okv-16
.pdf
Обозначения состояний электрона в атоме
Для удобства каждому значению ℓ сопоставили букву:
ℓ |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
|
|
|
|
|
|
символ |
s |
p |
d |
f |
g |
h |
С использованием этих обозначений, состояния электрона описываются следующим образом:
n = 1 ℓ = 0 |
→ 1s |
n = 2 ℓ = 0 |
→ 2s |
ℓ = 1 |
→ 2p |
n = 3 ℓ = 0 |
→ 3s |
ℓ = 1 |
→ 3p |
ℓ = 2 |
→ 3d |
Квантование атомов. Таблица Менделеева
Спин электрона
Полный момент импульса электрона в атоме
Магнитные
моменты
электрона
Спин-орбитальное взаимодействие
Правила отбора
Многоэлектронные
атомы
Опыт Штерна Герлаха
Эффекты Зеемана и Пашена Бака
Периодическая
система
Менделеева
Принцип запрета Паули
Обозначения
состояний электрона в атоме
Оболочки и
Обозначения состояний электрона в атоме
Для удобства каждому значению ℓ сопоставили букву:
ℓ |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
|
|
|
|
|
|
символ |
s |
p |
d |
f |
g |
h |
С использованием этих обозначений, состояния электрона описываются следующим образом:
n = 1 ℓ = 0 |
→ 1s |
n = 2 ℓ = 0 |
→ 2s |
ℓ = 1 |
→ 2p |
n = 3 ℓ = 0 |
→ 3s |
ℓ = 1 |
→ 3p |
ℓ = 2 |
→ 3d |
Квантование атомов. Таблица Менделеева
Спин электрона
Полный момент импульса электрона в атоме
Магнитные
моменты
электрона
Спин-орбитальное взаимодействие
Правила отбора
Многоэлектронные
атомы
Опыт Штерна Герлаха
Эффекты Зеемана и Пашена Бака
Периодическая
система
Менделеева
Принцип запрета Паули
Обозначения
состояний электрона в атоме
Оболочки и
Оболочки и подоболочки
Каждому значению n соответствует 2n2 состояний с различными квантовыми числами ℓ, mℓ и ms.
Совокупность электронов с одинаковыми значениями квантового числа n образуют оболочку.
Значение n |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
|
|
|
|
|
|
|
Обозначение оболочки |
K |
L |
M |
N |
O |
P |
|
|
|
|
|
|
|
Оболочки подразделяют на подоболочки, отличающиеся квантовым числом ℓ.
Различные состояния в подоболочке отличаются значениями квантовых чисел mℓ и ms. Число состояний в подоболочке равно 2(2ℓ + 1).
Квантование атомов. Таблица Менделеева
Спин электрона
Полный момент импульса электрона в атоме
Магнитные
моменты
электрона
Спин-орбитальное взаимодействие
Правила отбора
Многоэлектронные
атомы
Опыт Штерна Герлаха
Эффекты Зеемана и Пашена Бака
Периодическая
система
Менделеева
Принцип запрета Паули
Обозначения
состояний электрона в атоме
Оболочки и
Оболочки и подоболочки
Каждому значению n соответствует 2n2 состояний с различными квантовыми числами ℓ, mℓ и ms.
Совокупность электронов с одинаковыми значениями квантового числа n образуют оболочку.
Значение n |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
|
|
|
|
|
|
|
Обозначение оболочки |
K |
L |
M |
N |
O |
P |
|
|
|
|
|
|
|
Оболочки подразделяют на подоболочки, отличающиеся квантовым числом ℓ.
Различные состояния в подоболочке отличаются значениями квантовых чисел mℓ и ms. Число состояний в подоболочке равно 2(2ℓ + 1).
Квантование атомов. Таблица Менделеева
Спин электрона
Полный момент импульса электрона в атоме
Магнитные
моменты
электрона
Спин-орбитальное взаимодействие
Правила отбора
Многоэлектронные
атомы
Опыт Штерна Герлаха
Эффекты Зеемана и Пашена Бака
Периодическая
система
Менделеева
Принцип запрета Паули
Обозначения
состояний электрона в атоме
Оболочки и
Оболочки и подоболочки
Каждому значению n соответствует 2n2 состояний с различными квантовыми числами ℓ, mℓ и ms.
Совокупность электронов с одинаковыми значениями квантового числа n образуют оболочку.
Значение n |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
|
|
|
|
|
|
|
Обозначение оболочки |
K |
L |
M |
N |
O |
P |
|
|
|
|
|
|
|
Оболочки подразделяют на подоболочки, отличающиеся квантовым числом ℓ.
Различные состояния в подоболочке отличаются значениями квантовых чисел mℓ и ms. Число состояний в подоболочке равно 2(2ℓ + 1).
