- •Лекции № 45-46 амины
- •Классификация, изомерия, номенклатура
- •Соединения со связью .
- •Алифатические амины
- •Методы получения.
- •2.2. Физические свойства и строение
- •2.3. Химические свойства
- •Енамины
- •3.1. Методы получения
- •Строение
- •Химические свойства
- •Ароматические амины
- •Методы получения
- •Физические свойства и строение
- •Химические свойства
Физические свойства и строение
Ароматические амины – бесцветные жидкости или твердые вещества. При хранении быстро темнеют вследствие окисления кислородом воздуха.
Аминогруппа и ароматическое кольцо образуют сопряженную систему. Аминогруппа проявляет электронодонорные свойства за счет +М-эффекта.
А роматические амины обладают сильными электронодонорными свойствами, на что указывают низкие энергии ионизации (для анилина 7,7 эВ, для фенола 8,4 эВ).
Химические свойства
Для ариламинов характерны реакции с электрофильными реагентами. Местом атаки электрофила может быть атом азота или ароматическое кольцо.
Основные свойства
Ароматические амины обладают меньшей основностью, чем алифатические амины и аммиак (p ~ 3 – 5). Причина низкой основности ариламинов – стабилизация свободного амина за счет делокализации неподеленной пары электронов азота по ароматическому кольцу и потеря энергии стабилизации при нарушении сопряженной системы в результате протонирования.
Дифениламин и трифениламин имеют еще большие возможности для делокализации пары электронов азота, что приводит значительному снижению основности. Трифениламин практически не обладает основными свойствами.
Введение заместителей в ароматическое кольцо влияет на основность амина. Влияние заместителей проявляется в соответствии с их электронными эффектами.
|
p |
|
p |
п-CH3C6H4NH2 |
5,1 |
п-O2NC6H4NH2 |
1,0 |
C6H5NH2 |
4,6 |
(C6H5)2NH |
0,78 |
м-O2NC6H4NH2 |
2,5 |
|
|
Реакции с С-электрофилами
Важнейшими реакциями этого типа являются алкилирование и ацилирование, которые протекают по атому азота и аналогичны реакциям алифатических аминов. Ароматические амины менее реакционноспособны из-за меньшей основности атома азота.
Реакции ароматического электрофильного замещения
а) Галогенирование
Аминогруппа является сильным активирующим заместителем и ориентантом I рода. Галогенирование свободных аминов протекает очень легко и часто приводит к полигалоидпроизводным. Например, анилин при действии бромной воды мгновенно превращаются в нерастворимое 2,4,6-трибромпроизводное.
Для получения моногалогенпроизводных активирующее действие аминогруппы снижают путем ацилирования. После снятия ацильной защиты путем гидролиза получают свободный амин.
б) Нитрование
П ри нитровании нитрующей смесью амины окисляются. Кроме того, из-за солеобразования по аминогруппе образуется м-изомер (-NH3+ - ориентант II рода).
Для введения нитрогруппы в орто- или пара-положение к аминогруппе последнюю защищают ацилированием. Варьируя условия реакций (температуру, нитрующие агенты), можно проводить нитрование региоселективно.
После снятия ацетильной защиты получают свободные орто- и пара-нитроанилины.
в) Сульфирование
Сульфированием ароматических аминов получают аминосульфокислоты. В 90-100%-ной серной кислоте или олеуме амин полностью находится в протонированной форме. Аммониевая группа NH3+ как сильный электроакцепторный заместитель вызывает резкое замедление реакции сульфирования и ориентирует замещение в мета-положение.
Для получения орто- и пара-аминобензолсульфокислот используют «метод запекания». Процесс осуществляют при длительном нагревании гидросульфатов ароматических аминов при 100-200оС в сухом виде или в высококипящих растворителях. При температуре около 100оС образуется практически чистый орто-изомер (ортаниловая кислота, продукт кинетического контроля), а при 180-200оС - пара-изомер (сульфаниловая кислота, продукт термодинамического контроля).
Нитрозирование
Первичные ароматические амины с азотистой кислотой образуют относительно устойчивые соли арилдиазония.
ArNH2 + NaNO2 + 2HCl ArN2+Cl- + NaCl + 2H2O
Эту реакцию называют диазотированием (см.лек. №43).
Вторичные ароматические амины при нитрозировании дают N-нитрозамины.
ArNHR + NaNO2 + HCl Ar-N-N=O + NaCl + H2O
R
Т ретичные ариламины дают продукты нитрозирования в пара-положение ароматического кольца.