![](/user_photo/_userpic.png)
книги из ГПНТБ / Болдырев, А. И. Физическая и коллоидная химия учеб. пособие
.pdfКак и при определении поверхностного натяжения, пользуются методом сравне ния. В качестве стандартной жидкости применяют дистиллированную воду. Если принять, что I] — коэффициент вязкости испытуемой жидкости, d — ее плот ность, t — время истечения, а для воды соответственно обозначить эти величины г],,, (if, и то можно записать:
Л
Ло ~~
откуда
II З3
dt
do to
dt
dQto
(1,53)
(1.54)
Зная время истечения некоторого объема воды (по секундомеру) и такого же объема исследуемой жидкости, а также ее плотность (плотность воды можно при нять за единицу), по формуле (1,54) можно определить вязкость исследуемой жид кости. В практике учебных и научных лабораторий наибольшее распростране ние получил вискозиметр Оствальда, который изображен на рис. 32.
Рис. 32. Стеклянный виско |
Рис. |
33. |
Вискозиметр |
|||||
зиметр |
Оствальда |
для |
с падающим |
шари |
||||
определения |
вязкости |
жид |
|
|
ком: |
|
||
костей и |
растворов: |
/ — пробирка с иссле |
||||||
/, 2 — метки, ограничивающие |
дуемой жидкостью; 2 —« |
|||||||
объем |
исследуемой жидкости; |
термостат; 3 — пробир |
||||||
3 м уровень |
заполнения |
ста |
ка с шариками; 4 — ме |
|||||
лагмометра |
жидкостью |
шалка; а, |
б |
— |
верхняя |
|||
|
|
|
|
и |
нижняя |
отметки |
Метод падающего шарика. Шарик из известного металла под действием силы тяжести падает в вязкой среде. Падающий шарик встречает значительное сопро тивление, величина которого по Стоксу (1851) выражается формулой:
f —6nn\U. |
(1,55) |
В жидкости падающий шарик находится под действием двух противополож ных сил. Сверху вниз действует сцла тяжести шарика /у, которая равна произве дению его объема на его плотность и на ускорение силы тяжести:
— 60 —
/i = ~ Л’-3 Dg, |
(1,56) |
где г — радиус шарика, см, D — плотность шарика, г/смп, g — ускорение силы тяжести.
Снизу вверх на шарик действует сила выталкивания |
fl2, которая по |
закону Архимеда равна массе вытесненной жидкости в объеме |
шарика с плот |
ностью d: |
|
4
h = — nr>dg.
Учитывая равномерность падения шарика, можем записать:
l = t x - h
или
4
6лп1(У = —-ju 3 (D — d ),
О
откуда
2r * g (D - d )
9П
2_ a g (D - d )
9 ' |
U |
(1,57)
(1.58)
(1.59)
(1.60)
Пользуясь последней формулой, можно определить вязкость жидкостей, находя опытным путем скорость падения шарика определенного веса и радиуса в данной жидкости (рис. 33).
На законе Стокса основан механический анализ почв и грунтов.^Если взму тить суспензию и оставить ее затем в спокойном состоянии, взмученные частицы постепенно осядут. Быстрее будут осаждаться более крупные по размерам части цы как более тяжелые. Зная скорость осаждения частиц различного диаметра, можно взять пробы почвенной суспензии с определенной глубины (по истечении различных сроков после взмучивания) и определить механический состав иссле дуемой почвы.
На указанных зависимостях построена работа сепараторов в молочной про мышленности и центрифуг, используемых в биологии и медицине.
Метод вращающего цилиндра. Два концентрических цилиндра погружают вертикально в жидкость так, чтобы между ними находился слой этой жидкости. При вращении внешнего цилиндра с постоянной скоростью жидкость также начи нает вращаться и передает вращение внутреннему цилиндру, который подвешен на упругой нити. Измерив угол закручивания внутреннего цилиндра а, а также угловые скорости вращения ш внешнего цилиндра в двух различных жидкостях,
для одной из которых коэффициент вязкости Т1 известен, |
можно найти вязкость |
|
11* исследуемой жидкости по уравнению: |
|
|
dx |
— |
(1,61) |
т)х = »1— |
||
оС |
шх |
|
Конструкции такого типа вискозиметров в настоящее время довольно широко распространены в научных и заводских лабораториях.
