10. Розчини електролітів. Визначення pН розчинів. Добуток розчинності
Приклад 1. Визначити рН розчину, якщо концентрація іонів водню в розчині дорівнює 4·10−3 моль/л.
Розв’язання
рН = −lg[H+] = −lg(4·10−3) = 2,4.
Відповідь: рН розчину дорівнює 2,4.
Приклад 2. Чому дорівнює концентрація гідроксид-іонів у розчині з рН = 10,8?
Розв’язання
рН + рОН = 14; рОН = 14 − 10,80 = 3,2;
рОН = −lg[ОH−]; −lg[ОH−] = 3,2; lg[ОH−] = −3,2.
За таблицею логарифмів знаходимо, що [ОH−] = 6,31·10−4моль/л.
Відповідь:концентрація гідроксид-іонів дорівнює 6,31·10−4моль/л.
Приклад 3. Визначити рН 0,17 н. розчину СН3СООН, константа дисоціації якої дорівнює 1,75·10−5.
Розв’язання
1. α − ?
Для слабких електролітів α =
;
α =
=
= 10−2.
2. рН − ?
Визначаємо концентрацію іонів водню: [H+] = Сnα = 0,17·1·10−2 = = 0,17·10−2 моль/л.
рН = −lg[H+] = −lg 0,17·10−2 = 2,77.
Відповідь: рН розчину дорівнює 2,77.
Приклад 4. Розчинність АgI при 25 ˚C дорівнює 1,22·10−8 моль/л. Визначити добуток розчинності (ДР).
Розв’язання
Сіль у водному розчині дисоціює АgI ↔Аg+ + I−. Концентрація іонів Аg+ та I− дорівнює концентрації розчиненої солі:
[Аg+] = [I−] = 1,22·10−8 моль/л. ДРАgI = [Аg+] = [I−] = (1,22·10−8)2 = 1,5·10−16.
Відповідь: Добуток розчинності АgI дорівнює 1,5·10−16.
Задачі
Знайти концентрацію іонів водню та ступінь дисоціації СН3СООН в 2 н. розчині, якщо Кд= 1,8·10−5.
Чому дорівнює концентрація гідроксид-іонів у розчині, якщо рН дорівнює 10,8?
Визначити концентрацію іонів водню Н+ в 0,2 М розчині мурашиної кислоти. Знайти рН цього розчину, якщо Кд= 2,1·10−4.
У трьох літрах насиченого при кімнатній температурі розчину міститься 0,132 г солі РbSO4. Визначити добуток розчинності ДРРbSO4.
Константа дисоціації НF Кд= 7,4·10−4. Визначити ступінь дисоціації та концентрацію іонів водню в 0,3 М розчині.
Чому дорівнює рН 1·10−10 М розчину НСl та 1·10−10 М розчину NaOH?
Знайти рН 0,0184 М розчинів HCl та КОН.
рН розчину кислоти дорівнює 5,45. Знайти концентрацію іонів водню, полярність і нормальність розчину, якщо це: а) хлоридна кислота; б) сульфатна кислота.
Змішали 350 мл 1,4 М розчину NaOH та 650 мл 1,5 М розчину NaOH Визначити рН утвореного розчину.
Змішали 3 л 0,8 М розчину HCl та 4 л 0,5 М розчину HCl. Знайти концентрацію та рН утвореного розчину.
Знайти константу дисоціації слабкої одноосновної кислоти, якщо у 0,01 М розчині її рН = 4.
Знайти константу дисоціації слабкої однокислотної основи, якщо у 0,01 М розчині її рН = 10.
Знайти константу дисоціації слабкої одноосновної кислоти, якщо Кд= 1·10−6.
Знайти рН 0,01 М розчину слабкої однокислотної основи, якщо Кд = 1·10−6.
Як зміниться концентрація іонів водню та рН 0,2 М розчину СН3СООН, якщо його розбавити водою в п’ять разів?
У 1000 мл насиченого розчину MgNH4PO4 міститься 0,0086 г цієї солі. Знайти добуток розчинності солі.
Розчинність Са(ОН)2 у воді при 18 С дорівнює 8,21·10−2 г у 100 г води. Знайти ДРСа(ОН)2. Припустити, що густина розчину дорівнює 1 г/см3.
Знайти розчинність фосфату срібла у воді, якщо ДРАg3РO4 = 1,3·10−20.
