Борсоева.Жереб,Миронова.Растворы(тесты).2011
.pdfа) 0,1 моль/л б) 0,01 моль/л в) 0,1 моль/кг г) 0,01 моль/кг.
Вариант 21
1. Напишите возможные уравнения диссоциации веществ в воде и укажите сильные электролиты:
а) К2SO4 → б) NaOН →
в) BaCO3 → г) Н2SO3 →
2.В 1 л раствора КOH, имеющего рН12, содержится гидроксида, моль: а) 0,01 б) 0,1 в) 0,2 г) 0,02.
3.Среда при гидролизе солей хлорид натрия, бромид свинца, нитрат марганца, сульфит калия следующая:
а) нейтральная pH = 7 б) кислая pH < 7
в) щелочная pH > 7
г) гидролиза нет, так как соль н/р.
Напишите возможные уравнения гидролиза в молекулярной и ионной форме по первой стадии.
4.Объем раствора соляной кислоты c молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л, необходимый для нейтрализации 30 мл раствора NaОН c молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, равен, мл:
а) 15 б) 45 в) 30 г) 5.
5.Температура, при которой замерзнет 200 г 2,3%-го раствора этило-
вого спирта (К H2O = 1,85 град∙кг/ моль), равна, град: а) –9,47 б) –0,947 в) –0,1 947 г) –5.
6.Коллоидная частица (гранула), образующаяся при взаимодействии нитрата серебра с избытком бромида калия, в электрическом поле:
31
а) остается неподвижной б) совершает колебательные движения
в) перемещается к положительному электроду г) перемещается к отрицательному электроду. Напишите формулу мицеллы.
7.К количественным характеристикам дисперсных систем относится: а) масса системы б) дисперсность в) гетерогенность
г) число частиц в единице объема.
8.Степень диссоциации слабого электролита, если К = 6,25∙10–9 для 0,1 М раствора равна:
а) α ≈ 1,5∙10–5 б) α ≈ 2,5∙10–4 в) α ≈ 2,5∙10–5 г) α ≈ 5∙10–10.
Вариант 22
1.Напишите возможные уравнения диссоциации веществ в воде и укажите сильные электролиты:
а) Zn(OH)2→ б) НCl →
в) Na3AsO4→ г) Н3AsO4→
2.Молярная концентрация эквивалентов равна молярности для раст-
вора:
а) ZnCl2 б) NaNO3 в) H2SO4 г) MnSO4
3.Среда при гидролизе солей хлорид цинка, хлорид калия, cульфид меди, сульфид лития следующая:
а) нейтральная pH = 7 б) кислая pH < 7
в) щелочная pH > 7
г) гидролиза нет, так как соль н/р.
4.Объем раствора КОН c молярной концентрацией эквивалентов 0,6 моль/л, необходимый для нейтрализации 20 мл раствора соляной кислоты c молярной концентрацией эквивалентов 0,15 моль/л, равен, мл:
32
а) 15 б) 45 в) 30 г) 5
5. Концентрация раствора глюкозы, кипящего при 102,6 оС (Е H2O = 0,52 град∙кг/моль), равна, моль/кг:
а) 0,5 б) 0,533 в) 53,3 г) 5.
6.Коллоидная частица (гранула), образующаяся при взаимодействии иодида лития с избытком нитрата серебра, в электрическом поле:
а) остается неподвижной б) совершает колебательные движения
в) перемещается к положительному электроду г) перемещается к отрицательному электроду. Напишите формулу мицеллы.
7.Дисперсными системами, относящимися к аэрозолям, являются:
а) пена б) туман в) дым г) пемза.
8. Степень диссоциации слабого электролита, если К = 6,25∙10–7 для 0,1 М раствора равна:
а) α ≈ 2,5∙10–3 б) α ≈ 2,5∙10–4 в) α ≈ 5∙10–4 г) α ≈ 5∙10–10.
Вариант 23
1. Напишите возможные уравнения диссоциации веществ в воде и укажите сильные электролиты:
а) НNO3→
б) Вa3(PO4)2→ в) Al PO4 →
г) AlСl3→
2. В 1 л раствора LiOH, имеющего рОН = 1, содержится гидроксида,
моль:
а) 0,1 б) 0,2
33
в) 0,001 г) 0,01.
3.Среда при гидролизе солей хлорид стронция, хлорид серебра, бромид алюминия, сульфит натрия следующая:
а) нейтральная pH = 7 б) кислая pH < 7
в) щелочная pH > 7
г) гидролиза нет, так как соль н/р.
Напишите возможные уравнения гидролиза в молекулярной и ионной форме по первой стадии.
