Абсорбционная ИК-спектроскопия (90
..pdfМИНОБРНАУКИ РОССИИ
ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
Казанский государственный технологический университет
Кафедра Химии и технологии гетерогенных систем
Абсорбционная ИК-спектроскопия
Методическое пособие
Казань 2011
Составители: доц. Г.С. Батурова доц. Л.А. Кипрова
Абсорбционная ИК-спектроскопия: Метод. пособие / Г.С. Батурова, Л.А. Кипрова; под общ. ред. А.М. Коробкова. Казан. гос. технол. ун-т. Казань, 2011. – 47 с.
Изложены особенности и возможности метода ИК-спектроскопии, краткие теоретические основы этого метода, методика применения ИК-спектроскопии для целей качественного анализа. В указаниях содержится таблица характеристиче- ских частот для идентификации спектров.
Методическое пособие предназначено для студентов, обучающихся по спе- циальностям 240704 – Технология пиротехнических средств и 150502 – Конст- руирование и производство изделий из композиционных материалов, изучающих свойства веществ, возможности использования вторичного сырья и т.д. по курсу «Методы исследования материалов и процессов».
Подготовлены на кафедре химии и технологии гетерогенных систем.
Рецензенты: к.х.н., доцент В.Г. Никитин к.т.н., доцент Т.Л. Диденко
2
|
|
Содержание |
|
||
Введение........................................................................................................................... |
|
|
|
|
4 |
Возможности метода ИК-спектроскопии |
.................................................................... |
|
7 |
||
Избирательное поглощение электромагнитной ......................энергии молекулами |
8 |
||||
Колебательные спектры ................................................................................................. |
|
|
|
8 |
|
ИК – монохроматоры и спектрометры. ...................................................................... |
|
|
16 |
||
Оптические материалы для ИК – техники ................................................................. |
|
16 |
|||
ИК – монохроматоры.................................................................................................... |
|
|
|
17 |
|
ИК - спектрометры........................................................................................................ |
|
|
|
19 |
|
Источники излучения ................................................................................................... |
|
|
|
22 |
|
Приготовление исследуемых образцов ...................................................................... |
|
|
23 |
||
Градуировка спектральных приборов по длинам волн при помощи спектров |
|||||
эталонов.......................................................................................................................... |
|
|
|
|
26 |
Применение ИК-спектроскопии.................................................................................. |
|
|
28 |
||
Примеры |
практических |
работ |
по |
инфракрасной абсорбционной |
|
спектроскопии ............................................................................................................... |
|
|
|
30 |
|
Пример 1. Градуировка спектральных приборов по длинам волн при помощи |
|||||
спектров эталонов........................................................................................................ |
|
|
|
30 |
|
Пример 2. |
Измерение инфракрасных спектров . .....жидкостей и растворов |
31 |
|||
Пример 3. Измерение инфракрасных спектров .........................твердых веществ |
32 |
||||
Основные параметры для определения полосы ........................................................ |
|
34 |
|||
Контрольные вопросы .................................................................................................. |
|
|
|
34 |
|
Список использованных источников.......................................................................... |
|
|
35 |
||
Приложение 1 ................................................................................................................ |
|
|
|
36 |
|
Приложение 2 ................................................................................................................ |
|
|
|
39 |
|
Приложение 3 ................................................................................................................ |
|
|
|
45 |
3
Введение
Композиционные материалы представляют собой гетерогенные системы,
состоящие из нескольких различных по физико-химическим свойствам веществ.
Полимерные композиционные материалы состоят из наполнителя и полимерной матрицы. В качестве матрицы используют отвержденные эпоксидные, полиэфир-
ные и другие термореактивные смолы, а также полимерные термопластичные ма-
териалы.
Входной и постадийный контроль на различных фазах технологического процесса производства этих материалов включают различные методы анализа.
При исследовании органических соединений широко применяется метод ИК-
спектроскопии, дающий сведения о составе сложных смесей органических ве-
ществ. ИК-спектроскопия является одним из самых эффективных средств иссле-
дования строения молекул и идентификации соединений.
Анализируемым объектом может быть индивидуальное соединение в лю-
бом агрегатном состоянии, смесь нескольких соединений, продукты промышлен-
ного производства.
Задачей абсорбционной спектроскопии является получение сведений о свойствах и строении вещества на основе закономерностей взаимодействия этого вещества с электромагнитным излучением.
