Задачи и упражнения / Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др. Вступительные экзамены и олимпиады по химии. Опыт МГУ

укажите условия протекания реакций.

8. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуще­ ствить следующую цепочку превращений:

С2Н2 — С6Н6-> С6Н5СН3 -> С6Н5СООН -> С6Н5СООСН3 -> СН3ОН -> (СН3)20;

укажите условия протекания реакций.

9.Растворимость соли Т4Н4С1 в воде при 30°С составляет 29.5%. Рас­ считайте растворимость этой соли в граммах на 100 г воды и молярную концентрацию насыщенного раствора при этой температуре (плотность раствора равна 1.1 г/мл).

10.При сгорании смеси метиламина и этилена образовалось 9.9 г во­ ды и 1.12 л газа (н.у.), нерастворимого в растворе щелочи. Вычислите массовую долю этилена в исходной смеси.

Вариант Баку-2009-2

1.Напишите электронную конфигурацию атома кислорода. Как изме­ няются радиусы ионов в ряду О2- —►82- —►8е2-?

2.Приведите уравнения окислительно-восстановительной реакции и реакции соединения с участием СО.

3.Напишите структурные формулы двух органических кислот. Ука­ жите, какая из них является более сильной. Ответ обоснуйте.

4.В каком случае выделится больший объем кислорода: при прокали­ вании 12 г хлората калия или 14 г пероксида бария (при одинаковой тем­ пературе)? Напишите уравнения реакций.

5.Константа скорости реакции А —►В при 18°С составила 2.0 мин-1, а при 38°С - 3.5 мин-1. Рассчитайте значение константы скорости реакции при 33°С.

6.Напишите уравнения электролиза водного раствора и расплава КС1. Укажите процессы, которые протекают на каждом из электродов.

7.Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме:

С г28 з —►СгС1з —►Сг(ОН)з —►К2Сг04 —►К2Сг20 2 —►СгС1з—►Сг;

укажите условия проведения реакций.

8. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуще­ ствить следующую цепочку превращений:

С6Н6 — С6Н5СН(СН3)2 -> С6Н5СВг(СН3)2 -> С6Н5С(СН3)=СН2 ->

-> С6Н5СООН -> С6Н5СООС2Н5 -> С2Н5ОН;

укажите условия протекания реакций.

9. Растворимость соли КНСОз в воде составляет 22.7%. Рассчитайте растворимость этой соли в граммах на 100 г воды и молярную концен­

трацию насыщенного раствора при этой температуре (плотность раствора равна 1.2 г/мл)

10. При сгорании смеси метиламина и ацетилена образовалось 10.3 воды и 1.68 л газа (н.у.), нерастворимого в растворе щелочи. Вычислите массовую долю ацетилена в исходной смеси.

Экзамен для иностранных граждан (вместо ЕГЭ)

Вариант Х1-2009

1.Приведите по два примера соединений разных классов, в которых атом серы имеет минимальную и максимальную степень окисления.

2.При щелочном гидролизе сложного эфира состава СюН1202 образо­ валась соль СзНзОгИа. Определите молекулярную формулу второго про­ дукта гидролиза, если известно, что его молекула состоит из атомов трех элементов.

3.Смесь водорода и аммиака имеет плотность по водороду 3.5. К 80 л этой смеси добавили 120 л аммиака. Рассчитайте плотность по водороду конечной смеси.

4.Предложите способ получения уксусной кислоты, используя только метан и неорганические соединения. Напишите уравнения реакций.

5.Рассчитайте степень диссоциации уксусной кислоты в 1 М растворе СН3СООН, если константа диссоциации СН3СООН равна 1.8-10-5.

6 . Углекислый газ объемом 7.84 л (н.у.) поглотили 154 г 20%-ного раствора гидроксида калия. Определите, какие вещества содержатся в полученном растворе, и рассчитайте их массы.

7. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих сле­ дующей схеме превращений:

А§ —> А§2§04 —> А§Ж )3 —> А§20 —> А§Р —> СН3СООА§ —> А§;

укажите условия протекания реакций.

8. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих сле­ дующей схеме превращений:

С8Н8—> СйНрВг —> С8Н10О —> С7Н6О2—> С14Ню04Ва —> С7Н902N —> С7Н502Nа.

