Задачи и упражнения / Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др. Вступительные экзамены и олимпиады по химии. Опыт МГУ

Физико-химический факультет

Вариант ФХФ-2008-1

1.Расположите в ряд по увеличению восстановительной способности следующие молекулы и ионы: 8-2, О-2, $ 0 2 и 8.

2.Напишите уравнение гидролиза дипептида сериллизина в кислой среде.

3.Приведите четыре реакции, характеризующие свойства пропа­ нола-2.

4.Газы, выделившиеся при прокаливании смеси карбоната и гидро­ карбоната аммония, охладили до комнатной температуры. После пропус­ кания через избыток раствора соляной кислоты объем этой газовой смеси уменьшился в два с половиной раза. Определите массовую долю карбо­ ната аммония в исходной смеси.

5.Степени диссоциации уксусной и монохлоруксусной кислот в рас­ творах с концентрацией 0.1 моль/л составляют 1.3% и 11.1% соответст­ венно. Вычислите концентрацию ионов водорода в каждом из растворов. Найдите отношение констант диссоциации этих кислот.

6.Определите вещества А - Б и напишите уравнения приведенных ниже реакций с учетом того, что С - газ, содержащий элемент, общий для А и В, а Б - простое вещество.

б) С + КОН — — > А +

в) О + С —►В.

7. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме превращений:

Са(Ж)3)2 — X! -► Ка28 0 4 -► X! — >Ш3 -► Х2 -► СиС12;

назовите вещества Х1 и Х2.

8. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме превращений:

С7Н8-^С 7Н5С13^ С 14Н1оВа0 4 -^С 13Н1оО ^С 13Н8Вг20 -^С 13Н1оВг20 -^С 13Н9Вг3

9. Уксусную кислоту ввели в реакцию с бромом в присутствии крас­ ного фосфора. Полученное соединение А последовательно обработали избытком аммиака и разбавленным раствором щелочи. Воду и легколе­ тучие продукты отогнали, а остаток нагрели с твердым КОН. Какое со­ единение В при этом образуется? Что получится, если вместо аммиака использовать метиламин? Какое соединение С образуется в этом случае? Приведите уравнения реакций В и С с водным раствором азотистой ки­ слоты.

10.Взяли два одинаковых по массе образца железа. Один растворил

в320.3 мл 30%-ного раствора азотной кислоты (пл. 1.18 г/мл), при этом выделился газ объемом 9.62 л (пл. 1.247 г/л, 1 атм, 20°С). Другой образец

растворили в 105.3 мл 30.14%-ного раствора соляной кислоты (пл. 1.15 г/мл) в инертной атмосфере. К полученным растворам добавили по 322.9 г раствора гидроксида натрия с концентрацией 5.16 моль/л (пл. 1.19 г/мл). Определите массовые доли веществ в конечных растворах и массы исходных образцов железа; напишите уравнения всех реакций.

Вариант ФХФ-2008-2

1.Расположите в ряд по увеличению восстановительной способности следующие соединения: МН3, N0, ТЧ20 и N2.

2.Напишите уравнение гидролиза дипептида тирозилцистеина в ще­ лочной среде.

3.Приведите четыре реакции, характеризующие свойства 2-бромпро-

пана.

4.Газы, выделившиеся при прокаливании смеси карбоната и нитрита аммония, охладили до комнатной температуры. После пропускания через избыток раствора гидроксида калия объем этой газовой смеси уменьшил­ ся в 1.25 раза. Определите массовую долю карбоната аммония в исходной смеси.

5.Степени диссоциации монохлоруксусной и дихлоруксусной кислот

врастворах с концентрацией 0.2 моль/л составляют 8% и 40.7% соответ­ ственно. Вычислите концентрацию ионов водорода в каждом из раство­ ров. Найдите отношение констант диссоциации этих кислот.

6.Определите вещества А - Б и напишите уравнения приведенных ниже реакций с учетом того, что С - жидкость, содержащая элемент, об­ щий для А и В, а Б - простое вещество.

7. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме превращений:

АёШ 3 -> X! -> [Аё(ЫН3)2]ОН -> Х2 -> АёШ 3 -> АёС1 -> Х2;

назовите вещества Х1 и Х2.

8. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме превращений:

С7Н8 -► С7Н6С12 -► С7Н60 -► С7Н9Ш 2 -► С7Н5К а02 -► С12Н10 -> С12Н8Вг2

9. Пропионовую кислоту ввели в реакцию с бромом в присутствии красного фосфора. Полученное соединение А последовательно обработа­

ли избытком аммиака и разбавленным раствором щелочи. Воду и легко­ летучие продукты отогнали, а остаток нагрели с твердым КОН. Какое соединение В при этом образуется? Что получится, если вместо аммиака использовать этиламин? Какое соединение С образуется в этом случае? Приведите уравнения реакций В и С с водным раствором азотистой ки­ слоты.