Квантование атомов. Таблица Менделеева
Спин электрона
Полный момент импульса электрона в атоме
Магнитные
моменты
электрона
Спин-орбитальное взаимодействие
Правила отбора
Многоэлектронные
атомы
Опыт Штерна Герлаха
Эффекты Зеемана и Пашена Бака
Периодическая
система
Менделеева
Принцип запрета Паули
Обозначения
состояний электрона в атоме
Оболочки и
Оболочки и подоболочки
Каждому значению n соответствует 2n2 состояний с различными квантовыми числами ℓ, mℓ и ms.
Совокупность электронов с одинаковыми значениями квантового числа n образуют оболочку.
Значение n |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
|
|
|
|
|
|
|
Обозначение оболочки |
K |
L |
M |
N |
O |
P |
|
|
|
|
|
|
|
Оболочки подразделяют на подоболочки, отличающиеся квантовым числом ℓ.
Различные состояния в подоболочке отличаются значениями квантовых чисел mℓ и ms. Число состояний в подоболочке равно 2(2ℓ + 1).
Квантование атомов. Таблица Менделеева
Спин электрона
Полный момент импульса электрона в атоме
Магнитные
моменты
электрона
Спин-орбитальное взаимодействие
Правила отбора
Многоэлектронные
атомы
Опыт Штерна Герлаха
Эффекты Зеемана и Пашена Бака
Периодическая
система
Менделеева
Принцип запрета Паули
Обозначения
состояний электрона в атоме
Оболочки и
Оболочки и подоболочки
Каждому значению n соответствует 2n2 состояний с различными квантовыми числами ℓ, mℓ и ms.
Совокупность электронов с одинаковыми значениями квантового числа n образуют оболочку.
Значение n |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
|
|
|
|
|
|
|
Обозначение оболочки |
K |
L |
M |
N |
O |
P |
|
|
|
|
|
|
|
Оболочки подразделяют на подоболочки, отличающиеся квантовым числом ℓ.
Различные состояния в подоболочке отличаются значениями квантовых чисел mℓ и ms. Число состояний в подоболочке равно 2(2ℓ + 1).
Квантование атомов. Таблица Менделеева
Спин электрона
Полный момент импульса электрона в атоме
Магнитные
моменты
электрона
Спин-орбитальное взаимодействие
Правила отбора
Многоэлектронные
атомы
Опыт Штерна Герлаха
Эффекты Зеемана и Пашена Бака
Периодическая
система
Менделеева
Принцип запрета Паули
Обозначения
состояний электрона в атоме
Оболочки и
Подоболочки обозначаются следующим образом:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, . . .
Первое число значение главного квантового числа n. Буква значение ℓ. (Вспомним: ℓ = 0 → s, ℓ = 1 → p,
ℓ = 2 → d.
Орбитальное квантовое число ℓ принимает значение от 0 до n − 1. Поэтому при n = 1 имеется единственная подоболочка s, при n = 2 имеются подоболочки s и p и так далее.)
Квантование атомов. Таблица Менделеева
Спин электрона
Полный момент импульса электрона в атоме
Магнитные
моменты
электрона
Спин-орбитальное взаимодействие
Правила отбора
Многоэлектронные
атомы
Опыт Штерна Герлаха
Эффекты Зеемана и Пашена Бака
Периодическая
система
Менделеева
Принцип запрета Паули
Обозначения
состояний электрона в атоме
Оболочки и
Подоболочки обозначаются следующим образом:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, . . .
Первое число значение главного квантового числа n. Буква значение ℓ. (Вспомним: ℓ = 0 → s, ℓ = 1 → p,
ℓ = 2 → d.
Орбитальное квантовое число ℓ принимает значение от 0 до n − 1. Поэтому при n = 1 имеется единственная подоболочка s, при n = 2 имеются подоболочки s и p и так далее.)
Квантование атомов. Таблица Менделеева
Спин электрона
Полный момент импульса электрона в атоме
Магнитные
моменты
электрона
Спин-орбитальное взаимодействие
Правила отбора
Многоэлектронные
атомы
Опыт Штерна Герлаха
Эффекты Зеемана и Пашена Бака
Периодическая
система
Менделеева
Принцип запрета Паули
Обозначения
состояний электрона в атоме
Оболочки и
Подоболочки обозначаются следующим образом:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, . . .
Первое число значение главного квантового числа n. Буква значение ℓ. (Вспомним: ℓ = 0 → s, ℓ = 1 → p,
ℓ = 2 → d.
Орбитальное квантовое число ℓ принимает значение от 0 до n − 1. Поэтому при n = 1 имеется единственная подоболочка s, при n = 2 имеются подоболочки s и p и так далее.)
Квантование атомов. Таблица Менделеева
Спин электрона
Полный момент импульса электрона в атоме
Магнитные
моменты
электрона
Спин-орбитальное взаимодействие
Правила отбора
Многоэлектронные
атомы
Опыт Штерна Герлаха
Эффекты Зеемана и Пашена Бака
Периодическая
система
Менделеева
Принцип запрета Паули
Обозначения
состояний электрона в атоме
Оболочки и