В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия про­ текания реакций.

9. Три идентичных сосуда (равного объема и равной массы) содержат газы, находящиеся при одинаковых условиях. Первый сосуд, заполнен­ ный кислородом, имеет массу 33.45 г. Масса второго, заполненного гели­ ем, составляет 27.85 г. Третий сосуд содержит смесь 20% (по объему) гелия и неизвестного газа и имеет массу 27.53 г. Определите неизвестный газ.

10. Альдегид массой 14.4 г нагрели с 49.0 г свежеосажденного ги ксида меди (II). Образовавшийся осадок отделили и нагревали до посто­ янной массы, которая составила 36.8 г. Определите возможную струк­ турную формулу неизвестного альдегида.

Вариант Х2-2009

1.Приведите по два примера соединений разных классов, в которых атом фосфора имеет минимальную и максимальную степень окисления.

2.При щелочном гидролизе сложного эфира состава С9Н10О2 образо­ валась соль С2Н3О2К. Определите молекулярную формулу второго про­ дукта гидролиза, если известно, что его молекула состоит из атомов трех элементов.

3.Смесь азота и углекислого газа имеет плотность по водороду 16. К 30 л этой смеси добавили 60 л углекислого газа. Рассчитайте плотность по водороду конечной смеси.

4.Предложите способ получения этаналя, используя только метан и неорганические соединения. Напишите уравнения реакций.

5.Рассчитайте степень диссоциации хлорноватистой кислоты в ее

0.1М растворе, если константа диссоциации НС10 равна 2.8*10"8

6. Сернистый газ объемом 19.04 л (н.у.) поглотили 250 г 17.6%-ного раствора гидроксида натрия. Определите, какие вещества содержатся в полученном растворе, и рассчитайте их массы.

7.Напишите уравнения химических реакций, соответствующих сле­ дующей схеме превращений:

Си20 -> Си804 -> Си(ОН)2 -> Си20 -> [Си(КН3)2]ОН -> С3Н3Си. -► СиС1;

укажите условия протекания реакций.

8. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих сле­ дующей схеме превращений:

С8Н18 -> X -> С6Н4(СООН)2 -> У -> С6Н4(СООК)2 -> Ъ -> С6Н12;

в уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия протека­ ния реакций.

9.Смесь порошка цинка и карбоната бария (масса смеси 45.9 г) спла­ вили в открытом тигле в атмосфере кислорода. Определите массовые доли веществ в полученной после сплавления смеси, если ее масса стала равна 38.7 г.

10.Альдегид массой 23.2 г нагрели с 88.2 г свежеосажденного гидро­ ксида меди (II). Образовавшийся осадок отделили и нагревали до посто­ янной массы, которая составила 65.6 г. Определите возможную струк­ турную формулу неизвестного альдегида.

Экзаменационные задания 2010

Дополнительный письменный экзамен

Вариант 1

1. Напишите электронные конфигурации ионов, из которых состоит фторид кальция.

2. Найдите плотность (г/л) при н. у. газовой смеси, состоящей из 30% N2 0 и 70% N2 по объему.

3.Напишите структурные формулы двух соединений, имеющих фор­ мулу С4Н80.

4.В закрытой стеклянной колбе объемом 50 л находится при нор­ мальных условиях смесь водорода и хлора, имеющая плотность 1.32 г/л. Сколько теплоты выделится при освещении колбы синим светом? Тепло­ та образования НС1 составляет 92 кДж/моль.

5.Как с помощью одного реактива различить следующие вещества: толуол, уксусная кислота, гексен-1, соляная кислота? Напишите уравне­ ния соответствующих реакций.

6.Элементарная реакция между веществами X и У описывается урав­ нением 2Х + У —►Ъ. Начальные концентрации веществ X и У составляли

0.3и 0.5 моль/л соответственно, а скорость в начальный момент времени равнялась 0.036 моль/(л мин). Рассчитайте константу скорости реакции и скорость в момент времени, когда концентрация вещества У уменьшится на 0.1 моль/л.

