Задачи и упражнения / Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др. Вступительные экзамены и олимпиады по химии. Опыт МГУ

6 . Напишите уравнения химических реакций, соответствующих сле­ дующей схеме превращений. Укажите условия проведения реакций.

А&О

I

[Аё(ЫНз)2]С1 <— А§С1«— [А§(ЫНз)2]ОН— ►Аё — ►А ^О з.

А&304

7. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих сле­ дующей схеме превращений и определите неизвестные вещества.

С3Н8 -► X, -► С3Н6 -► Х2 -► С9Н ПМ )2 -► Х3 -► СбН5Ш 2.

8 . Константа равновесия реакции Н2 + 12 ^ 2Н1 при 600°С равна 40. В каком молярном отношении необходимо смешать водород и иод, чтобы 99% иода превратилось в иодоводород?

9.Органическое соединение состава СюНюО массой 7.3 г ввели в ре­ акцию с избытком перманганата калия в присутствии серной кислоты. При этом выделилось 2.477 л газа (измерено при 25°С и 750 мм рт. ст.). Предложите возможную структурную формулу неизвестного органиче­ ского соединения. Ответ обоснуйте.

10.Кристаллическое вещество массой 4.900 г, содержащее 31.84% ка­ лия, 28.98% хлора и 39.18% кислорода по массе, прокалили с 6.75 г по­ рошкообразного алюминия. Полученную смесь нагревали с 88.9 мл 35%- ного раствора КОН (плотность 1.35 г/мл) до прекращения выделения га­ за. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

Вариант ББЗК-08-04

1.Сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в молекуле углекислого газа 12С160 2?

2.Смешали 84.4 мл 15%-ного раствора карбоната калия (плотность

1.09 г/мл) и 66 мл 23%-ного раствора серной кислоты (плотность 1.29 г/мл). Раствор прокипятили. Определите массовые доли веществ в полученном растворе (потерями паров воды пренебречь).

3. Произведение растворимости РЬС12 при 25°С составляет 1.6*10-5 моль3/л3. Рассчитайте молярную концентрацию соли в насыщен­ ном водном растворе.

4. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме превращений:

С12 А <— С7Н8 —►В —►КСг(ОН)4;

определите неизвестные вещества:

5. При нагревании природного дипептида с водным раствором соля­ ной кислоты была получена только одна соль с массовой долей хлора

28.28%. Установите строение дипептида и напишите уравнение его гид­ ролиза.

6. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих с дующей схеме превращений. Укажите условия проведения реакции.

Мп5

I

МпСЬ*— Мп02 <— Мп(Ж)з)2— ►Мп(ОН)2— >К2МЮ4.

7. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих сле­ дующей схеме превращений, и определите неизвестные вещества.

С2Н4 -> X, -> С4Н6 -> Х2 -> С4Н80 2 -> Х3 -> С4Н60 4.

8. Константа равновесия реакции Н2 + 12 ^ 2Н1 при 450°С равна 60. В каком молярном отношении необходимо смешать водород и иод, чтобы 90% иода превратилось в иодоводород?

9.Органическое соединение состава СюНю02 массой 8.1 г ввели в ре­ акцию с избытком перманганата калия в присутствии серной кислоты. При этом выделилось 2.510 л газа (измерено при 27°С и 745 ммрт. ст.). Предложите возможную структурную формулу неизвестного органиче­ ского соединения. Ответ обоснуйте.

10.Кристаллическое вещество массой 3.62 г, содержащее 7.73% ли­ тия, 39.23% хлора и 53.04% кислорода, прокалили с 15.6 г порошкооб­ разного цинка. Полученную смесь нагревали с 47.7 мл 35%-ного раствора ЫОН (плотность 1.15 г/мл) до прекращения выделения газа. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

Факультет почвоведения

Вариант ПВ-2008-1

1.Напишите уравнение реакции между кислотным оксидом и щело­

чью.

