308. Константа рівноваги системи 2N₂ + O₂ ↔ 2N₂O дорівнює 1,21. Рівно- важні концентрації [N₂] = 0,72 моль/л та [N₂O] = 0,84 моль/л. Знайти вихідну та рівноважну концентрації кисню. Розрахувати DG⁰ реакції.

309. У реакції Н₂ + І₂ ↔ 2НІ вихідні концентрації Н₂ та І₂ дорівнюють 1 моль/л. Визначити рівноважні концентрації речовин, якщо константа рівноваги дорівнює 49. Розрахувати DG⁰ реакції.

310. Константа рівноваги реакції A + B ↔ C + D дорівнює одиниці. Рівноважні концентрації складають: [А] = 2 моль/л; [В] = 8 моль/л. Визначити рівноважні концентрації С і D, якщо їх вихідні концентрації дорівнюють нулю. Знайти DG⁰ реакції.

311. Визначити вихідні концентрації хлору та карбон (ІІ) оксиду, а також константу рівноваги реакції СО + Сl₂ ↔ COCl₂ при наступних рівноважних концентраціях: [Cl₂] = 0,3 моль/л; [COCl₂] = 1,5 моль/л; [СO] = 0,2 моль/л. Розрахувати DG⁰ реакції.

312. Визначити рівноважні концентрації речовин у реакції CO(г.) + H₂O(г.) ↔ CO₂(г.) + H₂(г.), якщо вихідна суміш містила 2 молі СО та 3 молі Н₂О в 1 л газової суміші. Константа рівноваги К = 1 (при Т = 1123 К).

313. Речовини А і В у кількості 3 і 4 молів відповідно, що знаходяться в посудині об’ємом 2 л, реагують за рівнянням 5А + 3В → А₅В₃. Прореагувало 1,6 моля речовини А. Визначити кількість речовини В та одержаного продукту. Розрахувати константу рівноваги.

314. У посудині об’ємом 0,2 л помістили 0,3 г н2о та 0,8 г йоду. Після встановлення рівноваги в посудині одержано 0,7 г hi. Визначити константу рівноваги реакції.

315. Вихідні концентрації Н₂ та І₂ відповідно дорівнюють 0,6 та 1,6 моль/л. Після встановлення рівноваги концентрація НІ склала 0,7 моль/л. Визначити рівноважні концентрації Н₂ та І₂ і константу рівноваги.

316. При вивченні рівноваги реакції Н₂ + І₂ ↔ 2НІ з’ясовано, що при ви- хідних концентраціях Н₂ та І₂ відповідно по 1 моль/л рівноважна концентрація НІ дорівнює 1,56 моль/л. Визначити рівноважну концентрацію НІ, якщо вихідні концентрації Н₂ та І₂ склали по 2 моль/л (Т = const).

317. При певній температурі відомі значення констант рівноваги гомогенних реакцій: 2СО₂ ↔ 2СО + О₂, К_С1 = 0,25; 2SО₂ + О₂ ↔ 2SО₃, К_С2 = 0,74. Розрахувати константу рівноваги процесу SО₂ + СО₂ ↔ SО₃ + СО.

318. При Т = const визначені константи рівноваги гомогенних реакцій:

2H₂O ↔ 2H₂ + О₂, К_С1 = 0,84; H₂ + Cl₂ ↔ 2HCl, К_С2 = 24,3. Розрахувати константу рівноваги процесу 2H₂O + 2Сl₂ ↔ 4HCl + О₂.

308. При Т = const відомі константи рівноваги реакцій:

Fe(г.) + CO₂(г.) ↔ FeO(г.) + СO(г.), К_С1 = 215;

Fe(г.) + H₂O(г.) ↔ FeO(г.) + H₂(г.), К_С2 = 163. Розрахувати константу рівноваги процесу H₂(г.) + CO₂(г.) ↔ CO(г.) + H₂O(г.).

308. Розрахувати константу рівноваги реакції 3A(г.) + 4B(г.) ↔ C(г.) + 2D(г.), якщо відомі (Т = const) рівноважні концентрації: [А] = 0,05 моль/л; [В] = 0,21 моль/л; [С] = 0,94 моль/л; [D] = 0,77 моль/л. Визначити вихідні концентрації речовин А та В.

309. Для реакції (Т = const) 2NF₃(г.) + 3H₂(г.) ↔ 6НF(г.) + N₂(г.) визначити рівноважну концентрацію гідроген флуориду та вихідні концентрації реагентів, якщо [NF₃] = 0,86 моль/л; [H₂] = 0,43 моль/л; [N₂] = 1,24 моль/л.

310. Для реакції (Т = const) 4NH₃(г.) + 3O₂(г.) ↔ 2N₂(г.) + 6H₂O(г.) визначити рівноважну концентрацію азоту та вихідні концентрації реагентів, якщо [NН₃] = 0,37 моль/л; [О₂] = 1,74 моль/л; [Н₂О] = 3,78 моль/л.

311. Константа рівноваги реакції (Т = const) 2NО(г.) + O₂(г.) ↔ 2NО₂(г.) дорівнює 2,5. Рівноважні концентрації складають [NО₂] = 0,05 моль/л; [NО] = 0,04 моль/л. Визначити вихідні концентрації NО та О₂.

312. Розрахувати рівноважні концентрації газоподібних речовин для реакції NіО(г.) + CO(г.) → Ni(г.) + CO₂(г.), якщо К_С = 16 та С_{CO вих} = 2 моль/л.

