Задачи и упражнения / Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др. Вступительные экзамены и олимпиады по химии. Опыт МГУ

1.Напишите электронную конфигурацию ионов Ы5+ и 1Ч3'.

2.Напишите уравнение реакции кремния с раствором гидроксида на­

трия.

3.В каком молярном соотношении должны прореагировать гидроксид калия и ортофосфорная кислота, чтобы в результате реакции образова­ лась эквимолярная смесь кислых солей?

4.Определите формулу монобромалкана, если известно, что в нем со­ держится 62.50% водорода по молям.

5.Теплота сгорания магния равна 601.4 кДж/моль. Сколько тепла вы­ делится при сгорании 336 г магния в 112 л (н.у.) кислорода?

6.Предложите способ получения изопропилового эфира пропановой кислоты с использованием только первичного пропилового спирта и не­ органических соединений. Напишите уравнения химических реакций.

7.Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме:

РеС13 —^ Ре(ОН)3 —^ Ре2(804)3 —^ Ре804 —^ Ре8 —> РеСЦ —^ РеС13

8. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме:

Определите неизвестные вещества Хх - Х$.

9.После растворения смеси нитрата серебра и бромида калия в воде масса образовавшегося осадка оказалась в 1.2 раза больше массы солей в полученном растворе. Определите, массовые доли солей в исходной сме­ си, если известно, что в полученном растворе отсутствуют бромид-ионы.

10.Органическое вещество, полученное при нагревании 18.4 г толуо­ ла с бромметаном в присутствии А1Вг3, окислено водным раствором пер­ манганата калия. В результате было получено 43.5 г осадка и средняя соль двухосновной ароматической кислоты. Окисление прошло со 100%- ным выходом. Напишите уравнения всех реакций. Определите выход продукта алкилирования.

Вариант ПБ-2006-4

1.Напишите электронную конфигурацию ионов 814- и 814+

2.Напишите уравнение химической реакции цинка с раствором гид­ роксида натрия.

3.В каком молярном соотношении должны прореагировать гидроксид калия и ортофосфорная кислота, чтобы в результате реакции образова­ лась эквимолярная смесь кислой и средней соли?

216 Письменный вступительный экзамен

6. К 40 л смеси, состоящей из азота и аммиака, добавили 20 л хлороводорода, после чего плотность газовой смеси по воздуху стала равна 0.871. Вычислите объемные и массовые доли газов в исходной смеси.

7. К 861 мл водного раствора нитрата серебра (концентрация 0.65 моль/л) добавили 70 г смеси хлоридов цезия и рубидия. Осадок от­ фильтровали, а в раствор опустили медную пластинку. После окончания реакции масса пластинки изменилась на 4.56 г. Рассчитайте массовые доли хлоридов в исходной смеси.

8. Запишите левую часть уравнений и расставьте коэффициенты:

1)... —►Мп02 + ИОгТ;

2)... —►РН3Т + НаН2Р 02;

3)... ->соТ+н2о.

9.При обработке избытком известковой воды продуктов гидролиза

3.63г рибонуклеотида, содержащего 19.28% азота по массе, выпало

1.55г осадка. Установите неизвестный рибонуклеотид, приведите его структурную формулу и напишите уравнения реакций.

10.К 235 г 20%-ного раствора нитрата меди прилили 150 г 20.8%-ного раствора хлорида бария, полученный раствор подвергли электролизу с инертными электродами. Электролиз закончили, когда массовая доля нитрат-ионов в растворе стала равной 9.2%. Рассчитайте массы продук­ тов, выделившихся на электродах. Какое количество тимина может быть окислено кислородом, полученным при полном термическом разложении исходной соли?

Геологический факультет

Вариант ГА-2006-1

1.Приведите структурную формулу молекулы толуола.

2.Для минерала малахита состава О^ОЩгСОз укажите степень окисления меди и приведите графическую формулу.

3.Имеется 20%-ный раствор серной кислоты (плотность 1.2 г/мл). Ка­ кова молярная концентрация этого раствора?

4.Напишите уравнения следующих реакций: А§ + НМОз(конц) —>...

А1(ОН)3 + КОН —к ..

5.Определите объем газа, образовавшегося при разложении 45 г кар­ боната кальция при 850°С и давлении 1 атм.