2.Напишите структурную формулу двухатомного спирта состава С3Н80 2.

3.Напишите уравнения следующих реакций:

Х+ КОН -» ...

4.В воде растворили 30 г уксусной кислоты. В полученном растворе обнаружили 0.04 моль ионов. Определите степень диссоциации кислоты.

5.При нагревании бутана в присутствии катализатора 75% углеводо­ рода превратилось в его изомер - изобутан. Рассчитайте константу изо­ меризации бутана.

6.Вещество X реагирует с фенолом, но не реагирует с пропанолом-2. Вещество У реагирует с пропанолом-2, но не реагирует с фенолом. Ве­ щество Ъ реагирует и с фенолом, и с пропанолом-2. Определите вещества X, У и Ъ. Напишите уравнения реакций.

7.Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

РН3 -> Н3Р04 -> Са3(Р04)2 -> Р -> РС15 -> НС1 -> С12.

8. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей после­ довательности превращений:

С2Н4С12 -> С2Н2 -> X -> С6Н50 2Н -> С6Н7Ы -> У -> С6Н8М20 3;

определите неизвестные вещества X и У; во всех уравнениях укажите структурные формулы реагентов и продуктов реакций.

9.При пропускании сухого хлороводорода в смесь анилина, бензола и фенола выделился осадок массой 5.18 г. После отделения осадка на ней­ трализацию фильтрата было затрачено 8.00 г 10%-ного раствора гидро­ ксида натрия. Газ, выделяющийся при сжигании такого же количества смеси, образует при пропускании через известковую воду осадок массой 90 г. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.

10.При полном термическом разложении 39.4 г соли неизвестного металла образовалось два вещества: газообразное объемом 4.88 л (изме­ рено при 25°С и нормальном давлении) и твердое массой 30.6 г. Устано­ вите формулу соли и предложите два способа ее получения.

Вариант ПВ-2008-2

1.Напишите уравнение реакции между основным оксидом и кисло­

той.

2.Напишите структурную формулу карбоновой кислоты состава С3Н40 2.

3.Напишите уравнения следующих реакций:

РЪ(Ш 3)2 — Х + ...

Х+ ЮТОз-> ...

4.В воде растворили 18.4 г муравьиной кислоты. В полученном рас­ творе обнаружили 0.02 моль ионов. Определите степень диссоциации кислоты.

5.При нагревании паров пропанола-1 в присутствии катализатора 60% спирта превратилось в его изомер - пропанол-2. Рассчитайте кон­ станту равновесия реакции изомеризации.

6.Вещество X реагирует с фенолом, но не реагирует с уксусной ки­ слотой. Вещество У реагирует с уксусной кислотой, но не реагирует с фенолом. Вещество Ъ реагирует и с фенолом, и с уксусной кислотой. Оп­ ределите вещества X, У и Ъ. Напишите уравнения реакций.

7.Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

КМп04 -> Мп02 -> МпС12 -> Мп(Ж )3)2 -> Мп(ОН)2 -> МпО -> Мп.

8 . Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей после­ довательности превращений:

С12Н22011 —^ С6Н120 6 —^ X —^ С2Н40 2 —^ С2Н30 2Ыа —^ У —^ С2Н2.

Определите неизвестные вещества X и У; во всех уравнениях укажите структурные формулы реагентов и продуктов реакций.

9. На нейтрализацию смеси массой 50 г, состоящей из бензола, фенола и анилина, пошло 49.7 мл 17%-ной соляной кислоты (плотность 1.08 г/мл). При взаимодействии такого же количества смеси с избытком бромной воды образовался осадок массой 99.1 г. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.

10. При полном термическом разложении 25.0 г соли неизвестного металла образовалось два вещества: газообразное объемом 6.32 л (изме­ рено при 35°С и нормальном давлении) и твердое массой 14.0 г. Устано­ вите формулу соли и предложите два способа ее получения.

