Борсоева.Жереб,Миронова.Растворы(тесты).2011

5. Концентрация раствора глюкозы, кипящего при 103,2 оС (Е H2O = 0,52 град∙кг/моль), равна, моль/кг:

а) 6,15 б) 0,067 в) 0,4 г) 52,15.

6.Коллоидная частица (гранула), образующаяся при взаимодействии бромида натрия с избытком нитрата свинца, в электрическом поле:

а) остается неподвижной б) совершает колебательные движения

в) перемещается к положительному электроду г) перемещается к отрицательному электроду. Напишите формулу мицеллы.

7.В природе диспергирование веществ, сопровождающееся образованием дисперсных систем, происходит:

а) при выпадении осадков б) вулканических извержениях в) замерзании водоемов г) в период половодья.

8.Если в 1 000 мл раствора содержится 49 г Н2SO4, то концентрация будет равна:

а) 4,9 % б) 0,5 моль/л в) 1 моль/л г) 0,49 %.

Вариант 29

1.Напишите возможные уравнения диссоциации веществ в воде и укажите сильные электролиты:

а) АlCl3→ б) AgBr→

в) Na2SO3→ г) FeBr3→

2.В 1 л раствора H NO3, имеющего рН = 2, содержится кислоты, моль: а) 0,01 б) 2 в) 0,1 г) 1.

3.Среда при гидролизе солей сульфат калия, нитрат марганца, силикат магния, нитрит натрия следующая:

41

а) нейтральная pH = 7 б) кислая pH < 7

в) щелочная pH > 7

г) гидролиза нет, так как соль н/р.

Напишите возможные уравнения гидролиза молекулярной и ионной форме по первой стадии.

4.Объем раствора азотной кислоты c молярной концентрацией эквивалентов 0,5 моль/л, необходимый для нейтрализации 15 мл раствора NaОН c молярной концентрацией эквивалентов 0, 1 моль/л, равен, мл:

а) 15 б) 45 в) 30 г) 5.

5.Концентрация раствора этилового спирта, замерзающего при

–3,75 оС (К H2O = 1,85 град∙кг/моль), равна, моль/кг: а) 0,203 б) 2,03 в) 6,94 г) 1,064.

6.Коллоидная частица (гранула), образующаяся при взаимодействии сульфата натрия с избытком нитрата бария, в электрическом поле:

а) остается неподвижной б) совершает колебательные движения

в) перемещается к положительному электроду г) перемещается к отрицательному электроду. Напишите формулу мицеллы.

7.Явление переноса частиц дисперсной фазы в постоянном электрическом поле называется:

а) электролиз б) электрофорез в) электроосмос

г) потенциал течения.

8.Если в 1 000 г воды содержится 10 г Н2SO4, то концентрация равна: а) 1 % б) 0,1 моль/кг

в) 1 моль/кг г) 10 %.

Вариант 30

42

1.Напишите возможные уравнения диссоциации веществ в воде и укажите сильные электролиты:

а) MnCl2→ б) BaCO3→ в) NiSO4→ г) Н2SO4→

2.В 1 л раствора HCl, имеющего рН = 1, содержится кислоты, моль: а) 0,01 б) 13 в) 0,1 г) 1.

3.Среда при гидролизе солей нитрат натрия, силикат кальция, нитрат магния, нитрит калия следующая:

а) нейтральная pH = 7 б) кислая pH < 7

в) щелочная pH > 7

г) гидролиза нет, так как соль н/р.

Напишите возможные уравнения гидролиза молекулярной и ионной форме по первой стадии.

4.Объем раствора NaОН c молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, необходимый для нейтрализации 15 мл раствора азотной кислоты c молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л, равен, мл:

а) 15 б) 45 в) 30 г) 5.

5.Концентрация раствора этилового спирта, замерзающего при

–5,75 оС (К H2O = 1,85 град∙кг/моль), равна, моль/кг: а) 0.31 б) 3,108 в) 10,64 г) 1,064.

6.Коллоидная частица (гранула), образующаяся при взаимодействии нитрата стронция с избытком сульфата натрия, в электрическом поле:

а) остается неподвижной б) совершает колебательные движения

в) перемещается к положительному электроду г) перемещается к отрицательному электроду. Напишите формулу мицеллы.

7.К количественным характеристикам дисперсных систем относится:

43

а) масса системы б) дисперсность в) гетерогенность

г) число частиц в единице объёма.

8. Если в 1 000 г воды содержится 98 г Н2SO4, то концентрация равна: а) 9,8 % б) 1 моль/л

в) 9,8 моль/кг г) 98 %.

44

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

1.Коровин, Н. В. Общая химия : учебник / Н. В. Коровин. – М. : Высш. шк., 2000. – 558 с.

2.Фролов, В. В. Химия : учеб. пособие для вузов / В. В. Фролов. – 2-е изд. испр. и доп. – М. : Высш. шк., 1976. – 553 с.

3.Лучинский, Г. П. Курс химии : учебник для инж.-техн. (нехимич.) вузов / Г. П. Лучинский. – М. : Высш. шк., 1985. – 416 с.

4.Зайцев, О. С. Задачи и вопросы по химии : учеб. пособие для вузов /

О.С. Зайцев. – М. : Химия, 1985. – 304 с.

5.Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии : учеб. пособие для вузов / Н. Л. Глинка ; под ред. В. А. Рабиновича и Х. М. Рубинной. – 26-е изд., стер. – Л. : Химия, 1988. – 272 с.

6.Химия : учеб. пособие / С. А. Борсоева, В. А. Миронова ; Сиб. гос. аэрокосмич. ун-т. – Красноярск, 2006. – 148 с.

45

ПРИЛОЖЕНИЯ

46

Учебно-практическое издание

РАСТВОРЫ И ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ

Сборник тестов и заданий по химии для студентов технических специальностей

всех форм обучения

Составители: Борсоева Светлана Артемьевна

Миронова Валентина Александровна Жереб Людмила Александровна

Оригинал-макет и верстка А. А. Ловчиковой

Подписано в печать 12.04.2011. Формат 60×84/16. Бумага офсетная. Печать плоская. Усл. печ. л. 2,8. Уч.-изд. л. 3,0.

Санитарно-эпидемиологическое заключение № 24.49.04.953.П.000032.01.03 от 29.01.2003 г.

Редакционно-издательский отдел Сиб. гос. аэрокосмич. ун-та. Отпечатано в отделе копировально-множительной техники Сиб. гос. аэрокосмич. ун-та.

660014, г. Красноярск, просп. им. газ. «Красноярский рабочий», 31

47