- •Общая и биоорганическая химия учебное пособие
- •060101 Лечебное дело, 060103 Педиатрия,
- •060105 Медико-профилактическое дело, 060201 Стоматология.
- •Расчет концентрации растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Показатели pH и pOh. Гидролиз солей. Метод нейтрализации.
- •Интервал перехода окраски некоторых индикаторов.
- •I. Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием (и наоборот).
- •II. Кривая титрования слабой кислоты сильным основанием.
- •III. Кривая титрования слабого основания сильной кислотой.
- •IV. Кривая титрования слабого основания слабой кислотой.
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Окислительно-восстановительные реакции. Оксидиметрия
- •Классификация окислительно-восстановительных реакций
- •Направление протекания овр
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Методы оксидиметрии
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Химическая термодинамика
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Химическая кинетика. Химическое равновесие
- •Влияние природы реагирующих веществ
- •Влияние концентрации реагентов.
- •Влияние температуры.
- •Влияние катализатора
- •Химическое равновесие. Принцип Ле – Шателье
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Комплексные соединения. Комплексонометрия
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Теория растворов сильных электролитов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гетерогенные реакции в растворах электролитов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Коллигативные свойства растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Буферные системы. Кислотно-основное состояние
- •Расчет рН буферного раствора
- •Буферная емкость
- •Буферные системы крови
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Строение атома. Периодическая система. Химическая связь
- •Принципы заполнения орбиталей. Полная электронная формула элемента. Периодический закон д.И. Менделеева
- •Химическая связь
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •1) Числом нейтронов 2) массой атома 3) числом нуклонов 4) зарядом ядра
- •Биогенные элементы
- •Классификация биогенных элементов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Электрохимия Электропроводность растворов электролитов
- •Факторы, влияющие на электропроводность растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Равновесные электродные процессы. Электрохимические цепи
- •Классификация цепей
- •Электродные потенциалы
- •Классификация электродов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гидрофобные золи
- •Примеры решения задач:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Свойства растворов высокомолекулярных соединений
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Спирты и фенолы
- •Методы получения спиртов
- •Методы получения фенола
- •Химические свойства спиртов
- •Химические свойства фенола
- •Пример решения задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Методы получения аминов
- •Химические свойства аминов
- •Химические свойства анилина
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Альдегиды и кетоны
- •Методы получения альдегидов и кетонов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Углеводы
- •Химические свойства моноз
- •Пример решения задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Карбоновые кислоты и их функциональные производные
- •5. Окислительно-восстановительные реакции карбоновых кислот:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Аминокислоты. Белки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гетероциклы
- •Классификация гетероциклических соединений
- •Пиридин
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Нуклеиновые кислоты
- •Структура днк.
- •Тестовые задания
- •Рекомендуемая литература Основная:
- •Дополнительная:
- •Расчет концентрации растворов Ответы на задачи для самостоятельного решения
- •Ответы на тестовые задания
- •Показатели pH и pOh. Гидролиз солей.
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Окислительно-восстановительные реакции. Оксидиметрия
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Химическая термодинамика
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Химическая кинетика. Химическое равновесие
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Теория растворов сильных электролитов
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Гетерогенные реакции в растворах электролитов
- •Коллигативные свойства растворов
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Гидрофобные золи
- •Ответы к тестовым заданиям
Расчет концентрации растворов Ответы на задачи для самостоятельного решения
3.6 г.
50 мг.
1мг.
0.15M
0.99 моль/л (≈ 1M).
0.2N; 0.0098 г/мл.
2 моль/кг; 0.035.
180 ммоль.
0.3M.
0.05 моль/л; 0.00855г/мл.
Измерить 75мл 5M раствора, поместить в колбу на 200мл, довести колбу дистиллированной водой до метки.
0.25 M.
а) 5.04·10-4 моль; 0.195 г; b) 0.25 моль; 4.26г; c) 3.577 моль; 222.0 г; d) 9.74 моль; 585 г; e) 5.8·10-7 моль; 8.9·10-5 г.
а) 18.6 M; b) 3.9·10-5 M; c) 0.3 M; d) 13.3 M; e) 1.1·10-3 M.
а) 0.82 моль/кг; b) 3.96 моль/кг; c) 6.0 моль/кг; d) 0.15 моль/кг; e) 1.247 моль/кг.
a) NaHCO3, 0.015; H2O, 0.985; b) H2SO4, 0.0666; H2O, 0.9334; c) NH4NO3, 0.0974; H2O, 0.9026; d) NaCl, 0.0026; H2O, 0.9974; e) C18H21NO3, 0.05433; C2H5OH, 0.94567.
