Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Основы коллоидной и органической химии. Учебно-методическое пособие к практическим занятиям для студентов специальности 20.05.01 «Пожарная безопасност
.pdf
21
13. Вычислите суммарную площадь поверхности 2 г платины,
раздробленной на правильные кубики с длиной ребра 1·× 10–8 м. Плотность
платины равна 21,4·× 103 кг/м3.
14. Вычислите суммарную площадь поверхности 1 г золота,
раздробленного на правильные кубики с длиной ребра 5·× 10–9 м. Плотность
золота равна 19,6·× 103 кг/м3.
15. Золь ртути состоит из шариков диаметром 6·× 10–8 м. Чему равна
суммарная поверхность частиц золя, образующихся из 0,5 см3 ртути?
16. Допуская, что в коллоидном растворе золота каждая частица
представляет собой куб с длиной ребра 2 × 10–8 м, рассчитайте число частиц
в 1 г золя золота; общую площадь поверхности частиц золота. Плотность
золота равна 19,6·× 103 кг/м3.
17. Дисперсность золя ртути составляет 1,6 × 107 м–1. Рассчитайте
суммарную поверхность частиц 1 г ртути; общее число частиц в растворе
при дроблении 0,1 г ртути. Примите, что частицы золя ртути имеют
сферическую форму. Плотность ртути равна 13,56 × 103 кг/м3.
18. Золь ртути состоит из сферических частиц диаметром d = 6·× 10
–6
м.
Чему равна суммарная поверхность частиц золя, образующихся из 2,5 см3
ртути?
19. Вычислите суммарную поверхность 250 г угольной пыли
с диаметром частиц 6·× 10
–5
м. Плотность угля равна 1,8·× 103 кг/м3.
20. Определите величину удельной поверхности суспензии каолина
(плотность равна 2,5·× 103 кг/м3), если шарообразные частицы суспензии
имеют дисперсность 2·× 106 м–1. Суспензию считайте монодисперсной.
Ответ дайте в м
–1
и в м2/кг.
21. Золь ртути состоит из шариков радиусом 3·× 10–7 м. Чему равна
суммарная поверхность частиц золя, образующихся из 300 г ртути?
Плотность ртути равна 13,56·× 103 кг/м3.
22. При изготовлении эмульсии масла в воде диаметр капель при
машинном перемешивании составляет 4·× 10–6 м, а при ручном
взбалтывании – 2·× 10–5 м. Определите, во сколько раз удельная площадь
поверхности эмульсии масла при машинном перемешивании больше, чем
при ручном взбалтывании. Плотность масла равна 0,8·× 103 кг/м3.
23. Рассчитайте средний диаметр частиц силикагеля, если его
удельная поверхность равна 8,3·× 103 м2/кг, а плотность – 2200 кг/м3.
24. Какова общая поверхность 5 кг угля, если средний радиус частиц
равен 2,4 × 10
–5
м? Плотность угля составляет 1800 кг/м3.
25. Рассчитайте удельную объемную и удельную массовую поверхность
5 г эмульсии бензола в воде дисперсностью D = 2 мкм
–1
при температуре 313 K.
Плотность бензола при этой температуре равна 0,858 г/см3.
26. Золь кремниевой кислоты был получен при взаимодействии
K2SiO3 и HCl. Напишите формулу мицеллы золя и определите, какой из
22
электролитов был в избытке, если противоионы в электрическом поле
движутся к катоду.
27. Золь сульфида кадмия получен смешиванием равных объемов
растворов 0,002 н Na2S и 0,0006 н Cd(NO3)2. Какой знак заряда имеют
частицы золя. Составьте формулу мицеллы.
28. Напишите формулу мицеллы золя золота (ядро коллоидной
частицы m[Au]) полученого распылением золота в растворе NaAuO2.
29. Золь гидроксида алюминия получен путем смешивания равных
объемов 0,004 н NaOH и 0,0006 н Al2(SO4)3. Какой знак заряда имеют
частицы золя? Составьте формулу мицеллы.
30. Золь гидроксида железа получен путем смешения равных объемов
0,002 н NaOH и 0,0003 н Fe(SO4)3. Какой знак заряда имеют частицы золя?
Составьте формулу мицеллы.
31. Какой объем 0,001 н FeCl3 надо прибавить к 0,03 л 0,002 н AgNO3,
чтобы частицы золя хлорида серебра в электрическом поле двигались
к аноду? Напишите формулу мицеллы золя.
