1. Аналитическая химия как наука. Методы аналитической химии, предмет и задачи. Аналитическая служба. Значение и области использования хим анализа.
Аналитическая химия – наука, которая развивает общую методологию, методы и средства изучения хим состава и стр в-в и разраб способы анализа различ объектов.
Метод – достаточно универс и теор обоснов способ провед анализа, кот отлич от др способов по своему назн и принципу, несмотря на то, какой объект анализ-ся.
Методы: химические, физические и биологические, гравиметр, титрометр, фхма (правильность и хорошая воспроизводимость результата)
Или изотопный, элементн, веществ, молекул, структ-групп, фазовый
Методика анализа – подробное описание анализа данного объекта на заданные компоненты с исп выбранного метода.
Задачи:
* расшифровка состава неизв природн и синт в-в
* контроль кач-ва сырья и продукции
* контроль сост окр среды
* разраб оптим параметров новых технологий
Аналитическая служба – сервисная система, обеспеч выполнение конкр анализа
1. анализ объекты (руды, лекарства, почва)
2. прикладная ан служба ( технологич, фарм, агрохим)
В нашей стране анал служба – совокупность ан служб отдельных ведомств, напрмер в области промышл, охраны природы, здравоохранения и др.
2. Общая схема аналитического определения. Отбор и подготовка пробы к анализу.
Реальная проблема – формулировка анал задачи (выбор метода и объекта) – отбор пробы – получение пробы, подг к анализу – получение и замер анал сигнала – расчет рез анализа – обработка данных и интерпретация – передача рез заказчику
Выбор метода: нужно знать цель анализа, задачи, оценить + и – доступных методов (точность, быстрота, стоимость автоматиз)
Метод – совок принципов, полож в основу анализа
Пробоотбор – этап проведения исследования, в кот происх отбор дост кол-ва представит части анал объекта
Требования: представительность и стабильность
Виды проб: точечные, генеральные, лабораторные
При отборе учитывают: агрегатное состояние + неоднородность + требуемую точность оценки содерж компонента + возможность изм состава объекта во времени
Отбор пробы газа: метод продольных и поперечных струй
Отбор пробы жидкости: гомомгенные и гетерогенные жидкости
Отбор пробы тв в-ва: формула Риердса-Чеччота Q=kd*2 (представит масса пробы=эмпер коэф * наиб диаметр неоднор частиц в квадрате)
Подготовка пробы к анализу
Три стадии:
Высушивание (105-200* в эксикаторе)
Разложение
Устранение влияния меш комп
Способы разложения
Сухие:
термич разлож (пиролиз в атм инертного газа и сухое озаление – разложение + окисл)
спекание (плохо изуч метод; Метод Лоуренса-Смитта для CaCO3 b NH4Cl)
сплавление (Плавни- реагента, кот доб при разлож пробы сухим путем: щелочные NaOH, Na2B4O7, кислые Na2S2O7, KHSO4, окислительные NaOH+Na2CO3+Na2B4O7)
Мокрые: растворение пробы в различ растворителях чаще в кислотах и смесях
Лучший растворитель – водап
При протекании ХР (при аьм давл, при пов давл)
Без протек ХР
3. Теория слабых электролитов. Недостатки и ограничения теории кислот и оснований Аррениуса-Оствальда
В 1894 году Аррениус предложил теорию, согласно которой кислота – в-ве, которое диссоц с образованием ионов водорода (гидроксония), а основание диссоц в воде с образ гидроксид-ионов
Процесс диссоциации – физический процесс, в кот растворитель – инертная среда, не влияющая на вещество
Слабые электролиты подчиняются закону разбавления Оствальда: при разбавлении раствора водой степень электролитической диссоциации электролита увеличивается
Недостатки:
игнор взаимод частиц р-ля и р-ра
диссоц не явл необходимой для протекания р-ии
сильно ограничено понятие основания
применима только для водных р-ров
не было выявлено понятие амфотерности