Борсоева.Жереб,Миронова.Растворы(тесты).2011
.pdfМинистерство образования и науки Российской Федерации Сибирский государственный аэрокосмический университет имени академика М. Ф. Решетнева
РАСТВОРЫ И ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ
Сборник тестов и заданий по химии для студентов технических специальностей
всех форм обучения
Красноярск 2011
1
УДК 54.075
Рецензент кандидат технических наук, доцент А. А. Снежко
(Сибирский государственный аэрокосмический университет имени академика М. Ф. Решетнева)
Печатается по решению методической комиссии ИМИ
Растворы и дисперсные системы : сб. тестов и заданий по химии для студентов технических спец. всех форм обучения / сост. : С. А. Борсоева, В. А. Миронова, Л. А. Жереб ; Сиб. гос. аэрокосмич. ун-т. – Красноярск, 2011. – 48 с.
© Сибирский государственный аэрокосмический университет имени академика М. Ф. Решетнева, 2011
2
ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ
Учение о растворах является важнейшим разделом химии. Процессы растворения и кристаллизации интересовали еще алхимиков, которые занимались поисками универсального растворителя «алькагеста».
В наши дни без знания процессов, протекающих в растворах, невозможно осуществление химической технологии и ее количественного контроля. Большинство известных химических реакций протекает в растворах, а весь окружающий нас мир представляет собой либо механические смеси веществ, либо их растворы.
Растворами называют гомогенные смеси переменного состава, растворителем – компонент, концентрация которого выше концентрации других компонентов. Истинные растворы содержат атомы, молекулы или ионы, размеры которых не превышают 5 нм (5 ∙ 10–9 м).
Все дисперсные системы состоят из дисперсионной среды – сплошной фазы и прерывистой фазы, т. е. частиц, называемых дисперсионной фазой. Смеси веществ по степени дисперсности условно разделяют:
–на взвеси (размер частиц ≈ 1 000 нм и более);
–коллоидные растворы (размер частиц ≈ 5–500 нм).
При решении тестов и заданий рекомендуется обращаться к лекционному материалу, учебникам, а также справочному материалу (см. приложения).
Задача дисциплины состоит в углублении и расширении знаний студентов в области химии, умении практически применять их при изучении других дисциплин. Завершая изучение темы «Растворы и дисперсные системы» студент должен:
–различить сильные и слабые электролиты, написать уравнения их диссоциации, рассчитать по формуле константу диссоциации слабого электролита;
–уметь рассчитать концентрации растворов: молярную, молярную концентрацию эквивалента, моляльную, процентную (массовую долю);
–зная рН и рОН растворов, определить среду раствора – нейтральную, кислую, щелочную;
–знать, как и в каком случае соли подвергаются гидролизу, написать уравнения гидролиза;
–знать классификацию дисперсных систем: аэрозоли, эмульсии и др.;
–написать формулу мицеллы, ее состав, оптические, электрические свойства и ее коагуляцию.
Представленные в данном сборнике тесты охватывают раздел химии, предусмотренный рабочей программой. Приведена методика выполнения теста, рассмотрены некоторые примеры.
Тесты предназначены для тематического контроля знаний студентов технических специальностей, а также будут полезны студентам всех инженерных специальностей всех форм обучения.
3
ФОРМЫ ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ
Тестовые задания (ТЗ) должны включать: 1. Инструкцию.
2. Содержание.
3. Ответ или место для ответа.
1 форма (закрытая)
Инструкция: выбрать правильный ответ (установить, найти). Содержание: В 1 л раствора NaOH, имеющего рН = 12, содержится
гидроксида (моль).
Варианты ответа: а) 0,01 б) 0,2 в) 0,15 г) 0,3.
2 форма (открытая)
Инструкция: дополнить
Содержание: В результате нейтрализации электрического заряда и удаления гидратной оболочки коллоидных частиц (гранул) происходит ___
Варианты ответа: разрушение и коагуляция гидролитическая конденсация кинетическая стабилизация электролитическая пептизация.
3 форма (установить соответствие)
Задание
1. Среда при гидролизе солей: хлорид натрия хлорид серебра хлорид никеля сульфит натрия.
Варианты ответа: а) нейтральная pH = 7 б) кислая pH < 7
в) щелочная pH > 7
г) гидролиза нет, так как соль н/р.
