Борсоева.Жереб,Миронова.Растворы(тесты).2011
.pdf2. pH раствора, в 1 л которого содержится 0,1 моль гидрооксида натрия, составит:
а) 0,1 б) 1 в) 13
г) 0,13.
3. Среда при гидролизе солей нитрат калия, сульфит магния, нитрат алюминия, фосфат натрия следующая:
а) нейтральная pH = 7 б) кислая pH < 7
в) щелочная pH > 7
г) гидролиза нет, так как соль н/р.
4. Объем раствора азотной кислоты c молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л, необходимый для нейтрализации 20 мл раствора КОН c молярной концентрацией эквивалентов 0,15 моль/л, равен, мл:
а) 15 б) 45 в) 30 г) 5.
5. Концентрация раствора глюкозы, кипящего при 100,26 оС (Е H2O = 0,52 град∙кг/моль), равна, моль/кг:
а) 0,5 б) 0,1352 в) 1,352 г) 5.
6. Коллоидная частица (гранула), образующаяся при взаимодействии нитрата свинца серебра с избытком хлорида калия, в электрическом поле:
а) остается неподвижной б) совершает колебательные движения
в) перемещается к положительному электроду г) перемещается к отрицательному электроду. Напишите формулу мицеллы.
7.Для очистки коллоидных растворов от ионных примесей применяют: а) метод электроосмоса б) электродиализа в) электрофореза
г) электрокоагуляции.
8.Если в 1 кг воды содержится 20 г Н2SO4, то концентрация равна:
а) 20 моль/кг б) 2 % в) 2 моль/кг г) 20 %.
21
Вариант 14
1. Напишите возможные уравнения диссоциации веществ в воде и укажите сильные электролиты:
а) K3CO3→ б) CaSiO3→
в) Na2SO4→ г) Ca(OН)2→
2.pH раствора, в 1 л которого содержится 0,01 моль гидрооксида натрия, равен:
а) 0,01 б) 2 в) 12
г) 0,12.
3.Среда при гидролизе солей фосфат натрия, бромид железа, нитрат стронция, фосфат серебра следующая:
а) нейтральная pH = 7 б) кислая pH < 7
в) щелочная pH > 7
г) гидролиза нет, так как соль н/р.
4.Объем раствора азотной кислоты c молярной концентрацией эквивалентов 0,3 моль/л, необходимый для нейтрализации 30 мл раствора КОН c молярной концентрацией эквивалентов 0,15 моль/л, равен, мл:
а) 15 б) 45 в) 30 г) 5.
5. Концентрация раствора глюкозы, кипящего при 100,52 оС (Е H2O = 0,52 град∙кг/моль), равна, моль/кг:
а) 0,1 б) 0,27 в) 1,3 г) 1.
6. Коллоидная частица (гранула), образующаяся при взаимодействии нитрата серебра с избытком хлорида лития, в электрическом поле:
а) остается неподвижной б) совершает колебательные движения
в) перемещается к положительному электроду г) перемещается к отрицательному электроду. Напишите формулу мицеллы.
22
7.К количественным характеристикам дисперсных систем относится: а) масса системы б) дисперсность в) гетерогенность
г) число частиц в единице объёма.
8.Если в 100 г воды содержится 20 г Н2SO4, то концентрация равна: а) 2 моль/л б) 2 % в) 20 моль/кг г) 20 %.
Вариант 15
1. Напишите возможные уравнения диссоциации веществ в воде и укажите сильные электролиты:
а) Na2SO4→ б) ZnCl2→
в) Ag2S→ г) NaOН→
2. pH раствора, в 1 л которого содержится 0,1 моль соляной кислоты, равен:
а) 0,1 б) 1 в) 13 г) 10.
3. Среда при гидролизе солей сульфид натрия, сульфат меди, сульфат калия, карбонат магния следующая:
а) нейтральная pH = 7 б) кислая pH < 7
в) щелочная pH > 7
г) гидролиза нет, так как соль н/р.
4. Объем раствора соляной кислоты c молярной концентрацией эквивалентов 0,3 моль/л, необходимый для нейтрализации 30 мл раствора КОН c молярной концентрацией эквивалентов 0,1моль/л, равен, мл:
а) 15 б) 45 в) 30 г) 10.
5. Концентрация раствора глюкозы, кипящего при 101,04 оС (Е H2O = 0,52 град∙кг/моль), равна, моль/кг:
а) 0,5 б) 52,54
23
в) 1,3 г) 2.
6.Коллоидная частица (гранула), образующаяся при взаимодействии хлорида лития с избытком нитрата свинца, в электрическом поле:
а) остается неподвижной б) совершает колебательные движения
в) перемещается к положительному электроду г) перемещается к отрицательному электроду. Напишите формулу мицеллы.