6.Приведите не менее трех химических реакций разных типов, в ре­ зультате которых может быть получен нитрат меди (И). Укажите необхо­

7.Какую массу СаО можно получить термическим разложением из­ вестняка СаС03, если для разложения использовать теплоту, которая вы­ делится при сжигании 60 г угля? Теплоты образования СО2, СаО и СаС03 составляют 393.5, 635.5 и 1206.9 кДж/моль соответственно.

8.Напишите уравнения реакций, соответствующих приведенной схе­ ме превращений:

СН3СН2СН2Вг —> спирт —» алкен —> дибромалкан —> алкин —> кетон —> спирт.

В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия про­ ведения реакций.

9.К 28.9 г смеси Ре, Си и А1 прилили избыток соляной кислоты, при этом выделилось 14.56 л газа. Если к такому же количеству смеси доба­ вить раствор ЫаОН, то выделится 10.08 л газа. Определите массовые до­ ли металлов в смеси. Какой объем газа выделится, если на исходную смесь подействовать холодной концентрированной азотной кислотой?

10.Газовую смесь Н2 и С12 объемом 8.96 л (н.у.) облучили ультра­ фиолетовым светом. По окончании реакции в реакционный сосуд влили

1л воды. При этом объем смеси уменьшился в 5 раз, а оставшийся газ не реагировал с раствором КОН. Определите плотность исходной газовой смеси по аргону и рН полученного раствора.

Экзаменационные задания 2007

Химический факультет

Вариант СО-2007-1

1.Почему нельзя тушить горящий магний углекислотным огнетуши­ телем? Ответ подтвердите уравнением реакции.

2.В результате каталитической дегидроциклизации некоторого алкена был получен 1,4-диметилбензол. Приведите возможную структурную формулу и название исходного углеводорода.

3.В соединении КУ3Х массовая доля азота составляет 8.24%, а в со­ единении ЫУ2Х - 9.09%. Установите формулы этих веществ.

4.Напишите четыре уравнения реакций, характеризующих химиче­ ские свойства молочной (2-гидроксипропановой) кислоты.

5.Образец, полученный после полимеризации 26 г стирола, содержит 1.018-10 1 макромолекул. Стирол, не вступивший в реакцию, способен

обесцветить 160 г 3%-ного водного раствора брома. Вычислите среднюю молярную массу полистирола.

6.Реакция выражается уравнением 21ЧО + С12 —►21ЧОС1. В замкнутом сосуде смешали 0.1 моль N 0 и 0.2 моль С12. Считая реакцию элементар­ ной, определите, как и во сколько раз изменится скорость реакции к мо­ менту времени, когда прореагирует 20% хлора.

7.Смесь перманганата калия и нитрата алюминия прокалили. Газооб­ разные продукты пропустили через 250 г 4%-ной азотной кислоты. Не поглотилось 672 мл газов (н.у.), а массовая доля азотной кислоты увели­ чилась до 6.85%, причем азотистой кислоты в растворе обнаружено не было. Определите массовые доли солей в исходной смеси.

8.Смесь фенола и неизвестного амина массой 15.95 г может прореа­ гировать с 1568 мл (н.у.) хлороводорода или с 24 г 15%-ного раствора гидроксида натрия. Предложите структурные формулы трех изомеров этого амина.

9.Напишите уравнения реакций, соответствующих следующим пре­ вращениям (первой указана степень окисления атома в одном из реаген­ тов, далее - в одном из продуктов, который, в свою очередь, является реагентом для последующей стадии):

§Г4 -> Р°-> в г 1-> Р+3 -> Мп+2 -> Иа+ -> 8~2.

10.Напишите структурные формулы веществ, удовлетворяющих еледующей последовательности превращений, назовите эти вещества и при­ ведите уравнения реакций:

изомер^ А

Вариант СО-2007-2

1.Почему натрий хранят в керосине? Ответ подтвердите уравнением реакции.

2.В результате каталитической дегидроциклизации некоторого алкена был получен 1,2,3-триметилбензол. Приведите возможную структур­ ную формулу и название исходного углеводорода.

3.В соединении РУХ3 массовая доля фосфора составляет 30.39%, а в соединении РУ3Х4 - 18.90%. Установите формулы веществ.