. § 16. Испарение и кипение жидкостей
Молекулы жидкости находятся в непрерывном движении. Одна ко не все они движутся с одинаковыми скоростями. Некоторая часть молекул обладает избыточным по сравнению со средним значением ко личеством энергии и имеет большую скорость. Эти молекулы, дости-
— 61 —
гая поверхности жидкости, способны преодолеть силы притяжения остальных молекул и вылететь из жидкости. Жидкость испаряется. При движении молекул в направлении от жидкости к воздуху скорость и кинетическая энергия их будет уменьшаться за счет преодоления сил притяжения со стороны молекул жидкости внутренних слоев.
Опыт показывает, что силы притяжения между молекулами жидкос ти при комнатной температуре в несколько раз превышают среднюю кинетическую энергию, которой обладают ее молекулы при данной тем пературе. По этой причине подавляющее большинство молекул не по кидает жидкость, так как в данный момент они не обладают необходи-
Рис. 34. Схема, поясняющая испарение жидкости:
а — в открытом сосуде; б — в закрытом сосуде
мым количеством энергии. Если бы силы притяжения между молеку лами жидкости были не столь значительными, жидкость при комнатной температуре испарялась бы мгновенно, и вещество существовало бы не в жидком, а в газообразном агрегатном состоянии.
Процесс испарения сопровождается охлаждением, так как жид кость при испарении теряет наиболее быстрые («горячие») молекулы, а сами молекулы, преодолевая силы внутреннего притяжения, теряют значительное количество своей кинетической энергии. При нагревании же одновременно с увеличением средней скорости движения молекул жидкости происходит увеличение и числа молекул, покидающих жид кость: испарение увеличивается.
Испарение зависит также от давления и от общей поверхности ис парения. Чем ниже давление и больше величина поверхности, тем ин тенсивнее идет процесс испарения. Если испарение происходит в за крытом сосуде, оно прекращается, когда давление пара достигает не которой определенной величины, характерной для каждой жидкости
итемпературы. Над жидкостью в этом случае устанавливается постоян-
-62
пая концентрация пара. Пар, находящийся в равновесии с жидкостью, называется насыщенным, а давление, которое он производит, — дав лением насыщенного пара (рис. 34).
Таким образом, при постоянной температуре давление насыщенно го пара данного вещества является величиной постоянной и характер ной для него. При повышении температуры давление насыщенного пара
увеличивается. |
На рис. 35 изображены |
кривые давления насыщенного |
||||||||||
пара для этилового |
спирта (/) |
|
|
|
||||||||
и воды {2). |
Кривые |
давления |
|
|
|
|||||||
пара оканчиваются |
в |
крити |
|
|
|
|||||||
ческой точке, |
когда |
давление |
|
|
|
|||||||
пара равно критическому дав |
|
|
|
|||||||||
лению. |
|
|
|
|
|
из жид |
|
|
|
|||
Переход вещества |
|
|
|
|||||||||
кого состояния |
в парообраз |
|
|
|
||||||||
ное называется |
парообразова |
|
|
|
||||||||
нием. Различают две формы |
|
|
|
|||||||||
этого процесса: испарение и |
|
|
|
|||||||||
кипение. В первом случае |
па |
|
|
|
||||||||
рообразование |
|
происходит |
|
|
|
|||||||
только со свободной поверх |
|
|
|
|||||||||
ности жидкости. Во втором— |
|
|
|
|||||||||
не только с поверхности, |
но |
|
|
|
||||||||
и во всем |
объеме |
жидкости |
|
|
|
|||||||
путем |
образования |
|
пузырь |
|
|
|
||||||
ков |
пара |
и |
выделения |
их. Рис. 35 |
Кривые давления |
насыщенного |
||||||
Давление |
насыщенного пара |
|
пара: |
|
||||||||
/ — 3 1 |
илового спир1 а C2H5OII. 2 — воды |
|||||||||||
при |
этом |
равно |
внешнему |
|||||||||
|
|
процесс, назы- |
||||||||||
давлению. |
Температура, |
при которой происходит этот |
||||||||||
вается |
температурой кипения. |
|
|
|
Температура кипения жидкости изменяется с изменением внешнего давления. Если уменьшить последнее, то давление пара над жидкостью сравняется с внешним давлением при меньших значениях температуры, т. е. жидкость в данном случае будет кипеть при более низкой темпе
ратуре. |
Подобное явление можно наблюдать в горах, где давление воз |
|
духа значительно ниже нормального атмосферного давления. |
||
Количество теплоты, |
которое поглощается единицей массы вещест |
|
ва при |
изотермическом |
испарении, называют теплотой испарения. |
Различают удельную теплоту испарения (отнесенную к одному грамму вещества) и мольную теплоту испарения (т. е. теплоту испарения одно го моля). Мольная теплота испарения при температурах кипения под атмосферным давлением Lmin различных жидкостей прямо пропорци
опальна температуре их кипения |
ТК1Шв градусах абсолютной шкалы: |
||
,= к нин Пчш |
или |
-НИН |
(1,60) |
|
кип
где КК1Ш— постоянная величина для неассоциированных жидкостей, приблизительно равная 21—22. Это уравнение позволяет вычислить Т 1Ши, если LKIin известно, и наоборот.
