Общая и аналитическая химия. Лабораторный практикум

Окисленная

Число

Восстановлен-

Е0, В

принимаемых

форма

электронов

ная форма

Mn 2+

2

Mn

− 1.180

SO42− + 2H 2O

2

SO32− + 2OH −

− 0.930

2H 2 O

2

H 2 + 2OH −

− 0.828

Cr 3+

3

Cr

− 0.744

Fe 2+

2

Fe

− 0.440

2H +

2

H 2

− 0.414

CrO42− + 4H 2O

3

Cr(OH )3 + 5OH −

− 0.130

Fe3+

3

Fe

− 0.036

2H +

2

H 2

0.000

NO3− + H 2O

2

NO2− + 2OH −

+ 0.010

S + 2H +

2

H 2 S

+ 0.141

2SO42− + 10H +

8

S2 O32− + 5H 2O

+ 0.290

MnO32−

1

MnO42−

+ 0.564

MnO4− + 2H 2O

3

MnO2 + 4OH −

+ 0.588

MnO42− + 2H 2O

2

MnO2 + 4OH −

+ 0.600

NO3− + 3H +

2

HNO2 + H 2 O

+ 0.940

NO3− + 4H +

3

NO + 2H 2 O

+ 0.960

1

HNO2 + H +

NO + H 2O

+ 1.000

4

O2 + 4H +

2H 2 O

+ 1.229

2

MnO2 + 4H +

Mn 2+ + 2H 2 O

+ 1.230

6

Cr O

2− + 14H +

2Cr 3+ + 7H

O

+ 1.330

2

2

7

5

1.510

MnO4− + 8H +

Mn 2+ + 4H 2 O

3

+ 1.695

MnO4− + 4H +

Mn + 2H 2O

2

+ 1.776

H 2O2 + 2H +

H 2O

Формы выражения концентраций

Молярная концентрация: С(x) =

n(x)

=

m(x)

, моль/л.

V

M (x)V

Нормальная концентрация:

1

1

n

x

m(x)

=

z

=

, моль/л.

C

x

V

1

z

M

x V

z

1

T (x) ×1000

ω(x) × ρ ×10

С(x) = C

x

z , C(x) =

, C(x) =

M (x) .

z

M (x)

С 1 x V (x) = C 1 R V (R);

z

z

1

1

V

m(x) = C

R V (R) × M

x 10−3

×

к

, г.

z

z

V

а

112

Обозначения

С(x) –

молярная концентрация, моль/л.

1

C

x – нормальная концентрация, моль/л.

z

T (x) –

массовая концентрация (титр), моль/л.

ω(x) –

массовая доля, %.

n(x) –

количество вещества, моль.

1

n

x

–

количество эквивалента вещества, моль.

z

M (x) –

молярная масса вещества, г/моль.

1

M

x – молярная масса эквивалента вещества,

г/моль.

z

V –

объем раствора, л.

1

C

R – концентрация титранта, моль/л.

z

V (R) – объем титранта, пошедший на титрование, мл.

Vк –

объем мерной колбы, мл.

Va –

объем аликвоты, мл.

РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА

1.

Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия: учебник

для вузов / Н.С. Ахметов. – М: Высшая школа, 1988. – 640

с.

2.

Основы аналитической химии: учебник для

вузов:

в 2 кн.

/ Ю.А. Золотов [и др.]; общ. ред. Ю.А. Золотова. – М:

ОГЛАВЛЕНИЕ

ВВЕДЕНИЕ....................................................................................................................................

3

РАЗДЕЛ I. ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ........................................

4

Лабораторная работа № I.1. ОЧИСТКА ВЕЩЕСТВ ПУТЕМ

ПЕРЕКРИСТАЛЛИЗАЦИИ .............................................................................................................

4

Лабораторная работа № I.2. НАБЛЮДЕНИЕ ЯВЛЕНИЯ

АДСОРБЦИИ НА ТВЕРДОМ НОСИТЕЛЕ ...................................................................

8

Лабораторная работа № I.3. ХИМИЧЕСКОЕРАВНОВЕСИЕ........................

11

Лабораторная работа № I.4. РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ

В ВОДЕ. СВОЙСТВА ВОДНЫХ РАСТВОРОВ.........................................................................

15

Лабораторная работа № I.5. ПОЛУЧЕНИЕ

ТРУДНОРАСТВОРИМЫХ ИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ И ОПРЕДЕЛЕНИЕ

ИХ КОНСТАНТЫ (ПРОИЗВЕДЕНИЯ) РАСТВОРИМОСТИ.................................................

19

Лабораторная работа № I.6. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

И КАТАЛИЗ ......................................................................................................................................

24

Лабораторная работа № I.7. ГИДРОЛИЗ ИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ......

32

Лабораторная работа № I.8. ОКИСЛИТЕЛЬНО-

ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (РЕДОКС-РЕАКЦИИ)..............................................

36

Лабораторная работа № I.9. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ

МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА МЕТАЛЛА.........................................................................................

40

Лабораторная работа № I.10. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ

ДИССОЦИАЦИЯ И ЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ПРОВОДИМОСТЬ.................................................

46

Лабораторная работа № I.11. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ

ПРОЦЕССЫ И ЭЛЕКТРОЛИЗ ..................................................................................

53

РАЗДЕЛ II. ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ....................

60

Лабораторная работа № II.1. КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ

КАТИОНОВ И АНИОНОВ.............................................................................................................

60

Лабораторная работа № II.2. КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОСТАВА НЕИЗВЕСТНОЙ СОЛИ.............................................................

73

Лабораторная работа № II.3. КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ

ТИТРОВАНИЕ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ СООТНОШЕНИЯ МЕЖДУ

РАСТВОРАМИ КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ............................................................................

82

Лабораторная работа № II.4. КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ

ТИТРОВАНИЕ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ СЛАБЫХ КИСЛОТ............................

87

Лабораторная работа № II.5. РЕДОКСМЕТРИЧЕСКОЕ

ТИТРОВАНИЕ. ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

СОДЕРЖАНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ...................................................................................................

91

Лабораторная работа № II.6. ЙОДОМЕТРИЧЕСКОЕ

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ МЕДИ (II)............................................................................

97

Лабораторная работа № II.7. КОМПЛЕКСОНО-

МЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОБЩЕЙ ЖЕСТКОСТИ ВОДЫ.....

101

ЗАКЛЮЧЕНИЕ. ОТЧЕТЫ О ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТАХ........................................

105

Оформление лабораторных работ (общиеположения).................

105

ПРИЛОЖЕНИЯ ......................................................................................................................

108

РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА.........................................................................

114