Биополимеры организма человека Лекция 3
БЕЛКИ С КАТАЛИТИЧЕСКОЙ АКТИВНОСТЬЮ
Кафедра биохимии Доц. Каминская Л.А.
Тема лекции
Белки
скаталитической
активностью
катализ
•Термин «катализ» - в 1835 году шведский учёный
Йёнс Якоб Берцелиус
Ката́лиз (греч. κατάλυσις восходит к καταλύειν — разрушение)
Катализ
избирательное ускорение одного из возможных
термодинамически
разрешенных направлений химической реакции
ΔG - Изменение энергии Гиббса - критерий возможности химической
реакции
T S -энтропийный фактор H - энтальпийный фактор
G = H – T S
ΔG< 0 реакция возможна ΔG >0 реакция невозможна ΔG =0 равновесная реакция
G = H – T S
• |
Если |
H < 0 и S > 0, то всегда |
G < 0 и |
|
Реакция возможна при любой температуре |
||
• |
Если |
H > 0 и S < 0, то всегда |
G > 0, |
Реакция с поглощением теплоты и уменьшением энтропии невозможна ни при каких условиях.
• |
В остальных случаях |
|
• |
(ΔH < 0, S < 0) (ΔH > 0, |
S > 0) |
• |
знак G зависит от соотношения |
H и T S. |
Катализаторы ускоряют обратимые реакции как в прямом, так и в обратном направлениях.
Не смещают химическое равновесие
V 1 |
= V -1 |
А |
V 1 В |
|
V -1 |
Снижение от 25 до 75 кДж/моль
•Катализатор изменяет механизм реакции на энергетически более выгодный, то есть
снижает энергию активации
•Катализатор образует с молекулой одного из реагентов промежуточное соединение, в котором ослаблены химические связи.
•Это облегчает его реакцию со вторым реагентом.
•КАТАЛИЗАТОР многократно вступает в промежуточное химическое взаимодействие с участниками реакции
•восстанавливает свой химический состав после всех циклов промежуточных химических взаимодействий [