- •Тестовые задания по курсу коллоидной химии
- •В. Н. Матвеенко
- •Назаров в.В.
- •Оглавление
- •Введение
- •1. Предмет коллоидной химии
- •Основы термодинамики поверхностных явлений
- •Общая характеристика поверхностной энергии
- •Поверхностная энергия и поверхностное натяжение
- •Полная поверхностная энергия
- •Адсорбция и поверхностное натяжение
- •Адсорбция, основные определения
- •Метод избыточных величин и адсорбционное уравнение Гиббса
- •Адгезия, смачивание и растекание жидкостей
- •Работа адгезии и когезии, уравнение Дюпре
- •Краевой угол, уравнения Юнга и Дюпре-Юнга
- •Дисперсность и термодинамические свойства тел
- •Влияние дисперсности на внутреннее давление
- •Капиллярные явления. Уравнение Жюрена
- •Влияние дисперсности на термодинамическую реакционную способность
- •Энергетика диспергирования и конденсации
- •Адсорбция газов и паров на поверхности твёрдых тел
- •Межмолекулярные взаимодействия при адсорбции
- •Адсорбция на однородной поверхности
- •Закон Генри, уравнение Ленгмюра
- •Теория полимолекулярной адсорбции бэт
- •Адсорбция на пористых материалах
- •Теория капиллярной конденсации
- •Теория объёмного заполнения микропор Дубинина
- •4. Адсорбция из растворов
- •Адсорбция поверхностно-активных веществ (пав)
- •Адсорбционные пленки, их характеристики
- •Ионообменная адсорбция
- •Кинетические и оптические свойства дисперсных систем
- •Седиментация и седиментационный анализ
- •Седиментация в гравитационном и центробежном полях
- •Седиментационный анализ
- •Броуновское движение, закон Эйнштейна-Смолуховского
- •Седиментационно-диффузионное равновесие
- •Оптические свойства дисперсных систем
- •6. Электрические явления на поверхностях
- •Образование и строение двойного электрического слоя (дэс)
- •Влияние электролитов на дэс. Перезарядка поверхности
- •Формулы дэс (строение мицелл)
- •Электрокинетические явления
- •Агрегативная устойчивость и коагуляция дисперсных систем
- •Седиментационная и агрегативная устойчивость
- •Лиофильные дисперсные системы
- •Классификация и общая характеристика пав
- •Мицеллообразование в растворах пав. Солюбилизация
- •Критическая концентрация мицеллообразования (ккм)
- •Лиофобные дисперсные системы
- •Факторы устойчивости лиофобных систем
- •Теория устойчивости и коагуляции лиофобных дисперсных си- стем (теория длфо)
- •Быстрая коагуляция. Уравнение Смолуховского
- •Электролитная коагуляция
- •Структурно-механические свойства дисперсных систем
- •Механизм структурообразования в дисперсных системах
- •Моделирование реологических свойств
- •Классификация дисперсных систем по реологическим свойствам
- •Реологические свойства агрегативно-устойчивых и структуриро- ванных систем
- •Предмет коллоидной химии
- •Основы термодинамики поверхностных явлений
- •Общая характеристика поверхностной энергии
- •Поверхностная энергия и поверхностное натяжение
- •Полная поверхностная энергия
- •Адсорбция и поверхностное натяжение
- •Адсорбция, основные определения
- •Метод избыточных величин и адсорбционное уравнение Гиббса
- •Адгезия, смачивание и растекание жидкостей
- •Работа адгезии и когезии, уравнение Дюпре
- •Краевой угол, уравнения Юнга и Дюпре-Юнга
- •Дисперсность и термодинамические свойства тел
- •Влияние дисперсности на внутреннее давление
- •Капиллярные явления. Уравнение Жюрена
- •Влияние дисперсности на термодинамическую реакционную спо- собность
- •Энергетика диспергирования и конденсации
- •Адсорбция газов и паров на поверхности твердых тел
- •Межмолекулярные взаимодействия при адсорбции
- •Адсорбция на однородной поверхности
- •Закон Генри, уравнение Ленгмюра
- •Теория полимолекулярной адсорбции бэт
- •Адсорбция на пористых материалах
- •Теория капиллярной конденсации
- •Теория объёмного заполнения микропор Дубинина
- •Адсорбция из растворов
- •Адсорбция поверхностно-активных веществ (пав)
- •Адсорбционные пленки, их характеристики
- •Ионообменная адсорбция
- •Кинетические и оптические свойства дисперсных систем
