Борсоева.Жереб,Миронова.Растворы(тесты).2011
.pdf5. Концентрация раствора этилового спирта, замерзающего при –3,7 оС (К H2O = 1,85 град∙кг/моль), равна, моль/кг:
а) 0,2 б) 2 в) 6,84 г) 1,5.
6. Коллоидная частица (гранула), образующаяся при взаимодействии иодида калия с избытком нитрата серебра, в электрическом поле:
а) остается неподвижной б) совершает колебательные движения
в) перемещается к положительному электроду г) перемещается к отрицательному электроду. Напишите формулу мицеллы.
7. В результате нейтрализации электрического заряда и удаления гидратной оболочки коллоидных частиц (гранул) происходит следующее:
а) электролитическая пептизация б) разрушение и коагуляция в) гидролитическая конденсация г) кинетическая стабилизация.
8.Раствор c молярной концентрацией эквивалентов 1 моль/л будет
вслучае, если:
а) в 1 л раствора содержится 119 г КBr
б) в 1 000 мл раствора содержится 59,5 г КBr в) в 1 000 г воды содержится 119 г КBr
г) в 1 000 мл раствора содержится 11,9 г КBr
Вариант 6
1. Напишите возможные уравнения диссоциации веществ в воде и укажите сильные электролиты:
а) Cu(NO3)2→
б) Mg3(PO4)2→ в) Al2(SO4)3→ г) Н2SO4→
2. Среда при гидролизе солей сульфaт лития, сульфит свинца, сульфат железа, силикат натрия следующая:
а) нейтральная pH = 7 б) кислая pH < 7
в) щелочная pH > 7
г) гидролиза нет, так как соль н/р.
Напишите возможные уравнения гидролиза молекулярной и ионной форме по первой стадии.
11
3.Объем раствора КОН c молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, необходимый для нейтрализации 15 мл раствора азотной кислоты c молярной концентрацией эквивалентов 0, 2 моль/л, равен, мл:
а) 15 б) 45 в) 30 г) 5.
4.Концентрация раствора этилового спирта, замерзающего при –7,4 оС
(К H2O = 1,85 град∙кг/моль), равна, моль/кг: а) 0,2 б) 0,3 в) 4 г) 1,5.
6.Коллоидная частица (гранула), образующаяся при взаимодействии иодида аммония с избытком нитрата серебра, в электрическом поле:
а) остается неподвижной б) совершает колебательные движения
в) перемещается к положительному электроду г) перемещается к отрицательному электроду. Напшите формулу мицеллы.
7.Для золя иодида серебра, полученного реакцией AgNO3 + KI(изб) → AgI + KNO3, наилучшим коагулирующим действием будет обладать ион:
а) Fe 3+
б) NH4+ в) Fe 2+
8.Раствор c молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л будет
вслучае, если:
а) в 1 л воды содержится 119 г КBr
б) в 1 000 мл раствора содержится 59,5 г КBr в) в 1 000 г воды содержится 11,9 г КBr
г) в 1 000 мл раствора содержится 11,9 г КBr
Вариант 7
1. Напишите возможные уравнения диссоциации веществ в воде и укажите сильные электролиты:
а) ZnCl2→
б) Mg3(PO4)2→ в) Al2(SO4)3→ г) NаOН→
12
2.В 1 л раствора HСl, имеющего рН = 2, содержится кислоты, моль: а) 0,01 б) 0,2 в) 0,1 г) 0,33.
3.Среда при гидролизе солей сульфат калия, сульфат кальция, сульфат магния, силикат натрия следующая:
а) нейтральная pH = 7 б) кислая pH < 7
в) щелочная pH > 7
г) гидролиза нет, так как соль н/р.
Напишите возможные уравнения гидролиза молекулярной и ионной форме по первой стадии.
4.Объем раствора соляной кислоты c молярной концентрацией эквивалентов 0,3 моль/л, необходимый для нейтрализации 15 мл раствора КОН c молярной концентрацией эквивалентов 0, 1 моль/л, равен, мл:
а) 15 б) 45 в) 30 г) 5.
5.Концентрация раствора этилового спирта, замерзающего при –7,4 оС
(К H2O = 1,85 град∙кг/моль), равна, моль/кг: а) 13,69 б) 3,0 в) 1,369 г) 0,25.
6.Коллоидная частица (гранула), образующаяся при взаимодействии сульфита натрия с избытком нитрата серебра, в электрическом поле:
а) остается неподвижной б) совершает колебательные движения
в) перемещается к положительному электроду г) перемещается к отрицательному электроду. Напишите формулу мицеллы.
7.Образование коллоидных растворов возможно в следующих реак-
циях:
а) AgI + K NO3 = AgI + KNO3 б) BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
в) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O г) MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
13
8. Если в 1 л раствора содержится 40 г NaOН, то концентрация его равна:
а) 1 моль/л б) 4 % в) 1 моль/кг
г) 40 моль/л.