Вариант ПВ-2008-3

1.Напишите уравнение реакции между амфотерным оксидом и щело­

чью.

2.Напишите структурную формулу альдегида состава С4Н80.

3.Напишите уравнения следующих реакций:

X + НС1 —> ...

4.В воде растворили 11.2л (н. у.) фтороводорода. В полученном рас­ творе обнаружили 0.06 моль ионов. Определите степень диссоциации фтороводородной кислоты.

5.При нагревании паров пропилбензола в присутствии катализатора 80% углеводорода превратилось в его изомер - изопропилбензол. Рассчи­ тайте константу равновесия реакции изомеризации.

6.Вещество X реагирует с анилином, но не реагирует с фенолом. Ве­ щество У реагирует с фенолом, но не реагирует с анилином. Вещество Ъ реагирует и с фенолом, и с анилином. Определите вещества X, У и Ъ. Напишите уравнения реакций.

7.Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

Определите неизвестные вещества X и У; во всех уравнениях укажите структурные формулы реагентов и продуктов реакций.

9.В смесь массой 150 г, состоящую из бензола, фенола и анилина, пропустили избыток сухого хлороводорода, при этом выпало 38.85 г осадка, который отфильтровали. Фильтрат обработали избытком бром­ ной воды, при этом образовался осадок массой 29.79 г. Вычислите массо­ вые доли веществ в исходной смеси.

10.При полном термическом разложении 15.0 г соли неизвестного металла образовалось два вещества: газообразное объемом 3.61 л (изме­ рено при 20°С и нормальном давлении) и твердое массой 8.4 г. Установи­ те формулу соли и предложите два способа ее получения.

Факультет наук о материалах

Вариант ФНМБ-2008-1

1.Приведите формулу аниона, образованного пятью атомами двух элементов, находящихся в одной группе Периодической системы. Числа электронов и протонов в этом анионе различаются на 2.

2.Напишите уравнение реакции гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой в мольном соотношении 3 :1 .

3.Вычислите степень и константу диссоциации циановодородной ки­ слоты, если рН 0.01М раствора НСИ равен 5.60.

4.Вычислите массовые доли веществ в растворе, полученном при

сливании 172.9 мл 20%-ного раствора хлорида бария плотностью 1.203 г/мл и 142 г 10%-ного раствора сульфата натрия.

5. Как изменятся (увеличатся или уменьшатся) скорости прямой и об­ ратной реакций 2С12(Г)+ 2Н20(Г) ^ 4НС1(г) + 0 2(г) при увеличении темпера­ туры? В какую сторону при этом будет смещено равновесие? Теплоты образования веществ составляют: (9(Н20(г)) = 241.8 кДж/моль; (9(НС1(г)) = 92.1 кДж/моль.

6.Рассчитайте необходимую массу перманганата калия, чтобы в вы­ делившемся при его термическом разложении кислороде сгорело 7.9 г пиридина.

7.Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме превращений; определите вещества А и В:

8. Используя структурные формулы веществ, напишите уравнения ре­ акций, соответствующих следующей схеме превращений. Определите неизвестные вещества А - С, учтите, что разными буквами обозначены разные вещества.

ЩС5Н10О2) ^ - А(С2НбО)-^— ►В(С2Н40 2) — ►С(С5Н10О2)

4

▼

Е(С2Н 40)^ Р(С3Н80 )— ►С(С5Н10О2)

9.Газ, образующийся при прокаливании смеси 49 г ацетата калия с большим избытком гидроксида калия, смешали с парами брома. Объем газовой смеси равен 60 л при 27°С и давлении 104 кПа. После освещения смеси образовался тетрабромметан в количестве 0.1 моль. Определите выход тетрабромметана в реакции бромирования.