4.Объем раствора азотной кислоты c молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, необходимый для нейтрализации 30 мл раствора КОН c молярной концентрацией эквивалентов 0,15 моль/л, равен, мл:
а) 15 б) 45 в) 30 г) 5.
5. Концентрация раствора глюкозы, кипящего при 101,56 оС (Е H2O = 0,52 град∙кг/моль), равна, моль/кг:
а) 0,5 б) 0,3 в) 3 г) 1,5.
6.Коллоидная частица (гранула), образующаяся при взаимодействии иодида магния с избытком нитрата серебра, в электрическом поле:
а) остается неподвижной б) совершает колебательные движения
в) перемещается к положительному электроду г) перемещается к отрицательному электроду. Напишите формулу мицеллы.
7.Дисперсными системами, относящимися к эмульсиям, являются: а) молоко б) туман в) дым г) майонез.
8.Если в 1 000 мл раствора содержится 17,4 г К2SO4, то концентрация будет равна:
а) 1 моль/л б) 0,1 моль/кг в) 1 моль/кг
34
г) 0,1 моль/л.
Вариант 24
1. Напишите возможные уравнения диссоциации веществ в воде и укажите сильные электролиты:
a) Н2SO4→
б) Mg3(PO4)2→ в) Al(NO3)3→
г) Al(OН)3→
2.В 1 л раствора HСl, имеющего рН = 1, содержится кислоты, моль: а) 1 б) 0,1 в) 13
г) 0,01.
3.Среда при гидролизе солей иодид бария, бромид серебра, хлорид магния, сульфит лития следующая:
а) нейтральная pH = 7 б) кислая pH < 7
в) щелочная pH > 7
г) гидролиза нет, так как соль н/р.
Напишите возможные уравнения гидролиза молекулярной и ионной форме по первой стадии.
4. Объем раствора соляной c молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л, необходимый для нейтрализации 30 мл раствора КОН c молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, равен, мл.
а) 15 б) 45 в) 30 г) 5.
5. Температура, при которой замерзнет 200 г 2,3%-го раствора этилового спирта (К H2O = 1,85град∙кг/ моль) равна, град:
а) –9,44 б) –9,25 в) –0,944 г) –0, 925.
6. Коллоидная частица (гранула), образующаяся при взаимодействии нитрата серебра с избытком хлорида кальция, в электрическом поле:
а) остается неподвижной б) совершает колебательные движения
в) перемещается к положительному электроду г) перемещается к отрицательному электроду.
35
Напишите формулу мицеллы.
7.Наибольшее коагулирующее действие на золь с отрицательно заряженными коллоидными частицами оказывает:
а) CrCl3 б) LiCl
в) Na3PO4 г) FeSO4
8.Если в 1 000 г воды содержится 17,4 г К2SO4, то концентрация равна: а) 1 моль/л б) 0,1 моль/кг в) 1 моль/кг г) 0,1 моль/л
Вариант 25
1. Напишите возможные уравнения диссоциации веществ в воде и укажите сильные электролиты:
а) Li3PO4→ б) Н2CO3→ в) CaCO3→
г) Ca(OН)2→
2. Молярная концентрация эквивалентов равна молярности для раст-
вора:
а) ZnCl2 б) НNO3
в) H2SO4
г) К2SO4
3.Среда при гидролизе солей сульфат калия, сульфат серебра, сульфат марганца, сульфит калия следующая:
а) нейтральная pH = 7 б) кислая pH < 7
в) щелочная pH > 7
г) гидролиза нет, так как соль н/р.
Напишите возможные уравнения гидролиза молекулярной и ионной форме по первой стадии.
4.Объем раствора КОН c молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л, необходимый для нейтрализации 20 мл раствора соляной кислоты c молярной концентрацией эквивалентов 0,15 моль/л, равен, мл:
а) 15 б) 45 в) 30
36
5.Температура, при которой замерзнет 200 г 2,3%-го раствора этило-
вого спирта (К H2O = 1,85 град∙кг/моль) равна, град: а) –9,47 б) –9,25 в) –0,947 г) –0, 925.
6.Коллоидная частица (гранула), образующаяся при взаимодействии нитрата серебра с избытком хлорида кальция, в электрическом поле:
а) остается неподвижной б) совершает колебательные движения
в) перемещается к положительному электроду г) перемещается к отрицательному электроду. Напишите формулу мицеллы.
7.Наибольшее коагулирующее действие на золь с отрицательно заряженными коллоидными частицами оказывает:
а) CrCl3 б) LiCl
в) Na3PO4 г) FeSO4
8.Если в 1 000 г воды содержится 176 г К2SO4, то концентрация равна: а) 1 моль/л б) 0,1 моль/кг в) 1 моль/кг г) 0,2 моль/л.