7.Наибольшее коагулирующее действие на золь с отрицательно заряженными коллоидными частицами оказывает:
а) FeCl3 б) KCl
в) K3PO4 г) ZnSO4
8.Если в 100 г воды содержится 2 г К2SO4, то концентрация равна:
а) 2 моль/кг б) 2 % в) 20 моль/кг г) 20 %.
Вариант 16
1. Напишите возможные уравнения диссоциации веществ в воде и укажите сильные электролиты:
а) CaSiO3→
б) (NH4)3PO4→ в) Al2(SO4)3→ г) NH4OН→
2. pH раствора, в 1 л которого содержится 0,01 моль соляной кислоты, равен:
а) 0,01 б) 1 в) 2 г) 12.
3. Среда при гидролизе солей сульфит калия, сульфат магния, нитрат натрия, карбонат кальция следующая:
а) нейтральная pH = 7 б) кислая pH < 7
в) щелочная pH > 7
г) гидролиза нет, так как соль н/р.
24
4. Объем раствора LiОН c молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л, необходимый для нейтрализации 30 мл раствора соляной кислоты c молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, равен, мл:
а) 15 б) 45 в) 30 г) 10.
5. Концентрация раствора глюкозы, кипящего при 100,13 оС (Е H2O = 0,52 град∙кг/моль), равна, моль/кг:
а) 0,25 б) 0,067 в) 1,3 г) 52,58.
6.Коллоидная частица (гранула), образующаяся при взаимодействии нитрата свинца с избытком хлорида лития, в электрическом поле:
а) остается неподвижной б) совершает колебательные движения
в) перемещается к положительному электроду г) перемещается к отрицательному электроду. Напишите формулу мицеллы.
7.Наибольшее коагулирующее действие на золь с отрицательно заряженными коллоидными частицами оказывает:
а) MnCl3 б) NaCl
в) K2 SO4 г) Fe PO4
8.Если в 100 г воды содержится 20 г К2SO4, то концентрация равна: а) 2 моль/кг б) 2 % в) 20 моль/кг г) 20 %.
Вариант 17
1. Напишите возможные уравнения диссоциации веществ в воде и укажите сильные электролиты:
а) AgBr→
б) Mg3(PO4)2→ в) Cu(NO3)2→
г) НNO3→
25
2.pH раствора, в 1 л которого содержится 0,001 моль азотной кислоты, равен:
а) 0,001 б) 3 в) 11
г) 0,003.
3.Среда при гидролизе солей нитрат лития, сульфат алюминия, сульфит натрия, карбонат цинка следующая:
а) нейтральная pH = 7 б) кислая pH < 7
в) щелочная pH > 7
г) гидролиза нет, так как соль н/р.
4.Объем раствора NaОН c молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, необходимый для нейтрализации 30 мл раствора соляной кислоты c молярной концентрацией эквивалентов 0,15 моль/л, равен, мл:
а) 15 б) 45 в) 30 г) 10.
5. Концентрация раствора глюкозы, кипящего при 101, 3 оС (Е H2O = 0,52 град∙кг/моль), равна, моль/кг:
а) 2,5 б) 0,067 в) 0,3 г) 52,59.
6.Коллоидная частица (гранула), образующаяся при взаимодействии нитрата свинца с избытком хлорида натрия, в электрическом поле:
а) остается неподвижной б) совершает колебательные движения
в) перемещается к положительному электроду г) перемещается к отрицательному электроду. Напишите формулу мицеллы.
7.Ион, при добавлении которого в коллоидную систему происходит
ееразрушение, называется:
а) адсорбционным б) потенциалопределяющим в) коагулирующим г) диспергирующим.
26
8. Если в 1 000 мл раствора содержится 56 г КOН, то концентрация равна:
а) 1 моль/л б) 2 моль/л в) 1 моль/кг г) 2 моль/кг.
Вариант 18
1.Напишите возможные уравнения диссоциации веществ в воде и укажите сильные электролиты:
а) Mn(NO3)2→ б) ZnCl2→
в) Н3PO4→ г) Mn(OН)2→
2.pH раствора, в 1 л которого содержится 0, 1 моль гидрооксида калия, равен:
а) 0,001 б) 1 в) 13
г) 0,003.
3.Среда при гидролизе солей сульфат калия, нитрат меди, сульфит натрия, карбонат свинца следующая:
а) нейтральная pH = 7 б) кислая pH < 7
в) щелочная pH > 7
г) гидролиза нет, так как соль н/р.
4.Объем раствора соляной кислоты c молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, необходимый для нейтрализации 30 мл раствора NaОН c молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, равен, мл:
а) 15 б) 45 в) 30 г) 10.