32. Какой объем 0,008 н AgNO3 надо прибавить к 0,025 л 0,016 н KI,
чтобы получить отрицательно заряженные частицы золя иодида серебра
в электрическом поле двигались к аноду? Напишите формулу мицеллы золя.
33. Какой объем 0,0025 м K2S надо прибавить к 0,035 л 0,003 н ZnSO4,
чтобы получить золь сульфида цинка, и при электрофорезе противоионы
двигались бы к катоду? Напишите формулу мицеллы золя.
34. Какой объем 0,0025 м KI надо прибавить к 0,035 л 0,03 н Pb(NO3)2,
чтобы получить золь иодида свинца, и при электрофорезе противоионы
двигались бы к аноду? Напишите формулу мицеллы золя.
35. Заряд частицы гидрозоля SiO2 возникает в результате диссоциации
кремниевой кислоты, образующейся на поверхности коллоидных частиц
при взаимодействии поверхности молекул SiO2 c H2O. Напишите формулу
мицеллы золя.
36. Золь гидроокиси железа (III) получен при добавлении к 85 мл
кипящей дистиллированной воды 15 мл 2 % раствора хлорида железа (III).
При этом, хлорид железа частично подвергается гидролизу. Напишите
формулу мицеллы золя Fe(OH)3, учитывая, что при образовании частиц
гидроокиси железа (III) в растворе присутствовали следующие ионы: FeO+;
H+; Cl-.
37. Напишите формулу мицеллы AgI, если в качестве стабилизатора
взят нитрат серебра. Каков знак заряда коллоидных частиц?
38. При пропускании избытка сероводорода в раствор хлорида
мышьяка (III) получен золь сульфида мышьяка. Учитывая условия
образования, напишите формулу мицеллы золя и определите знак его
заряда.
23
39. Какой объем 0,005 н AgNO3 надо прибавить к 0,03 л 0,02 н NaCl,
чтобы получить положительно заряженные частицы золя хлорида серебра.
Напишите формулу мицеллы.
40. При пропускании сероводорода через раствор хлорида мышьяка
(III), который взят в избытке, получен золь сульфида мышьяка. Учитывая
условия образования, напишите формулу мицеллы золя и определите знак
его заряда.
41. При длительном хранении сероводородной воды, в результате
окисления сероводорода кислородом воздуха, образуется коллоидная сера.
Написать формулу мицеллы золя серы и определить знак заряда частиц.
42. Какой объем 0,0025 м KI надо прибавить к 0,035 л 0,003 н
Pb(NO3)2, чтобы получить золь иодида свинца, и при электрофорезе
противоионы двигались бы к аноду? Напишите формулу мицеллы золя.
43. Гидрозоль сернистой ртути получен пропусканием H2S через
водный раствор оксида ртути. Напишите уравнения реакции образования
золя и формулу мицеллы, если стабилизатором является H2S. Каков знак
заряда коллоидных частиц?
44. Золь серы был получен добавлением 5 мл раствора серы в спирте
к 10 мл дистиллированной воды. Напишите формулы мицеллы золя. Каким
методом получен данный золь? Чем объясняется то, что в проходящем свете
золь обладает красновато-оранжевым оттенком, а в отраженном –
голубоватым?
45. Золь иодида серебра получен при постепенном добавлении к 20 мл
0,01 н раствора иодида калия 15 мл 0,2 % раствора нитрата серебра.
Напишите формулу мицеллы образовавшегося золя и определите
направления движения частиц его в электрическом поле. Плотность
раствора нитрата серебра равна единице.
46. Какой объем 0,005 н. AgNO3 надо прибавить к 0,03 л 0,02н. NaCl,
чтобы получить положительно заряженные частицы золя хлорида серебра.
Напишите формулу мицеллы.
47. Золь сульфида кадмия получен смешиванием равных объемов
растворов 0, 002 н Na2S и 0, 0006 н Сd(NО3)2. Какой знак заряда имеют
частицы золя? Составьте формулу мицеллы.
48. Золь гидроксида алюминия получен путем смешения равных
объемов 0,004 н NaOH и 0,0006 н Al2(SO4)3. Какой знак заряда имеют
частицы золя? Составьте формулу мицеллы.
49. Золь гидроксида меди получен при сливании 0,1 л 0,05 н NaOH и
0,25 л 0,001 н Сu(NО3)2. Какой знак заряда имеют частицы золя? Составьте
формулу мицеллы.
50. Какой объём 0,0025 М K2S надо добавить к 0,035 л 0,003 н ZnSO4,
чтобы получить золь сульфида цинка и при электрофорезе противоионы
двигались бы к катоду. Напишите формулу мицеллы золя.