- •Седиментация и седиментационный анализ
- •Седиментация в гравитационном и центробежном полях
- •Седиментационный анализ
- •Броуновское движение, закон Эйнштейна-Смолуховского
- •Седиментационно-диффузионное равновесие
- •Оптические свойства дисперсных систем
- •Электрические явления на поверхностях
- •Образование и строение двойного электрического слоя (дэс)
- •Влияние электролитов на дэс. Перезарядка поверхности
- •Формулы дэс (строение мицелл)
- •Электрокинетические явления
- •Агрегативная устойчивость и коагуляция дисперсных систем
- •Седиментационная и агрегативная устойчивость
- •Лиофильные дисперсные системы
- •Классификация и общая характеристика пав
- •Мицеллообразование в растворах пав. Солюбилизация
- •Критическая концентрация мицеллообразования (ккм)
- •Лиофобные дисперсные системы
- •Факторы устойчивости лиофобных систем
- •Теория устойчивости и коагуляции лиофобных дисперсных си- стем (теория длфо)
- •Быстрая коагуляция. Уравнение Смолуховского
- •Электролитная коагуляция
- •Структурно-механические свойства дисперсных систем
- •Механизм структурообразования в дисперсных системах
- •Моделирование реологических свойств
- •Классификация дисперсных систем по реологическим свойствам
- •Реологические свойства агрегативно-устойчивых и структуриро- ванных систем
- •Учебное издание
- •Назаров Виктор Васильевич Жилина Ольга Викторовна Гродский Александр Сергеевич
- •Тестовые задания
- •По курсу коллоидной химии
- •125047 Москва, Миусская пл., 9
Быстрая коагуляция. Уравнение Смолуховского
Коагуляция – это:
А) образование агрегатов из частиц дисперсной фазы под действи- ем различных факторов;
Б) слияние капель дисперсной фазы;
В) образование свободнодисперсной системы из осадка или геля; Г) перенос вещества от мелких частиц к крупным;
Д) образование структурной сетки из частиц дисперсной фазы.
Коалесценция – это:
А) образование агрегатов из частиц дисперсной фазы под действи- ем различных факторов;
Б) слияние капель дисперсной фазы;
В) образование свободнодисперсной системы из осадка или геля; Г) перенос вещества от мелких частиц к крупным;
Д) образование структурной сетки из частиц дисперсной фазы.
Пептизация – это:
А) образование агрегатов из частиц дисперсной фазы под действи- ем различных факторов;
Б) слияние капель дисперсной фазы;
В) образование свободнодисперсной системы из осадка или геля; Г) перенос вещества от мелких частиц к крупным;
Д) образование структурной сетки из частиц дисперсной фазы.
Изотермическая перегонка – это:
А) образование агрегатов из частиц дисперсной фазы под действи- ем различных факторов;
Б) слияние капель дисперсной фазы;
В) образование свободнодисперсной системы из осадка или геля; Г) перенос вещества от мелких частиц к крупным;
Д) образование структурной сетки из частиц дисперсной фазы.
Структурообразование – это:
А) образование агрегатов из частиц дисперсной фазы под действи- ем различных факторов;
Б) слияние капель дисперсной фазы;
В) образование свободнодисперсной системы из осадка или геля; Г) перенос вещества от мелких частиц к крупным;
Д) образование структурной сетки из частиц дисперсной фазы.
Установите соответствие между явлением и его определением:
образование агрегатов из частиц дисперсной фазы под действи- ем различных факторов; Д
слияние капель дисперсной фазы; В
образование свободнодисперсной системы из осадка или геля; А
перенос вещества от мелких частиц к крупным; Б
образование структурной сетки из частиц дисперсной фазы. ГА) Пептизация;
Б) Изотермическая перегонка; В) Коалесценция;
Г) Структурообразование; Д) Коагуляция.
При быстрой коагуляции:
А) все столкновения частиц дисперсной фазы приводят к коагуля-
ции; ляции;
Б) не все столкновения частиц дисперсной фазы приводят к коагу- В) потенциальный энергетический барьер ЛЕ = 0;
Г) скорость коагуляции зависит от концентрации электролита;
Д) скорость коагуляции не зависит от концентрации электролита; Е) потенциальный энергетический барьер ЛЕ -1 0.
При медленной коагуляции:
А) все столкновения частиц дисперсной фазы приводят к коагуля-
ции; ляции;
Б) не все столкновения частиц дисперсной фазы приводят к коагу- В) потенциальный энергетический барьер ЛЕ = 0;
Г) потенциальный энергетический барьер ЛЕ -1 0;
Д) скорость коагуляции зависит от концентрации электролита;
Е) скорость коагуляции не зависит от концентрации электролита.
Порог быстрой коагуляции – это:
А) температура, при которой начинается быстрая коагуляция;
Б) концентрация частиц дисперсной фазы, при которой начинается быстрая коагуляции;
В) наименьшая концентрация электролита, при которой начинает- ся быстрая коагуляция.
Константа скорости быстрой коагуляции не зависит от: А) температуры;
Б) размера частиц;
В) плотности дисперсионной среды; Г) вязкости дисперсионной среды;
Д) плотности частиц дисперсной фазы.
Константа скорости быстрой коагуляции зависит от: А) температуры;
Б) плотности дисперсной фазы;
В) плотности дисперсионной среды; Г) вязкости дисперсионной среды;
Д) начальной концентрации частиц дисперсной фазы; Е) размера частиц дисперсной фазы;
Время половинной коагуляции зависит от: А) температуры;
Б) плотности дисперсной фазы;
В) плотности дисперсионной среды; Г) вязкости дисперсионной среды;
Д) начальной концентрации частиц дисперсной фазы; Е) размера частиц дисперсной фазы;
Время половинной коагуляции не зависит от: А) температуры;
Б) плотности дисперсной фазы;
В) плотности дисперсионной среды; Г) вязкости дисперсионной среды;
Д) начальной концентрации частиц дисперсной фазы;
Е) размера частиц дисперсной фазы;
Константа скорости медленной коагуляции зависит от: А) температуры;
Б) плотности дисперсной фазы;
В) плотности дисперсионной среды; Г) вязкости дисперсионной среды;
Д) начальной концентрации частиц дисперсной фазы; Е) размера частиц дисперсной фазы;
Ж) величины потенциального барьера ЛЕ.
Константа скорости медленной коагуляции не зависит от: А) температуры;
Б) плотности дисперсной фазы;
В) плотности дисперсионной среды; Г) вязкости дисперсионной среды;
Д) начальной концентрации частиц дисперсной фазы; Е) размера частиц дисперсной фазы;
Ж) величины потенциального барьера ЛЕ.
Если время половинной коагуляции уменьшается в 2 раза, то константа скорости быстрой коагуляции:
А) не меняется;
Б) возрастает в 2 раза; В) возрастает в 4 раза; Г) уменьшается в 2 раза; Д) уменьшается в 4 раза.
Если константа скорости быстрой коагуляции уменьшается в 3 раза, то время половинной коагуляции:
А) не меняется;
Б) увеличивается в 9 раз; В) увеличивается в 3 раза; Г) уменьшается в 3 раза; Д) уменьшается в 9 раз.
Уравнение Смолуховского
v = v 0
т
1+
описывает кинетику коагуляции в:
( v – концентрация частиц; v 0
0
– начальная концентрация частиц; т –
время коагуляции; 0 – время половинной коагуляции) А) полидисперсной системе;
Б) монодисперсной системе;
В) дисперсной системе, частицы которой участвуют в броунов- ском движении;
Г) дисперсной системе, частицы которой не участвуют в броунов- ском движении;
Время половинной коагуляции 0 – это время, в течение которого: А) концентрация двойных частиц уменьшается в 2 раза;
Б) начальная концентрация частиц уменьшается в 2 раза; В) начальная концентрация частиц уменьшается в е раз; Г) концентрация двойных частиц увеличивается в 2 раза.
Определите, во сколько раз увеличится константа скорости быстрой коагуляции золя, если вязкость дисперсионной среды уменьшится в 3 раза.
Определите, во сколько раз уменьшится время половинной коагуляции золя, если константа скорости быстрой коагуляции увеличится в 2 раза.
Рассчитайте, во сколько раз увеличится константа скорости быстрой коагуляции золя, если время половинной коагуляции золя уменьшится в 5 раз.