10.Взяли два одинаковых по массе образца хрома. Один растворили в

79.69мл 32.94%-ного раствора азотной кислоты (пл. 1.2 г/мл), при этом выделился газ объемом 2.45 л (пл. 1.225 г/л, 1 атм, 25 °С). Другой образец

растворили в 78.32 мл 32.14%-ного раствора соляной кислоты (пл. 1.16 г/мл) в инертной атмосфере. К полученным растворам добавили по 138.4 г раствора гидроксида натрия с концентрацией 5.16 моль/л (пл. 1.19 г/мл). Определите массовые доли веществ в конечных растворах и массы исходных образцов хрома, напишите уравнения всех реакций.

Филиал химического факультета МГУ в Баку

Вариант Баку-2008-1

1.Вычислите массовую долю кремния в силикате циркония 2г8Ю4.

2.Приведите не менее четырех химических реакций, в результате ко­ торых можно получить гидроксид натрия.

3.К раствору, содержащему 12.75 г нитрата серебра, прилили раствор, содержащий 3.9 г сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

4.Напишите уравнения следующих реакций: Ре + СЬ —>...

КаС1 + Мп02 + Н2804 —»....

5.Две реакции протекали в одинаковых условиях с такой скоростью, что за единицу времени в первой реакции образовалось 2 г диоксида уг­ лерода, а во второй - 1.8 г хлороводорода. Какая реакция протекала с большей скоростью?

6.Как повлияет повышение давления на положение равновесия в ре­ акциях:

а) 2Ж>2(г) «=* ^ 0 4(Г);

КаВг -> ЫаС1 -> С12 -> КС103 -> КС1 -> К Ш 3 -> Ш 3

8. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуще­ ствить следующую цепочку превращений:

С2Н4 —> X —> V —> С4НюО;

укажите условия протекания реакций; назовите вещества X и V.

9.Окислением пропанола-1 массой 7.2 г получили пропионовую ки­ слоту, на нейтрализацию которой затратили 16.4 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1.22 г/мл). Определите выход кислоты.

10.При нагревании 32.4 г соли образовались оксид двухвалентного металла, содержащий 28.57% кислорода, 3.6 г воды и выделился газ (плотность газа по гелию равна 11), который при пропускании через рас­ твор гидроксида бария образует белый осадок. При растворении образо­ вавшегося оксида в воде получился гидроксид. Определите объем 15%- ного раствора Н2$ 0 4 с плотностью 1.1 г/мл, необходимого для нейтрали­ зации полученного гидроксида, и формулу исходной соли.

Вариант Баку-2008-2

1.Вычислите массовую долю железа в феррате бария ВаРе04.

2.Определите плотность иодоводорода по неону.

3.К раствору, содержащему 13.60 г нитрата серебра, прилили раствор, содержащий 5.85 г сульфида натрия. Определите массу выпавшего осад­ ка.

4.Напишите уравнения следующих реакций:

Сг + С12 —» ...

НС1 + КМп04 —»....

5.Две реакции протекали в одинаковых условиях с такой скоростью, что за единицу времени в первой реакции образовалось 1.0 г монооксида углерода, а во второй - 1.8 г сероводорода. Какая реакция протекала с большей скоростью?

6.Как повлияет повышение давления на положение равновесия в ре­ акциях:

а) 2>Ю2(г) ^ 1^20 4(г);

б) 2>Ю(Г) + 0 2(Г) ^ 2>Ю2(Г);

в) \\Ю3(тв) + ЗН2(Г) ^ >У(ТВ) + ЗН20 (г).

7. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следую­ щие превращения:

Ре —» X —» Ре(ОН)3 -> V -> Ре(ОН)3 -> Ъ -> Ре;

назовите неизвестные вещества.

8. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей после­ довательности превращений для любого выбранного вами значения п:

С„Н2„ —>С„Н2„+20 —> С„Н2„0 —> С„Н2„02.

9. При электролизе раствора, содержащего 2.895 г смеси РеС12 и РеС13, на катоде выделилось 1.12 г металла. Вычислите массовую долю каждого из компонентов, если электролиз проводили до полного осаждения желе­ за.

10. На нейтрализацию смеси массой 50 г, состоящей из бензола, ф ла и анилина, пошло 49.7 мл 17%-ной соляной кислоты (пл. 1.08 г/мл). При взаимодействии такого же количества смеси с избытком бромной воды образовался осадок массой 99.1 г. Вычислите массовые доли ве­ ществ в исходной смеси.

Подготовительное отделение

Вариант МП-2008-1

1.Приведите пример реакции радикального замещения.