24
1.4. Коагуляция коллоидов. Определение порога коагуляции
Под устойчивостью коллоидных растворов понимают постоянство
во времени таких свойств, как дисперсность, межчастичное
взаимодействие, распределение частиц по объему дисперсной фазы.
Различают кинетическую седиментационную устойчивость (КСУ) и
агрегативную устойчивость (АУ).
КСУ характеризует способность дисперсной системы сохранять
равномерное распределение частиц по всему объему дисперсной среды.
С повышением температуры она уменьшается вследствие понижения
вязкости среды.
АУ – это устойчивость коллоидных растворов по отношению
к межмолекулярным силам взаимопритяжения. АУ препятствует слипанию
(агрегированию) коллоидных частиц. Агрегативная устойчивость
обусловлена главным образом наличием вблизи поверхности гранул ионной
атмосферы из гидратированных противоионов. При сближении коллоидных
частиц одинаково заряженные ионные атмосферы перекрываются, и
в области перекрывания возникают силы отталкивания, называемые
расклинивающим давлением. К факторам агрегативной устойчивости
относится также наличие заряда у самих коллоидных частиц – гранул.
Нарушение любого из факторов устойчивости приводит к коагуляции
коллоидных растворов – процессу объединения или агрегации частиц, при
котором дисперсная фаза значительно снижает свою поверхностную
энергию, становясь более устойчивой.
Коагуляцию могут вызвать разнообразные причины: действие тепла и
холода, механические воздействия, действие излучений, прибавление
избытка электролита.
При поэтапном введении в коллоидный раствор электролитов
происходят следующие процессы:
1) конкурирующее воздействие ионов вводимого электролита
по отношению к молекулам растворителя и противоионам диффузного слоя,
приводящее к разрушению сольватных оболочек вокруг коллоидных
частиц, сжатию диффузного слоя и уменьшению расклинивающего
давления;
2) адсорбция ионов электролита, противоположных по знаку заряда
коллоидных частиц, на поверхности гранул. Это приводит к снижению
заряда коллоидной частицы (уменьшению x-потенциала) и дальнейшему
уменьшению диффузного слоя;
3) при больших концентрациях электролита-коагулятора возможна
ионообменная адсорбция, в результате которой противоионы
адсорбционного слоя обмениваются на ионы добавленного электролита, и
заряд коллоидной частицы снижается еще сильнее, а в дальнейшем может
произойти перезарядка, то есть изменение знака заряда гранулы.
25
Таким образом, введение электролита-коагулятора способствует
нарушению факторов агрегативной устойчивости коллоидных систем и
возникновению процесса коагуляции.
Коагуляция любого коллоидного раствора (золя) может быть вызвана
любым электролитом. Для наступления коагуляции необходимо, чтобы
концентрация электролита, добавляемого к золю превысила некоторое
минимальное значение, называемое порогом коагуляции ( ). Порог
коагуляции может рассматриваться как мера устойчивости золей: чем
больше значение сn, тем устойчивее коллоидная система.
Порог коагуляции показывает минимальное количество (ммоль)
электролита, необходимое для начала процесса явной коагуляции 1 дм3 золя:
, (43)
где и – концентрация и объем электролита; – объем золя.
Скрытый период коагуляции характеризуется незначительным,
незаметным для глаза, укрупнением частиц и, как правило, сопровождается
уменьшением x-потенциала от 50–70 до 30 мВ. Явный период коагуляции
связан с образованием более крупных частиц. Он сопровождается
помутнением или изменением окраски коллоидного раствора и
уменьшением x-потенциала до 0 (предельным сжатием диффузного слоя).
Коагулирующим действием обладают только те ионы, которые имеют
заряд, противоположный по знаку заряда гранулы коллоидной частицы.
Согласно правилу Шульце-Гарди, коагулирующая способность ионов
возрастает в геометрической прогрессии с увеличением их зарядов.
Так, по сравнению с однозарядными ионами, коагулирующее
действие двухзарядных ионов увеличивается в несколько десятков, а
трехзарядных ионов – в несколько сот раз. Значение порога коагуляции
обратно пропорционально Z6 (Z – заряд иона). Коагулирующая способность
(g) есть величина обратно пропорциональная порогу коагуляции ( ).
