2) По уравнению Клапейрона–Менделеева вычисляем массу водорода:

3) По закону эквивалентов находим эквивалентную массу металла:

4) Поскольку валентность металла не дана, атомную массу металла находим путём подбора валентности. Если валентность металла равна единице, то атомная масса равна 32,6; одновалентного металла с таким значением Ar нет в Периодической системе. Если валентность равна двум, то Ar(Me) = Мэк(Ме) z = 32,6 2 = 65,2; двухвалентный металл с таким значением Ar – цинк.

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

1.Взяты одинаковые массы азота, водорода и углекислого газа при одинаковых давлении и температуре. Каково отношение объемов взятых газов?

2.Если отсчитывать по 60 молекул в минуту, то сколько лет потребуется для того, чтобы пересчитать все молекулы, содержащиеся в одном килограмме йода (считать год равным 365 суткам)?

3.Какую массу имеют 10 моль углекислого газа? Какой объем зани-

мает это количество CO2 при н.у.? Чему равна масса одной молекулы газа?

4.Объемная доля радиоактивного газа радона в воздухе равна 6 10–18

%. Сколько молекул этого газа содержится в одном кубическом метре (м3) воздуха при н.у.?

5.Сопоставьте число молекул, содержащихся в 1 кг гидроксида калия и в 1 кг гидроксида натрия. Ответ мотивировать, не проводя вычисления числа молекул.

6.Из сульфида железа (II) был получен сероводород, на сжигание

которого (с образованием SO2) было затрачено 306 л кислорода. Чему равна масса взятого сульфида железа (II)?

22

7.К 10 г гидроксида калия прибавили 10 г азотной кислоты (в пере-

счете на чистое вещество HNO3). Какое вещество после реакции оказалось в избытке и чему равна масса избытка?

8.Какая масса нитрата серебра находилась в растворе, если из него при действии хлорида бария получен осадок массой 0,287 г?

9.Какой объем углекислого газа, приведенного к н.у., может выде-

литься при прокаливании 920 г минерала доломита (CaCO3 MgCO3) при отсутствии в нём примесей?

10.При обжиге 10 т пирита было получено 3500 м3 (н.у.) сернистого газа. Определите массовую долю FeS2 в пирите.

11.При сжигании 3 кг каменного угля получается 5,3 м3 CO2 (н.у.). Чему равна массовая доля углерода в каменном угле?

12.Сколько железа можно получить из 2-х тонн железной руды, содержащей 94 масс. % Fe2O3?

13.В состав вещества входят водород, углерод и кислород в массовом отношении 1:6:4. Плотность паров вещества по водороду равна

22.Установите формулу вещества.

14.Вещество содержит 37,71 % натрия, 22,95 % кремния, а остальное

– кислород. Какова простейшая формула вещества, совпадает ли она с истинной формулой?

15.Вещество содержит 84,2 % серы и 15,8 % углерода. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,62. Найдите его формулу.

16.Вещество содержит водород, углерод и кислород в массовом отношении 1:6:8. Плотность паров этого вещества по водороду равна

15.Установите формулу вещества.

17.Вещество содержит серу (23,7 %), кислород (23,7 %) и хлор (52,6 %). Плотность паров этого вещества по водороду равна 67,5. Установите формулу вещества.

18.Газообразный углеводород содержит 92,3 % углерода. Его плотность по водороду равна 39. Определите формулу углеводорода.

19.Найдите истинную формулу соединения бора с водородом, если масса одного литра этого газа равна массе 1 л азота, а содержание бора в веществе составляет 78,2 масс. %.

20.Найдите формулу кристаллогидрата карбоната натрия, масса которого до прокаливания равна 14,3 г, а после прокаливания – 5,3 г.

21.Баллон емкостью 10 л вмещает при 27 °С один моль кислорода. Под каким давлением находится кислород в этом баллоне? Ответ выразить в килопаскалях, миллиметрах ртутного столба и в атмосферах.

22.Газ массой 1,105 г при 27 °С и давлении 1,013 105Па занимает

объем 0,8 л. Какова молярная масса газа?

23

23.Какую массу карбоната кальция необходимо прокалить, чтобы получить углекислый газ объемом 25 л при 15 °С и давлении

104000 Па?

24.Масса одного литра воздуха при 101330 Па и 20 °С равна 1,2 г. Вычислите среднюю молярную массу воздуха.

25.Метан объёмом 22,4 л насыщен водяным паром при 20 °С и давлении 0,986 105 Па. Давление пара воды при этой температуре равно 2,33 кПа. Чему равна масса метана в данном объеме?

26.Определите давление углекислого газа массой 0,022 кг в сосуде

объёмом 5 л при температуре 27 °С.

27.Из простого вещества (металла) массой 0,6 г с удельной теплоемкостью 0,281 Дж/(г К) было получено 0,9 г его оксида. Чему равна эквивалентная масса, валентность и атомная масса металла, какой это металл, чему равна погрешность в определении атомной массы?

28.Металл массой 40 г вытесняет из кислоты водород объемом 14,6 л

при 18 °С и давлении 1,013 105 Па. Удельная теплоемкость металла равна 0,39 Дж(г К). Определите эквивалентную массу, валентность

иатомную массу металла, какой это металл.

29.Некоторый элемент в виде простого вещества имеет удельную те-

плоемкость 0,145 Дж/(г К), а его массовая доля в сульфиде составляет 74,2 %. Определите эквивалентную массу, валентность и атомную массу элемента, напишите формулу его сульфида.

30. При термолизе водородного соединения неизвестного элемента было получено 2,162 г простого вещества этого элемента и 14,78 л водорода (при 327 °С и 760 мм. рт. ст.). Удельная теплоемкость простого вещества равна 2,209 Дж/(г К). Определите эквивалентную массу, валентность и атомную массу элемента и найдите его в Периодической системе.

31.Удельная теплоемкость некоторого металла равна 0,92 Дж/(г К). Навеска 0,54 г этого металла без остатка взаимодействует с 2,94 г чистой серной кислоты. Чему равна эквивалентная масса, валентность и атомная масса металла, какой это металл?

32.Чему равна атомная масса металла с удельной теплоемкостью

0,67 Дж/(г К), если при взаимодействии 5 г его с бромом образуется бромид массой 25 г, а бром той же массы взаимодействует с водородом объёмом 2,8 л (н.у.)? Какой это металл?

24