До 100 мл насиченого розчину хлориду срібла підлили 100 мл 0,02 М розчину нітрату срібла. Знайти концентрації іонів Сl− та Ag+ у розчині, якщо ДРАgСl = 1,8·10−10.
Визначити нормальність і молярність насиченого розчину Со(ОН)2, якщо ДРСо(ОН)2 = 1,6·10−18.
Визначити ДРMgNH4PO4, якщо в 300 мл насиченого розчину MgNH4PO4 знаходиться 2,58·10−3 г цієї солі.
Скільки потрібно води для розчинення 1 г солі СаС2О4, якщо ДРСаС2O4 = 2·10−9?
Добутки розчинності РbSO4 і Zn(ОН)2 cкладають ДРРbSO4 = 1,8·10−8, ДРZn(ОН)2 = 1,0·10−17. Визначити концентрації іонів Рb2+ та Zn2+ насиченого розчину, г/л.
Визначити молярність розчину лугу МеОН, якщо рН дорівнює 11,56 та молярність розчину сильної одноосновної кислоти, якщо рН дорівнює 2,82.
Визначити рН розчину, в якому [ОH−] = 10−5 моль/л.
Величина рН трьох різних розчинів дорівнює 3, 7 та 12. Чому дорівнюють концентрації іонів H+ та ОH− у кожному розчині?
Визначити рН розчинів сильної одноосновної кислоти з концентрацією: а) 0,023 М; б) 0,0015 М.
Визначити молярність розчину лугу NaОН, якщо відомІ значення рН: а) 11,87; б) 11,26.
Визначити рН в 0,002 М розчині кислоти НClO4, якщо Кд= 2,82·10−8.
Визначити рН в 0,002 М розчині NH4OН, якщо Кд= 5,75·10−10.
Визначити рН розчину НNО3, якщо в об٬ємі 2,5 л міститься 0,0032 моля НNО3.
Визначити рН: 1) для 0,04 н. розчину сульфатної кислоти; 2) для 0,05 н. розчину КОН (припустити, що в цих випадках дисоціація повна).
Визначити молярну концентрацію еквівалента розчину сильної кислоти, якщо рН = 1,6; рН = 3.
Визначити молярну концентрацію еквівалента розчину лугу, якщо рН = 11; рН = 10,3.
Визначити рН 0,25 н. розчину СН3СООН, якщо Кд= 1,8·10−5.
Визначити рН 0,01 н. розчину NН4ОН, якщо Кд= 1,8·10−5.
Визначити рН 0,005 н. розчину НNO2, якщо Кд= 5·10−4.
Виходячи з константи дисоціації слабкого електроліту, визначити рН 0,01 н. розчину НСN, якщо Кд= 7,2·10−10.
Визначити рН 0,01%-го розчину НСl. Густину розчину взяти за одиницю.
Визначити рН 0,3%-го розчину оцтової кислоти (Кд= 1,8·10−5). Густину розчину взяти за одиницю.
Визначити рН 0,05%-го розчину NaOН. Густину розчину взяти за одиницю.
Визначити полярність розчину мурашиної кислоти, рН якого дорівнює трьом (Кд= 2,1·10−4).
Скільки грамів КОН знаходиться в 10 л розчину, рН якого дорівнює одиниці?
Визначити рН 1 М розчину оксалатної кислоти Н2С2О4 (Кд= 5,6·10−2).
Концентрація іонів ОН− дорівнює 10−10 моль/л. Визначити концентрацію іонів Н+ та рН розчину.
Після додавання до води кислоти концентрація іонів Н+ збільшилась в 1000 разів. Чому стала дорівнювати концентрація іонів ОН−?
Концентрація іонів Н+ дорівнює 10−5 моль/л. Визначити концентрацію іонів ОН та рОН розчину.
Чому дорівнює концентрація Н+ у розчині, якщо [ОН−] = 10−8 моль/л при 25 С?
Величина рН розчину дорівнює чотирьом. Що необхідно додати до розчину − кислоту чи луг, щоб збільшити рН до шости; зменшити до двох?
Визначити, де рН більше: 1) в 0,1 М розчині НСl чи в 0,1 М розчині СН3СООН; 2) в 0,1 М розчині КОН чи в 0,1 М розчині NН4ОН. Виконати розрахунки.