Вариант 8
1.Напишите возможные уравнения диссоциации веществ в воде и укажите сильные электролиты:
а) Zn(NO3)2→ б) Mg3(PO4)2→ в) Cr2(SO4)3→ г) Н2SO4→
2.В 1 л раствора H NO3, имеющего рН = 2, содержится кислоты, моль: а) 0,01 б) 0,2 в) 0,1 г) 0,02.
3.Среда при гидролизе солей нитрат калия, сульфат кальция, нитрат магния, силикат лития следующая:
а) нейтральная pH = 7 б) кислая pH < 7
в) щелочная pH > 7
г) гидролиза нет, так как соль н/р.
Напишите возможные уравнения гидролиза молекулярной и ионной форме по первой стадии.
4.Объем раствора азотной кислоты c молярной концентрацией эквивалентов 0,3 моль/л, необходимый для нейтрализации 45 мл раствора КОН c молярной концентрацией эквивалентов 0, 1 моль/л, равен, мл:
а) 15 б) 45 в) 30 г) 5.
5.Концентрация раствора этилового спирта, замерзающего при –6,5 оС
(К H2O = 1,85 град∙кг/моль), следующая, моль/кг: а) 2,97 б) 3,5 в) 10,26 г) 1,026.
14
6.Коллоидная частица (гранула), образующаяся при взаимодействии сульфата калия с избытком нитрата серебра, в электрическом поле:
а) остается неподвижной б) совершает колебательные движения
в) перемещается к положительному электроду г) перемещается к отрицательному электроду. Напишите формулу мицеллы.
7.Согласно теории строения коллоидных растворов, совокупность коллоидной частицы и диффузионного слоя ионов, образует электронейтральную систему, которая называется:
а) молекулой б) мицеллой в) аддуктом г) агрегатом.
8.Если в 1л раствора содержится 40 г NaOН, то концентрация равна: а) 1 моль/л б) 0,1 моль/л в) 1 моль/кг г) 0,1 моль/кг.
Вариант 9
1.Напишите возможные уравнения диссоциации веществ в воде и укажите сильные электролиты:
а) NiCl2→ б) AgBr→
в) K3PO4→ г) KOН→
2.В 1 л раствора HNO3, имеющего рН = 3, содержится гидроксида,
моль:
а) 3,0 б) 0,3 в) 0,001 г) 0,003.
3.Среда при гидролизе солей иодид калия, сульфат бария, сульфат меди, фосфат следующая:
а) pH < 7 б) pH > 7 в) pH = 7
Гидролиза нет, так как соль н/р.
15
4. Объем раствора КОН c молярной концентрацией эквивалентов 0,3 моль/л, необходимый для нейтрализации 20 мл раствора HCl, c молярной концентрацией эквивалентов 0,15 моль/л, равен, мл:
а) 15 б) 45 в) 30 г) 0.
5. Концентрация раствора глюкозы, кипящего при 100,52 оС (Е H2O = 0,52 град∙кг/моль), равна, моль/кг:
а) 5,0 б) 3,0 в) 1,0 г) 1,5
6.Коллоидная частица (гранула), образующаяся при взаимодействии нитрата серебра с избытком хлорида натрия, в электрическом поле:
а) остается неподвижной б) совершает колебательные движения
в) перемещается к положительному электроду г) перемещается к отрицательному электроду. Напишите формулу мицеллы.
7.Для моля иодида серебра, полученного реакцией AgNO3+KBr (изб) →
→AgBr + KNO3, наилучшим коагулирующим действием будет обладать ион:
а) Nа+ б) Zn 2+ в) Mg2+ г) Al 3+
8.Если в 1л воды содержится 80 г NaOН, то концентрация равна:
а) 80 % б) 2 моль/кг
в) 1 моль/кг г) 2 моль/л.
Вариант 10
1. Напишите возможные уравнения диссоциации веществ в воде и укажите сильные электролиты:
а) Sr(NO3)2→ б) BaCO3→
в) Na2SO3→ г) NO3→
16
2.Молярная концентрация эквивалентов равна молярности для следующего раствора:
а) SrCl2 б) НNO3 в) NaOH г) CaSO4
3.Среда при гидролизе солей хлорид бария, иодид свинца, сульфат цинка, силикат натрия следующая:
а) нейтральная pH = 7 б) кислая pH < 7
в) щелочная pH > 7
г) гидролиза нет, так как соль нерастворимая.
Напишите возможные уравнения гидролиза молекулярной и ионной форме по первой стадии.
4.Объем раствора КОН c молярной концентрацией эквивалентов 0,3 моль/л, необходимый для нейтрализации 15 мл раствора соляной кислоты, c молярной концентрацией эквивалентов 0,3 моль/л, равен, мл:
а) 15 б) 45 в) 30 г) 5.