4.Напишите четыре уравнения реакций, характеризующих химиче­ ские свойства винной кислоты (1,2-дигидроксиэтандикарбоновая-1,2 или 2 ,3-дигидроксибутандиовая кислота).

5.Образец, полученный полимеризацией 10.5 г пропена, содержит 8.827* 10 0 макромолекул. Пропен, не вступивший в реакцию, способен обесцветить 79 г 6%-ного водного раствора перманганата калия. Вычис­ лите среднюю молярную массу полипропилена.

6 . Реакция выражается уравнением 2Ж) + 0 2 —►2Ж )2. В замкнутом сосуде смешали 0.4 моль N 0 и 0.4 моль 0 2. Считая реакцию элементар­ ной, определите, как и во сколько раз изменится скорость реакции к мо­ менту времени, когда прореагирует 25% кислорода.

7.Смесь дихромата калия и нитрата железа (И) прокалили. Газооб­ разные продукты пропустили через 250 г 4%-ной азотной кислоты. Все газы поглотились, а массовая доля азотной кислоты увеличилась до 5.44%, при этом азотистой кислоты в растворе обнаружено не было. Оп­ ределите массовые доли солей в исходной смеси.

8.Смесь «-крезола (4-метилфенола) и неизвестного амина массой 16.52 г может прореагировать с 1792 мл (н.у.) хлороводорода или с 50.4 г 10%-ного раствора гидроксида калия. Предложите структурные форму­

лы трех изомеров этого амина.

9. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующим пре­ вращениям (первой указана степень окисления атома в одном из реаген­ тов, далее - в одном из продуктов, который, в свою очередь, является реагентом для последующей стадии):

Ва+2 -> С+2 -> Си0 -> СГ1-> Н+1 -> И '3 -> §+6

10. Напишите структурные формулы веществ, удовлетворяющих следующей последовательности превращений, назовите эти вещества и приведите уравнения реакций:

изомер А

Вариант СО-2007-3

1.Почему нельзя сушить сероводород пропусканием через концен­ трированную серную кислоту? Напишите уравнение реакции.

2.В результате каталитической дегидроциклизации некоторого алкена был получен 1,2,4-триметилбензол. Приведите возможную структурную формулу и название исходного углеводорода.

3.В соединении С12У2Х массовая доля хлора составляет 52.59%, а в соединении С12УХ - 59.66%. Установите формулы этих веществ.

4.Напишите четыре уравнения реакций, характеризующих химиче­ ские свойства салициловой (о/?/ио-гидроксибензойной) кислоты.

5.Образец, полученный после полимеризации 12.5 г винилхлорида, содержит 7.743-102 макромолекул. Мономер, не вступивший в реакцию, способен обесцветить 100 г 3.2%-ного водного раствора брома. Вычис­ лить среднюю молярную массу поливинилхлорида.

6.Реакция выражается уравнением 2СО + 0 2 —►2С02. В замкнутом сосуде смешали 0.5 моль СО и 0.4 моль 0 2. Считая реакцию элементар­ ной, определите, как и во сколько раз изменится скорость реакции к мо­ менту времени, когда прореагирует 40% кислорода.

7.Смесь нитрата железа (III) и перманганата калия прокалили. Газо­ образные продукты пропустили через 150 г 4%-ной азотной кислоты. Не поглотилось 784 мл газов (н.у.), а массовая доля азотной кислоты увели­ чилась до 9.77%. Азотистой кислоты в растворе обнаружено не было. Определите массовые доли солей в исходной смеси.

8.Смесь л*-крезола (3-метилфенола) и неизвестного амина массой 15.06 г может прореагировать с 1344 мл (н.у.) хлороводорода или с 40 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Предложите структурные формулы трех изомеров этого амина.

9.Напишите уравнения реакций, соответствующих следующим пре­ вращениям (первой указана степень окисления атома в одном из реаген­ тов, далее - в одном из продуктов, который, в свою очередь, является реагентом для последующей стадии):

М§° -> И-3 -> Н+1 -> >Г3 ->.С+4ч> Мё2+ -> и +5

10. Напишите структурные формулы веществ, удовлетворяющих сле­ дующей последовательности превращений, назовите эти вещества и при­ ведите уравнения реакций:

В <— А — ►алкен — ►С — ►Б — ►изомер В — ►изомер А