53г.
1.7·102 г.
19.9 г.
114 г.
9·10-8 M.
4.2·10-3 моль/кг.
0.26 л.
1.656 моль/кг.
173.4 мл.
0.872 M.
H2, 0.86; CO, 0.05; CO2 , 0.087.
SiO2, 0.482; PbO, 0.518.
CH3OH, 0.47; C2H5OH, 0.20; H2O, 0.33.
a) 12.0 M; b) 16.1 моль/кг; c) HCl, 0.225; H2O, 0.775.
58.0% C12H22O11; 4.03 моль/кг.
5.0 мл.
668 мл.
18.1 л.
0.44 л.
1.64 л.
44 M; 4.1 моль/кг; 0.41%.
72.8 л.
4.55%; 0.335 моль/кг.
5.51 мл конц.кислоты; 519 мл H2O.
0.659 M.
0.0284 M.
Измерить 30мл 0.1M раствора, поместить в колбу на 1л, довести колбу до метки дистиллированной водой.
Взвесить 0.8г кристаллического хлорида кальция или измерить 24мл 0.3М хлорида кальция.
3.675г; 0.15М.
6.66г; 0.8н.
72.5г; 2.5н.
0.83М; 9.6%; 0.98.
4.2 мМ; 0.016%.
0.1М раствор.
Ответы на тестовые задания
|
№ |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
Ответ |
4 |
2 |
1 |
3 |
2 |
4 |
3 |
3 |
4 |
3 |
|
№ |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
|
Ответ |
2 |
2 |
4 |
1 |
2 |
2 |
2 |
1 |
3 |
2 |
Показатели pH и pOh. Гидролиз солей.
МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ
Ответы на задачи для самостоятельного решения
1. а) 1· 10-3 M; 3; 1· 10-11 M; 11; б) 1· 10-2 M; 2; 1· 10-12 M; 12; в) 1· 10-1 M; 1; 1· 10-13 M; 13.
2. а) 1· 10-11 M ; 11; 1· 10-3 M; 3; б) 1· 10-12 M; 12; 1· 10-2 M; 2; в) 1· 10-13 M; 13; 1· 10-1 M; 1.
3. 1· 10-6M; 8; 6.
4. 1· 10-6M; 1· 10-8M; 8.
5. 4.4· 10-8M; 2.2· 10-7M; 6.65.
6. 0.126М.
7. 6.6.
9. а) pH = 1.0; pOH = 13.0; б) pH = 14.16; pOH = -0.16; в) pH = 12.15; pOH = 1.85; г) pH = 1.5; pOH = 12.5; д) pH = 4.0; pOH = 10.0; е) pH = 1.0; pOH = 13.0; ж) pH = 11.0; pOH = 3.0; з) pH = 12.0; pOH = 2.0.
10. а) 1; 13; б) 12; 2; в) 2; 12; г) 13; 1.
11. а) pH = 4.74; pOH = 9.26; б) pH = 5.2; pOH = 8.8.
12. а) pH = 8.78; pOH = 5.22; б) pH = 11.45; pOH = 2.55.
13. H2SO4, HClO4, LiOH, КОН
14. Ba(OH)2, CH3COOH, HF, H2SO3, HClO2, NH4OH,
15. СuSO4 pH<7, NaCl pH=7, Li2S pH>7, CaCl2 pH=7, C6H5COONa (бензоат натрия)pH>7, K2SiO3 pH>7, [C6H5NH3]Cl (хлорид фениламмония) pH<7, C7H5O3Na (салицилат натрия) pH>7.
19. 0.22 N.
20. 16.0 мл 0.366 M H2SO4; 32.0 мл 0.366 N H2SO4.
2.44·10-2 N; 1.22 ·10-2 M; 0.904 г/л.
а) 63.77 г/моль; б) HNO3.
23. 0.47 л.
24. 1.92 н.
25. 266 г/моль.
26. 10.6 н.
27.35.0 мл.
28. 0.05672 M.
29. 0.04687 M.
32. K+, 0.2 M; SO42-, 0.025 M; OH-, 0.15 M.
33. 44.7 мл.
34. 1.3 мл.
35. 244 г/моль.
36. 60.2 мл; 0.12 M.
38. 41.7 ммоль/л.
39. a) 5.1·10-4 ; б) 88.7%; в) метиловый красный
41. 30.5; 59.0 мМ.
42. 500мл.
43. 54мМ.