313. Визначити К_С для реакції 2N₂(г.) + 3H₂(г.) ↔ 2NH₃(г.), якщо DG⁰ (NH₃) = −16,64 кДж/моль.

314. Константа рівноваги К_Р реакції 2СО₂(г.) ↔ 2СО(г.) + О₂(г.) при 1000 К дорівнює 3,7·10⁻¹⁶. Визначити К_С і DG⁰ реакції.

315. Константа рівноваги К_Р реакції NH₄Сl(кр.) ↔ NH₃(г.) + HСl(г.) при 25 С дорівнює 1,01·10⁻¹¹ Па, DН⁰_реак = 177,1 кДж/моль. Визначити термодинамічні характеристики процесу (DG⁰₂₉₈ і DS⁰₂₉₈).

316. Реакція синтезу амоніаку N₂(г.) + 3H₂(г.) ↔ 2NH₃(г.) відбувається при температурі 723 К. Константа рівноваги при цій температурі дорівнює К_Р = 5,34·10⁻⁸. Визначити парціальний тиск амоніаку, якщо парціальні тиски азоту та водню відповідно дорівнюють 65717 і 20380 Па. Знайти К_С реакції.

317. Розрахувати К_С і К_Р реакції PCl₅(г.) ↔ PCl₃(г.) + Cl₂(г.) при Т = 500 К, якщо на момент рівноваги продисоціювало 54 % PCl₅, а вихідна концентрація PCl₅ дорівнювала 1 моль/л.

318. При 873 К константа рівноваги К_С реакції СО(г.) + Сl₂(г.) ↔ COCl₂(г.) дорівнює 12,12. Визначити К_Р і DG⁰ реакції.

319. Визначити, чи буде при 525 К відбуватися реакція 4HCl(г.) + O₂(г.) « 2H₂O(г.) + 2Cl₂(г.), якщо К_Р = 4,84·10⁻³, а парціальні тиски реагуючих речовин такі: Р_НСl = P_O2 = 10⁵ Па; Р_Н2О = P_Cl2 = 10⁴ Па.

320. Константа рівноваги реакції 2НІ(г.) ↔ Н₂(г.) + І₂(г.) при 360 С дорівнює К_С = 1,01; DН⁰_утв(НІ) = 25,94 кДж/моль. Визначити термодинамічні характеристики процесу (DG⁰_реак і DS⁰_реак).

321. Визначити К_Р реакції 2NО(г.) + Сl₂(г.) ↔ 2NOCl(г.) при 298 К за наведеними значеннями:

     Речовина	NO	Cl2	NOCl
     DН0, кДж/моль	90,37	0	53,55
     S0, Дж/(моль·К)	210,62	223,0	263,6

322. Визначити, чи може при 900 К відбуватися реакція

2SО₂(г.) + О₂(г.) ↔ 2SО₃(г.), якщо К_Р = 2,043·10⁻² Па, а парціальні тиски реагуючих речовин такі: P_SO3 = 1,5·10⁻⁴ Па; Р_SO2 = 3·10⁻⁴ Па; P_O2 = 10⁻⁴ Па.

308. Визначити константу рівноваги реакції

CO(г.) + H₂O(г.) ↔ CO₂(г.) + H₂(г.) при стандартній температурі та при 1000 К. За яких умов збільшується вихід водню?

308. Користуючись принципом Ле Шательє, визначити, чи збільшиться вихід продуктів при одночасному підвищенні температури та зменшенні тиску для реакцій: а) C(г.) + H₂O(г.) ↔ CO(г.) + H₂(г.), DН⁰ > 0;

б) CO(г.) + 2H₂(г.) ↔ CН₃OН(г.) + H₂(г.), DН⁰ < 0;

в) 2CO(г.) + О₂(г.) ↔ 2CO₂(г.), DН⁰ < 0.

308. Користуючись принципом Ле Шательє, визначити, у якому напрямку зміститься рівновага в наступних системах при підвищенні тиску (Т = const):

2Fe(г.) + 3H₂O(г.) ↔ Fe₂O₃(г.) + 3H₂(г.); CO₂(г.) + N₂(г.) ↔ C(г.) + 2N₂O(г.);

C₃H₈(г.) + 5O₂(г.) ↔ 3CO₂(г.) + 4H₂O(г.). Відповідь пояснити. Записати вираз для константи рівноваги в кожному випадку.

308. Користуючись принципом Ле Шательє, визначити, чи збільшиться вихід продуктів, якщо зменшити температуру та тиск у системах:

C(г.) + О₂(г.) ↔ 2CO₂(г.) + H₂(г.), DН⁰< 0; I₂(г.) + 2H₂(г.) ↔ 2HI(г.), DН⁰ > 0; 2О₃(г.) ↔ 3O₂(г.), DН⁰ < 0. Відповідь пояснити. Записати вираз для константи рівноваги в кожному випадку.

308. Передбачити оптимальну зміну термодинамічних параметрів Т і Р для збільшення виходу продуктів у системах: Br₂(г.) + H₂(г.) ↔ 2HBr(г.), DН⁰ < 0; PCl₅(г.) ↔ PCl₃(г.) + Cl₂(г.), DН⁰ > 0; N₂(г.) + 3H₂(г.) ↔ 2NH₃(г.), DН⁰ < 0.

309. Розрахувати рівноважні концентрації газоподібних речовин для реакції

LiH(г.) + H₂O(г.) ↔ LiOH(рід.) + H₂(г.); К_С = 2,21 при Т = const, якщо вихідна концентрація H₂O дорівнювала 0,75 моль/л.