Это взаимодействие сопровождается явлениями, из которых к наиболее важным относятся испускание, поглощение и рассеяние излучения. Молекулярная абсорбционная спектроскопия основана на поглощении электромагнитного излу-
чения веществами. В зависимости от энергии поглощаемых фотонов различают абсорбционную спектроскопию в ультрафиолетовой, видимой, инфракрасной,
микроволновой и рентгеновских областях.
Поглощение ИК-излучения связано с колебаниями молекулы и соответст-
венно ее групп. Каждая макромолекула в определенных условиях имеет опреде-
ленный колебательный спектр. В колебательном спектре находят отражения изме-
нения в структуре исследуемого соединения.
Методы абсорбционной спектроскопии широко применяются при анализе
4
сырья и готовой продукции, при контроле технических процессов.
Электромагнитное излучение характеризуется частотой ν или длиной вол-
ны λ. Между ν и λ имеет место соотношение:
|
ν = с |
1 |
, |
|
|
|
|||
|
|
|
λ |
|
где с - скорость света в вакууме. |
|
|
|
|
В инфракрасной области основная единица измерения длины волны - мик- |
||||
рометр (1мкм = 10-6 м.) Величина |
1 |
называется волновым числом ν, это число |
||
|
||||
|
λ |
показывает, сколько длин волн укладывается в одном сантиметре (см-1). Эта еди-
ница используется при работе в инфракрасной области спектра.
В спектроскопии для характеристики энергии электромагнитных колеба-
ний применяются следующие единицы: электрон-вольт (эВ), килокалория (ккал),
килоджоуль (кДж). Связь между энергетическими единицами выражается сле-
дующими соотношениями:
|
к |
к а л |
к |
Дж |
||
1 |
|
|
= 4,184 |
|
|
= 0,043 эВ |
|
|
м |
|
|||
|
м о ль |
о л ь |
Зарегистрированное электромагнитное излучение, разложенное по длинам волн или по энергии квантов, образует спектр вещества. ИК-область спектра охва-
тывает интервал от 0,75мкм до 300мкм, 1000мкм. Этот интервал подразделяется на три диапазона:
−ближняя ИК (0,75-2,5мкм);
−средняя ИК (2,5-15мкм);
−далекая ИК (15-1000мкм).
Такое разделение соответствует особенностям применения оптических ма-
териалов, источников и приемников излучения.
ИК-спектр является «отпечатком пальцев» молекулы, которая легко отли-
чается от спектров других молекул. Метод ИК-спектроскопии применим для ор-
ганических и неорганических веществ.
Абсорбционная молекулярная спектроскопия имеет дело со спектрами, ха-
рактеризующими способность вещества поглощать энергию электромагнитного
5
излучения. Основным спектрофотометрическим законом абсорбционной спектро-
скопии является закон Бугера - Ламберта - Бера, связывающий интенсивности мо-
нохроматического потока излучения, падающего на образец (I0) и прошедшего
через него (I) с характеристиками вещества
I=I0 10 - εсλ
где ε- коэффициент экстинкции вещества (молярный коэффициент поглощения,
М/моль см),
с - концентрация вещества, моль/л,
λ- толщина слоя, см.
Впрактической работе используется логарифмическая форма записи зако-
на Бугера - Ламберта - Бера
λg = I = D = εcλ I0
“D” называют оптической плотностью образца. При работе в инфракрас-
ной области спектра поглощение вещества характеризуют величиной пропуска-
ния Т:
Т = I 100%
I0
Спектры поглощения вещества – графическое изображение распределения поглощаемой им энергии по длинам волн (рисунок 1). Способы представления такого спектра различных в зависимости от величин, откладываемых по оси абс-
цисс и ординат, по оси ординат откладывают оптическую плотность, логарифм оптической плотности, пропускание (в долях или процентах); по оси абсцисс – длину волны, частоту, волновое число.
Оптическая плотность – экстенсивное свойство вещества. Принцип адди-
тивности (суммирование) оптических плотностей широко используется в ИК-
спектроскопии.
6
Рисунок 1 – Пример типичного спектра поглощения (спектр поглощения дициандиамида)
Спектры поглощения, измеренные на современных фотоэлектрических спектральных приборах представляют собой зависимость D от волнового числа
ν или зависимость Т от волнового числа ν.
Возможности метода ИК-спектроскопии
Спектральные измерения в ИК-области имеют ряд преимуществ:
1 Возможно исследование спектра веществ в любых агрегатных состояни-
ях (в твердом, в частности в порошкообразном, жидком, газообразном), в каких они находятся в технологическом процессе или в качестве пробы, без предвари-
тельной обработки; 2 Для получения спектра достаточно иметь даже чрезвычайно малое ко-
личество исследуемого вещества (до 1 мг); 3 ИК-спектроскопия дает ясное представление о строении молекул разно-
образных веществ и дает основание для их строгой систематизации; 4 ИК-спектры дают возможность количественного анализа различных
смесей.