5. Концентрация раствора глюкозы, кипящего при 101,56 оС (Е H2O = 0,52 град∙кг/моль), равна, моль/кг:
а) 0,81 б) 0,3 в) 3,0 г) 1,5.
6.Коллоидная частица (гранула), образующаяся при взаимодействии нитрата серебра с избытком хлорида лития, в электрическом поле:
а) остается неподвижной б) совершает колебательные движения
в) перемещается к положительному электроду г) перемещается к отрицательному электроду. Напишите формулу мицеллы.
7.Образование коллоидных растворов возможно в следующих реак-
циях:
а) AgNO3 + KBr = Ag Br↓ + KNO3 б) KOH + HCl = KCl + H2O
в) МnCl2 + H2S=МnS↓ + 2HCl г) СаO + 2HCl = СаCl2 + 2HCl
17
8. Если в 1 л воды содержится 63 г НNO3, то концентрация равна: а) 1 моль/л б) 63 % в) 1 моль/кг
г) 6,3 моль/кг.
Вариант 11
1. Напишите возможные уравнения диссоциации веществ в воде и укажите сильные электролиты:
а) Ba Cl2→
б) Ca3(PO4)2→ в) MgSO4→
г) Zn (OН)2→
2.Масса воды, необходимая для приготовления 400 г раствора с массовой долей нитрата калия 20 %, равна, г:
а) 160 б) 360 в) 320 г) 80.
3.При гидролизе солей cульфат натрия, cульфид олова, хлорид магния, ацетат натрия среда следующая:
а) нейтральная pH = 7 б) кислая pH < 7
в) щелочная pH > 7
г) гидролиза нет, так как соль н/р.
Напишите возможные уравнения гидролиза молекулярной и ионной форме по первой стадии.
4.Объем раствора LiОН c молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л, необходимый для нейтрализации 30 мл раствора соляной кислоты, c молярной концентрацией эквивалентов 0,3 моль/л, равен, мл:
а) 15 б) 45 в) 30 г) 5,0.
5. Концентрация раствора глюкозы, кипящего при 101,04 оС (Е H2O = 0,52 град∙кг/моль), равна, моль/кг.
а) 0,081 б) 0,3 в) 2 г) 194,3.
18
6.Коллоидная частица (гранула), образующаяся при взаимодействии бромида лития с избытком нитрата свинца, в электрическом поле:
а) остается неподвижной б) совершает колебательные движения
в) перемещается к положительному электроду г) перемещается к отрицательному электроду. Напишите формулу мицеллы.
7.Ион, при добавлении которого в коллоидную систему происходит
ееразрушение, называется:
а) адсорбционным б) потенциалопределяющим в) коагулирующим г) диспергирующим.
8. Если в 1 л раствора содержится 63 г НNO3, то концентрация равна: а) 1 моль/л б) 6,3 % в) 1 моль/кг
г) 2 моль/л.
Вариант 12
1. Напишите возможные уравнения диссоциации веществ в воде и укажите сильные электролиты:
а) K3PO4→ б) Al(NO3)3→
в) Na3AsO4→ г) KOН→
2.Масса воды, необходимая для приготовления 300 г раствора с массовой долей нитрата калия 10 %, равна, г:
а) 160 б) 270 в) 320 г) 80.
3.Среда при гидролизе солей нитрат натрия, сульфид железа, хлорид никеля, нитрит натрия следующая:
а) нейтральная pH = 7 б) кислая pH < 7
в) щелочная pH > 7
г) гидролиза нет, так как соль н/р.
Напишите возможные уравнения гидролиза молекулярной и ионной форме по первой стадии.
19
4. Объем раствора КОН c молярной концентрацией эквивалентов 0,3 моль/л, необходимый для нейтрализации 10 мл раствора соляной кислоты, c молярной концентрацией эквивалентов 0,15 моль/л, равен, мл:
а) 15 б) 45 в) 30 г) 5.
5. Концентрация раствора глюкозы, кипящего при 102,4 оС (Е H2O = 0,52 град∙кг/моль), равна, моль/кг.
а) 196,92 б) 0,3 в) 1,248 г) 4,615.
6.Коллоидная частица (гранула), образующаяся при взаимодействии сульфида лития с избытком нитрата марганца, в электрическом поле:
а) остается неподвижной б) совершает колебательные движения
в) перемещается к положительному электроду г) перемещается к отрицательному электроду. Напишите формулу мицеллы.
7.Характерным признаком объектов, изучаемых в коллоидной химии, является:
а) агрегативная неустойчивость б) гетерогенность в) способность к диализу
г) седиментационная неустойчивость.
8.Если в 1л раствора содержится 98 г Н2SO4, то концентрация равна: а) 1 моль/л б) 1 моль/кг в) 9,8 % г) 2 моль/кг.
Вариант 13
1. Напишите возможные уравнения диссоциации веществ в воде и укажите сильные электролиты:
а) НСl→
б) K2CO3→ в) Ba3(PO4)2→ г) Ba(OН)2 →
20