В ряду неорганических ионов одинаковой зарядности коагулирующая
способность возрастает с уменьшением степени гидратации. Степень
гидратации зависит от радиуса иона: чем больше радиус, тем меньше
гидратирован ион. В ряду однозарядных катионов и анионов
коагулирующая активность изменяется в соответствии с лиотропными
рядами (см. рис. 10)
Рис. 10. Лиотропные ряды
Коагуляция может наступить как при добавлении одного электролита,
так и при действии смесей электролитов. Возможны следующие случаи:
26
1) действие двух электролитов суммируется (аддитивность действия):
каждый электролит вносит свой вклад в коагуляцию в соответствии со своей
массовой долей в смеси;
2) при коагуляции смесью электролитов один электролит
противодействует другому (антагонизм действия);
3) при коагуляции смесью электролитов может наблюдаться явление
синергизма действия электролитов, когда коагулирующая способность
усиливается.
При смешивании двух коллоидных растворов, имеющих
противоположные по знаку заряды гранул, происходит взаимная коагуляция.
Защиту золя растворами полимеров называют коллоидной защитой.
Механизм защитного действия полимера сводится к образованию
на поверхности коллоидной частицы защитного, хорошо гидратированного
слоя полимера, например белка. Наибольший защитный эффект
наблюдается тогда, когда молекулы защищающего полимера и частицы золя
заряжены одноименно.
Количественной характеристикой коллоидной защиты является так
называемое защитное число (з.ч.): масса в мг сухого полимера, способного
защитить 10 см3 раствора золя от коагуляции при воздействии 1 см3
раствора NaCl с массовой долей 10 %:
, (44)
где – объем раствора полимера; – массовая доля полимера в растворе;
– объем золя. Чем меньше полимера требуется для защиты, тем выше его
защитная способность по отношению к данному золю.
Примеры решения задач
Пример 1
Для коагуляции 10 см3 золя Fe(OH)3 потребовалось 0,5 см3 раствора
сульфата натрия (с( Na2SO4 = 0,1 моль/дм3). Вычислите порог коагуляции
золя данной солью. Чему равна его коагулирующая способность?
Решение
1. Записываем формулу для определения порога коагуляции (см.
формулу 43), следовательно:
.
2. Коагулирующая способность g – есть величина, обратная порогу
коагуляции, поэтому:
.
27
Пример 2
Какова структура мицеллы золя золота, если для его приготовления
взяты HAuCl4, K2CO3 и формальдегид. Какой из электролитов KCl, Fe2(SO4)3
будет иметь наименьший порог коагуляции полученного золя? Напишите
уравнения реакций.
Решение
1. Уравнения реакций получения золя:
2HAuCl4 + 5K2CO3 = 2KAuO2 + 5CO2 + 8KCl + H2O;
2KAuO2 + 3HCHO + K2CO3 = 2Au + 3HCOOK + KHCO3 + H2O.
2. Формула мицеллы: {m[Au] nAuO
2
(n-x)K+}x- x? K+.
3. Коллоидная частица имеет отрицательный заряд, следовательно,
коагулирующим ионом будет положительно заряженный ион электролита.
Расположим катионы электролитов в ряд, согласно их коагулирующей
способности: . Порог коагуляции равен: = 1/g , поэтому
наименьшим порогом коагуляции будет обладать электролит Fe2(SO4)3.
Пример 3
Даны пороги коагуляции (ммоль/дм3) для следующих электролитов:
KNO3 – 50; MgCl2 – 0,72; Na2PO4 – 43; Na2SO4 – 49; MgCl2 – 0,81; AlCl3 –
0,10. Определите знак заряда золя.
Решение
Заряд золя всегда противоположен по знаку заряду коагулирующего
иона. Коагулирующими ионами будут те ионы электролита, действие которых
соответствует правилу Шульце-Гарди. Сопоставив пороги коагуляции для
электролитов, отличающихся зарядом катионов ( (KNO3) = 50 ммоль/дм3,
(MgCl2) = 0,81 ммоль/дм3, (AlCl3) = 0,10 ммоль/дм3) и для электролитов,
отличающихся зарядом анионов ( (KNO3) = 50 ммоль/дм3, (Na2SO4) =
49 ммоль/дм3, (Na2PO4) = 43 ммоль/дм3), делаем вывод о резком
уменьшении порога коагуляции и, соответственно, увеличении
коагулирующей способности электролитов с ростом заряда положительно
заряженных ионов. Таким образом, коагулирующий ион в данном случае
имеет знак (+), а заряд золя – (–).