7
Избирательное поглощение электромагнитной энергии молекулами
В соответствии с квантово-механическими представлениями процесс по-
глощения электромагнитного излучения молекулами может быть представлен следующим образом. Любая молекулярная система может существовать в стацио-
нарных состояниях, соответствующих определенным значениям энергии. При от-
сутствии возбуждения молекулы находятся на самом низком основном уровне.
При поглощении излучения происходит переход с низкого энергетического уров-
ня Еi на более высокий Еj . Для осуществления процесса поглощения необходимо,
чтобы энергия поглощаемого излучения была равна разности энергий квантован-
ных состояний молекулы:
Е= Еj - Еi=hν
В общем случае энергия перехода Е в результате поглощения кванта элек-
тромагнитного излучения определяется изменением электронной, колебательной
ивращательной составляющей полной энергии молекулы. При поглощении ИК излучения происходит изменение колебательной энергии.
Чисто колебательных спектров не существует, так как молекула в основном
ивозбужденном состоянии распределяется по ряду вращательных состояний. По-
этому при избирательном поглощении молекул инфракрасного излучения изменя-
ется ее энергетическое состояние и получается колебательно-вращательный спектр поглощения.
Колебательные спектры
Колебательные спектры возникают при изменении колебательных движений атомов в молекуле. Колебание двухатомной молекулы можно приближенно рас-
сматривать как колебание ангармонического осциллятора, частота которого опре-
деляется соотношением:
ν0 = 21π µκ ,
где ν0 − основная частота колебаний (основной тон);
κ - силовая постоянная связи (характеризует упругость связи);
8
µ- приведенная масса колеблющейся системы
µ= mAmB/(mA+mB), энергия колебательных состояний молекулы Екол зави-
сит от основной частоты колебаний и колебательного квантового числа v=0,1,2,...;
Екол=hν0c(v + ½)(1 – x), где с – скорость распространения электромагнитной вол-
ны в среде; x – коэффициент ангармоничности колебаний.
Частоту спектральной полосы, возникающую при переходе с основного
(v=0) на первое возбужденное колебательное состояние (v=1), называют основной частотой. При переходах из основного в другие возбужденные состояния
(v=2,3,4...) получаются обертонные полосы, имеющие более низкую интенсив-
ность, так как при этом не выполняется правило отбора v=1, что приводит к уменьшению вероятности переходов.
При изменении колебательного состояния одновременно происходит изме-
нение и вращательных состояний, в результате чего образуются колебательно-
вращательные спектры (рисунок 2).
Рисунок 2 – Схема вращательно-колебательных уровней:
а - примеры возможных переходов; б - соответствующие полосы спектра
Колебания атомов в молекуле, при которых общий центр тяжести молекулы не изменяется, называются нормальными. Для линейных n – атомных молекул число основных нормальных колебаний составляет 3n – 5, для нелинейных – 3n – 6.
Нормальные колебания можно разделить на два основных типа: валентные и де-
формационные. При валентных колебаниях происходит изменение длины связи между атомами. Симметричные валентные колебания (νS) описывают случаи, ко-
9
гда связи между атомами сокращаются и удлиняются синхронно, а асимметрич-
ные колебания (νAS) описывают несинхронные изменения длины связи.
При деформационных колебаниях ( δ) происходит периодическое измене-
ние валентных углов (рисунок 3).
Рисунок 3 – Примеры колебаний в простых молекулах:
а - валентные симметричные; б - валентные асимметричные;
в- деформационные ножничные; г - деформационные веерные;
д- деформационные маятниковые; е - деформационные торзионные
Кроме нормальных колебаний в спектрах могут присутствовать колебания других видов. Комбинационные, или составные колебания, образуются в резуль-
тате взаимодействия двух различных колебаний; вырожденные (резонансные) –
это колебания нескольких атомных групп с одинаковой или близкой частотой;
скелетные – колебания целой атомной группировки в молекуле.
Энергия возбуждения валентных колебаний выше энергии возбуждения де-
формационных колебаний. Это сказывается на расположении соответствующих полос в спектре поглощения. Приведенное выше разделение колебаний в извест-
ной степени является условным, так как в каждом колебании принимают участие соседние связи и прилежащие углы. Совокупность всех полос молекулы образует ее ИК – спектр. На рисунке 4 как пример приведен колебательно-вращательный спектр йодистого метила в жидкой фазе.
10