2.Растворимость сульфата магния в воде при некоторой температуре составляет 35.5 г. Чему равна массовая доля соли в насыщенном раство­ ре?

3.Из следующего ряда соединений: 1лС1, Ва(ОН)2, 2п(ОН)2, Н20 и (ЫН4)2С 03 выберите вещества, которые могут реагировать как с основа­ ниями, так и с кислотами. Назовите эти вещества и запишите уравнения реакций.

4.При нормальных условиях газ объемом 100 мл имеет массу 0.361 г. Какой это газ? Рассчитайте его плотность по водороду.

5.Как превратить бутен-1 в бутен-2? Запишите уравнения соответст­ вующих реакций.

6.Напишите уравнения химических реакций, соответствующих сле­ дующей схеме, определите вещества А и В:

3ч^ /.Г: 802

7. Напишите схемы реакций, соответствующие следующей последо­ вательности превращений:

8.Определите количества уксусного ангидрида и воды, необходимые для приготовления 500 г 54%-ного раствора уксусной кислоты.

9.К водному раствору фенола прибавили избыток бромной воды, при этом выпало 6.52 г осадка. Сколько фенола содержалось в исходном рас­

творе?

10.Через 100 мл 12.33%-ного раствора хлорида железа (II) (плотность

1.03г/мл) пропускали хлор до тех пор, пока масса хлорида железа (III) в растворе не стала равной массе хлорида железа (II). Определите объем поглощенного хлора при нормальных условиях.

Экзаменационные задания 2009

Факультет фундаментальной медицины (лечебное отделение)

Вариант МБ-2009-1

1. Ионы, образованные разными элементами, имеют каждый по 10 электронов. В одном из ионов содержится 8 протонов, число протонов в другом ионе отличается на 3. Приведите формулу вещества, образован­ ного этими ионами.

2.В 3 л смеси метана и этилена масса углерода в четыре раза больше массы водорода. Определите объем этилена в газовой смеси.

3.Приведите возможную структурную формулу нуклеозида, в моле­ куле которого число атомов кислорода и азота одинаково, и назовите приведенный нуклеозид.

4.При электролизе водного раствора ацетата натрия при 20°С на ка­ тоде выделилось 2 л газа. Сколько литров газа выделилось за это же вре­ мя на аноде?

5.Определите произведение растворимости и рН насыщенного рас­ твора гидроксида стронция, если его растворимость при 25°С составляет

0.86г на 100 мл воды (изменением объема при растворении пренебречь).

6.Какие из перечисленных ниже веществ реагируют с НВг: К2Сг20 7, КС1, С3Н4, ЗЮ2, СН3МН2, Н23 0 4? Напишите не менее пяти уравнений реакций и укажите условия их протекания.

7.Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме:

2п8 - > X -► К23 0 4.

Рассмотрите три случая:

а) обе реакции - окислительно-восстановительные; б) окислительно-восстановительной является только первая реакция;

в) окислительно-восстановительной является только вторая реакция.

8.Масса продуктов гидролиза лактозы (С12Н22Оп) на 0.72 г больше массы исходного дисахарида. К продуктам гидролиза добавили 51 г ук­ сусного ангидрида. Какой объем 10%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1.11 г/мл) необходим для нейтрализации полученного раство­ ра? Напишите уравнения протекающих реакций.

9.Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме превращений:

Укажите структурные формулы веществ и условия протекания реакций.

10. Газообразная смесь, состоящая из оксида азота (IV) и оксида ры (IV), имеет плотность по метану 3.25. При пропускании этой смеси через избыток водного раствора перманганата калия образовался раствор с массовой долей азотной кислоты 0.126. Рассчитайте массовые доли ос­ тальных продуктов реакции в полученном растворе.

Вариант МБ-2009-2

1. Ионы, образованные разными элементами, имеют каждый по 18 электронов. В одном из ионов содержится 17 протонов, число прото­ нов в другом ионе отличается на 3. Приведите формулу вещества, обра­ зованного этими ионами.

2.В 5 л смеси оксида углерода (II) и оксида углерода (IV) масса угле­ рода в 2 раза меньше массы кислорода. Определите объем оксида углеро­ да (И) в газовой смеси.

3.Приведите возможную структурную формулу нуклеозида, в моле­ куле которого на один атом азота приходится пять атомов углерода, и назовите приведенный нуклеозид.

4.При электролизе водного раствора пропионата калия при 25°С на аноде выделилось 3 л газа. Сколько литров газа выделилось за это же время на катоде?

5.Определите произведение растворимости и рН насыщенного рас­ твора гидроксида кальция, если его растворимость при 25°С составляет 0.082 г на 100 мл воды (изменением объема при растворении пренеб­ речь).