Вариант 26
1. Напишите возможные уравнения диссоциации веществ в воде и укажите сильные электролиты:
а) К2SiO3→ б) HNO3→
в) Al2(SO4)3→ г) Zn(OН)2→
2. pH раствора, в 1 л которого содержится 0,01 моль соляной кислоты, равен:
а) 0,01 б) 1 в) 2 г) 12.
37
3.Среда при гидролизе солей сульфид калия, сульфат цинка, нитрат натрия, карбонат магния следующая:
а) нейтральная pH = 7 б) кислая pH < 7
в) щелочная pH > 7
г) гидролиза нет, так как соль н/р.
4.Объем раствора LiОН c молярной концентрацией эквивалентов 0,3 моль/л, необходимый для нейтрализации 30 мл раствора соляной кислоты c молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, равен, мл:
а) 15 б) 45 в) 30 г) 10.
5. Концентрация раствора глюкозы, кипящего при 102,2 оС (Е H2O = 0,52 град∙кг/моль), равна, моль/кг:
а) 0,25 б) 0,067 в) 4,23 г) 42,3.
6.Коллоидная частица (гранула), образующаяся при взаимодействии нитрата свинца с избытком хлорида лития, в электрическом поле:
а) остается неподвижной б) совершает колебательные движения
в) перемещается к положительному электроду г) перемещается к отрицательному электроду. Напишите формулу мицеллы.
7.Наибольшее коагулирующее действие на золь с отрицательно заряженными коллоидными частицами оказывает:
а) MnCl3 б) NaCl
в) Li2 SO4 г) Al(NO3)3
8.Если в 1 000 мл раствора содержится 9,8 г Н2SO4, то концентрация
равна:
а) 1 моль/л б) 0,1 моль/кг в) 1 моль/кг г) 0,1 моль/л.
Вариант 27
38
1. Напишите возможные уравнения диссоциации веществ в воде и укажите сильные электролиты:
а) AgCl→
б) Zn3(PO4)2→ в) Mg(NO3)2→
г) НNO3→
2.pH раствора, в 1 л которого содержится 1∙10–3 моль азотной кислоты, равен:
а) 0,001 б) 3 в) 11
г) 0,003
3.Среда при гидролизе солей нитрат лития, сульфат марганца, сульфит натрия, карбонат кальция следующая:
а) нейтральная pH = 7 б) кислая pH < 7
в) щелочная pH > 7
г) гидролиза нет, так как соль н/р.
4.Объем раствора LiОН c молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л, необходимый для нейтрализации 30 мл раствора соляной кислоты c молярной концентрацией эквивалентов 0,3 моль/л, равен, мл:
а) 15 б) 45 в) 30 г) 10.
5. Концентрация раствора глюкозы, кипящего при 103,2 оС (Е H2O = 0,52 град∙кг/моль), равна, моль/кг:
а) 6,15 б) 0,067 в) 0,3 г) 61,5.
6. Коллоидная частица (гранула), образующаяся при взаимодействии нитрата свинца с избытком хлорида лития, в электрическом поле:
а) остается неподвижной б) совершает колебательные движения
в) перемещается к положительному электроду г) перемещается к отрицательному электроду. Напишите формулу мицеллы.
39
7.Ион, при добавлении которого в коллоидную систему происходит
ееразрушение, называется:
а) адсорбционным б) потенциалопределяющим в) коагулирующим г) диспергирующим.
8. Если в 1 000 г воды содержится 9,8 г Н2SO4, то концентрация равна: а) 1 моль/л б) 0,1 моль/кг в) 2 моль/л г) 0,5 моль/кг.
Вариант 28
1.Напишите возможные уравнения диссоциации веществ в воде и укажите сильные электролиты:
а) Zn (NO3)2→ б) MnCl2→
в) Н3PO4→ г) Mn(OН)2→
2.pH раствора, в 1 л которого содержится 1∙10–2 0, 1 моль гидрооксида калия, равен:
а) 0,2 б) 2 в) 12
г) 0,02.
3.Среда при гидролизе солей нитрат калия, сульфат меди, сульфит натрия, карбонат свинца следующая:
а) нейтральная pH = 7 б) кислая pH < 7
в) щелочная pH > 7
г) гидролиза нет, так как соль н/р.
4.Объем раствора соляной кислоты c молярной концентрацией эквивалентов 0,3 моль/л, необходимый для нейтрализации 30 мл раствора NaОН c молярной концентрацией эквивалентов 0,15 моль/л, равен, мл:
а) 15 б) 45 в) 30 г) 10.
40