7. Практические занятия (семинары)

№ п/п	№ раздела дисциплины	Тематика практических занятий (семинаров)	Трудо-емкость (час.)
1.	1	Водородные и кислородные соединения галогенов	2
2.	1	Водородные и кислородные соединения халькогенов	2
3.	1	Водородные и кислородные соединения пниктогенов	2
4.	1	Химия р-элементов III и IV групп. Контрольная работа № 1	2
5.	2	Химия s-элементов I, II групп. Контрольная работа № 2	2
6.	3	Химия d-элементов I, II групп	2
7.	3	Химия d-элементов VI группы	2
8.	3	Химия d-элементов VII группы	2
9.	3	Химия d-элементов VIII группы. Контрольная работа № 3	2
10.	4	Общая характеристика f-элементов	1

8. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины и учебно- методическое обеспечение самостоятельной работы студентов

Для текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации по дисциплине выполняются три контрольные работы. Первая контрольная работа посвящена химии р-элементов, вторая – химии s-элементов, третья – химииd-элементов. Каждому студенту предлагается индивидуальный вариант. Структура контрольной работы следующая:

1-ое задание: дать характеристику физико-химических свойств простых веществ

2-ое задание: дать сравнительную характеристику устойчивости, способов получения, окислительно-восстановительных свойств, кислотно-основных свойств и т.п. соединений элементов

3-е задание: осуществить цепочку превращений

4-ое задание: расчетная задача

5-ое задание: расчетная задача

Пример варианта контрольной работы № 1.

1. Дайте характеристику физико-химических свойств йода. Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.

2. Как и почему изменяются устойчивость, сила кислоты и окислительно-восстановительные свойства в ряду сернистая кислота – серная кислота. Ответ мотивируйте. Приведите соответствующие уравнения реакций.

3. Осуществите превращения: NH₄NO₃→N₂O→N₂→Li₃N→NH₃→N₂H₄→N₂H₅Cl

4. Определите степень диссоциации азотистой кислоты и значение рН в ее 0,1 н. растворе.

5. Сколько килограммов кремния и какой объем раствора с массовой долей NaOH32 % (ρ=1,35 г/мл) потребуется для получения 15 м³водорода, измеренного при 17⁰С и 98658 Па?

Курс неорганической химии завершается выполнением курсовой работы по синтезу одного или нескольких неорганических соединений и их идентификации доступными для студента 1-го курса методами. Полученные вещества могут быть исследованы уже известными студенту способами. Курсовая работа включает составление обзора литературы по методам синтеза и свойствам получаемых соединений с использованием оригинальной литературы. При составлении обзора литературы студент должен освоить основные принципы поиска научной информации. Экспериментальная часть работы включает в себя перечень необходимых реактивов и оборудования, применяемые методы исследования, методику синтеза веществ, описание процессов идентификации веществ и исследования свойств, обсуждение полученных результатов. Выводы по курсовой работе отражают полученные результаты. Защита курсовой работы проводится в ходе беседы с преподавателем, либо студент выступает перед сокурсниками своей подгруппы.

Примерные темы курсовых работ:

1. Синтез дисульфида цинка и изучение его свойств

2. Синтез октагидрата пероксида бария и изучение его свойств

3. Синтез гексахлороплюмбата(II) аммония и изучение его свойств

4. Синтез гексагидрата хлорида алюминия и изучение его свойств

5. Синтез дигидрата хлорида дихлоротетрааквахрома (III) и изучение его свойств

6. Синтез гексагидроксокупрата(II) стронция и изучение его свойств

7. Синтез моногидрата оксосульфатотетраакваванадия (IV) и изучение его свойств

Итоговым контролем успеваемости студентов по данной дисциплине является экзамен.

Пример экзаменационного билета.

1. Соединения углерода (II). Оксид углерода (II), его кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Реакции присоединения. Карбонилы металлов.

2. Сравнительная характеристика химической активности простых веществ d-элементовVIгруппы, кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств оксидов и гидроксидов (II,III,VI) хрома, молибдена и вольфрама.

3. Какой объем раствора хлората калия с массовой долей соли 6,8 % (ρ=1,04 г/мл) следует взять для того, чтобы окислить сульфат железа (II), содержащийся в 250 мл раствора, с массовой долейFeSO₄21 % (ρ=1,22 г/мл)?