6. Какие из перечисленных ниже веществ реагируют с НВг: ЫНз, С12, КС1, С3Н6, С2Н5ОН, СНзСООН? Напишите не менее пяти уравнений ре­ акций и укажите условия их протекания.

7. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме:

Р20 3 -► X -► Н3Р 04

Рассмотрите три случая:

а) обе реакции - окислительно-восстановительные; б) окислительно-восстановительной является только первая реакция;

в) окислительно-восстановительной является только вторая реакция.

8. Масса продуктов гидролиза сахарозы (С12Н220ц ) на 0.45 г больше массы исходного дисахарида. К продуктам гидролиза добавили 39 г пропионового ангидрида. Какой объем 5%-ного раствора гидроксида натрия

(плотность 1.05 г/мл) необходим для нейтрализации полученного раство­ ра? Напишите уравнения протекающих реакций.

9. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей сх превращений:

Укажите структурные формулы веществ и условия протекания реакций.

10. Газообразная смесь, состоящая из оксида азота (IV) и оксида ры (IV), имеет плотность по углекислому газу 1.25. При пропускании этой смеси через избыток водного раствора перманганата калия образо­ вался раствор с массовой долей серной кислоты 0.0392. Рассчитайте мас­ совые доли остальных продуктов реакции в полученном растворе.

Вариант МБ-2009-3

1. Ионы, образованные разными элементами, имеют каждый по 10 электронов. В одном из ионов содержится 12 протонов, число прото­ нов в другом ионе отличается на 3. Приведите формулу вещества, обра­ зованного этими ионами.

2.В 8 л смеси оксида азота (II) и оксида азота (IV) масса азота в 2 раза меньше массы кислорода. Определите объем оксида азота (II) в газовой смеси.

3.Приведите возможную структурную формулу нуклеозида, в моле­ куле которого на один атом азота приходится три атома кислорода, и на­ зовите приведенный нуклеозид.

4.При электролизе водного раствора ацетата калия при 18°С на аноде выделилось 12 л газа. Сколько литров газа выделилось за это же время на катоде?

5.Определите произведение растворимости и рН насыщенного рас­ твора гидроксида магния, если его растворимость при 25°С составляет 0.0008 г на 100 мл воды (изменением объема при растворении пренеб­ речь).

6. Какие из перечисленных ниже веществ реагируют с НС1: Мп02, КС103, Си, С4Н6, СбН5ОН, СбН5>Щ2? Напишите не менее пяти уравнений реакций и укажите условия их протекания.

7. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме:

8 0 2 —►X —►К2804

Рассмотрите три случая:

а) обе реакции - окислительно-восстановительные; б) окислительно-восстановительной является только первая реакция;

в) окислительно-восстановительной является только вторая реакция.

8.Масса продуктов гидролиза целлобиозы (С12Н22ОП) на 0.63 г боль­ ше массы исходного дисахарида. К продуктам гидролиза добавили 40.8 г уксусного ангидрида. Какой объем 10%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1.09 г/мл) необходим для нейтрализации полученного раство­ ра? Напишите уравнения протекающих реакций.

9.Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме превращений:

Укажите структурные формулы веществ и условия протекания реакций.

10. Газообразная смесь, состоящая из оксида азота (IV) и оксида ры (IV), имеет плотность по неону 2.9. При пропускании этой смеси че­ рез избыток водного раствора перманганата калия образовался раствор с массовой долей нитрата калия 0.0404. Рассчитайте массовые доли ос­ тальных продуктов реакции в полученном растворе.

Вариант МБ-2009-4

1. Ионы, образованные разными элементами, имеют каждый по 18 электронов. В одном из ионов содержится 19 протонов, число прото­ нов в другом ионе отличается на 3. Приведите формулу вещества, обра­ зованного этими ионами.

2.В 7 литрах смеси оксида азота (II) и оксида азота (I) масса азота равна массе кислорода. Определите объем оксида азота (II) в газовой смеси.

3.Приведите возможную структурную формулу нуклеозида, в моле­ куле которого на один атом азота приходится три атома углерода, и назо­ вите приведенный нуклеозид.

4.При электролизе водного раствора пропионата натрия при 20°С на катоде выделилось 6 л газа. Сколько литров газа выделилось за это же время на аноде?

5.Определите произведение растворимости и рН насыщенного рас­ твора гидроксида бария, если его растворимость при 25°С составляет 1,85 г на 100 мл воды (изменением объема при растворении пренебречь).

6.Какие из перечисленных ниже веществ реагируют с НС1: К28 0 3, Ре,

С02, КМп04, С6Н6, С2Н2? Напишите не менее пяти уравнений реакций и укажите условия их протекания.

7.Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме:

К2Сг20 7 — X — К[Сг(ОН)4]

Рассмотрите три случая: