Вопрос 154 Общая характеристика группы. Кислоты (серная, азотная, хлористоводородная). Токсичность. Обоснование выбора объекта исследования. Роль и способы определения рН среды объекта.

Серная кислота выпускается промышленностью в виде так называемого моноги­драта – 98% раствора серной кислоты, олеума – 20% раствор серного ангидрида в серной кислоте. Серная кислота смешивается с водой в любых отношениях, при этом выделяется большое количество тепла. Применяется серная кислота почти во всех областях химической промышленности.

СЕРНАЯ КИСЛОТА смешивается с водой в любых отношениях, при этом выделяется большое количество тепла. Применяется почти во всех областях химической промышленности. Пар над водными растворами серной кислоты состоит из смеси паров воды, серной кислоты и серного ангидрида.

При вдыхании таких паров наблюдается: затрудненное дыхание, сопровождающееся кашлем, охриплостью, нередко развивается ларингит, трахеит, бронхит, развивается отек гортани, легких, иногда наступает смерть в результате асфиксии и шока.

При попадании серной кислоты на кожу она быстро проникает в глубину тканей, образуется белый струп, приобретающий затем темно-красную окраску

АЗОТНАЯ КИСЛОТА представляет собой бесцветную прозрачную жидкость. Она смешивается с водой во всех отношениях. Открытая емкость с азотной кислотой выделяет тяжелые пары, образующие белый дым. Применяется в химической промышленности при производстве удобрений, взрывчатых веществ, лекарственных препаратов и т.д.

При действии азотной кислоты на ткани они приобретают желтый цвет за счет продуктов разложения и нитрования. Отравления азотной кислотой могут быть ингаляционными и пероральными.

При ингаляционном отравлении наблюдается: синюшность слизистых оболочек век и губ, в трахее и бронхах - большое количество мелкопузырчатой пены, легкие увеличены в объеме, на разрезе синюшно-красные с большим количеством пены.

При приеме внутрь: начинается с резких болей в области рта, глотки, пищевода, желудка, возникает рвота бурыми массами, содержащими обрывки слизистой оболочки.

ХЛОРОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА – выпускается несколько видов хлороводородной кислоты. Наиболее известны: «аккумуляторная», содержащая примерно 37% хлористого водорода (применяется для технических целей), и концентрированная, содержащая примерно 25% хлористого водорода (более очищенная, исп. В фармации).

При вдыхании хлористого водорода наблюдают: раздражение верхних дыхательных путей и легких, отека гортани, спазма голосовой щели.

При приеме внутрь концентрированной хлороводородной кислоты симптомы отравления такие же, как при отравлении серной кислотой, но выражены в меньшей степени.

Объектами исследования на наличие этой группы соединений явл.содержимое желудка, рвотные массы, остатки пищи, части одежды. При подозрении на наличие солей на исследование дополнительно направляют печень.

Определение pΗ среды. Кислотность и щелочность среды объектов исследования определяют индикаторами. В качестве индикаторов для определения рН содержимого желудка и других объектов исследования применяют:

• Лакмус (интервал рН перехода красной окраски в синюю 5,0-8,0),

• Конго красный (интервал рН перехода сине-фиолет. о. в красную 3,0-5,2)

• Фенолфталеин (интервал рН перехода бесцветного р-ра в красный 8,2-10,0).

При использовании этих индикаторов в основном применяются не их растворы, а полоски бумажек, пропитанных соответствующими растворам индикаторов. С помощью индикаторных бумажек, пропитанных фенолфталеином, лакмусом и конго красным, можно установить только реакцию среды.

Для определения рН среды: небольшое количество исследуемого объекта измельчают, вносят в пробирку, прибавляют дистиллированную воду и хорошо взбалтывают. Водную вытяжку отделяют от твердого осадка. В полученной водной вытяжке определяют кислотность или щелочность среды с помощью индикаторных бумажек.

Изменение сине-фиолетовой окраски индикаторной бумажки, пропитанной раствором конго красного, в красную указывает на наличие в исследуемом объекте минеральных кислот или больших количеств органических кислот. При наличии указанных кислот среда имеет рН = 3,0 и ниже (по универсальному индикатору).

Слабокислую реакцию (рН = 4,0...6,5) могут иметь объекты за счет кислотного брожения, а также объекты, содержащие малые количества органических кислот, солей некоторых тяжелых металлов, при гидролизе которых среда становится слабокислой.

Содержимое желудка и ткани внутренностей имеют кислую реакцию на лакмус не вследствие их первоначальной кислотности (соляная кислота желудочного сока уже не открывается в трупе), а как результат кислотного брожения, вызываемого бактериями. С переменой бактерийной флоры начинается щелочное брожение, образуются аммиак и сероводород, содержимое желудка приобретает щелочную реакцию на лакмус. При этом часто успевают нейтрализоваться до исследования даже введённые внутрь кислоты, что делает невозможным их открытие.