— 63 —
§17. Роль воды в живых организмах
Всостав любого живого организма, помимо различных солеи и органи ческих веществ, обязательно входит вода. Она является той средой, в которой диспергированы важнейшие высокомолекулярные соединения, образующие кол лоидные растворы, и протекает большинство реакций обмена. Вода сама прини мает непосредственное участие в обмене веществ, входя в качестве необходимого компонента во многие реакции синтеза. В качестве примера можно указать хотя бы на гидролитическое расщепление сложных углеводов, жиров и белков, тре
бующих участия воды.
Количественно вода является основной составной частью любого живого организма (табл. 10).
Т а б л и ц а 10
Содержание воды в различных организмах
Объект исследования |
Содержание |
КОДЫ, % |
|
Ч еловек ........................... |
58—67 |
Моллюски ....................... |
75-80 |
Т р ав ы .............................. |
75-80 |
Древесные породы . . . |
40—60 |
П лесени.......................... |
83—85 |
Объект исследования |
Содержа» ие |
поды, % |
|
Р ы б ы ............................... |
67—78 |
М едузы ........................... |
96—99 |
Овощи и фрукты . . . |
80 |
Дрожжи . . ............... |
54-83 |
Бактерии ....................... |
75—88 |
Высокое содержание воды свидетельствует о том, что в процессе жизнедея тельности организма она играет важную роль. Вода входит в состав белковых коллоидов и принимает непосредственное участие в построении структур живых клеток и тканей. Кровь, лимфа, спинномозговая жидкость у высокоорганизо ванных организмов, соки, идущие по сосудам растительных организмов, состоят преимущественно из воды. Испарение воды поверхностью животных или расти тельных организмов обеспечивает охлаждение их при высокой температуре внеш ней среды.
Высшие животные очень чувствительны к потере воды. Если в процессе го лодания животный организм может перенести почти полную потерю запасов жи ровых веществ, до 50% всех белковых веществ, то потеря более 10% воды вызы вает тяжелые патологические изменения, а потеря 15—20% приводит к гибели.
Не менее важно значение воды и в жизни растений. Содержание воды влияет на направленность ферментативного действия, на интенсивность транспирации, фотосинтеза, дыхания, ростовых процессов и т. д. Количество воды в растении обусловливает скорость тех или иных биологических процессов. Так, интенсив ность дыхания зерновых находится в прямой зависимости от содержания влаги в семенах. Опыт показывает, что в начале увеличение влажности повышает ин тенсивность процесса дыхания на сравнительно незначительную величину. За тем, начиная примерно с 14%, повышение влажности на 1% увеличивает интен сивность дыхания на 150%, последующее увеличение влажности уже повышает интенсивность дыхания на несколько сот процентов. Иными словами, чем выше содержание воды в зерне, тем интенсивнее процесс дыхания.
