜɢɧɰɚII
Pb(NO
+ 2KOH = Pb(OH)2p + 2KNO3.
3)2
ɉɪɢɞɟɣɫɬɜɢɢɧɚɝɢɞɪɨɤɫɢɞɫɜɢɧɰɚII ɭɤɫɭɫɧɨɣ ɤɢɫɥɨɬɵ ɨɛɪɚɡɭɟɬɫɹ
ɚɰɟɬɚɬɫɜɢɧɰɚII
Pb(OH)
+ ɋɇ3ɋɈɈɇ = Pbɋɇ3ɋɈɈ2 + 2ɇ2Ɉ.
2
ɉɪɢɩɪɢɛɚɜɥɟɧɢɢɤɪɚɫɬɜɨɪɭɚɰɟɬɚɬɚɫɜɢɧɰɚII ɪɚɫɬɜɨɪɚɣɨɞɢɞɚ ɤɚɥɢɹ
ɨɛɪɚɡɭɟɬɫɹɨɫɚɞɨɤɣɨɞɢɞɚɫɜɢɧɰɚIIɠɺɥɬɨɝɨɰɜɟɬɚ
Pbɋɇ3ɋɈɈ2 + 2KI = PbI2pɋɇ3ɋɈɈK.
Ɂɚɞɚɱɚɋɩɥɚɜɦɟɞɢɢɚɥɸɦɢɧɢɹɦɚɫɫɨɣɝɨɛɪɚɛɨɬɚɥɢɜɧɚɱɚɥɟɢɡɛɵɬ
ɤɨɦ ɪɚɫɬɜɨɪɚ ɝɢɞɪɨɤɫɢɞɚ ɧɚɬɪɢɹ ɚ ɡɚɬɟɦ ɢɡɛɵɬɤɨɦ ɪɚɡɛɚɜɥɟɧɧɨɝɨ ɪɚɫɬɜɨɪɚ
ɚɡɨɬɧɨɣɤɢɫɥɨɬɵɉɪɢɷɬɨɦɨɛɴɺɦɵɝɚɡɨɜɜɵɞɟɥɢɜɲɢɯɫɹɜɞɜɭɯɪɟɚɤɰɢɹɯɨɤɚ
ɡɚɥɢɫɶɪɚɜɧɵɈɩɪɟɞɟɥɢɬɟɫɨɞɟɪɠɚɧɢɟɦɟɬɚɥɥɨɜɜɫɩɥɚɜɟɜɦɚɫɫ
69
Ɋɟɲɟɧɢɟɋɪɚɫɬɜɨɪɨɦ ɝɢɞɪɨɤɫɢɞɚɧɚɬɪɢɹɪɟɚɝɢɪɭɟɬ ɬɨɥɶɤɨ ɚɥɸɦɢɧɢɣɩɨ
ɭɪɚɜɧɟɧɢɸ
2Al + 2NaOH + 6H
O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2Ĺ (1)
2
Ɂɚɬɟɦɦɟɞɶɪɟɚɝɢɪɭɟɬɫɪɚɡɛɚɜɥɟɧɧɨɣɚɡɨɬɧɨɣɤɢɫɥɨɬɨɣɩɨɭɪɚɜɧɟɧɢɸ
3Cu + 8HNO
= 3 Cu(NO3)2 12Ĺɇ2Ɉ. (2)
3
ɉɪɟɞɩɨɥɨɠɢɦɱɬɨɜɫɩɥɚɜɟɫɨɞɟɪɠɢɬɫɹx ɝAlɌɨɝɞɚɤɨɥɢɱɟɫɬɜɨɜɟɳɟɫɬɜɚ
Al ɪɚɜɧɨ
Al)(
n
M
Al)(
m
x
27Al)(
ɦɨɥɶ
.
ɂɡɭɪɚɜɧɟɧɢɹɪɟɚɤɰɢɢɫɥɟɞɭɟɬɱɬɨɤɨɥɢɱɟɫɬɜɨɜɟɳɟɫɬɜɚɜɵɞɟɥɢɜɲɟɝɨ
ɫɹɜɨɞɨɪɨɞɚɪɚɜɧɨ
n (H
n(Al) =
2
51 xx
.
ɦɨɥɶ
1827
Ɇɚɫɫɚ Cu ɜ ɫɩɥɚɜɟ ɫɨɫɬɚɜɥɹɟɬ – xɝɌɨɝɞɚɤɨɥɢɱɟɫɬɜɨɜɟɳɟɫɬɜɚCu
ɪɚɜɧɨ
34
n
M
Cu)(
Cu)(
m
Cu)(
x
563
ɦɨɥɶ
.
ɂɡɭɪɚɜɧɟɧɢɹɪɟɚɤɰɢɢɫɥɟɞɭɟɬɱɬɨɤɨɥɢɱɟɫɬɜɨɜɟɳɟɫɬɜɚɜɵɞɟɥɢɜɲɟɝɨ
ɫɹɨɤɫɢɞɚɚɡɨɬɚ,,ɪɚɜɧɨ
n (NO n(Cu) =
)34(2 xx
5633
268
5190
ɦɨɥɶ
.
ɉɨɭɫɥɨɜɢɸ ɨɛɴɺɦɵ ɜɵɞɟɥɢɜɲɢɯɫɹɝɚɡɨɜ ɪɚɜɧɵɫɥɟɞɨɜɚɬɟɥɶɧɨ ɪɚɜɧɵ ɢ
ɤɨɥɢɱɟɫɬɜɚɦɨɥɟɣɜɵɞɟɥɢɜɲɢɯɫɹɝɚɡɨɜɌɨɝɞɚɢɦɟɟɦɭɪɚɜɧɟɧɢɟ
26818xx
.
5190
70
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