1495
.pdfПлотность 1,343 г/см3 |
(11° С); уравнение температурной зависимости |
||||
давления пара: |
lg р |
(мм |
рт. ст.) = 2115 |
Г 1— 7,04 lg |
Г + 27,56 |
(186—285,5К); |
С® =62,65 |
Дж/(моль-К); |
Д#°сп= 23,86 |
кДж/моль, |
|
АЯ^р = —404,5 |
кДж/моль; |
52°98 =289,35 Дж/(моль-К), молекула плос |
кая, длина связи В—С1 1,73 нм.
Трихлорид бора растворяется в тетрахлориде углерода, тетрахло риде титана и тетрахлориде кремния. Гидролизуется в воде, образуя борную кислоту. Восстанавливается воздухом около 880° С по схеме
2ВС13 + ЗН2 = 2В + 6НС1
а при 450° С в присутствии катализатора (Си—А1) восстанавливается до гексагидрида бора:
2ВС13 + 6 Н2 = В2Н6 + 6НС1
Фтор полностью вытесняет хлор из молекулы ВСЬ:
2ВС1з + 3F2 = 2BF3 + ЗС12
а в процессе взаимодействия ВС13 с бромидами и иодидами бора при 20° С интенсивно образуются смешанные галогениды.
ВС1з — кислота Льюиса, образует аддукты с эфирами, аминами, хлоридами других элементов и некоторыми гидридами. Кислотный характер трихлорид бора проявляет и в процессе взаимодействия с жидким аммиаком:
ВС13 + 6 NH3 = В(ЫН2)з + 3NH4C1
Трихлорид |
бора |
реагирует |
со спиртами с образованием эфи |
ров-боратов В(СЖ)з. |
|
|
|
Трихлорид |
бора получают хлорированием бора, его сплавов при |
||
1000° С или раскаленной смеси |
сесквиоксида бора (или Na2B4C>7) с |
||
углем по следующей |
схеме: |
|
2 В + ЗС12 = 2ВС13
А1С13 + BF3 = ВСЬ + AIF3
Трихлорид бора применяют для получения элементного бора вы сокой чистоты, борогидридов (В2Н6), борорганических и других сое динений бора, а также в качестве катализатора процесса катионной полимеризации, реагента для удаления нитридов, карбидов и оксидов из расплавов алюминия, магния, цинка и меди.
Рис 6.12. Кристаллическая структура |
Рис |
6.13. Кристаллическая структура |
атомов сфалерита |
|
атомов вюрцита |
Т а б л и ц а 6.5. |
Свойства |
нитрида бора |
Показатель
Цвет
Кристаллическая решетка
Параметры решетки, нм:
Q
С
Число формульных еди ниц в ячейке
Пространственная группа Плотность, г/см3 Микротвердость, ГПа Модуль Юнга, ГПа
Температура Дебая, К: по оси а по оси с
|
Кристаллические модификации |
|||
a |
|
р |
У |
|
Белый |
|
Черный |
Серый |
|
Гексагональная |
Кубическая (типа |
Гексагональная |
||
сфалерита) |
(типа вюрцита) |
|||
|
|
|||
0,2504 |
|
0,3615 |
0,2550 |
|
0,6661 |
|
— |
0,4230 |
|
2 |
|
4 |
2 |
|
Рв^/ттс |
|
F43m |
Рв^тс |
|
2,29 |
|
3,45 |
3,40 |
|
0,1—0,7 |
|
60—98 |
49—57 |
|
34—87 |
|
840 |
790 |
|
2 0 0 0 |
|
1720 |
1460 |
|
410 |
|
|
1460 |
Нитрид бора a-BN применяется в производстве высокоогнеупор ных материалов, термостойкого волокна, в качестве сухой смазки в подшипниках, является полупроводником или диэлектриком. Нитрид бора, обогащенный изотопом 10В, является поглотителем нейтронов в ядерных реакторах. Р* и y-BN применяются в качестве сверхтвердых абразивных материалов.
6.6. БОРАТЫ
Бораты (оксобораты) — соли борных кислот: метаборной НВОг, ортоборной Н3 ВО3 , а также не существующих в свободном состоя нии полиборных Нзт-2пВтОзт.„. По числу содержащихся в молекуле бората атомов бора делятся на моно-, ди-, тетра-, гексабораты и т. д.
