Лабораторна робота 10.3. Встановлення молярної концентрації еквіваленту розчину тіосульфату натрію

Мета роботи: встановити молярну концентрацію еквіваленту розчину тіосульфату натрію.

Методика роботи. Бюретку наповнюють розчином Na₂S₂O₃. В колбу для титрування з допомогою циліндру наливають 15–20 мл розчину KІ (масова частка 10%) і 15–20 мл розчину H₂SO₄ (1:4). Якщо одержаний розчин має жовтий відтінок, то необхідно для знебарвлення обережно ввести декілька крапель розчину Na₂S₂O₃.

До одержаної суміші доливають з допомогою піпетки 20,00 мл стандартного розчину K₂Cr₂O₇, і, накривши колбу (щоб попередити втрати від виділення леткого йоду), залишають суміш на 5 хв. для закінчення реакції в темноті. Потім наливають в колбу 100–150 мл води і титрують розчином Na₂S₂O₃ (спочатку без індикатора). Коли забарвлення розчину з темно–бурого перетвориться в світло–жовте, доливають ~ 5 мл розчину крохмалю і продовжують титрувати до переходу темно–синього забарвлення в світло–зелене.

Останні краплини розчину Na₂S₂O₃ доливають повільно, кожен раз добре перемішуючи розчин. Титрування повторюють декілька разів і розраховують молярну концентрацію еквіваленту робочого титрованого розчину Na₂S₂O₃ за формулою:

Результати досліджень і розрахунків вносять в таблицю 10.1.

Таблиця 10.1.

№ п/п	Об’єм розчину калію дихромату, см3	Об’єм розчину Na2S2O3 , витрачений на титрування, см3	Середнє значення об’єму розчину Na2S2O3, см3	Молярна концентрація еквіваленту Na2S2O3 , моль/л

Висновок: ______________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

„Зараховано” „_____”_____________ ___________

Лабораторна робота 10.4. Визначення аскорбінової кислоти

Мета роботи: визначити масу аскорбінової кислоти.

В основі визначення аскорбінової кислоти лежить реакція:

С₆Н₈О₆ – 2е + Н₂ОС₆Н₈О₇ + 2Н⁺

І₂ +2e 2І^–

___________________________________

С₆Н₈О₆ + І₂ +H₂O = C₆H₈O₇ + 2HІ

Надлишок йоду відтитровують тіосульфатом:

І₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaІ + Na₂S₄O₆

Масу кислоти в розчині розраховують за формулою:

=

де: – молярна концентрація еквіваленту розчину йоду;– об’єм розчину йоду;– молярна концентрація еквіваленту розчину Na₂S₂O₃; – об’єм розчину тіосульфату, витрачений на титрування;m_E(HА) – молярна маса еквіваленту аскорбінової кислоти (88,06 г/моль); А – аліквотний об’єм розчину задачі, мл.

Методика виконання роботи. Розчин задачі в мірній колбі на 100,00 мл доводять водою до мітки і перемішують. 20,00 мл цього розчину відбирають піпеткою в конічну колбу для титрування. Туди ж доливають 4 мл H₂SO₄ (1:4) (даний об’єм відміряють циліндром), потім вносять за допомогою піпетки 15,00 мл 0,01 Н розчину йоду. Через 30 с доливають 5 мл 0,5%–ого розчину крохмалю і титрують 0,01 Н розчином тіосульфату до знебарвлення. Титрування повторюють декілька разів і проводять розрахунки.

Результати досліджень і розрахунків вносять в таблицю 10.2.

Таблиця 10.2.

№ п/п	Об’єм роз-чину аскор-бінової кислоти, см3	Об’єм розчину Na2S2O3 , витрачений на титрування, см3	Середнє зна-чення об’єму розчину Na2S2O3, см3	Маса аскорбінової кислоти в задачі, г

Висновок: ______________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

„Зараховано” „_____”_____________ ___________

Заняття № 9