Задачи для самостоятельного решения
1. В три колбы налито по 0,1 л золя гидроксида железа. Для того,
чтобы вызвать коагуляцию золя, потребовалось добавить в первую колбу
0,001 л 1 н NH4Cl; в другую – 0,063 л 0,01 н Na2SO4; в третью – 0,037 л 0,001
н Na3PO4. Вычислите порог коагуляции каждого электролита и определите
знак заряда частиц золя.
28
2. Золь гидроксида никеля получен при сливании 0,1 л 0,05 н NaOH и
0,25 н 0,001 н Ni(NO3)2. Какой из прибавленных электролитов: NaBr,
Ba(NO3)2, K2CrO4, MgSO4, AlCl3 – имеет наименьший порог коагуляции.
3. Какой объем 0,0002 М Fe(NO3)3 требуется для коагуляции 0,025 л
золя сульфида мышьяка, если порог коагуляции сn = 0,067 мг-экв/л.
4. В три колбы налито по 0,1 л золя гидроксида алюминия. Для того
чтобы вызвать коагуляцию золя поебовалось добавить в первую колбу
по 0,02 л 2н. NH4Cl, в другую – 0,032 л 0,005 н. Na2SO4, в третью – 0,064 л
0,002 н Na3PO4. Вычислите порог коагуляции каждого электролита и
определите знак заряда частиц золя.
5. Как изменится порог коагуляции электролита для золя бромида
серебра, частицы которого заряжены положительно, если для коагуляции
0,1 л золя вместо 0,0015 л 0,1 н K2SO4 взят раствор Fe(NO3)3?
6. Для коагуляции 0,01 л золя сульфида мышьяка можно добавить
один из следующих растворов электролитов: 0,001 л 2 н NaCl; 0,001 л 0,03
н Na2SO4; 0,0008 л 0,0005 н Na4[Fe(CN)6]. У какого из приведенных
электролитов наименьший порог коагуляции?
7. Для коагуляции 0,05 л сульфида мышьяка можно добавить один из
следующих растворов электролитов: 0,005 л 2 н NaCl; 0,005 л 0,03 н.
Na2SO4; 0,004 л 0,0005 н Na4[Fe(CN)6]. У какого из приведенных
электролитов наименьший порог коагуляции?
8. Порог коагуляции AlCl3 для золя оксида мышьяка равен
0,093 ммоль/дм3. Раствор AlCl3 какой концентрации нужно взять, чтобы
0,004 л его хватило для коагуляции 0,53 л золя.
9. Вычислите порог коагуляции раствора сульфата натрия, если
добавление 0,003 л 0,1 н Na2SO4 вызывает коагуляцию 0,015 л золя.
10. Вычислите порог коагуляции раствора сульфата натрия, если
добавление 0,006 л 0,2 н Na2SO4 вызывает коагуляцию 0,015 л золя.
11. Коагуляция золя хлорида серебра, частицы которого заряжены
отрицательно, вызывается катионами добавленных электролитов. Порог
коагуляции LiNO3 для этого золя равен 165 ммоль/л. Вычислите порог
коагуляции Ba(NO3)2 и Al(NO3)3 для этого золя.
12. Напишите формулу мицеллы золя золота, стабилизированного
KAuO2. У какого из электролитов: NaCl, BaCl2, FeCl3 порог коагуляции
будет иметь наименьшую величину?
13. Золь гидроксида меди получен при смешении 0,1 л 0,05 н NaOH и
0,25 л 0,001 н Cu(NO3)2. Какой из электролитов: KBr; Ba(NO3)2; K2CrO4;
MgSO4; AlCl3 имеет наименьший порог коагуляции?
14. Золь сульфида свинца получен смешиванием равных объемов
растворов Na2S и Pb(NO3)2. Пороги коагуляции для различных электролитов
имеют следующие значения (мг-экв/л): с(Ca(NO3)2) = 265; c(NaCl) = 250;
c(MgCl2) = 290; c(Na3PO4) = 0,4; c(Na2SO4) = 15; c(AlCl3) = 300. Какой из
электролитов: Na2S или Pb(NO3)2 взят в избытке для приготовления золя?
29
15. Перед использованием речной воды в производстве ее необходимо
осветлять, для чего применяются различные электролиты, вызывающие
коагуляцию частичек ила. Рассчитайте расход электролита – коагулянта
(кг/сут), если расход воды на предприятии составляет 100000 м3/сут, а знак
заряда взвешенных частиц ила положительный. Порог коагуляции
по иодиду калия составляет 55 моль/м3. Каков будет расход электролита при
замене KI на сульфат калия?