7.Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме превращений, укажите условия их протекания:

НЫОз — X

Vч— — N0

8.Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей после­ довательности превращений:

С2Н5С1 — С2Н7Ы -> X -> С2Н40 — С3Н5Ж ) — С3Н60 3 -> С6Н80 4;

укажите структурные формулы веществ и условия протекания реакций.

9. Смесь гидрида неизвестного щелочного металла и фосфида хрома массой 34.8 г прореагировала с 199.8 мл воды. Масса полученного при

этом раствора оказалась на 34.6 г меньше суммы масс исходных твердых веществ и воды, а массовая доля образовавшейся соли составила 12.7%. Установите формулу гидрида и рассчитайте его количество в исходной смеси.

10. Смесь изомерных сложных эфиров массой 17.6 г нагрели с 2 20%-ного водного раствора гидроксида калия, затем раствор упарили, твердый остаток прокалили. При прокаливании выделилось 4.48 л (н. у.) газа с плотностью по водороду 8.875. Установите качественный и коли­ чественный состав исходной смеси и твердого остатка после прокалива­ ния.

Вариант 2

1. Напишите электронные конфигурации ионов, из которых состоит оксид натрия.

2. Найдите плотность (г/л) при н. у. газовой смеси, состоящей из 30% С 02 и 70% ЫНз по объему.

3.Напишите структурные формулы двух соединений, имеющих фор­ мулу С3Н60 2.

4.В закрытой стеклянной колбе объемом 30 л находится при нор­ мальных условиях смесь водорода и хлора, имеющая плотность 1.21 г/л. Сколько теплоты выделится при освещении колбы синим светом? Тепло­ та образования НС1 составляет 92 кДж/моль.

5.Как с помощью одного реактива различить следующие вещества: уксусная кислота, рибоза, бутандиол-2,3, бутанол-2? Напишите уравне­ ния соответствующих реакций.

6.Элементарная реакция между веществами X и У описывается урав­ нением X + У —►Ъ. Начальные концентрации веществ X и У составляли

0.2и 0.6 моль/л соответственно. Константа скорости этой реакции при 25°С равна 0.9 л/(моль мин) Рассчитайте начальную скорость реакции и определите, чему равнялись концентрации реагентов, когда скорость ре­ акции стала равна 0.003 моль/(л мин).

7.Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме превращений, укажите условия их протекания:

А§Вг — !—► X

V -*—г— НВг

8. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей после­ довательности превращений:

С2Н60 -► X -► С2Н7Ш 2 -► С2Н40 2 -► С2Н3СЮ2 -► С2Н5Ш 2 -► С4Н6Ы20 2;

укажите структурные формулы веществ и условия протекания реакций.

9.Смесь гидрида неизвестного щелочного металла и карбида алюми­ ния массой 16.8 г прореагировала с 111.6мл воды. Масса полученного при этом раствора оказалась на 28.4 г меньше суммы масс исходных твердых веществ и воды, а массовая доля образовавшейся соли составила 11.8%. Установите формулу гидрида и рассчитайте его количество в ис­ ходной смеси.

10.Смесь изомерных сложных эфиров массой 11 г нагрели с 140 г 20%-ного водного раствора гидроксида калия, затем раствор упарили, твердый остаток прокалили. При прокаливании выделилось 2.8 л (н. у.) газа с плотностью по гелию 5.4. Установите качественный и количест­ венный состав исходной смеси и твердого остатка после прокаливания.

Вариант 3

1. Напишите электронные конфигурации ионов, из которых состоит оксид калия.

2. Найдите плотность (г/л) при н. у. газовой смеси, состоящей из 79% N2 и 21% О2 по объему.

3.2. Напишите структурные формулы двух соединений, имеющих формулу

4.В закрытой стеклянной колбе объемом 30 л находится при нор­ мальных условиях смесь водорода и хлора, имеющая плотность 1.01 г/л. Сколько теплоты выделится при освещении колбы синим светом? Тепло­ та образования НС1 составляет 92 кДж/моль.

5.Как с помощью одного реактива различить следующие вещества: стирол, анилин, бромоводородная кислота, иодоводородная кислота? На­ пишите уравнения соответствующих реакций.