255
|
Плотность, |
Раствори |
Температура |
Температура |
Температура |
|
Соединение |
мость в воде |
плавления |
боратовой пе |
|||
обезвожива |
||||||
г/см1' |
(25° С), % |
безводной |
регруппиров |
|||
|
ния,6 С |
|||||
|
|
(масс.) |
соли, °С |
ки, °С |
||
|
|
|
|
П р и р о д н ы е б о р а т ы |
|
|||
Бура |
1,71 |
2,5 |
40—400 |
742 |
|
Na2B4O710H2O |
|||||
|
|
|
|
||
Ашарит |
2,72 |
0,14 |
615—660 |
1340 |
|
Mg2B20 5 *H20 |
|||||
|
|
|
|
||
Гидроборацит |
2,17 |
0,22 |
170—440 |
— |
|
CaMgB60,i*6H20 |
|||||
|
|
|
|
||
Калиборит |
2,13 |
1,6 |
100—600 |
815 |
|
KMg2B„CV9H20 |
|||||
Колеманит |
2,42 |
0,26 |
150—600 |
950 |
|
Са2Вб0ц-5Н20 |
|||||
|
|
|
|
||
Пандермит |
2,42 |
0,18 |
120—600 |
— |
|
Са4В|0О|9*7Н2О |
|||||
|
|
|
|
С и н т е т и ч е с к и ее б о р а т ы
—
—
780
650
710
о о 00 1
Натрия метаборат |
1,91 |
20,2 |
58—306 |
968 |
— |
|
NaB02*4H20 |
||||||
|
|
|
|
|
||
Калия метаборат |
2,23 |
42,7 |
100—250 |
950 |
— |
|
КВ02-4/ЗН20 |
||||||
|
|
|
|
|
||
Калия пентаборат |
1,74 |
3,4 |
50—350 |
780 |
457 |
|
КВ50 8-4Н20 |
||||||
|
|
|
|
|
||
Аммония тетраборат |
— |
8,76 |
87 |
— |
192 (с разл.) |
|
(NH4)2B40 7-4H20 |
||||||
|
|
|
|
|
||
Магния метаборат |
2,29 |
0,1 |
80—350 |
988 |
760 |
|
Mg(B02)2-8H20 |
||||||
|
|
|
|
|
||
Кальция метаборат |
2,60 |
0,25 |
350—500 |
1154 |
700 |
|
Са(В02)2*2Н20 |
||||||
|
|
|
|
|
||
Бария гексаборат |
2,3 |
0,52 |
18О_450 |
— |
670 |
|
ВаВ6О10-4Н2О |
||||||
|
|
|
|
|
||
Свинца метаборат |
4,9 |
— |
160 |
600 |
540 |
|
РЬ(В02)2Н20 |
||||||
|
|
|
|
|
6.7. ТЕТРАБОРАТ НАТРИЯ
Наиболее широко применяемым боратом в народном хозяйстве является тетраборат натрия Na2B407. Существует в виде дека-, пен та-, тетра-, ди-, моногидрата и безводной соли (табл. 6.7).
Декагидрат тетрабората натрия ЫагВ^ПОНгО (минерал бура или тинкал) или Na2[B405(0 H)4]*8H20 состоит из анионов объединенных
9 Химическая технология |
^57 |
неорганических веществ, кн. |
I |
мических удобрений; исходным сырьем в процессе получения герби цидов, антифризов, изоляционных материалов, крахмала и клеев.