10.К 200 г 2.7500%-ного раствора сульфида Х28 прибавили 200 мл раствора бромида УВг2 с молярной концентрацией 0.25 моль/л и плотно­ стью 1.0303 г/мл. По окончании реакции в растворе осталась одна соль с массовой долей 2.9660%. Определите неизвестные металлы X и У и за­ пишите уравнение реакции сульфида У8 с концентрированной азотной кислотой.

Вариант ФНМБ-2008-2

1.Приведите формулу аниона, образованного четырьмя атомами двух элементов, находящихся в одном периоде Периодической системы. Чис­ ла электронов и протонов в этом анионе различаются на 1.

2.Напишите уравнение реакции гидроксида бария с серной кислотой

вмольном соотношении 1 : 2.

3.Вычислите степень и константу диссоциации хлорноватистой ки­ слоты, если рН 0.001М раствора НС10 равен 5.15.

4.Вычислите массовые доли веществ в растворе, полученном при

сливании 198.8 мл 8%-ного раствора нитрата серебра плотностью 1.069 г/мл и 332 г 10%-ного раствора иодида калия.

5. Как изменятся (увеличатся или уменьшатся) скорости прямой и об­ ратной реакций 4КО(г)+ 6Н20 (г)^ 4КН3(г) + 502(г) при увеличении темпе­ ратуры? В какую сторону при этом будет смещено равновесие? Теплоты образования веществ составляют: (9(МО(г)) = -90.2 кДж/моль; (9(Н20(г)) = 241.8 кДж/моль; (9(ЫН3(Г)) = 46.2 кДж/моль.

6.Рассчитайте необходимую массу нитрата серебра, чтобы в выде­ лившемся при его термическом разложении кислороде сгорело 7.5 г гли­ цина.

7.Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме превращений, определите неизвестные вещества А и В:

8. Используя структурные формулы веществ, напишите уравнения ре­ акций, соответствующих следующей схеме превращений. Определите неизвестные вещества А - С, учтите, что разными буквами обозначены разные вещества.

9.Газ, образующийся при прокаливании смеси 20.5 г ацетата натрия с большим избытком гидроксида натрия, смешали с хлором. Объем газо­ вой смеси равен 22.4 л при 25°С и давлении 111 кПа. После освещения смеси образовался трихлорметан (хлороформ) в количестве 0.1 моль. Оп­ ределите выход трихлорметана в реакции хлорирования.

10.К 50 г 7.8000%-ного раствора сульфида Х2$ прибавили 100 мл раствора хлорида УС12 с молярной концентрацией 0.5 моль/л и плотно­ стью 1.0100 г/мл. По окончании реакции в растворе осталась одна соль с массовой долей 4.0680%. Определите неизвестные металлы X и У и за­ пишите уравнение реакции сульфида У8 с концентрированной азотной кислотой.

Вариант ФНМБ-2008-3

1.Приведите формулу аниона, образованного четырьмя атомами двух элементов, находящихся в одной группе Периодической системы. Числа электронов и протонов в этом анионе различаются на 2.

2.Напишите уравнение реакции ортофосфорной кислоты с гидрокси­ дом натрия в мольном соотношении 1:1 .

3.Вычислите степень и константу диссоциации уксусной кислоты, если рН 0.01 М раствора СН3СООН равен 3.37.

4.Вычислите массовые доли веществ в растворе, полученном при

сливании 481 мл 10%-ного раствора карбоната натрия плотностью 1.102 г/мл и 1387.36 г 2%-ного раствора хлорида кальция.

5. Как изменятся (увеличатся или уменьшатся) скорости прямой и об­ ратной реакций Ре30 4(К)+ 4Н2(г) ^ ЗРе(к) + 4Н20 (г) при увеличении темпе-

ратуры? В какую сторону при этом будет смещено равновесие? Теплоты образования веществ составляют 2(Н20 (г)) = 241.8 кДж/моль и 2(Ре30 4(к)) = 1117.1 кДж/моль.