4
РАСТВОРЫ И ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ
Вариант 1
1.Напишите возможные уравнения диссоциации веществ в воде и укажите сильные электролиты:
а) BaSO4 → б) NaOН →
в) К2CO3 → г) Н2SO3 →
2.В 1 л раствора NaOH, имеющего рН = 12, содержится гидроксида,
моль:
а) 0,01 б) 0,2 в) 0,15 г) 0,3.
3.Среда при гидролизе солей хлорид натрия, хлорид серебра, хлорид никеля, сульфит натрия следующая:
а) нейтральная pH = 7 б) кислая pH < 7
в) щелочная pH > 7
г) гидролиза нет, так как соль н/р (нерастворимая).
Напишите возможные уравнения гидролиза в молекулярной и ионной форме по первой стадии.
4.Объем раствора КОН c молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, необходимый для нейтрализации 20 мл раствора азотной кислоты c молярной концентрацией эквивалентов 0,15 моль/л, равен, мл:
а) 15 б) 45 в) 30 г) 5.
5.Температура, при которой замерзнет 400 г 4,0%-го раствора этило-
вого спирта (КН2О = 1,85 град∙кг/моль) равна, град: а) –16.7 б) –1,67 в) –0,1 г) –5.
6.Коллоидная частица (гранула), образующаяся при взаимодействии нитрата серебра с избытком иодида калия, в электрическом поле:
а) остается неподвижной б) совершает колебательные движения
5
в) перемещается к положительному электроду г) перемещается к отрицательному электроду. Напишите формулу мицеллы.
7. В результате нейтрализации электрического заряда и удаления гидратной оболочки коллоидных частиц (гранул) происходит:
а) разрушение и коагуляция б) гидролитическая конденсация в) кинетическая стабилизация
г) электролитическая пептизация.
8. Раствор c молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, если в 1 л раствора содержится:
а) 80 г NaОН б) 40 г NaОН в) 8 г NaОН г) 4 г NaОН
Вариант 2
1. Напишите возможные уравнения диссоциации веществ в воде и укажите сильные электролиты:
а) Zn(OH)2→ б) ZnCl2→ в) Na3AsO4→ г) Н3AsO4→
2. Молярная концентрация эквивалентов равна молярности для расттвора:
а) CaCl2 б) KNO3
в) H2SO4 г) ZnSO4
3. Среда при гидролизе солей хлорид калия, иодид серебра, хлорид цинка, сульфит натрия следующая:
а) нейтральная pH = 7 б) кислая pH < 7
в) щелочная pH > 7
г) гидролиза нет, так как соль н/р.
4. Объем раствора КОН c молярной концентрацией эквивалентов 0,6 моль/л, необходимый для нейтрализации 20 мл раствора азотной кислоты c молярной концентрацией эквивалентов 0,15 моль/л, равен, мл:
а) 15 б) 45 в) 30
6
5. Концентрация раствора глюкозы, кипящего при 100,78 оС (Е H2O = 0,52 град∙кг/моль), равна, моль/кг:
а) 0,5 б) 0,3 в) 1 г) 1,5.
6.Коллоидная частица (гранула), образующаяся при взаимодействии нитрата серебра с избытком иодида лития, в электрическом поле:
а) остается неподвижной б) совершает колебательные движения
в) перемещается к положительному электроду г) перемещается к отрицательному электроду. Напишите формулу мицеллы.
7.Ион, при добавлении которого в коллоидную систему происходит
ееразрушение, называется:
а) адсорбционным б) потенциалопределяющим в) коагулирующим г) диспергирующим.
8.Раствор c молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л будет
вслучае, если:
а) в 1 000 мл раствора содержится 112 г КОН б) в 1 000 г воды содержится 56 г КОН в) в 1 000 мл раствора содержится 11,2 г КОН г) в 1 000 г воды содержится 112 г КОН.
Вариант 3
1. Напишите возможные уравнения диссоциации веществ в воде и укажите сильные электролиты:
а) Н3PO4→
б) Ca3(PO4)2→ в) Al(NO3)3→
г) Al(OН)3→
2. В 1 л раствора NaOH, имеющего рОН = 1, содержится гидроксита,
моль:
а) 0,01 б) 2 в) 0,001 г) 0,1.
7
3.Среда при гидролизе солей хлорид бария, хлорид серебра, хлорид алюминия, фосфат натрия следующая:
а) нейтральная pH = 7 б) кислой pH < 7
в) щелочной pH > 7
г) гидролиза нет, так как соль н/р.
