Ответы к тестовым заданиям

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	2	3	3	2	3	2	2	1	2	2

• Окислительно-восстановительные реакции. Оксидиметрия

Ответы на задачи для самостоятельного решения

3. Е = -1,14, в обратном.

4. В прямом.

5. В обратном.

6. В прямом.

7. Не допустимо.

8. Является восстановителем.

9. Окислить могут: F₂, Cl₂, Br₂; восстановить могут: I^–.

10. 0,1264 г.

11. 1,27 н.

12. 0,1316 н.

13. 43,75 мл.

14. C_N(KMnO₄) = 0,1моль∙экв/л.

15. С_N(H₂O₂)=0,1моль∙экв/л.

Ответы к тестовым заданиям

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	4	4	4	4	3	3	4	1	1	3
№	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
Ответ	2	1	2	2	1	3	2	4	1	3

• Химическая термодинамика

Ответы на задачи для самостоятельного решения

1. 2.

2. 4.

3. 27,5 г.

4. - 311,7 кДж/моль.

5. а) 5 моль; б) 56 л; в) 365 г.

6. -91,2 кДж/моль.

7. 857,49 кДж.

8. G < 0. Реакция идет самопроизвольно в прямом направлении.

9. -2801 кДж/моль.

10. 140 кДж/моль. Так как ΔG⁰_р-ции > 0, то окисление N₂O до NO происходить самопроизвольно не может.

11. -221,4 кДж/моль; -3812,08 кДж/моль – наиболее эффективный.

12. Будет, ΔG < 0.

13. 1) –237; 2) –97,8; 3) –261 (кДж/моль).

14. S < 0, Н < 0, G < 0.

15. Т = 300 К; Т > 300 К.

16. Прямое направление (ΔG⁰_р-ции < 0).

17. Да. К_р > 1.

18. ΔG⁰_р-ции = 46,62 кДж/моль; самопроизвольно не пойдет.

19. G⁰ = 0, состояние равновесия.

20. ΔG < 0, однако, защитный слой предохраняет алюминий от разрушения

Ответы к тестовым заданиям

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	3	1	2	4	3	1	3	4	3	2
№	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
Ответ	2	3	1	1	3	4	4	1	1	2

• Химическая кинетика. Химическое равновесие

Ответы на задачи для самостоятельного решения

1. а) увеличится в 81 раз; б) уменьшится в 16 раз.

2. Увеличится в 9 раз.

3. Увеличится в 8 раз.

4. Не изменится.

5. 2,5.

6. В 12,4 раза.

7. 4.

8. 50⁰С.

9. В 7,84 раза.

10. На 35 ⁰С.

11. В 31,4 раза.

12. 1,15 · 10^-4 л/моль·с.

13. 2,6 · 10^-11 мл/моль·ч.

14. К_равн > 1, следовательно, равновесие смещено вправо.

15. К_равн = 30,87.

16. К_равн = 2,55; К_равн > 1, следовательно, продуктов реакции больше, чем исходных веществ, однако глубина смещения равновесия невелика, реакция практически обратима.

17. ∆G_р-ции< 0, реакции идет в обратном направлении.

18. К_равн = 3,48·10^-3, реакция самопроизвольно идет в обратном направлении.

19. К_равн = 2,26 > 1, равновесие сдвинуто вправо, реакция практически обратима.

20. К_равн =19.