тема 8. неметалічні елементи та їх сПолуки. неметали. галогени.

Тема 8. Неметалічні елементи та їх сполуки. Неметали. Галогени

Перевірте свої знання

Виконайте тест 15. На його виконання відводиться 15 хвилин. Під час роботи над тестом не можна користуватися словниками, підручниками, посібниками, довідниками тощо.

тест 15 (вступний)

1. Укажіть реактив, який дає змогу відрізнити хлоридну кислоту: А бромна вода Б сульфатна кислота В вода

5. Установіть послідовність зростання окислювальних властивостей атомів елементів.

6. Яка маса кальцій хлориду може бути отримана з 500 г вапняка, у якому масова частка домішок 20%, діє на нього хлоридною кислотою?

55

www.e-ranok.com.ua

тема 8. неметалічні елементи та їх сПолуки. неметали. галогени.

теоретична частина

гАлОгени

Галогени містяться у головній підгруппі VII групи Періодичної система хімічних елементів. Формули простих речовин: F2,Cl2, Br2, I2,At2

Найголовніші сполуки галогенів: Гідроген хлорид – HCl, фториди металічних елементів: CaF2 – флюорит (кальцій фторид). Na3AlF6 – кріоліт,

NaCl-харчова сіль

NaCl ∙ KCl – сильвініт

KBr – калій бромід KI – калій йодид

Хлориди, броміди і йодиди в більшості випадків розчинні в воді сполуки, а фториди — лише частина. Здатність більш активних галогенів витісняти менш активні галогени з їхніх сполук використову-

ють на практиці: 2 KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

F2 – є самий активний неметал і галоген. Активність від фтору до йоду знижується. Хімічні властивості галогенів подібні до хімічних властивостей хлору. Хімічні властивості хлору:

1. Взаємодія з металами:

2Na +Cl2 = 2NaCl

2. Взаємодія з неметалами:

H2 + Cl2 = 2HCl; 2P + 3Cl2 = 2PCl3; 2P + 5Cl2 = 2PCl5

Безпосередньо не реагує з O2, C, N2 3. Взаємодія з водою:

Cl2 + H2O = HCl + HСlO

Використання: для відбілювання паперу, тканини, дизенфекції питної води, для виробництва отрутохімікатів, хлоридної кислоти, хлорорганічних сполук .

Хлорнуватиста кислота – сильний окисник. Вона легко розкладається: HСlO → HCl + O

В лабораторії гідроген хлорид добувають за реакцією обміну між твердою сіллю і концентрованою сульфатною кислотою:

2NaCl + H2SO4 =t 2HCl↑ + Na2SO4

Хлороводень розчиняється у воді і отримують хлоридну кислоту.

Гідроген хлорид:

—безбарвний газ, трохи важчий за повітря, з різким запахом, дуже добре розчиняється у воді

(1:500);

—за звичайних умов не реагує з металами та їх оксидами;

—реагує з водою, з утворенням хлоридної кислоти;

—реагує з органічними сполуками;

—застосовуються для виробництва хлоридної кислоти ,пластмас, каучуку, органічних розчинників.

хлоридна кислота

— безбарвна рідина з різким запахом.

Хімічні властивості:

1) Діє на індикатори

56

www.e-ranok.com.ua

тема 8. неметалічні елементи та їх сПолуки. неметали. галогени.

2) Взаємодіє з металами; які розміщуються до Н2 в ряду активності металів. 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑.

3) взаємодія з основними і амфотерними оксидам:

2HCl + CaO → CaCl2 + H2O.

4) Взаємодія з основами:

2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + 2H2O.

5) Взаємодія з солями:

2HCl + CaCO3 = H2O + CO2↑ + CaCl2. 6) Якісна реакція для виявлення хлорид –іонів:

Аргентум нітрат с реактивом на соляну кислоту і її солі – випадає білий сирнистий осад, який не розчиняється ні у воді ні в кислотах.

HCl +AgNO3 =AgCl↓ + HNO3,

Ag+ + Cl– =AgCl↓/

Застосування хлоридної кислоти: добування солей, при паянні, очищення поверхні металів, у гальваностегії, добування фарб, добування ліків, добування пластмас та інших полімерів.

Приклади розв’язання задач

Задача на домішки Задача 8.1. Яка маса кальцій оксиду може бути одержана з 200кг вапняка, якщо масова частка до-

мішок в ньому 15%.

100170 = 56х ; х = 170∙56100 = 95,2кг.

Відповідь: m(CaO) = 95,2 кг.

57

www.e-ranok.com.ua

тема 8. неметалічні елементи та їх сПолуки. неметали. галогени.

виконайте контрольний тест

На його виконання відводиться 15 хвилин. Під час роботи над тестом не можна користуватися слов никами, підручниками, посібниками, довідниками тощо.

тест 16 (контрольний)

1.Хлороводень можна одержати за реакцією:

АNaCl(тв) + H2SO4(конц) → Б NaCl(тв) + H2SO4(розб) → В NaCl(розч) + H2SO4(конц) → Г NaCl(розч) + H2SO4( розб) →

2.Указати формулу бромідної кислоти.

3.Визначте, як змінюється окислювальна активність простої речовини в ряду F2 →Cl2 →Br2→ I2.

Азменшується

Б збільшується В не змінюється

Гзбільшується, а потім зменшується

4.Установіть відповідність між назвою та формулою сполуки:

5. Установіть послідовність сполук за посиленням кислотних властивостей.

6. Яка маса калій хлориду утвориться, якщо хлором подіяти на калій бромід масою 200 г із долею домішок 2%?

58

www.e-ranok.com.ua