Напишите возможные уравнения гидролиза в молекулярной и ионной форме по первой стадии.
4.Объем раствора КОН c молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л, необходимый для нейтрализации 20 мл раствора азотной кислоты c молярной концентрацией эквивалентов 0,15 моль/л, равен, мл:
а)15 б) 45 в) 30 г) 5.
5. Концентрация раствора глюкозы, кипящего при 100,26 оС (Е H2O = 0,52 град∙кг/моль), равна, моль/кг:
а) 0,5 б) 0,3 в) 1 г) 1,5.
6.Коллоидная частица (гранула), образующаяся при взаимодействии иодида калия с избытком нитрата серебра, в электрическом поле:
а) остается неподвижной б) совершает колебательные движения
в) перемещается к положительному электроду г) перемещается к отрицательному электроду. Напишите формулу мицеллы.
7.В природе диспергирование веществ, сопровождающееся образованием дисперсных систем, происходит:
а) при выпадении осадков б) при вулканических извержениях в) при замерзании водоемов г) в период половодья.
8.Раствор c молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л будет
вслучае, если:
а) в 1 л раствора содержится 49 г Н2SO4
б) в 1 000 мл раствора содержится 49 г Н2SO4 в) в 1 000 г воды содержится 98 г Н2SO4
г) в 1 000 мл раствора содержится 9,8 г Н2SO4
8
Вариант 4
1. Напишите возможные уравнения диссоциации веществ в воде и укажите сильные электролиты:
а) Li3PO4→ б) Н2CO3→ в) CaCO3→
г) Ca(OН)2→
2. Молярная концентрация эквивалентов равна молярности для раствора:
а) MgCl2 б) LiNO3
в) H2SO3 г) MnSO4
3. Среда при гидролизе солей сульфат калия, сульфат серебра, сульфат цинка, сульфит натрия следующая:
а) нейтральной pH = 7 б) кислой pH < 7
в) щелочной pH > 7
г) гидролиза нет, так как соль н/р.
Напишите возможные уравнения гидролиза молекулярной и ионной форме по первой стадии.
4. Объем раствора КОН c молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л, необходимый для нейтрализации 20 мл раствора соляной кислоты c молярной концентрацией эквивалентов 0,15 моль/л, равен, мл:
а) 15 б) 45 в) 30 г) 5.
5. Концентрация раствора глюкозы, кипящего при 100,156 оС (Е H2O = 0,52 град∙кг/моль), равна, моль/кг:
а) 0,5 б) 0,3 в) 1 г) 1,5.
6. Коллоидная частица (гранула), образующаяся при взаимодействии нитрата серебра с избытком бромида лития, в электрическом поле:
а) остается неподвижной б) совершает колебательные движения
в) перемещается к положительному электроду г) перемещается к отрицательному электроду. Напишите формулу мицеллы.
9
7.Явление переноса частиц дисперсной фазы в постоянном электрическом поле называется:
а) электролиз б) электрофорез в) электроосмос
г) потенциал течения.
8.Степень диссоциации слабого электролита, если К = 2,5∙10–9 для 0,1 М раствора следующая:
а) α ≈ 1,5∙10–5 б) α ≈ 1,5∙10–4 в) α ≈ 5∙10–4 г) α ≈ 5∙10–10.
Вариант 5
1.Напишите возможные уравнения диссоциации веществ в воде и укажите сильные электролиты:
а) CaSiO3→ б) K2CrO4→ в) Ba3 (PO4)2→ г) Ba(OН)2→
2.Молярная концентрация эквивалентов равна молярности для раствора:
а) ZnCl2 б) НNO2 в) мNa2SO4 г) ZnSO4
3.Среда при гидролизе солей сульфат лития, сульфат свинца, сульфат железа, сульфид натрия следующая:
а) нейтральная pH = 7 б) кислая pH < 7
в) щелочная pH > 7
г) гидролиза нет, так как соль н/р.
Напишите возможные уравнения гидролиза молекулярной и ионной форме по первой стадии.
4.Объем раствора азотной кислоты c молярной концентрацией эквивалентов 0,6 моль/л, необходимый для нейтрализации 15 мл раствора LiОН c молярной концентрацией эквивалентов 0, 2 моль/л, равен, мл:
а) 15 б) 45 в) 30 г) 5.
10