Тестовые задания

Выберите один правильный ответ

1. Что изучает химическая кинетика?

1. Изучает возможность и направление химических реакций.

2. Изучает скорость и механизм химических реакций, и зависимость их от различных факторов.

3. Тепловой эффект химической реакции.

4. Изменение энтропии и энтальпии химических реакций от времени.

2. Для какой из реакций записано кинетическое уравнение скорости реакции v = kC²_AC_B:

1) А_2(г) + В_(г)  С_(г) 2) 2А_(г) + В_(тв)  С_(г)

3) А_2(тв) + В_(г)  С_(г) 4) 2А_(г) + В_(г)  С_(г)

3. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 20, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

1) Увеличится в 3 раза. 2) Увеличится в 6 раз.

3) Увеличится в 9 раз. 4) Увеличится в 60 раз.

4. Что такое молекулярность химической реакции?

1. Обще число молекул в единице объема.

2. Число молекул продуктов реакции.

3. Общее число молекул исходных веществ и продуктов реакции.

4. Число молекул, участвующих в элементарном акте реакции.

5. Для какой реакции справедливо утверждение, что скорость реакции – это изменение концентрации вещества в единицу времени:

1. Для любой реакции. 2) Для гетерогенной реакции.

3. Для обратимой реакции. 4) Для гомогенной реакции.

6. В чем заключается сущность действия катализатора?

1. Катализатор повышает энергию активации реакции.

2. Катализатор с реагирующими веществами образует неустойчивые промежуточные соединения, при этом энергия активации понижается.

3. Катализатор уменьшает долю активных частиц в реакционной смеси.

4. Катализатор смещает химическое равновесие и увеличивает выход продукта обратимой реакции.

7. Укажите единицы измерения скорости гетерогенной реакции

1) моль/(м²с). 2) моль/(лс). 3) л/(смоль). 4) л²/(смоль²).

8. Каков физический смысл константы скорости реакции?

1. Константа скорости реакции есть скорость реакции при постоянных концентрациях реагирующих веществ.

2. Характеризует зависимость скорости реакции от температуры.

3. Константа скорости есть скорость реакции при концентрации реагирующих веществ, равных единице.

4. Характеризует состояние химического равновесия.

9. Константа химического равновесия для реакции 2NO + O₂  2NO₂ имеет вид:

1. . 2) .

3) . 4).

10. Система, в которой повышение давления и повышение температуры приведут к смещению равновесия в противоположных направлениях:

1. СО_2(г) + С_(т)  2СО_2(г) + Q. 2) I_2(г) + 5CO_2(г)  I₂O_5(т) + 5CO_(г) – Q.

3. N_2(г) + O_2(г)  2NO_(г) – Q. 4) C₂H_2(г) + 2H_2(г)  C₂H_6(г) + Q.

Комплексные соединения. Комплексонометрия

Наиболее обширный и разнообразный класс неорганических веществ представляют комплексные, или координационные, соединения. Комплексным соединением называется соединение высшего порядка, в узлах кристаллической решетки которого находятся сложные частицы, построенные за счет координации одним атомом (ионом) электронейтральных молекул или противоположно заряженных ионов, и способные к самостоятельному существованию при переходе вещества в расплавленное или растворенное состояние. В координационном соединении различают внутреннюю и внешнюю сферы. Внутренняя сфера включает центральный атом – комплексообразователь – и координирующиеся вокруг него ионы и молекулы, называемые лигандами. Внутреннюю сферу комплекса при написании формулы заключают в квад­ратные скобки. Как правило, комплексообразователями являются катионы металлов, особенно переходных. Из неметаллов центральным атомом служат чаще всего B, P, Si, As. Лиганды представляют собой анионы или молекулы неорганической или органической природы. Комплексообразователь – обычно акцептор, а лиганды – доноры электронных пар, и при образовании комплекса между ними возникает связь по донорно-акцепторному механизму.

Число лигандов, координированных центральным атомом,  координационное число (К. Ч.) – обычно превышает его степень окисления. Наиболее часто встречаются комплексы с К. Ч. = 6, 4 или 2. Число координационных мест, которые занимает лиганд во внутренней сфере, называется емкостью лиганда ( или дентатностью ). Например, в комплексном ионе [Co(NH₃)₄CO₃]⁺ координационное число равно 6, емкость лиганда NH₃ равна 1, а CO₃ ^2  2. В комплексном ионе [Co(NH₃)₅CO₃]⁺ К. Ч. = 6, емкость лигандов NH₃ и CO₃ ^2 равна 1.

Комплексное соединение общего вида [ML_n]X_m диссоциирует следующим образом:

[ML_n]X_m ® [ML_n] ^m+ + m X ^.

Сам комплексный ион также способен диссоциировать, но уже как слабый электролит. Комплекс под действием растворителя последовательно теряет лиганды (диссоциация протекает ступенчато), и в конечном итоге этот npoцecc можно выразить следующим образом:

[ML_n] ^m+ « M ^m+ + n L.

Количественно это равновесие характеризуется общей константой нестойкости комплекса:

.

Чем больше К_нест, тем менее устойчив комплексный ион. Для некоторых соединений (двойные соли) константа нестойкости настолько велика, что они в растворе распадаются на составляющие простые ионы.