Т а б л и ц а 6.7. Свойства тетрабората натрия и его кристаллогидратов
|
Показатель |
a-Na2B40 7 |
Na2B4O7-10H2O Na2B4O r5H 20 |
Na2B4 0 r4 H 20 |
||||
Сингония |
|
Триклинная |
Моноклинная |
Тригональная |
Моноклинная |
|||
Параметры |
решет- |
|
|
|
|
|||
ки, нм: |
|
|
|
|
|
|
||
а |
|
|
|
0,65445 |
1,18790 |
1,109 |
0,70172 |
|
b |
|
|
|
1,058 |
1,06440 |
— |
0,91582 |
|
с |
град |
|
1,04855 |
1,22012 |
2,107 |
1,56774 |
||
а, |
|
93,279 |
— |
— |
— |
|||
Р, |
град |
|
94,870 |
108,617 |
— |
108,861 |
||
У, град |
|
90,843 |
— |
— |
— |
|||
Число |
формульных |
4 |
4 |
9 |
4 |
|||
единиц в ячейке |
||||||||
|
|
|
|
|||||
Пространственная |
PI |
С2/с |
R32 |
Р2[/с |
||||
группа |
|
|
||||||
Плотность, |
г/см3 |
2,279 |
1,705 |
1,88 |
1,903 |
|||
< |
|
|
|
1,471 |
1,446 |
1,401 |
1,445 |
|
Nm |
|
|
1,493 |
1,468 |
— |
1,473 |
||
|
|
|
|
1,528 |
1,472 |
1,474 |
1,488 |
|
*NP |
N,„ и |
Ng— соответственно меньший, средний и больший показатели |
преломления. |
Способы получения тетрабората натрия. Тетраборат натрия в про изводственных условиях получают перекристаллизацией природной буры или кернита, взаимодействием природных боратов и, в частности, боронатрокальцита, ашарита и других боратов со смесью карбоната и гидро карбоната натрия, действием карбоната натрия на метаборат натрия.
Требования к качеству производимой в нашей стране буры при ведены в табл. 6.8.
Та б л и ца 6.8. Качество технической н пищевой буры (в %) по ГОСТ 8429—69
Показатель
Na2B40 7 tHe менее
Не растворимый в воде остаток, не более Na2S04, не более
Na2C03, не более
Хлориды в пересчете на хлор, не более
Тяжелые металлы группы дисульфида водорода в пересчете на свинец, не более Железо, не более Мышьяк, не более
Остаток после просева, не более на сите 0,15 мм на сите 0,6 мм
Техническая |
Пищевая |
49,5 |
51,5 |
0,2 |
0,02 |
0,4 |
0,1 |
0,4 |
Отсутствует |
Не нормируется |
0,005 |
» |
0,01 |
» |
0,004 |
» |
0,001 |
» |
10 |
»Отсутствует
П о л у ч е н и е |
д е к а г и д р а т а |
т е т р а б о р а т а |
н а |
||
т р и я |
из б о р н о й |
к и с л о т ы . |
Буру производят из |
борной |
|
кислоты |
взаимодействием |
ее с карбонатом натрия по реакции |
4Н3В 03 + Na2C03 + 4HzO = Na2B40 7• 10Н2О + С0 2
Исходная борная кислота содержит примеси сульфатов магния, железа и алюминия, которые параллельно с борной кислотой реаги руют с карбонатом натрия по следующим уравнениям:
4MgS04 + 4Na2C 03 + aq = 3MgC03• Mg(0H)2-wH20 + 4Na2S04 + C 02
Fe2(S04)3 + 3Na2C 03 + 3H20 = 2Fe(OH)3 + 3Na2S04 + 3C02
A12(S04)3 + 3Na2C 03 + 3H20 = 2A1(0H)3 + 3Na2S04 + 3C02
Образующийся при этом сульфат натрия переходит в раствор, а гидрат гидроксокарбоната магния и гидроксиды алюминия и железа
(III)выпадают в осадок.
Впроцессе реакции исходный карбонат натрия дозируют до 2% избытка по стехиометрическим расчетам. Избыток карбоната натрия обеспечивает более полное использование исходной борной кислоты. При избытке карбоната натрия протекает нормальный процесс крис
таллизации целевого продукта — декагидрата тетрабората натрия.
В УНИХИМе изучена система, отвечающая полю кристаллизации декагидрата тетрабората натрия (рис. 6.16). Согласно диаграмме сис темы, эта область находится между полями кристаллизации пентабо рата и метабората натрия. Кривые соответствуют составам растворов, насыщенных тетраборатом натрия при разных температурах. Выше кривых находится область ненасыщенных растворов, а ниже — сус пензии кристаллов тетрабората натрия в насыщенном растворе. Пря мая ОА (рис. 6.16) соответствует стехиометрическому отношению сесквиоксида бора и оксида натрия. Как видно из диаграммы, в растворах с таким отношением растворимость декагидрата тетрабора та натрия при 20—60° С наименьшая. Чем больше отклоняется отно шение B20 3:Na20 в системе от стехиометрического для тетрабората натрия, тем выше его растворимость. С повышением температуры растет и растворимость тетрабората натрия.