Интенсивность процесса обмена веществ у высших организмов зависит от возраста организма: чем моложе организм, тем интенсивнее обмен веществ, и тем больше он содержит воды. Например, эмбрион человека ко второму месяцу раз вития содержит 97% воды, новорожденный ребенок — 74%, организм взрослого человека содержит 58—67% воды. Та же закономерность проявляется и в отно шении отдельных тканей и органов животного организма: особенно богаты водой те органы, которые наиболее интенсивно функционируют. Так, сердце высших животных содержит 79% воды, а скелет — всего лишь 22%,
Г л а в а II
ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ
И ТЕРМОХИМИИ
§18. Предмет термодинамики. Основные термодинамические понятия
Термодинамика изучает взаимные превращения различных видов энергии, связанные с переходом энергии между телами в форме теплоты и работы.
Термодинамика базируется на двух основных законах, получивших название первого и второго начал термодинамики. Оба начала выведе ны из обобщения практического опыта.
Термодинамика включает следующие разделы: общую или физиче скую термодинамику, изучающую наиболее общие законы превращения энергии; техническую термодинамику, рассматривающую взаимопре вращения теплоты и механической работы, происходящие в тепло вых машинах; химическую термодинамику, предметом которой явля ются превращения различных видов энергии при химических реакци ях, процессах растворения, испарения, кристаллизации, адсорбции.
Химическая термодинамика изучает не только соотношения между химической и другими видами энергии, но исследует возможности и предел самопроизвольного протекания химического процесса в кон кретных условиях. Химическая термодинамика необходима для со знательного управления физико-химическими процессами, лежащими в основе химического производства.
Важность знания термодинамики и используемых ею методов рас чета можно видеть на примере разработки способа получения аммиака из водорода и азота по схеме:
N' 2 + 3H2j±2NH3 +22 ккал.
Химическое равновесие, которое устанавливается между вещества ми, участвующими в реакции, можно на основании принципа Ле Шателье сместить вправо или влево путем изменения давления, температур ры и концентрации вещества. Однако попытки получить аммиак на ос нове реакции его синтеза из водорода и азота долгое время не приводи ли к положительным результатам: выход аммиака был очень мал. Не мецкий ученый Габер, применив количественный термодинамический метод расчета условий равновесия этой реакции, впервые показал зави симость выхода аммиака от давления и температуры, при которых про текает синтез. Термодинамические расчеты привели к выводу, что на иболее благоприятными условиями для максимального выхода аммиака являются давление около 1000 атм и температура в пределах 475— 525° С. Благодаря применению метода термодинамики оказалось воз можным спроектировать крупные заводские установки по производ ству аммиака и азотной кислоты.
3 Зак. 560 |
65 — |
Этот исторический пример убедительно свидетельствует о том, что термодинамика позволяет осуществлять теоретический анализ без предварительного проведения эксперимента.
Применение термодинамического метода расчета в технологии раз личных химических производств оказало в дальнейшем огромное влия ние на развитие всей химической промышленности. Термодинамический метод в настоящее время широко применяется в металлургических процессах, при производстве пластмасс, удобрений, химических воло кон, при химической переработке топлива. В последние годы получила бурное развитие биологическая термодинамика, где методы термодина мики применяются при изучении процессов, протекающих в расти тельных и животных организмах.
Однако термодинамический метод исследования физико-химических превращений имеет свои недостатки и ограничения. В частности, пред сказывая возможность и полноту прохождения реакции в данных ус ловиях, термодинамика не дает представления о времени, которое необходимо для протекания реакции. Время как параметр, харак теризующий интенсивность процесса, не входит в уравнения термо динамики. Термодинамический метод применим только к макросисте мам. Им нельзя пользоваться при исследованиях отдельных атомов, молекул, электронов. В силу этого термодинамика не рассматривает микроскопический механизм явлений. Ей чужды модельные представ ления о структуре вещества и характере движения микроскопических частиц, которые входят в состав материального тела.
Остановимся кратко на характеристике некоторых основных поло жений термодинамики, с которыми в дальнейшем придется иметь дело.
Тело или совокупность взаимодействующих тел, мысленно обособ ленные от окружающей среды, называют в термодинамике системой. По величине термодинамические системы могут быть самыми разнооб разными: от булавочной головки (или меньше) до солнечной системы (или еще больше). Необходимым условием является только то, чтобы и к минимальным, и к максимальным термодинамическим системам были применимы законы термодинамики. С этой точки зрения отдель ные частицы (или небольшое число их), а также вся бесконечная Все ленная в целом не являются термодинамическими системами, потому что к ним не применимы законы термодинамики.