6.Элементарная реакция между веществами X и У описывается урав­ нением 2Х + У —►Ъ. Начальные концентрации веществ X и У составляли

0.2и 0.6 моль/л соответственно, а скорость в начальный момент времени равнялась 0.022 моль/(л мин). Рассчитайте константу скорости реакции и скорость в момент времени, когда концентрация вещества X уменьшится на 0.1 моль/л.

7.Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме превращений, укажите условия их протекания:

8. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей после­ довательности превращений:

С3Н60 2^ С3Н5СЮ2^ X -> С3Н5СЮ2^ С4Н5Ж )2—►С4Н60 4—►С6Н10О4;

укажите структурные формулы веществ и условия протекания реакций.

9.Смесь гидрида неизвестного щелочного металла и фосфида цинка массой 208.5 г прореагировала с 406.5 мл воды. Масса полученного при этом раствора оказалась на 87.5 г меньше суммы масс исходных твердых веществ и воды, а массовая доля образовавшейся соли составила 40.0%. Установите формулу гидрида и рассчитайте его количество в исходной смеси.

10.Смесь изомерных сложных эфиров массой 19.8 г нагрели с 100 г 20%-ного водного раствора гидроксида натрия, затем раствор упарили, твердый остаток прокалили. При прокаливании выделилось 5.04 л (н. у.) газа с плотностью по гелию 6.8. Установите качественный и количест­ венный состав исходной смеси и твердого остатка после прокаливания.

Вариант 4

1. Напишите электронные конфигурации ионов, из которых состоит хлорид натрия.

2. Найдите плотность (г/л) при н. у. газовой смеси, состоящей из 30% С 02 и 70% К2 по объему.

3.Напишите структурные формулы двух соединений, имеющих фор­ мулу С3Н9К.

4.В закрытой стеклянной колбе объемом 40 л находится при нор­ мальных условиях смесь водорода и хлора, имеющая плотность 1.48 г/л. Сколько теплоты выделится при освещении колбы синим светом? Тепло­ та образования НС1 составляет 92 кДж/моль.

5.Как с помощью одного реактива различить следующие вещества: анилин, циклогексен, хлорид натрия, иодид натрия? Напишите уравнения соответствующих реакций.

6.Элементарная реакция между веществами X и V описывается урав­ нением 2Х + V —►Ъ. Начальные концентрации веществ X и V составляли

0.2и 0.6 моль/л соответственно. Константа скорости этой реакции при 25°С равна 0.9 л2/(моль2-мин). Рассчитайте начальную скорость реакции и скорость в момент времени, когда концентрация вещества V уменьшится на 0.1 моль/л.

7.Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме превращений, укажите условия их протекания:

8. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей после­ довательности превращений:

С3Н8—►С3Н7ВГ—►СбН]4 —►X —►С6Н12—►С3Н60 —►СбН^О ;

укажите структурные формулы веществ и условия протекания реакций.

9.Смесь гидрида неизвестного щелочного металла и фосфида цинка массой 42.9 г прореагировала с 134.1 мл воды. Масса полученного при этом раствора оказалась на 27 г меньше суммы масс исходных твердых веществ и воды, а массовая доля образовавшейся соли составила 20.2%. Установите формулу гидрида и рассчитайте его количество в исходной смеси.

10.Смесь изомерных сложных эфиров массой 39.6 г нагрели с 200 г 20%-ного водного раствора гидроксида натрия, затем раствор упарили, твердый остаток прокалили. При прокаливании выделилось 10.08 л (н. у.) газа с плотностью по неону 0.87. Установите качественный и количест­ венный состав исходной смеси и твердого остатка после прокаливания.

Вариант 5 (резервный)

1. Напишите электронные конфигурации ионов, из которых состоит оксид кальция.

3.Напишите структурные формулы двух соединений, имеющих фор­ мулу С3Н60.

4.В закрытой стеклянной колбе объемом 60 л находится при нор­ мальных условиях смесь водорода и хлора, имеющая плотность 1.01 г/л. Сколько теплоты выделится при освещении колбы синим светом? Тепло­ та образования НС1 составляет 92 кДж/моль.

5.Как с помощью одного реактива различить четыре газа: формальде­ гид. иодоводород, пропан, ацетилен? Напишите уравнения соответст­ вующих реакций.

