- •Общая и биоорганическая химия учебное пособие
- •060101 Лечебное дело, 060103 Педиатрия,
- •060105 Медико-профилактическое дело, 060201 Стоматология.
- •Расчет концентрации растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Показатели pH и pOh. Гидролиз солей. Метод нейтрализации.
- •Интервал перехода окраски некоторых индикаторов.
- •I. Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием (и наоборот).
- •II. Кривая титрования слабой кислоты сильным основанием.
- •III. Кривая титрования слабого основания сильной кислотой.
- •IV. Кривая титрования слабого основания слабой кислотой.
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Окислительно-восстановительные реакции. Оксидиметрия
- •Классификация окислительно-восстановительных реакций
- •Направление протекания овр
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Методы оксидиметрии
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Химическая термодинамика
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Химическая кинетика. Химическое равновесие
- •Влияние природы реагирующих веществ
- •Влияние концентрации реагентов.
- •Влияние температуры.
- •Влияние катализатора
- •Химическое равновесие. Принцип Ле – Шателье
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Комплексные соединения. Комплексонометрия
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Теория растворов сильных электролитов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гетерогенные реакции в растворах электролитов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Коллигативные свойства растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Буферные системы. Кислотно-основное состояние
- •Расчет рН буферного раствора
- •Буферная емкость
- •Буферные системы крови
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Строение атома. Периодическая система. Химическая связь
- •Принципы заполнения орбиталей. Полная электронная формула элемента. Периодический закон д.И. Менделеева
- •Химическая связь
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •1) Числом нейтронов 2) массой атома 3) числом нуклонов 4) зарядом ядра
- •Биогенные элементы
- •Классификация биогенных элементов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Электрохимия Электропроводность растворов электролитов
- •Факторы, влияющие на электропроводность растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Равновесные электродные процессы. Электрохимические цепи
- •Классификация цепей
- •Электродные потенциалы
- •Классификация электродов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гидрофобные золи
- •Примеры решения задач:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Свойства растворов высокомолекулярных соединений
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Спирты и фенолы
- •Методы получения спиртов
- •Методы получения фенола
- •Химические свойства спиртов
- •Химические свойства фенола
- •Пример решения задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Методы получения аминов
- •Химические свойства аминов
- •Химические свойства анилина
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Альдегиды и кетоны
- •Методы получения альдегидов и кетонов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Углеводы
- •Химические свойства моноз
- •Пример решения задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Карбоновые кислоты и их функциональные производные
- •5. Окислительно-восстановительные реакции карбоновых кислот:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Аминокислоты. Белки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гетероциклы
- •Классификация гетероциклических соединений
- •Пиридин
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Нуклеиновые кислоты
- •Структура днк.
- •Тестовые задания
- •Рекомендуемая литература Основная:
- •Дополнительная:
- •Расчет концентрации растворов Ответы на задачи для самостоятельного решения
- •Ответы на тестовые задания
- •Показатели pH и pOh. Гидролиз солей.
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Окислительно-восстановительные реакции. Оксидиметрия
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Химическая термодинамика
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Химическая кинетика. Химическое равновесие
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Теория растворов сильных электролитов
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Гетерогенные реакции в растворах электролитов
- •Коллигативные свойства растворов
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Гидрофобные золи
- •Ответы к тестовым заданиям
Тестовые задания
Выберите один правильный ответ
1. Комплексным соединением является:
1) H2SO4 2) NaHCO3 3) K3[Fe(CN)6] 4) KCl
2. Наиболее высокая комплексообразующая способность у металлов:
s-элементов 3) p- элементов
d- элементов 4) s-p – элементов
3. Ацидокомплексом является:
K4[Fe(CN)6] 3) [Cu(NH3)4]SO4
K[Al(OH)4] 4) [Al(H2O)6]Cl3
4. Между металлом – комплексообразователем и лигандом существует связь:
ионная
ковалентная, образуемая по обменному механизму
ковалентная, образованная по донорно-акцепторному механизму
металлическая
5. Координационное число – это:
число лигандов
число металлов – комплексообразователей
общее число ионов во внутренней сфере комплексного соединения
общее число ионов в комплексном соединении
6. Металл-комплексообразователь является:
донором электронных пар 3) акцептором электронных пар
окислителем 4) восстановителем
7. Хелатный эффект – это:
образование более устойчивых комплексных соединений с монодентантными лигандами
образование более устойчивых комплексных соединений с полидентантными лигандами
разрушение комплексного соединения
переход одного комплексного соединения в другое более устойчивое под действием лигандов
8. Комплексоном не является:
1) ЭДТА 2) HCN 3) трилон Б 4) тиосульфат натрия
9. Координационное число в комплексе Al[Cо(CN)4Cl2] равно:
1) 4 2) 2 3) 6 4) 8
10. Лиганды являются:
1) донором электронных пар 3) окислителем
2) акцептором электронных пар 4) восстановителем
11. Константа нестойкости для комплекса [Cu(NH3)4]SO4 рассчитывается по
формуле:
1) [[Cu(NH3)4]2+][SO42-] / [[Cu(NH3)4]SO4]
2) [Cu2+][NH3]4 / [[Cu(NH3)4]2+]
3) [[Cu(NH3)4]2+] / [Cu2+][NH3]4
4) [Cu2+][NH3]4 / [[Cu(NH3)4]SO4]
12. Жесткость воды обусловлена присутствием:
1) солей кальция и магния 3) солей натрия и калия
2) кальция и натрия 4) железа и марганца
13. Лучшим комплексообразователем является:
1) Na+ 2) Mg2+ 3) Ca2+ 4) Fe3+
14. Заряд комплексного иона в соединении K3[Fe(CN)6] равен:
1) 1+ 2) 2+ 3) 3+ 4) 4+
15. Заряд комплексного иона в соединении K4[Fe(CN)6] равен:
1) 1+ 2) 2+ 3) 3+ 4) 4+
16. Лигандами в комплексном соединении Al[Cо(CN)4Cl2] являются:
1) CN- 2) Cо3+ 3) Cl- 4) CN-, Cl-
17. Пространственная конфигурация комплекса [Cо(NH3)6]Cl3:
1) октаэдр 2) тетраэдр 3) квадрат 4) треугольник
18. Координационная формула соединения NiBr25NH3, если
координационное число комплексообразователя равно 6 имеет вид:
1) [Ni(NH3)5]Br2 3) [Ni(NH3)4Br2](NH3)2
2) [Ni(NH3)5Br]Br 4) [NiBr2](NH3)5
19. При диссоциации комплексного иона [Zn(NH3)3CN]+ образуется общее
количество ионов и молекул:
1) 2 2) 3 3) 4 4) 5
20. Заряд комплексного иона и степень окисления комплексообразователя в
соединении [Pd(NH3)4SO4] равны:
2+, +2 2) 0, +2 3) 2+, 0 4) 2-, 2+