okv-16

Правило отбора для квантового числа полного момента

При изменении ℓ на единицу соответствующее значение j может также измениться на единицу:

j = ℓ + 1/2 → j = ℓ + 1 + 1/2 j = ℓ + 1 + 1/2 → j = ℓ + 1/2

или может остаться неизменным:

j = ℓ + 1/2 → j = ℓ + 1 − 1/2 = ℓ + 1/2

Следовательно, правило отбора для j имеет вид:

j = 0, ±1

Главное квантовое число n может изменяться на любое значение.

Квантование атомов. Таблица Менделеева

Спин электрона

Полный момент импульса электрона в атоме

Магнитные

моменты

электрона

Спин-орбитальное взаимодействие

Правила отбора

Правило отбора для орбитального квантового числа

Правило отбора для квантового числа полного момента

Многоэлектронные

атомы

Опыт Штерна Герлаха

Эффекты Зеемана и Пашена Бака

Правило отбора для квантового числа полного момента

При изменении ℓ на единицу соответствующее значение j может также измениться на единицу:

j = ℓ + 1/2 → j = ℓ + 1 + 1/2 j = ℓ + 1 + 1/2 → j = ℓ + 1/2

или может остаться неизменным:

j = ℓ + 1/2 → j = ℓ + 1 − 1/2 = ℓ + 1/2

Следовательно, правило отбора для j имеет вид:

j = 0, ±1

Главное квантовое число n может изменяться на любое значение.

Квантование атомов. Таблица Менделеева

Спин электрона

Полный момент импульса электрона в атоме

Магнитные

моменты

электрона

Спин-орбитальное взаимодействие

Правила отбора

Правило отбора для орбитального квантового числа

Правило отбора для квантового числа полного момента

Многоэлектронные

атомы

Опыт Штерна Герлаха

Эффекты Зеемана и Пашена Бака

Правило отбора для квантового числа полного момента

При изменении ℓ на единицу соответствующее значение j может также измениться на единицу:

j = ℓ + 1/2 → j = ℓ + 1 + 1/2 j = ℓ + 1 + 1/2 → j = ℓ + 1/2

или может остаться неизменным:

j = ℓ + 1/2 → j = ℓ + 1 − 1/2 = ℓ + 1/2

Следовательно, правило отбора для j имеет вид:

j = 0, ±1

Главное квантовое число n может изменяться на любое значение.

Квантование атомов. Таблица Менделеева

Спин электрона

Полный момент импульса электрона в атоме

Магнитные

моменты

электрона

Спин-орбитальное взаимодействие

Правила отбора

Правило отбора для орбитального квантового числа

Правило отбора для квантового числа полного момента

Многоэлектронные

атомы

Опыт Штерна Герлаха

Эффекты Зеемана и Пашена Бака

Правило отбора для квантового числа полного момента

При изменении ℓ на единицу соответствующее значение j может также измениться на единицу:

j = ℓ + 1/2 → j = ℓ + 1 + 1/2 j = ℓ + 1 + 1/2 → j = ℓ + 1/2

или может остаться неизменным:

j = ℓ + 1/2 → j = ℓ + 1 − 1/2 = ℓ + 1/2

Следовательно, правило отбора для j имеет вид:

j = 0, ±1

Главное квантовое число n может изменяться на любое значение.

Квантование атомов. Таблица Менделеева

Спин электрона

Полный момент импульса электрона в атоме

Магнитные

моменты

электрона

Спин-орбитальное взаимодействие

Правила отбора

Правило отбора для орбитального квантового числа

Правило отбора для квантового числа полного момента

Многоэлектронные

атомы

Опыт Штерна Герлаха

Эффекты Зеемана и Пашена Бака

Правило отбора для квантового числа полного момента

При изменении ℓ на единицу соответствующее значение j может также измениться на единицу:

j = ℓ + 1/2 → j = ℓ + 1 + 1/2 j = ℓ + 1 + 1/2 → j = ℓ + 1/2

или может остаться неизменным:

j = ℓ + 1/2 → j = ℓ + 1 − 1/2 = ℓ + 1/2

Следовательно, правило отбора для j имеет вид:

j = 0, ±1

Главное квантовое число n может изменяться на любое значение.

