- •Кгту-кхти. Кафедра физики. Поливанов м.А., Старостина и.А., Кондратьева о.И.
- •1. Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов
- •1.1. Термодинамические параметры. @
- •1. 2. Уравнение состояния идеального газа. @
- •1. 3. Основное уравнение молекулярно – кинетической теории идеальных газов и его следствия. @
- •1. 4. Барометрическая формула. @
- •1. 5. Закон Больцмана о распределении частиц во внешнем потенциальном поле. @
- •1. 6. Распределение Максвелла молекул идеального газа по скоростям. @
- •2. Основы термодинамики
- •2.1. Внутренняя энергия. @
- •2.2. Первое начало термодинамики. @
- •2. 3. Теплоемкость. @
- •2. 4. Применение первого начала термодинамики к изопроцессам.@
- •2. 6. Энтропия. @
- •3. Явления переноса
- •3.1. Теплопроводность. @
- •3. 2. Внутреннее трение (вязкость). @
- •3. 3. Диффузия. @
- •4. Реальные газы
- •4.1. Понятие фазы и фазовых переходов. @
- •4. 2. Уравнение Ван-дер-Ваальса. @
- •4. 3. Изотермы реальных газов. @
- •5. Жидкости
- •5. 1. Свойства и строение жидкостей. @
- •5. 2. Поверхностное натяжение жидкостей. @
- •5. 3. Смачивание. Краевой угол. @
- •5. 4. Поверхностное испарение и кипение жидкостей. @
- •6. Особенности твердого состояния вещества
- •6.1. Структура твердых тел. @
- •6. 2. Физические типы кристаллических решеток. @
- •6. 3. Теплоемкость кристаллов. @
- •6.4. Плавление и кристаллизация.@
2.2. Первое начало термодинамики. @
Обмен энергией между термодинамической системой и внешней средой может осуществляться двумя качественно различными способами: путем совершения работы и путем теплообмена.
Изменение энергии системы, происходящее под действием сил измеряется работой.Если термодинамическая система совершает работу против внешних сил, то работа считается положительной (А>0). Если работу над системой совершают внешние силы, то она считается отрицательной (А< 0).
Изменение энергии системы, происходящее в результате теплообмена, определяется количеством переданной или отнятой теплоты Q.При теплообмене тела систем должны находится в тепловом контакте, т.е. молекулы этих систем должны иметь возможность сталкиваться при своем движении и обмениваться своей кинетической энергией. Если энергия (теплота) передается системе, тоQ>0, если она от системы отнимается, тоQ<0. Итак, работа и теплота – это две формы передачи энергии от одних тел другим. Поскольку внутренняя энергия - это механическая энергия всех молекул, то при всех ее изменениях должен соблюдаться закон сохранения энергии. Применительно к термодинамическим процессам этим законом является первое начало термодинамики, установленное в результате обобщения опытных данных. Опыт показал,что при любом способе перехода системы из состояния 1 в состояние 2 изменение внутренней энергии системы ΔU = U1 - U2 определяется количеством теплоты Q, полученной системой, и работой А, совершенной системой против внешних сил (получаемое тепло увеличивает энергию системы, а работа системы над внешней средой уменьшает ее) :
ΔU = Q – A или Q = ΔU + A
В дифференциальной форме (для малых изменений величин) это запишется следующим образом:
δQ = dU + δA ,
где δQ- бесконечно малое количество теплоты,dU – бесконечно малое изменение внутренней энергии,δA– элементарная работа.Это уравнение выражает первое начало термодинамики: теплота, подводимая к системе, расходуется на изменение ее внутренней энергии и на совершение работы против внешних сил.ЗнакδвδQиδА означают, что данные элементарные приращения не являются полными дифференциалами и, следовательно, А иQне являются функциями состояния.
Пусть газ заключен в цилиндрический сосуд, закрытый легко скользящим поршнем площадьюS. Найдем работу газа при расширении его объемаδA = Fdl = pSdl =pdV, гдеF– сила, с которой газ действует на поршень,dl– перемещение поршня. Если зависимость р(V) изобразить графически, то общая работа при изменении объема отV1доV2равна площади фигуры, ограниченной кривой р(V), осью абсцисс и прямымиV=V1иV=V2 (рис.2.2.). Графически можно изображать лишь равновесные процессы, и все количественные выводы термодинамики строго применимы только к равновесным процессам. При достаточно медленном протекании реальные процессы можно приближенно считать равновесными. Первое начало термодинамики выполняется во всех процессах, связанных с обменом энергией и совершением работы.