14. Понятия кислота, основание, кислотно-основное взаимодействие с позиции теории Льюиса. Теория жестких и мягких кислот Пирсона.

В рамках электронной теории:

кислотой называют частицу (молекулу или ион), способную присоединять электронную пару (акцептор электронов);

основанием называют частицу (молекулу или ион), способную отдавать электронную пару (донор электронов).

Реакция нейтрализации в терминах теории Льюиса рассматривается как присоединение электронной пары гидроксид-иона к иону водорода, предоставляющему для размещения этой пары свободную орбиталь. 

Р.Дж. Пирсон в 1936 году предложил классификацию кислот и оснований Льюиса. Согласно этой классификации:

1 Жесткие кислоты характеризуются малым радиусом и высоким положительным зарядом. Они имеют высокую электроотрицательность, низкую поляризуемость, хорошие акцепторы электронных пар.

Например: H+, Be2+, Mn2+, Al3+, Si4+, Fe3+, CO3+ и др.

2 Мягкие кислоты имеют меньший заряд по сравнению с жесткими кислотами, обладают большей поляризуемостью и невысокой электроотрицательностью.

Например: Cu+, Ag+, Au+, Hg+, Pt2+ и др.

3 Промежуточные кислоты проявляют средние значения зарядов ядер, электроотрицательности и поляризуемости между жесткими и мягкими кислотами.

Например: Fe2+, CO2+, Ni2+, Ru2+,  и др.

4 Жесткие основания имеют высокую электроотрицательность, плохо поляризуются и окисляются.

Например:F-, Cl-, OH-, H2O, NH3  и др.

5 Мягкие основания имеют малую электроотрицательность, легко поляризуются, проявляют свойства сильных восстановителей.

Например: H-, I-, S2-, CO  и др. 

15. Взгляды Шатенштейна, Усановича, Измайлова на кислотно-основное взаимодействие.

Наиболее общая теория кислот и оснований была сформулировал Усановичем (1939 г.). Согласно этой теории "кислота - это частица, которая может отщеплять катионы, включая протон, или присоединять анионы,  включая электрон. Основание - частица, которая может присоединять  протон и другие катионы или отдавать электрон и другие анионы"  (формулировка 1964 г.) 

В качестве признака кислотно-основного взаимодействия Усановича выдвигает солеобразование. Таким образом в реакции:  SO3 + 2H2O ↔ H3O+ + HSO4 - вода, отдавая анион O2-, является основанием, а SO3, присоединяя этот анион - кислотой, аналогично в реакции: SnCl4 + 2KCl ↔ K2SnCl6 - тетрахлорид олова, присоединяющий анионы хлора,  выступает в роли кислоты.

16. Понятие «кислоты», «основания» в теории Усановича. Достоинства и недостатки теории.

Наиболее общая теория кислот и оснований была сформулирована Усановичем в 1938 г.

В основе теории лежит представление: «Всякое кислотно-основное взаимодействие – это реакция солеобразования».

Кислота по Усановичу – это частица, которая может отщеплять катионы, включая протон, или присоединять анионы, включая электрон.

Основание по Усановичу – это частица, которая может присоединять протон и другие катионы или отдавать электрон и другие анионы. 

По теории Усановича к кислотно-основным взаимодействиям относятся и все  окислительно-восстановительные реакции.

Теория Усановича отменяет один из осново-полагающих принципов классической химии – представления о классах кислот и оснований.По Усановичу, кислоты и основания – это не классы соединений; кислотность и основность – это функции вещества. Будет ли вещество кислотой или основанием, зависит от партнера в реакции.

Недостатки общей теории Усановича:

слишком общий характер теории

недостаточная четкость формулировки понятий «кислота» и «основание»

не включает неионогенные кислотно-основные превращения

не позволяет делать количественные предсказания.