Термодинамические системы подразделяются на простые (химиче ски однородные) и сложные (химически неоднородные), гомогенные (физически однородные) и гетерогенные (физически неоднородные), изолированные (замкнутые) и неизолированные (незамкнутые).
Так, система, состоящая из некоторого количества простого или сложного вещества, носит название простой или химически однород ной. Сложной называется такая система, которая состоит из двух или более простых веществ или химических соединений. Например, си стемы
CaC03 СаО + Ог или ЗН2 + N2 2NH3
уже являются сложными или химически неоднородными.
— 66 —
Система, внутри которой нет поверхностей раздела, является од нородной, или гомогенной (например, раствор каких-либо веществ или газ в замкнутом сосуде). Система неоднородная, или гетерогенная, состоит из нескольких однородных тел, между которыми имеется по верхность раздела (например, кристаллы соли в насыщенном рас творе).
Термодинамическая система называется неизолированной, или не замкнутой, если она может получать или отдавать тепло в окружаю щую среду и производить работу, а внешняя среда — совершать работу над системой. Система является изолированной, или замкнутой, если она не имеет обмена теплом с окружающей средой, а изменение дав ления внутри системы не влияет на окружающую среду и последняя не может произвести работу над системой.
Однородная часть системы с одинаковыми химическими и термоди намическими свойствами, отделенная от других частей видимой поверх ностью раздела, при переходе через которую физические и химические свойства резко меняются, называется фазой. Наименьшее число состав ных частей системы, с помощью которых можно выразить состав любой ее фазы, называется компонентами системы.
Свойства любой термодинамической системы определяются ее па раметрами, или, как их еще называют, независимыми переменными. Все параметры системы подразделяются на две группы. Параметры, которые определяют свойства, зависящие от размеров системы (объем, масса, энтропия), относятся к одной группе. Другую составляют такие параметры, которые не зависят от размеров системы (температура, давление, потенциал, мольный или удельный объем). Свойства системы, определяемые параметрами первой группы, называют экстенсивными свойствами, а определяемые параметрами второй группы — интен сивными свойствами.
В качестве основных параметров системы выбираются такие, ко торые могут быть непосредственно измерены и выражают интенсивные свойства системы. Сюда относятся д а в л е н и е , т е м п е р а т у р а и о б ъ е м . Эти параметры могут быть связаны друг с другом уравнением состояния. Таким образом, термодинамическое состояние системы определяется совокупностью ее термодинамических пара метров.
Состояние системы может быть равновесным и неравновесным. Если термодинамические параметры стечением времени не изменяются без каких-либо внешних воздействий на систему, такое состояние ее называется равновесным. Состояние системы будет неравновесным, если ее параметры изменяются при отсутствии воздействия.
Термодинамически равновесное состояние системы является в то же время истинным равновесием. Оно характеризуется тем, что беско нечно малые воздействия на систему вызывают бесконечно малые из менения в ней. Если это условие не выполняется, система будет нахо диться в ложном (или неустойчивом) равновесии. В качестве примера систем, находящихся в состоянии ложного равновесия, можно назвать пересыщенные растворы, переохлажденные жидкости, переохлажден ный пар при обычных условиях.
3* |
- 67 — |
В каждой такой системе протекает односторонний процесс, посред ством которого система стремится перейти из состояния ложного (не устойчивого) равновесия в истинное. Поэтому при малейшем воздей ствии на неустойчивую систему она за короткий промежуток времени перейдет в состояние истинного равновесия.
По этой причине любая изолированная система с течением времени переходит в термодинамически равновесное состояние и никогда само произвольно выйти из этого состояния не может. Параметры только равновесной системы могут иметь строго определенные значения и, следовательно, к таким системам применимы любые уравнения состоя ния.
