Лекции по электрохимии. Учебное пособие для педагогического вуза

Полуреакции

Eo, В (25 оС)

dE o

, мВ/К

dT

F2 + 2H+ + 2e = 2HF(aq)

+3,06

–0,60

F2 + 2e = 2F–

+2,866

+1,830

MnO4– + 4H+ + 3e = MnO2 + 2 H2O

+1,695

–0,666

MnO4– + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4 H2O

+1,51

–0,661

PbO2 + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2 H2O

+1,455

–0,238

ClO3– + 6H+ + 6e = Cl– + 3 H2O

+1,45

–0,496

Cl2 + 2e = 2Cl–

+1,35828

–1,2444

Cr2O72– + 14H+ + 6e= 2Cr3+ + 7 H2O

+1,33

–1,263

2NO3– + 12H+ + 10e = N2 + 6 H2O

+1,24

–

MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2 H2O

+1,23

–0,661

Br2(aq)+ 2e = 2Br–

+1,0874

–0,5406

Br2(ж)+ 2e = 2Br–

+1,0652

–0,629

NO3– + 10H+ + 8e = NH4+ + 3 H2O

+0,87

–

NO3– + 2H+ + e = NO2 + H2O

+0,80

–

MnO42–+2H2O + 2e = MnO2 + 4 OH–

+0,603

–

MnO4– + e = MnO42–

+0,558

–

I2 + 2e = 2I–

+0,5355

–0,148

Ag(NH3)2+ +e=Ag +2 NH3 (aq)

+0,373

–0,460

Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2 Cl–

+0,2676

–0,317

AgCl + e = Ag + Cl–

+0,2222

–0,658

SO42– + 4H+ + 2e =H2SO3(aq) + 2

+0,172

+0,81

H2O

SO42– + 8H+ + 8e = S2– + 4 H2O

+0,149

–

C(графит) + 4H+ + 4e= CH4 (г)

+0,1316

–0,209

Полуреакции

Eo, В (25 оС)

dE o

, мВ/К

dT

HgO + H2O + 2e = Hg + 2 OH–

+0,098

–1,120

AgBr + e=Ag + Br–

+0,0713

–0,508

Cu(NH3)4 2+ + 2e = Cu + 4 NH3 (aq)

–0,05

–

CO2(г) + 2H+ + 2e = CO(г) + H2O

–0,12

–

CuI + e = Cu + I–

–0,1852

–0,200

Ag(CN)2– +e=Ag + 2CN–

–0,31

+0,087

Cu(CN)2– +e = Cu + 2CN–

–0,429

–

CdSO4. (8/3)H2O+2e=Cd(Hg)+ SO42–

–0,435

–

S + 2e = S2–

–0,48

–0,93

Au(CN)2– +e= Au + 2CN–

–0,611

–

Ag2S+2e=2Ag + S2–

–0,66

–1,08

SO32– + 3H2O + 4e = S + 6 OH–

–0,66

–

SO42– + H2O + 2e = SO32– + 2 OH–

–0,93

–1,389

Cr(OH)3 + 3e = Cr + 3 OH–

–1,48

–0,98

Mg(OH)2 + 2e = Mg + 2 OH–

–2,690

–0,945

Полуреакции

Eo, В (25 оС)

dE o

, мВ/К

dT

Li+ + e = Li

–3,045

–0,534

K+ + e = K

–2,925

–1,080

Cs+ + e = Cs

–2,923

–1,197

Ba2+

+ 2e

= Ba

–2,906

–0,395

Сa2+

+ 2e

= Сa

–2,866

–0,175

Na+ + e = Na

–2,714

–0,772

La3+

+ 3e

= La

–2,522

+0,085

72

Полуреакции

Eo, В (25 оС)

dE o

, мВ/К

dT

Ce3+ + 3e

= Ce

–2,483

+0,101

Gd3+ + 3e

= Gd

–2,397

+0,147

Mg2+ + 2e

= Mg

–2,363

+0,103

Am3+ +e = Am

–2,32

+0,089

Ho3+ + 3e

= Ho

–2,319

+0,161

Al 3+ + 3e = Al

–1,662

+0,504

Hf4+ + 4e

= Hf

–1,7

0

Mn2+ + 2e

= Mn

–1,180

–0,08

Zn2+ + 2e

= Zn

–0,76288

+0,091

Cr3+ + 3e

= Cr

–0,744

–

Ga3+ + 3e

= Ga

–0,529

+0,67

Fe2+ + 2e

= Fe

–0,4402

+0,052

Cd2+ + 2e

= Cd

–0,4029

–0,093

In3+ + 3e

= In

–0,343

+0,4

Сo2+ + 2e

= Co

–0,277

+0,06

Ni2+ + 2e

= Ni

–0,250

+0,06

Mo3+ + 3e

= Mo

–0,200

–

Sn2+ + 2e

= Sn

–0,136

–0,282

Pb2+ + 2e

= Pb

–0,126

–0,451

Fe3+ + 3e

= Fe

–0,036

–

Ge2+ + 2e

= Ge

0,0

–

2H+ + 2e = H2

0,0000

0,000

Bi3+

+ 3e

= Bi

+0,2

–

Cu2+

+ 2e

= Cu

+ 0,337

0,008

Co3+

+ 3e

= Co

+ 0,4

–

Hg22+ + 2e = 2Hg

+0,788

–

Ag+ + e = Ag

+ 0,7991

–1,000

73

Полуреакции

Eo, В (25 оС)

dE o

, мВ/К

dT

Hg2+

+ 2e

= Hg

+ 0,854

–

Pt2+

+ 2e

= Pt

+ 1,2

–

Au 3+ + 3e = Au

+1,498

–

Ce4+

+ 4e

= Ce

+1,68

–