6.Рассчитайте массу нитрата железа (II), которую необходимо взять, чтобы в выделившемся при его термическом разложении кислороде сго­ рело 6.7 г пиррола.

7.Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме превращений, определите неизвестные вещества А и В:

8. Используя структурные формулы веществ, напишите уравнения акций, соответствующих следующей схеме превращений. Определите неизвестные вещества А - С, учтите, что разными буквами обозначены разные вещества.

е(С5Н10о 2)«-^- в (с 3н8о)«-у- м с 2н4оуТ + в (с 2и402) Т + с (с 5н 10о 2)

5

Р(С2Н60 ) - г ^С(С5Н1о02)

9.Газ, образовавшийся при прокаливании смеси 41 г ацетата натрия с большим избытком гидроксида натрия, смешали с хлором. Объем газо­ вой смеси равен 60 л при 27°С и давлении 104 кПа. После освещения смеси образовался тетрахлорметан в количестве 0.1 моль. Определите выход тетрахлорметана в реакции хлорирования.

10.К 200 г 5.0700%-ного раствора сульфида Х2$ прибавили 200 мл раствора бромида УВг2 с молярной концентрацией 0.25 моль/л и плотно­ стью 1.0295 г/мл. По окончании реакции в растворе осталась одна соль с массовой долей 4.1220%. Определите неизвестные металлы X и У и за­ пишите уравнение реакции сульфида У8 с концентрированной азотной кислотой.

Вариант ФНМБ-2008-4

1.Приведите формулу аниона, образованного четырьмя атомами двух элементов, находящихся в одном периоде Периодической системы. Чис­ ла электронов и протонов в этом анионе различаются на 2.

2.Напишите уравнение реакции отрофосфорной кислоты с гидрокси­ дом калия в мольном соотношении 1:2 .

3.Вычислите степень и константу диссоциации бензойной кислоты, если рН 0.01 М раствора С6Н5СООН равен 3.09.

4. Вычислите массовые доли веществ в растворе, полученном при сливании 356.36 мл 4%-ного раствора хлорида натрия плотностью 1.026 г/мл и 850 г 10%-ного раствора нитрата серебра.

5. Как изменятся (увеличатся или уменьшатся) скорости прямой и об­ ратной реакций С 02(Г)+ 4Н2 (Г) «=* СН4(г) + 2Н20 (Ж) при увеличении темпе­ ратуры? В какую сторону при этом будет смещено равновесие? Теплоты образования веществ составляют 2 № 0 (Ж)) = 285.8 кДж/моль; 2(СН4(г)) = 74.8 кДж/моль; 2(С 02(г)) = 393.5 кДж/моль.

6.Рассчитайте необходимую массу дихромата калия, чтобы в выде­ лившемся при его термическом разложении кислороде сгорело 8.9 г ала­ нина.

7.Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме превращений, определите неизвестные вещества А и В:

КА1(ОН)4

8. Используя структурные формулы веществ, напишите уравнения акций, соответствующих следующей схеме превращений. Определите неизвестные вещества А - С, учтите, что разными буквами обозначены разные вещества.

1=

Р(С3Н80 )- ^ С (С 6Н1202)

9.Газ, образующийся при прокаливании смеси 24.5 г ацетата калия с большим избытком гидроксида калия, смешали с парами брома. Объем газовой смеси равен 60 л при 27°С и давлении 104 кПа. После освещения смеси образовался трибромметан в количестве 0.1 моль. Определите вы­ ход трибромметана в реакции бромирования.

10.К 50 г 29.800%-ного раствора сульфида Х28 прибавили 100 мл раствора хлорида УС12 с молярной концентрацией 0.5 моль/л и плотно­ стью 1.0310 г/мл. По окончании реакции в растворе осталась одна соль с массовой долей 11.328%. Определите неизвестные металлы X- и У и за­ пишите уравнение реакции сульфида У8 с концентрированной азотной кислотой.