5. Концентрация раствора глюкозы, кипящего при 100,208 оС (Е H2O = 0,52 град∙кг/моль), равна, моль/кг:
а) 0,108 б) 0,067 в) 0,4 г) 52,15.
27
6.Коллоидная частица (гранула), образующаяся при взаимодействии нитрата свинца с избытком бромида натрия, в электрическом поле:
а) остается неподвижной б) совершает колебательные движения
перемещается к положительному электроду в) перемещается к отрицательному электроду. Напишите формулу мицеллы.
7.В природе диспергирование веществ, сопровождающееся образованием дисперсных систем, происходит:
а) при выпадении осадков б) при вулканических извержениях в) при замерзании водоемов г) в период половодья.
8.Если в 1 000 мл раствора содержится 174 г К2SO4, то концентрация
равна:
а) 1 моль/л б) 2 моль/л в) 1 моль/кг г0 2 моль/кг.
Вариант 19
1.Напишите возможные уравнения диссоциации веществ в воде и укажите сильные электролиты:
а) FeCl3→ б) AgBr→
в) Na2SO3→ г) НBr→
2.В 1 л раствора H NO3, имеющего рН = 2, содержится кислоты, моль: а) 0,01 б) 2 в) 0,1 г) 1.
3.Среда при гидролизе солей силикат кальция, сульфат калия, нитрат магния, нитрит натрия следующая:
а) нейтральная pH = 7 б) кислая pH < 7
в) щелочная pH > 7
г) гидролиза нет, так как соль н/р.
Напишите возможные уравнения гидролиза молекулярной и ионной форме по первой стадии.
28
4.Объем раствора азотной кислоты c молярной концентрацией эквивалентов 0,3 моль/л, необходимый для нейтрализации 15 мл раствора NaОН c молярной концентрацией эквивалентов 0, 1 моль/л, равен, мл:
а) 15 б) 45 в) 30 г) 5.
5.Концентрация раствора этилового спирта, замерзающего при
–5,75 оС (К H2O = 1,85 град∙кг/моль), равна, моль/кг: а) 0,3108 б) 3,108 в) 10,64 г) 1,064.
6.Коллоидная частица (гранула), образующаяся при взаимодействии сульфата натрия с избытком нитрата бария, в электрическом поле:
а) остается неподвижной б) совершает колебательные движения
в) перемещается к положительному электроду г) перемещается к отрицательному электроду. Напишите формулу мицеллы.
7.Явление переноса частиц дисперсной фазы в постоянном электрическом поле называется:
а) электролиз б) электрофорез в) электроосмос
г) потенциал течения.
8.Степень диссоциации слабого электролита, если К = 4.91∙10–9 для 0,1 М раствора равна:
а) α ≈ 7∙10–5 б) α ≈ 2,2∙10–4 в) α ≈ 7∙10–4 г) α ≈ 5∙10–10.
Вариант 20
1. Напишите возможные уравнения диссоциации веществ в воде и укажите сильные электролиты:
а) NiCl2→ б) BaCO3→ в) SrSO4→ г) Na2SO4→
29
2.В 1 л раствора HCl, имеющего рН = 1, содержится кислоты, моль: а) 0,01 б) 13 в) 0,1 г) 1.
3.Среда при гидролизе солей сульфат кальция, нитрат натрия, нитрат магния, нитрит калия следующая:
а) нейтральная pH = 7 силикат б) кислая pH < 7
в) щелочная pH > 7
г) гидролиза нет, так как соль н/р.
Напишите возможные уравнения гидролиза молекулярной и ионной форме по первой стадии.
4.Объем раствора NaОН c молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, необходимый для нейтрализации 15 мл раствора азотной кислоты c молярной концентрацией эквивалентов 0, 2 моль/л, равен, мл:
а) 15 б) 45 в) 30 г) 5.
5.Концентрация раствора этилового спирта, замерзающего при
–5,75 оС (К H2O = 1,85 град∙кг/моль), равна, моль/кг: а) 0.31 б) 3,108 в) 10,64 г) 1,064.
6.Коллоидная частица (гранула), образующаяся при взаимодействии нитрата cтронция с избытком сульфата натрия, в электрическом поле:
а) остается неподвижной б) совершает колебательные движения
в) перемещается к положительному электроду г) перемещается к отрицательному электроду. Напишите формулу мицеллы.
7.К количественным характеристикам дисперсных систем относится: а) масса системы б) дисперсность в) гетерогенность
г) число частиц в единице объёма.
8.Если в 1 000 мл раствора содержится 1,74 г К2SO4, то концентрация равна:
30