16. Пороги коагуляции золя Fe(OH)3 для электролитов иодида калия и
бихромата калия соответственно равна 10 и 0,195 ммоль/л золя. У какого из
электролитов и во сколько раз коагулирующая способность больше?
17. Золи каких веществ гидроокиси железа (III), кремниевой кислоты,
трехсернистого мышьяка, иодида серебра (положительный золь), иодида
серебра (отрицательный золь) следует смешать, чтобы произошла взаимная
коагуляция.
18. Золь сульфида кадмия получен смешением равных объемов
растворов Na2S и Cd(NO3)2. Порог коагуляции для различных электролитов
имеют следующие значения (мг-экв/л): с(Ca(NO3)2) = 265; c(NaCl) = 250;
c(MgCl2) = 290; c(Na3PO4) = 0,4; c(Na2SO4) = 15; c(AlCl3) = 300. Какой из
электролитов: Na2S или Pb(NO3)2 взят в избытке для приготовления золя?
19. Коагуляция золя хлорида серебра, частицы которого заряжены
отрицательно, вызывется катионами добавляемых электролитов. Порог
коагуляции Li(NO3)3 для этого золя равен 165 ммоль/л. Вычислите порог
коагуляции Ba(NO3)2 и Al(NO3)3 для этого золя.
20. Пороги коагуляции электролитов (моль/л) для золя иодида серебра
оказались равными: с(KCl) = 256; c(Ba(NO3)2) = 6; c(Al(NO3)3) = 0,067;
c(KNO3) = 260; c(Sr(NO3)2 = 7. Определите знак заряда золя и вычислите
коагулирующею способность каждого из электролитов.
21. Золь сульфида свинца получен смешиванием равных объемов
растворов Na2S и Pb(NО3)2. Пороги коагуляции для различных электролитов
имеют следующие значения (мг-экв/л); С(Cа(NO3)2) = 265; C(NaCl) = 250,
C(MgCl2) = 290, C(Na3PO4) = 0,4; C(Na2SO4) = 15, C(AlCl3) = 300. Какой из
электролитов: Na2S или Pb(NО3)2 взят в избытке для приготовления золя?
22. Коагуляция золя хлорида серебра, частицы которого заряжены
отрицательно, вызывается катионами добавляемых электролитов. Порог
коагуляции LiNО3 для этого золя равен 165 ммоль/л. Вычислите порог
коагуляции Ва(NО3)2 и А1(NO3)3 для этого золя.
23. Как изменится порог коагуляции электролита для золя иодида
серебра, частицы которого заряжены положительно, если для коагуляции
1 л золя вместо 0,015 л 0,1 н. К2SО4 взят раствор Fе(NO3)3?
24. Для коагуляции 0,01 л золя сульфида мышьяка можно добавить
один из следующих растворов электролитов: 0,001 л 2 н. NaCl; 0,001 л 0,03
н. Na2SO4; 0,0008 л 0,0005 н. Na4[Fe(CN)6]. У какого из приведённых
электролитов наименьший порог коагуляции?
30
25. Порог коагуляции АlСl3 для золя оксида мышьяка равен 0,093 мг-
экв/л. Какой концентрации нужно взять раствор А1С13, чтобы 0,004 л его
хватило для коагуляции 0,53 л золя?
Контрольные вопросы к разделу 1
1. Общая характеристика дисперсных систем.
2. Классификация дисперсных систем по степени дисперсности.
3. Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию.
4. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение.
5. Сорбция, адсорбция, абсорбция, сорбент, сорбат.
6. Химическая и физическая сорбция, десорбция.
7. Адсорбция на границе твердое тело – газ.
8. Адсорбция твердым адсорбентом из раствора.
9. Адсорбция из растворов электролитов.
10. Гидрофильные золи.
11. Гидрофобные золи.
12. Физический дисперсионный метод получения гидрофобных золей.
13. Химические методы получения гидрофобных золей.
14. Мицелла. Строение мицеллы.
15. Получение гидрофобных золей методом ионного обмена.
16. Получение гидрофобных золей методом окисления и восстановления.
17. Получение гидрофобных золей методом гидролиза.
18. Получение гидрофобных золей методом непосредственной пептизации.
19. Получение гидрофобных золей методом посредственной пептизации.
20. Электрический заряд коллоидных частиц.
21. Определение размера коллоидных частиц.
22. Определение удельной поверхности коллоидных частиц.
23. Кинетическая седиментационная устойчивость и агрегативная
устойчивость.
24. Коагуляция.
25. Порог коагуляции.
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]