Переход термодинамической системы из одного состояния в другое называется в термодинамике процессом. При любом процессе одни па раметры системы остаются неизменными, другие изменяются. В за висимости от того, какие параметры при переходе системы из одного состояния в другое остаются постоянными, процессы делятся на изохорические (при постоянном объеме), изобарические (при постоянном давлении), изотермические (при постоянной температуре) и т. д.
§ 19. Энергия и ее виды. Внутренняя энергия системы
Энергия — это мера способности тела совершать работу.
Тело может обладать энергией, которая обусловлена его движением, положением или взаимодействием его частей. В первом случае тело об ладает к и н е т и ч е с к о й энергией, во втором — п о т е н ц и а л ь н о й .
Кинетическая энергия тела равна произведению его массы на поло вину квадрата скорости, т. е.
тЦ2
2 |
(Н,1) |
|
где т — масса тела, U — скорость, Е — кинетическая энергия. Урав нение (11,1) справедливо для поступательного движения данного тела. Кинетическая энергия вращательного движения равна:
|
Е= -уЛ»2, |
(11.2) |
|
где |
со — угловая скорость в радианах |
в секунду, 1 — момент |
инер |
ции, |
который связан с массой частиц, |
составляющих данное тело, mt |
|
и с их расстоянием rt от оси вращения следующим соотношением: |
|||
|
/ = 2т,Г|. |
|
(И,3) |
При этом суммирование производится по всем частицам, из которых состоит тело. Работа, произведенная какой-то силой при приведении тела в движение, измеряется приращением кинетической энергии тела за время ее действия.
Потенциальная энергия измеряется работой, которую произвела бы сила, если бы тело уступило действию этой силы. Разность потен циальных энергий тела при одном его положении и при другом равна
— 68 —
работе (взятой со знаком минус), произведенной теми или иными си лами при изменении положения данного тела или его конфигурации. Так, при падении какого-либо тела работа производится силами гра витации, при этом происходит уменьшение потенциальной энергии. Например, тело весом 10 кг падает с высоты 10 см под действием силы тяжести. При этом изменение (в данном случае уменьшение) его потенциальной энергии равно:
—10 000 г - 980,7 см-сек~2- 10 см = —98,07- 10я эрг.
Чтобы вновь поднять данное тело на высоту в 10 см, необходимо за тратить работу, равную 98,07 ■ 10° эрг. •
Потенциальная энергия любого тела, находясь в скрытой форме, может оставаться неопределенно долгое время без всякого изменения.
Оба вида энергии — кинетическая и потенциальная — могут вза имно переходить друг в друга. Так, если какое-то тело (или частица его) поднимается вверх, то оно теряет кинетическую энергию и приоб ретает потенциальную. При этом кинетическая энергия переходит в потенциальную по мере того, как производится работа против сил тя готения.
Любая термодинамическая система обладает определенным запасом энергии, которая в термодинамике носит название внутренней энергии. Эта энергия складывается из кинетической и потенциальной энергии составляющих вещество молекул, атомов и субатомных частиц (ядер
иэлектронов). Внутренняя энергия тела (системы) включает также энергию поступательного, вращательного и колебательного движения,
атакже потенциальную энергию, обусловленную силами притяжения
иотталкивания, действующими между атомами, молекулами и суб атомными частицами. Обозначается внутренняя энергия буквой U. Она зависит от физического состояния вещества и не зависит от того, каким способом оно приведено в это состояние. Внутренняя энергия вещества является экстенсивным свойством, т. е. зависит от количества рассматриваемого вещества.
Полную внутреннюю энергию системы определить невозможно, наука в настоящее время не располагает такими методами. Однако можно экспериментально определить изменение внутренней энергии системы при переходе ее из одного состояния в другое. Если обозначить через Uу внутреннюю энергию системы в состоянии \, U2— ее внутрен нюю энергию в состоянии 2, то изменение энергии в процессе перехода этой системы из состояния 1 в состояние 2 будет равно:
Ш = и г - и 1. |
(11,4) |
Здесь символ Д употребляется для обозначения разности, причем все гда из величины, относящейся к конечному состоянию системы, вычи тается величина, относящаяся к начальному ее состоянию.
Согласно закону сохранения энергии (см. стр. 70) алгебраическая сумма изменений количеств всех видов энергии в любой изолированной системе равна нулю, т. е.
&U= 0.
— 69 —