Поскольку исходный карбонат натрия взят с избытком сверх расче тов 2%, а также возвратом маточных растворов на начало процесса, в производственных растворах постоянно присутствует карбонат натрия.
С целью уточнения влияния соды на ход технологического про цесса, а также качества целевого продукта в УНИХИМе изучена рас творимость в системе Na2S04—Na2B40 7—Н20 в присутствии 4%
260
в2о3, %
NajS04l %
NajO, % |
|
|
Рнс. 6.16. Область кристаллизации |
Рис 6.17. Растворимость в системе |
|
декагидрата тетрабората натрия в |
Na2S04— Na2B40 3— Н20 в присутствии |
|
системе Na20 —В20 3— Н20 |
Na2C03 |
(4%) |
Na2C03 (рис. 6.17). Изотермы растворимости показывают, что значи тельная часть ветви кривой, отвечающей состоянию насыщения суль фатом натрия при 90° С, при 35° С находится в поле кристаллизации декагидрата тетрабората натрия, а при 15° С — в поле совместной кристаллизации целевого продукта и сульфата натрия. Отсюда следу ет, что в процессе охлаждения растворов до 35° С, насыщенных су льфатом натрия, из них будет кристаллизоваться ЫагВ^-ЮНгО без примеси сульфата натрия. Следовательно, для получения качествен ного Na2B4O7-10H2O из растворов, насыщенных сульфатом натрия, не следует их охлаждать ниже 35° С.
Схема получения декагидрата тетрабората натрия из борной кисло ты состоит из следующих основных стадий: растворение борной кис лоты; растворение карбоната натрия; получение раствора тетрабората натрия; контрольное фильтрование; кристаллизация; отделение крис таллов тетрабората натрия от маточного раствора; сушка кристаллов. Согласно технологии (рис. 6.18), исходные борную кислоту и карбонат натрия растворяют в растворителях 7 и 2 с метальными устройствами. Растворителем является смесь маточных растворов с промывными во дами, температуру которой в процессе растворения поддерживают в пределах 60—70° С. Концентрацию растворов карбоната натрия под держивают 18—20%, а борной кислоты -10—12% (масс.). В процессе подачи растворов борной кислоты в реактор регулируют ее дозировку
Рис. 6.18. Схема получения декагидрата тетрабората натрия:
1 — растворитель |
борной кислоты; 2 — растворитель соды; |
3 — реактор; 4, 7 — сборники; |
|||
5 — фильтр-пресс; |
6 — репульпатор; |
8 — вакуум-кристаллизатор; |
9 — сборник |
суспензий; |
|
10— сборник маточного раствора; 11 — центрифуга; 12 — транспортер; |
13 — элеватор; |
14 — суши |
|||
|
льный барабан; |
15 — бункер; 16 — узел |
упаковки |
|
во избежание сильного вспенивания смеси в результате бурного выде ления диоксида углерода из реакционной массы.
Реакционная масса при постоянном перемешивании подогревается глухим паром до 90—97° С в течение 30—60 мин. Образующийся раствор тетрабората натрия направляется в сборник 4 и фильтруется на автоматическом фильтр-прессе 5 (ФПАКМ). Образующийся в про цессе фильтрации шлам содержит в основном карбонат кальция или магния (в зависимости от исходной борной кислоты) и механические примеси. Шлам в репульпаторе б разбавляют водой или маточным раствором и направляют в шламонакопитель или на стадию мокрого помола исходного сырья производства борной кислоты.
Фильтрат с содержанием тетрабората натрия 13±1% и карбоната натрия 1,5 ± 0,5% с температурой 90—95° С направляют в промежу точный сборник 7, откуда — в кристаллизатор 8. В кристаллизаторе растворы при интенсивном перемешивании охлаждают до 25—40° С. Продолжительность охлаждения в зависимости от температуры ох лаждающей воды составляет 2—5 ч.
После кристаллизаторов суспензию направляют на центрифугу 11, где после отделения маточного раствора от кристаллов последние про мывают холодной водой. Маточный раствор и промывную воду направ ляют на начало процесса для растворения исходной борной кислоты, а кристаллы тетрабората натрия — в сушильный барабан 14. Сушильным агентом служит горячий воздух с температурой 170—240° С.
262