6.Элементарная реакция между веществами X и У описывается урав­ нением X + У —►2Ъ. Начальные концентрации веществ X, У и Ъ состав­ ляли 0.2, 0.6 и 0 моль/л соответственно, а скорость в начальный момент времени равнялась 0.022 моль/(л • мин). Рассчитайте константу скорости реакции и скорость в момент времени, когда концентрация вещества Ъ достигнет 0.2 моль/л.

7. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме превращений, укажите условия их протекания:

8. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей после­ довательности превращений:

С2Н6 -> С2Н5С1 -> X -> С2Н4С12 -> С4ЩХ2 -* С4Н60 4 -> С4Н40 3;

укажите структурные формулы веществ и условия протекания реакций.

9.Смесь гидрида цезия и карбида алюминия прореагировала с 200.8 мл воды. Масса полученного при этом раствора оказалась на 56.8 г меньше суммы масс исходных твердых веществ и воды, а массовая доля образовавшейся соли составила 22.8%. Рассчитайте количества веществ в исходной смеси.

10.Смесь изомерных сложных эфиров массой 22 г нагрели с 150 г 20%-ного водного раствора гидроксида натрия, затем раствор упарили, твердый остаток прокалили. При прокаливании выделилось 5.6 л (н. у.) газа с плотностью по гелию 4.7. Установите качественный и количест­ венный состав исходной смеси и твердого остатка после прокаливания.

Филиал химического факультета МГУ в Баку

Вариант Баку-2010-1

1.Плотность некоторого газа по неону равна 2.2. Определите плот­ ность этого газа по кислороду.

2.Определите степень окисления и массовую долю хрома в дихромате калия К2Сг20 7.

3.Имеется 16%-ный водный раствор уксусной кислоты с плотностью

1.02г/мл. Чему равна молярная концентрация кислоты в этом растворе?

4.Напишите уравнения следующих реакций: АёЖ )3 + № О Н —* . . .

Ре$04 + КМп04 + Н2804 —►...

5.Масса 15 л газа при 25°С и давлении 121 кПа равна 30.8 г. Опреде­ лите молярную массу этого газа и напишите его возможную структурную

формулу.

6. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме превращений, укажите условия их протекания:

1 Си(КОз)2

СиО — -—►Си20

7. Как повлияет повышение давления на равновесие в следующих ре­ акциях:

а)К 2 + ЗН2 ^ 2 Ш 3 + е;

б )2803 ^ 2 8 0 2 + 0 2- е ;

в) С12 + Н2 ^2НС1 + 0?

8. Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме превраще­ ний:

А1— >А14С3 -^ -> С Н 4 -^ -> С 2Н2 -^ -> С 2Н40 —^->С2Н60 —^->С3Н60

В уравнениях приведите структурные формулы веществ и укажите условия проведения реакций.

9 .Известно, что 0.336 л (н.у.) смеси пропена с бутаном-1 могут легко прореагировать в темноте с 1.28 мл брома (плотность 3.14 г/мл). Во сколько раз уменьшится объем исходной газовой смеси после пропускания

еечерез аммиачный раствор оксида меди (I)?

10.Металл массой 32.4 г растворили в концентрированной азотной кислоте, при этом вся кислота восстановилась до оксида азота (IV) и бы­ ло получено 200 мл 1.5 М раствора соли. Определите неизвестный металл

инапишите уравнение его реакции с концентрированной серной кисло­ той.

Вариант Баку-2010-2

1.Плотность некоторого газа по фтору равна 1.21. Определите плот­ ность этого газа по азоту.

2.Определите степень окисления и массовую долю марганца в пер­ манганате калия КМп04.

3.Имеется 18%-ный водный раствор муравьиной кислоты с плотно­ стью 1.042 г/мл. Чему равна молярная концентрация кислоты в этом рас­ творе?

4.Напишите уравнения следующих реакций:

СиС1 + Ш 3 + Н20 - > •••

Сг(ОН)3 + С12 + ЫаОН —►...

5.Масса 24 л газа при 20°С и давлении 112 кПа равна 59.6 г. Опреде­ лите молярную массу этого газа и напишите его возможную структурную формулу.