Квантование атомов. Таблица Менделеева

Спин электрона

Полный момент импульса электрона в атоме

Магнитные

моменты

электрона

Спин-орбитальное взаимодействие

Правила отбора

Правило отбора для орбитального квантового числа

Правило отбора для квантового числа полного момента

Многоэлектронные

атомы

Опыт Штерна Герлаха

Эффекты Зеемана и Пашена Бака

Вырожденные состояния электрона в водородоподобных атомах

В любом атоме состояние электрона описывается четырьмя квантовыми числами:

n, ℓ, mℓ, ms или n, ℓ, j, mj

У атома водорода и у водородоподобных ионов единственный электрон движется в кулоновском поле ядра.

При этом его энергия зависит только от главного квантового числа n и не зависит от других квантовых чисел.

Следовательно, состояния такого электроны вырождены.

Квантование атомов. Таблица Менделеева

Спин электрона

Полный момент импульса электрона в атоме

Магнитные

моменты

электрона

Спин-орбитальное взаимодействие

Правила отбора

Многоэлектронные

атомы

Вырожденные

состояния электрона в водородоподобных атомах

Снятие вырождения в многоэлектронных атомах

Два основных типа связи электронов в атоме

LS-связь или связь РасселаСаундерса

Вырожденные состояния электрона в водородоподобных атомах

В любом атоме состояние электрона описывается четырьмя квантовыми числами:

n, ℓ, mℓ, ms или n, ℓ, j, mj

У атома водорода и у водородоподобных ионов единственный электрон движется в кулоновском поле ядра.

При этом его энергия зависит только от главного квантового числа n и не зависит от других квантовых чисел.

Следовательно, состояния такого электроны вырождены.

Квантование атомов. Таблица Менделеева

Спин электрона

Полный момент импульса электрона в атоме

Магнитные

моменты

электрона

Спин-орбитальное взаимодействие

Правила отбора

Многоэлектронные

атомы

Вырожденные

состояния электрона в водородоподобных атомах

Снятие вырождения в многоэлектронных атомах

Два основных типа связи электронов в атоме

LS-связь или связь РасселаСаундерса

Вырожденные состояния электрона в водородоподобных атомах

В любом атоме состояние электрона описывается четырьмя квантовыми числами:

n, ℓ, mℓ, ms или n, ℓ, j, mj

У атома водорода и у водородоподобных ионов единственный электрон движется в кулоновском поле ядра.

При этом его энергия зависит только от главного квантового числа n и не зависит от других квантовых чисел.

Следовательно, состояния такого электроны вырождены.

Квантование атомов. Таблица Менделеева

Спин электрона

Полный момент импульса электрона в атоме

Магнитные

моменты

электрона

Спин-орбитальное взаимодействие

Правила отбора

Многоэлектронные

атомы

Вырожденные

состояния электрона в водородоподобных атомах

Снятие вырождения в многоэлектронных атомах

Два основных типа связи электронов в атоме

LS-связь или связь РасселаСаундерса

Вырожденные состояния электрона в водородоподобных атомах

В любом атоме состояние электрона описывается четырьмя квантовыми числами:

n, ℓ, mℓ, ms или n, ℓ, j, mj

У атома водорода и у водородоподобных ионов единственный электрон движется в кулоновском поле ядра.

При этом его энергия зависит только от главного квантового числа n и не зависит от других квантовых чисел.

Следовательно, состояния такого электроны вырождены.

Квантование атомов. Таблица Менделеева

Спин электрона

Полный момент импульса электрона в атоме

Магнитные

моменты

электрона

Спин-орбитальное взаимодействие

Правила отбора

Многоэлектронные

атомы

Вырожденные

состояния электрона в водородоподобных атомах

Снятие вырождения в многоэлектронных атомах

Два основных типа связи электронов в атоме

LS-связь или связь РасселаСаундерса